1.2離子反應課件高一化學上學期人教版

第一章物質的分類及轉化第一節(jié)

物質的分類及轉化第1課時

物質的轉化人教版（2019）必修一第2課時離子反應第一章物質的分類及轉化

第二節(jié)離子反應離子反應環(huán)節(jié)一：情景引入某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經(jīng)過處理排放，會造成環(huán)境污染，請同學們根據(jù)所學知識思考:如何檢驗它們的陽離子？現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子環(huán)節(jié)二：實驗探究，感知離子反應【實驗1-3】Na2SO4與BaCl2的反應離子反應向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子環(huán)節(jié)二：實驗探究，感知離子反應【實驗1-3】Na2SO4與BaCl2的反應離子反應Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO42NaCl+Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀Na+，Cl-Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應離子反應1.定

義

有離子參加(或生成)的反應溶液中(或熔融狀態(tài)下)

2.研究體系3.反應發(fā)生的條件置換反應：活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應復分解反應條件：生成沉淀、放出氣體或生成水

環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應離子方程式1.定

義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式注意：只能用化學方程式表示：H2+CuO=Cu

+H2O△環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應

離子方程式的正確書寫(1)“寫”正確寫出反應的化學方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強酸：四大強堿：詳見P120酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質：Na、Cl2、C、O2等Ca(OH)2

澄清石灰水：離子石灰乳：化學式離子方程式的正確書寫環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應

離子方程式的正確書寫例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)“刪”刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應離子方程式的正確書寫寫：寫出反應的化學方程式。拆：全部溶于水且全部電離的物質（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水仍用化學式表示。刪：刪去方程式兩邊不參與反應的離子，并將方程式化為最簡。查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。宏觀微觀變化守恒環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應

請同學們進一步思考：我們通過剛才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的檢驗，CuCl2中的Cu2+如何檢驗呢？寫出這個過程的化學方程式和離子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化學方程式：離子方程式：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓離子方程式的正確書寫環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應

離子方程式的正確書寫1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合2.將KCl溶液與NaOH溶液混合3.將KOH溶液與稀鹽酸混合4.將NaOH溶液與稀硝酸混合5.將稀硫酸與NaOH溶液混合下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應？能反應的，寫出離子方程式。酸、堿、鹽復分解反應生成沉淀、氣體或水????×環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應離子反應4.實質離子反應氣體水沉淀

反應物中的某些離子濃度減小環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應離子方程式的意義寫出下列反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示一類反應時，表達的含義有什么不同。溶液中反應物化學方程式離子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應

認識離子反應的應用應用一：如何去除粗鹽當中的MgCl2？加堿：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

2NaOH+2MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應

認識離子反應的應用應用二：《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”，這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎，具體為鐵能從某些含銅（+2價）化合物的溶液中置換出銅。Cu2++Fe=Fe2++Cu置換型離子反應環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認識離子反應離子反應

認識離子反應的應用應用三：解決離子共存問題離子之間能反應就說明離子不能大量共存;反之，離子能共存就說明離子間不反應歸納：常見離子間不能大量共存有：1、離子間反應生成沉淀的如：__________________________2、離子間生成氣體的如：H+與____________________；NH4+與_______________3、離子間生成水等難電離的物質如：H+與_____________4、注意附加條件如顏色、或酸性、堿性溶液等如有色離子有

__________

等Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-等CO32-、HCO3-等OH-OH-Cu2+、Fe2+、

Fe3+、MnO4-水分子的作用一定條件離子之間參加反應的離子結果本節(jié)小結電解質自由離子發(fā)生反應不共存離子反應方程式某些離子濃度變化習題鞏固(1)鹽酸與Cu(OH)2反應：H＋＋OH－===H2O。(2)CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋===H2O。(3)Na2CO3溶液與稀H2SO4反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。(6)Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(7)Cu與AgNO3溶液反應：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。(8)Fe加入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(9)碳酸鋇中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O(10)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

1.離子方程式正誤判斷×××××××√××××√××習題鞏固2.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2OA習題鞏固3.下表中評價合理的是（

）BD選項化學反應及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O正確B向石灰乳中加入足量稀鹽酸：OH-+H+═H2O錯誤，石灰乳不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+正確D向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式習題鞏固4.在