2022年高考三模化學(xué)試題

2022年高考三?；瘜W(xué)試題

i.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主耍成分為蛋白質(zhì)

B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于高分子材料

D.“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達(dá)峰、碳中和

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用作膨松劑

B.“84”消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒

C.某些有機(jī)高分子聚合物可用作導(dǎo)電材料

D.甲酸在醫(yī)療上可用作消毒劑

3.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成,

結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下

列說(shuō)法正確的是

A.同周期元素第一電離能小于Y的有5種

B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X<Y

C.W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子

D.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的最穩(wěn)定

4.有機(jī)物W為合成某神經(jīng)抑制劑的中間體，下列關(guān)于W

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C8HO

B.可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)尸心火

C.分子中最多有8個(gè)碳原子共平面HO-Z）一（OH

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)oH

5.神舟十三號(hào)航天員在空間站“變”出了奧運(yùn)五環(huán)，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：濱百里酚藍(lán)溶液是一種酸堿指示劑，pH變色范圍是6.0（黃）?7.6（藍(lán)）

第一環(huán)：先加入Na2cCh溶液，再滴入幾滴a溶液；

第二環(huán)：先加入碘化鉀-碘酸鉀溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，最后加入幾滴乙酸溶液；

第三環(huán)：先加入乙酸溶液，后滴入幾滴b溶液；

第四環(huán)：先加入：Na2co3溶液，再滴入b溶液；

第五環(huán)：先滴加Na2co3溶液...

A.若第一環(huán)顯藍(lán)色，第三環(huán)顯紅色，則a可能為溟百里酚藍(lán)，b可能為甲基橙

+

B.第二環(huán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5r+IO3+6H==3l2+3H2O

C.將碘伏滴到饅頭、米飯上也能產(chǎn)生第二環(huán)的顏色

D.第五環(huán)中若同時(shí)滴加甲基橙溶液、溟百里酚藍(lán)溶液，則可能會(huì)顯示綠色

6.僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)儀器，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)儀器及用品（夾持裝置省略）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量熱計(jì)中和熱的測(cè)定

B酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸播的方法制取蒸儲(chǔ)水

C堪相、玻璃棒、酒精燈、泥三角從食鹽水中獲得NaCl晶體

D膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇

7.硼砂陰離子［BQKOHM"的球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確?

的是

A.B原子的雜化方式均為sp21

B.該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、極性共價(jià)鍵、氫鍵0

C.硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，則陰離子間以氫鍵結(jié)合

D.1、3原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵21海-，q

8.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸?

的反應(yīng)可表示為

COOUCHQ

HO~^^^~CHO+Hf、*?詈HO+CO+^~X_CH-CHCOOH

香蘭素丙鷲H22HO"魏酸

下列說(shuō)法正確的是

A.阿魏酸中存在順?lè)串悩?gòu)，與氫氣完全加成后的產(chǎn)物不含手性碳原子

B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCCh溶液反應(yīng)

C.阿魏酸的加聚產(chǎn)物不能使濱水褪色

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)

化合物有4種

9.以黃鐵礦（主要成分是FeS2,含少量SiCh）和軟鐳礦（主要成分是MnO2,含少量Fe2O3,

AI2O3）為原料制備MnSO4,H2O的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaOH

稀蕨酸溶液氨水NH4HCQ,稀硫酸

妙所,:7,,IIIJJL.

］黑二|混合研磨H酸浸i—小麗卜T沉鎰卜MnCQ,.一MnSO/HQ

濾渣1濾渣2

A.酸浸過(guò)程得到的濾液中含有M/+、Fe3+,則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是

+2+3+

3MnO2+2FeS2+12H===3Mn+2Fe+4S+6H2O

B.濾渣1的成分中含有S和SiCh

C.酸浸和沉鐳操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D.調(diào)pH的目的是除去Fe3+、Al3+

10.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解

Na2so4溶液（a、b電極均為石墨電極），可以制得。2、出、H2sCh和NaOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.a為電解池的陰極

B.電池放電過(guò)程中，Cu（2）電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，lmolSO42-通過(guò)膜d向右移動(dòng)

D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得120gNaOH

二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)

得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。

11.某小組探究Na2s溶液與KMnCU溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程I：向5mL0.01mol?L'酸性KMnCh溶液(pH=O)中滴加約0.3mL0.01mol?L-1

Na2s溶液后，紫色變淺(pH<l),生成棕褐色沉淀(MnCh)。

1

實(shí)驗(yàn)過(guò)程II：向5mL0.01mol-L'Na2S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L-酸性KMnCU溶液

(pH=O)后，溶液呈淡黃色(pH七8),生成淺粉色沉淀(MnS)。

2+

已知①M(fèi)nCU-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn,在近中性條件下被還原為MnO2o

②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明酸性條件下S2-能將MnO4-還原為MnO2

B.實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀的原因：2H2O+2MnO4+3Mn2+==5MnO2+4H+

C.實(shí)驗(yàn)II得到淺粉色沉淀，由于S2一將新生成的MnO?還原為Md+并迅速與其結(jié)合

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

12.下表中的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

向ImLO,OlmolirAgNCh溶液中滴加等濃度的NaCl溶

常溫下，Ksp(AgCl)>

A液，至不再有沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加0.01moll/Nal

Ksp(Agl)

溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

取少量C2HsBr與NaOH溶液共熱，待溶液分層后，再

B檢驗(yàn)C2H5Br中的溟元素

滴力口AgNCh溶液

調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2?9,向該溶液中滴加鄰二氮菲

C檢驗(yàn)溶液中的Fe"

試劑

向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加熱一段時(shí)間后，加入NaOH

D溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱煮沸，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生

13.甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步為甲烷在催化劑表面脫氫，其方式有兩種：甲

烷分子單獨(dú)脫氫，甲烷分子與二氧化碳共吸附脫氫，反應(yīng)歷程如下(由乙酸分子構(gòu)型可知以

二氧化碳結(jié)合甲基和氫原子是最簡(jiǎn)單的合成過(guò)程)，下列說(shuō)法正確的是

A.甲烷脫去首個(gè)氫原子的焙變，單獨(dú)脫氫小于共吸附脫氫

B.甲烷脫去首個(gè)氫原子的能壘，共吸附脫氫比單獨(dú)脫氫下降0.15ev

C.單獨(dú)脫氫的決速步為第一步

D.共吸附脫氫更有利于乙酸的合成

14.以Sn-Cu-C復(fù)合電極材料(鋰單質(zhì)鑲嵌其中)為電極的一種鋰離子電池，容量高、循環(huán)性

能好，總反應(yīng)為L(zhǎng)ijNiaCobMncCh+yCu+LixSnW^LiNiaCobMncCh+SnCuy,其工作原理如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)溶液可選用Li2s04溶液

B.放電時(shí)M極的反應(yīng)為

+

yCu+LixSn-xe==SnCuy+xLi

C.充電時(shí)N極的反應(yīng)為：

+

Lii.xNiaCobMncO2+xLi+xe-==LiNiaCobMncO2

D.放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，N電極增重1.4g

15.高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，溶于水后，高鐵酸

根與水分子結(jié)合發(fā)生質(zhì)子化，并存在平衡

+

H3FeO4、'H2FeO4、&、HFeO4-、8、

21

FeO4o常溫下，O.lmol-L的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)b(X)隨pOH的

變化如圖所示

*x)=一人乂田>。下列說(shuō)法錯(cuò)

,7所含鐵粒子的總濃度

誤的是

A.pH=4時(shí)，c(HFeO4)>4c(H2FeO4)

上IgK+lgK,

B.B點(diǎn)pH=-」」22

C.HFeCM-7——^FeO42-+H+的平衡常數(shù)為10-65

D.溶液中水的電離程度A點(diǎn)大于E點(diǎn)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)2022年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)，《千里江山圖》之所

以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為CU3(CO3)2(OH)2)基態(tài)CM+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

種,[CH(NH3)4產(chǎn)的空間構(gòu)型為。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，

分別用+?!?和-'表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)，則CM+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

22

(2)亞鐵氧化鉀，化學(xué)式為K"Fe(CN)6],呈黃色結(jié)晶性粉末。[Fe(CN)6廣中配體CN-的配位原

子是(填元素符號(hào))，CN中C原子的雜化方式,[Fe(CN)6r中。鍵和萬(wàn)

鍵的數(shù)目之比為。

(3)Cu2s呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S"的位置如圖1所示，Cu+位于S3所構(gòu)成的四面體

中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示

Cu+填充了晶胞中四面體空隙的百分率是,S?-配位數(shù)為。己知圖1中A

原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則與A原子距離最近的Cu+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

。若晶胞參數(shù)anm,晶體的密度為dg-cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為

(用含a和d的式子表示)。

17.(12分)一種以精黃銅礦石(主要成分為CuFeS》為原料生產(chǎn)膽磯晶體的流程如下：

①乙醇洗滌5口心

-------膽研?晶體n

②60~70匕干燥

濾渣濾渣1

己知：①膽磯高溫下會(huì)分解生成CuO；②焙燒后，F(xiàn)e元素主要以氧化物形式存在。焙燒溫

度與生成物的主要成分關(guān)系如圖所示:

回答下列問(wèn)題：

⑴根據(jù)題目信息，焙燒后的銅主要

存在形式為(填化學(xué)式)，

焙燒時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式

為o因焙燒、過(guò)程

中反應(yīng)放熱，反應(yīng)器中溫度會(huì)不斷升

高控制焙燒溫度的方法有

(寫(xiě)出一種即可)。

(2)焙燒時(shí)，溫度高于620℃,水溶性560580600620640660T/C

Cu(%)下降的原因是。

(3)溶解后濾液中的C/*濃度為O.Olmol-L1,則調(diào)pH應(yīng)控制的pH范圍是

己知：當(dāng)離子濃度減小至10-5mol?L」時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。lg2=0.3；室溫下Ksp[Fe(OH)3]

20

=4.0X1(J區(qū),KSP[CU(OH)2]=2.0X10-。

(4)除雜可以選用的試劑是。

A.CuOB.Na2cO3C.FeiOjD.Cu2(OH)2cO3

⑸一系列操作包括(填操作名稱(chēng))，用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是

18.(12分)I.氫氣是一種清潔能源，水煤氣變換反應(yīng)的制氫原理為：CO(g)+H2O(g);——

CO2(g)+H2(g)AHI,回答下列I可題:

(1)水煤氣變換部分基元反應(yīng)如下：

基元反應(yīng)活化能Fa(eV)反應(yīng)熱

①CO+H2O+2*=CO*+H2。*0-1.73

②H2O*+*=H*+OH*0.81-0.41

第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為eV。

(2)某研究所探究CuO/ZrO2的系列催化劑(包括C/Z-I20、C/Z-250、C/Z-350、C/Z-

450)在水煤氣變換反應(yīng)中的催化活性。常壓下，原料氣在不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化

率如圖：

①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件為。

②C/Z-120曲線(xiàn)先上升后下降的原因

II.長(zhǎng)征運(yùn)載火箭推進(jìn)劑為(CH3)2N-NH2和N204O

⑶在t℃、pMPa下，將N2(g)和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

m%的N2O5(g)通入反應(yīng)器：

①2N2O5(g)==2N2O4(g)+O2(g),②N2O4(g)

2NO2(g),一段時(shí)間后N2O5完全反應(yīng)，反應(yīng)②達(dá)

平衡，N2O4與NO2的體積比為1：2,則反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp=MPa?

（4）T℃時(shí)，2NO2（g）7~^NzOMg），該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為好斗正L（NQ）,

v逆=及逆c（MOj（k正、k逆是速率常數(shù)）。

①圖中表示Igv逆?IgcgCU）的線(xiàn)是_________（填“m”思1/m

或"n"）￡I//n

②TC時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡噌/

后測(cè)得C（N2O4）為1.0mol，L」，則平衡時(shí)，k逆&/

=__________（用含a的表達(dá)式表示）。a+2[

③丁。時(shí)，向2L的容器中充入5mOIN2O4氣體和Imol/

NO2氣體,此時(shí)v正一VM（填或“=”

19.（12分）乳酸亞鐵固體

{[CH3CH（OH）COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量234}易

溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血。

可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得。回答下列問(wèn)題：

I.制備碳酸亞鐵

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關(guān)閉K2，打開(kāi)K|、K3。

③一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K3,打開(kāi)活塞K2；

④抽濾，洗滌干燥。

⑴裝置a可盛適量的水，其作用是

⑵可用NaHCCh溶液代替NazCCh溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是。

II.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量

（3）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于1