人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第十一單元鹽化肥(關(guān)鍵能力提升)》單元測(cè)試卷

人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第十一單元鹽化肥(關(guān)鍵能力提升)》2023年單元測(cè)試卷一、選擇題1．我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有（）A．4組 B．5組 C．6組 D．7組2．某校九年級(jí)（8）班教室里的一盆原先生長(zhǎng)正常的茉莉花葉片變黃，顯出病態(tài)．同學(xué)們提出的下列猜想中不成立的是（）A．教室里二氧化碳含量過大 B．土壤的酸堿度不適宜 C．土壤中缺少氮肥 D．教室里缺少陽(yáng)光照射3．某工廠擬選用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水。物質(zhì)NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH市場(chǎng)參考價(jià)/元/kg）1.21.82.011.5如果要花最少的錢中和等量的廢水應(yīng)選擇（）A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH4．下列物質(zhì)與其對(duì)應(yīng)的用途中，敘述錯(cuò)誤的是（）A．食鹽﹣﹣用作調(diào)味品 B．小蘇打﹣﹣用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉 C．純堿﹣﹣用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn) D．碳酸鈣﹣﹣用于改良酸性土壤5．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵，古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿6．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，四次用到玻璃棒，下列關(guān)于玻璃棒的作用不正確的是（）A．加速粗鹽溶解 B．引流 C．?dāng)嚢?，加快熱量散發(fā) D．轉(zhuǎn)移固體7．下列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色錯(cuò)誤的是（）A．在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀 B．將紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，變紅色 C．在硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀 D．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀8．下列離子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（）A．K+、、Na+、OH﹣ B．、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、 D．K+、OH﹣、、Cu2+9．下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（）A．硫酸和燒堿溶液 B．鋁和硫酸銅溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液10．下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) C．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．等質(zhì)量不同形狀的CaCO3分別與足量等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)11．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗ǎ〢．剩余固體為混合物 B．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21：29 D．反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同12．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．KNO3HClCaCl2 C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．NaOHHNO3Na2CO313．下表選項(xiàng)中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法ANa2CO3CaCO3加入足量水、過濾、蒸發(fā)B銅粉鐵粉用磁鐵吸引C氯化鉀溶液氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀、過濾D氧化銅碳粉在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D14．通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZACOCO2CBCuOCu（OH）2Cu（NO3）2CHClBaCl2KClDNaOHNaNO3NaClA．A B．B C．C D．D15．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、B、C、D為不同類別的純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，它們的相互關(guān)系如圖所示（圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）（）A．物質(zhì)A可以是單質(zhì)、氧化物、鹽、堿中的一種 B．物質(zhì)B可以是酸或鹽 C．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)可以是四種基本反應(yīng)的一種 D．物質(zhì)E可以是一種氧化物16．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時(shí)，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時(shí)，溶液呈酸性二、填空題17．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)把（1）﹣（4）（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀；（2）反應(yīng)屬于中和反應(yīng)；（3）生成物之一是燒堿；（4）甲是生石灰；（5）根據(jù)上面四個(gè)反應(yīng)，你可總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有、氣體或水生成．18．多角度看物質(zhì)。有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。CuSO4是一種常見的鹽，請(qǐng)回答：（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）CuSO4可以看成是中和反應(yīng)產(chǎn)物。其對(duì)應(yīng)的酸為（填化學(xué)式，下同）、堿為。（3）CuSO4溶液不能用鐵桶來(lái)盛放，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：。三、實(shí)驗(yàn)題19．實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的下列化肥：碳酸氫銨、氯化銨、磷礦粉、尿素?，F(xiàn)要對(duì)這四種化肥進(jìn)行檢驗(yàn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：①看顏色，打開瓶蓋聞氣味，各加入少量熟石灰研磨，聞氣味（1）步驟①鑒別出來(lái)的化肥是磷礦粉和（填名稱）。（2）由步驟②可以發(fā)現(xiàn)，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氮肥中的可與堿性物質(zhì)一起施用。20．某興趣小組利用如圖甲所示數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較塊狀和粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率，反應(yīng)發(fā)生后，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓的變化曲線如圖乙所示。（1）曲線（填“X”或“Y”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)。（2）點(diǎn)（填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止。（3）兩個(gè)錐形瓶中都完全反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的二氧化碳，（填字母）。A．粉末狀碳酸鈣多B．塊狀碳酸鈣多C．一樣多四、計(jì)算題21．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出）（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是。（3）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）五、解答題22．小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號(hào)成A、B、C實(shí)驗(yàn)A+BB+CA+C現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生據(jù)此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據(jù)是。（2）C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（3）A與B反應(yīng)的基本類型是。（4）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23．用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題：在實(shí)驗(yàn)操作考試中，同學(xué)們用到HCl，CaCO3，NaOH，Ba（NO3）2等溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，老師指出，廢液一定要進(jìn)行無(wú)害化處理①小明認(rèn)為如果廢液呈酸性或堿性，會(huì)腐蝕管道、污染水源。他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài)，此時(shí)廢液顯性。于是，小明向試管中加入稀鹽酸，直到pH＝7，同時(shí)觀察到沉淀逐漸溶解。小明覺得廢液經(jīng)過如上處理后可以放心倒掉。這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生了多個(gè)復(fù)分解反應(yīng)（任寫一個(gè)）。②小亮認(rèn)為，小明的方案不完善，因?yàn)樾∶鲗?duì)廢液中含有的Ba2+沒有處理，而Ba2+是重金屬離子，會(huì)造成更嚴(yán)重的污染。小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入，直至廢液pH＝7，且沉淀不再增加。他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉。③老師肯定了小亮的方案，因?yàn)樗紤]得更全面。小亮方案的優(yōu)點(diǎn)在于：。六、工藝流程題24．空氣中氮?dú)獾暮孔疃?，氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程．請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）步驟①中發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學(xué)”）．（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式．（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有個(gè)．（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是（填字母）．A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解．

人教新版九年級(jí)下冊(cè)《第十一單元鹽化肥(關(guān)鍵能力提升)》2023年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有（）A．4組 B．5組 C．6組 D．7組【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：①HCl可與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，與Ca（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，與CuO反應(yīng)生成氯化銅和水2CO8發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；②Ca（OH）2、Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則有1組；則這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)共有5組。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．2．某校九年級(jí)（8）班教室里的一盆原先生長(zhǎng)正常的茉莉花葉片變黃，顯出病態(tài)．同學(xué)們提出的下列猜想中不成立的是（）A．教室里二氧化碳含量過大 B．土壤的酸堿度不適宜 C．土壤中缺少氮肥 D．教室里缺少陽(yáng)光照射【分析】利用對(duì)植物生長(zhǎng)有影響的一些因素進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：四個(gè)選項(xiàng)中土壤酸堿度不適宜、營(yíng)養(yǎng)元素的缺乏，只有二氧化碳的含量過大不但不會(huì)影響植物的生長(zhǎng)，有利于植物的生長(zhǎng)。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)植物生長(zhǎng)因素情況的考查，是常規(guī)性生產(chǎn)生活實(shí)際考查題，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．3．某工廠擬選用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水。物質(zhì)NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH市場(chǎng)參考價(jià)/元/kg）1.21.82.011.5如果要花最少的錢中和等量的廢水應(yīng)選擇（）A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓涸O(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98kg。A、NaCl不能與稀硫酸反應(yīng)。B、H2SO4+CaCO5═CaSO4+CO2↑+H2O98100處理98Kg硫酸需要?dú)溲趸}的花費(fèi)為：1.8元/kg×100kg＝180元。C、H5SO4+Ca（OH）2═CaSO8+2H2O9874處理98Kg硫酸需要?dú)溲趸}的花費(fèi)為：5.0元/kg×74kg＝148元。D、H2SO4+2NaOH═Na2SO8+2H2O9880處理98Kg硫酸需要?dú)溲趸c的花費(fèi)為：11.4元/kg×80kg＝920元。即中和等量硫酸時(shí)，花費(fèi)最低的是氫氧化鈣。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。4．下列物質(zhì)與其對(duì)應(yīng)的用途中，敘述錯(cuò)誤的是（）A．食鹽﹣﹣用作調(diào)味品 B．小蘇打﹣﹣用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉 C．純堿﹣﹣用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn) D．碳酸鈣﹣﹣用于改良酸性土壤【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、食鹽具有咸味，故說(shuō)法正確。B、小蘇打可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉。C、純堿可用于玻璃，故說(shuō)法正確。D、熟石灰呈堿性可中和酸性的土壤，碳酸鈣不行。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于結(jié)合課本知識(shí)的信息，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，要認(rèn)真掌握，綜合應(yīng)用。5．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵，古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿【分析】根據(jù)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，故選項(xiàng)正確。C、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。6．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，四次用到玻璃棒，下列關(guān)于玻璃棒的作用不正確的是（）A．加速粗鹽溶解 B．引流 C．?dāng)嚢?，加快熱量散發(fā) D．轉(zhuǎn)移固體【分析】粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過程）、轉(zhuǎn)移，其操作順序?yàn)槿芙猢佭^濾﹣蒸發(fā)﹣轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析玻璃棒的作用，進(jìn)行解答即可．【解答】解：在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解﹣過濾﹣蒸發(fā)﹣轉(zhuǎn)移、過濾、轉(zhuǎn)移操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，加快溶解；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，造成液滴飛濺。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．7．下列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色錯(cuò)誤的是（）A．在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀 B．將紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，變紅色 C．在硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀 D．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀【分析】A、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。B、硫酸溶液顯酸性，變紅色。C、在硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)即可正確解答，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，需要注意物質(zhì)顏色的變化。8．下列離子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（）A．K+、、Na+、OH﹣ B．、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、 D．K+、OH﹣、、Cu2+【分析】pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀，能在堿性溶液中大量共存。B、、Ca7+兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能在堿性溶液中大量共存。C、Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存．9．下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（）A．硫酸和燒堿溶液 B．鋁和硫酸銅溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。結(jié)合反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對(duì)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系。【解答】解：A、燒堿為氫氧化鈉的俗稱，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變。B、鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO7═Al2（SO4）2+3Cu，每54份質(zhì)量的鋁可置換出192份質(zhì)量的銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧化鐵固體能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液質(zhì)量增加。D、碳酸鉀與氯化鈉互相交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵。10．下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) C．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．等質(zhì)量不同形狀的CaCO3分別與足量等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【分析】A、根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)分析；B、根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析；C、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)和溶液pH變化分析；D、根據(jù)接觸面積與反應(yīng)速率的關(guān)系分析。【解答】解：A、沉淀從一開始就產(chǎn)生，硫酸銅反應(yīng)完后，正確；B、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，故鎂的反應(yīng)速度快，正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，最后小于7；D、相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，但粉末狀的接觸面積大，正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間等的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。11．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗ǎ〢．剩余固體為混合物 B．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21：29 D．反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同【分析】根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y2NaHCO3Na8CO3+H2O+CO6↑固體減少的質(zhì)量1681862xy＝＝x＝6.4gy＝2.7gA、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，所以剩余固體為碳酸鈉；B、反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為2.5g，故B錯(cuò)誤；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO4質(zhì)量比為：8.4g：5.6g＝21：4，故C錯(cuò)誤；D、通過反應(yīng)原理可知，反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．12．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．KNO3HClCaCl2 C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．NaOHHNO3Na2CO3【分析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存．本題還要注意能得到無(wú)色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．【解答】解：A、BaCl2和Na2SO8能反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故不能共存；B、KNO3HCl2相互之間結(jié)合成沉淀、氣體，即不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能共存且無(wú)色；C、這三種物質(zhì)的離子間不能結(jié)合成沉淀、或水，但氯化鐵溶液是黃色的；D、NaOH和硝酸生成硝酸鈉和水6CO3和HNO3可以反應(yīng)生成水與二氧化碳?xì)怏w，故不能共存，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】通過本題可以看出物質(zhì)溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求．13．下表選項(xiàng)中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）編號(hào)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法ANa2CO3CaCO3加入足量水、過濾、蒸發(fā)B銅粉鐵粉用磁鐵吸引C氯化鉀溶液氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀、過濾D氧化銅碳粉在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Na2CO3易溶于水，CaCO8難溶于水，可采取足量水溶解、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜。B、鐵粉能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、氯化銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不符合除雜原則。D、碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．14．通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZACOCO2CBCuOCu（OH）2Cu（NO3）2CHClBaCl2KClDNaOHNaNO3NaClA．A B．B C．C D．D【分析】A、根據(jù)X（一氧化碳）不能直接轉(zhuǎn)化成Z（碳）來(lái)分析；B、根據(jù)X（氧化銅）不能直接轉(zhuǎn)化成Y（氫氧化銅）來(lái)分析；C、根據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；D、根據(jù)Y（硝酸鈉）不能直接轉(zhuǎn)化成Z（氯化鈉）來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、X（一氧化碳）不能直接轉(zhuǎn)化成Z（碳）。B、X（氧化銅）不能直接轉(zhuǎn)化成Y（氫氧化銅）。C、X（鹽酸）和氫氧化鋇反應(yīng)能生成Y（氯化鋇），Y（氯化鋇）和碳酸鉀反應(yīng)能生成Z（氯化鉀）。D、Y（硝酸鈉）不能直接轉(zhuǎn)化成Z（氯化鈉）。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、B、C、D為不同類別的純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，它們的相互關(guān)系如圖所示（圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）（）A．物質(zhì)A可以是單質(zhì)、氧化物、鹽、堿中的一種 B．物質(zhì)B可以是酸或鹽 C．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)可以是四種基本反應(yīng)的一種 D．物質(zhì)E可以是一種氧化物【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D為不同類別的純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，則A、C、D可為單質(zhì)、氧化物、鹽、堿中的一種，B和A、C均反應(yīng)，則B為酸，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈.由以上分析知，A為Ca，C為Ca（OH）2或A為CaO，D為Ca（OH）2，C為CaCO3或A為CaCO3，D為CaO，C為Ca（OH）2或A為Ca（OH）7，CaCO3；C為CaO，B為HCl，因此物質(zhì)A可以是單質(zhì)、鹽、堿中的一種；B.由以上分析知，不能是鹽；C.由以上分析知，A為Ca，C為Ca（OH）2或A為CaO，D為Ca（OH）7，C為CaCO3或A為CaCO3，D為CaO，C為Ca（OH）4或A為Ca（OH）2，CaCO3；C為CaO，B為HCl，A轉(zhuǎn)化為D可以是化合反應(yīng)，也可是復(fù)分解反應(yīng)等；D.B為酸（如HCl），A、C可為氧化物、C為CaCO5），A、B生成E，B，則物質(zhì)E為水，選項(xiàng)正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。16．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時(shí)，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時(shí)，溶液呈酸性【分析】根據(jù)0～ag時(shí)，碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；a～cg時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO7溶液，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H3O和CO2，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO7溶液質(zhì)量0～ag段+、Cl﹣、Ca2+、Na+四種離子，錯(cuò)；B、繼續(xù)滴加Na4CO3溶液，Na2CO4開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段2兩種溶質(zhì)，正確；C、滴加Na6CO3溶液質(zhì)量為ag時(shí)2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl和CaCl8，HCl和NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，CaCl7質(zhì)量不變，比較HCl和NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量，錯(cuò)。D、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na7CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO7沉淀和NaCl，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段7兩種溶質(zhì)，溶液呈中性，錯(cuò)。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度較大，關(guān)鍵分析不同階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而得出溶液中的溶質(zhì)。二、填空題17．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)把（1）﹣（4）（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；（2）反應(yīng)屬于中和反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）生成物之一是燒堿Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）根據(jù)上面四個(gè)反應(yīng)，你可總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有沉淀、氣體或水生成．【分析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)有白色沉淀生成；（2）中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)時(shí)一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可；（3）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（4）氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；（5）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)有氣體、沉淀或是水生成解答即可．【解答】解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，其反應(yīng)方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．故答案為：HCl+AgNO8＝HNO3+AgCl↓．（2）稀鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：Ca（OH）4+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HCl═CaCl5+H2O；（5）復(fù)分解反應(yīng)的條件是由沉淀、氣體或水生成．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．18．多角度看物質(zhì)。有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。CuSO4是一種常見的鹽，請(qǐng)回答：（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）CuSO4可以看成是中和反應(yīng)產(chǎn)物。其對(duì)應(yīng)的酸為H2SO4（填化學(xué)式，下同）、堿為Cu（OH）2。（3）CuSO4溶液不能用鐵桶來(lái)盛放，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。【分析】（1）根據(jù)題意，CuSO4溶液顯酸性，進(jìn)行分析解答。（2）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答。（3）鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）CuSO4溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，則其pH＜2。（2）CuSO4可以看成是中和反應(yīng)的產(chǎn)物，則其對(duì)應(yīng)的酸為硫酸，其化學(xué)式分別是H2SO6、Cu（OH）2。（3）鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO5+Cu（合理即可）。故答案為：（1）＜；（2）H2SO4；Cu（OH）8；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、中和反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。三、實(shí)驗(yàn)題19．實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的下列化肥：碳酸氫銨、氯化銨、磷礦粉、尿素?，F(xiàn)要對(duì)這四種化肥進(jìn)行檢驗(yàn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：①看顏色，打開瓶蓋聞氣味，各加入少量熟石灰研磨，聞氣味（1）步驟①鑒別出來(lái)的化肥是磷礦粉和碳酸氫銨（填名稱）。（2）由步驟②可以發(fā)現(xiàn)，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氮肥中的尿素可與堿性物質(zhì)一起施用?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸氫銨有刺激性氣味，磷礦粉是灰白色，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)尿素不和堿性物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）因?yàn)樘妓釟滗@有刺激性氣味，磷礦粉是灰白色，所以步驟①鑒別出來(lái)的化肥是磷礦粉和碳酸氫銨；（2）氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。故答案為：（1）碳酸氫銨；（2）尿素?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。20．某興趣小組利用如圖甲所示數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較塊狀和粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率，反應(yīng)發(fā)生后，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓的變化曲線如圖乙所示。（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)。（2）點(diǎn)A（填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止。（3）兩個(gè)錐形瓶中都完全反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的二氧化碳，C（填字母）。A．粉末狀碳酸鈣多B．塊狀碳酸鈣多C．一樣多【分析】（1）根據(jù)對(duì)比分析A、B點(diǎn)可知，曲線X相同時(shí)間內(nèi)氣壓大，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)氣壓不再增大，表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止，進(jìn)行分析判斷。（3）根據(jù)最終曲線X、Y的氣壓相等，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）對(duì)比分析A、B點(diǎn)可知，說(shuō)明相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，曲線X表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體少，則曲線Y表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。（2）氣壓不再增大，表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止。（3）最終曲線X、Y的氣壓相等，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。故答案為：（1）Y；（2）A；（3）C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、理解瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化圖是正確解答本題的關(guān)鍵。四、計(jì)算題21．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出）（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑。（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。（3）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）【分析】（1）根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原理分析回答；（2）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性分析；（3）根據(jù)元素守恒可計(jì)算出生成總的硝酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)與硝酸鈣反應(yīng)的碳酸鈉計(jì)算出再計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)與硝酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算出所得溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO5+H2O+CO2↑；（2）由圖象可知，c→d段溶液的pH大于2的原因是：碳酸鈉溶液過量段溶液的。（3）設(shè)c點(diǎn)時(shí)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3﹣﹣﹣﹣4NaNO3106170150g×21.2%x解得：x＝51g；設(shè)生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為yNa2CO3+Ca（NO4）3＝CaCO3↓+4NaNO3106100100g×21.2%y解得：y＝20g設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為kNa2CO3+8HNO3＝2NaNO8+H2O+CO2↑1064450g×21.5%k解得：k＝4.3g。反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)＝15.6%。答：反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.7%。故答案為：（1）Na2CO5+2HNO3＝5NaNO3+H2O+CO3↑；（2）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性；（3）15.7%?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是正確計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。五、解答題22．小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號(hào)成A、B、C實(shí)驗(yàn)A+BB+CA+C現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生據(jù)此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據(jù)是硫酸銅溶液為藍(lán)色，其他三種溶液為無(wú)色。（2）C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3。（3）A與B反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。（4）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓?！痉治觥胯b別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。【解答】解：（1）CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液。（2）A+C，有氣體產(chǎn)生，B為氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生