江蘇省蘇州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月自學(xué)能力測(cè)試試題含解析

PAGE14-江蘇省蘇州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期5月自學(xué)實(shí)力測(cè)試試題（含解析）一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共30分）1.25℃將0.1mol·L－1的HCl和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合后，該混合液的pH是A.1.7 B.12.3 C.12 D.2【答案】C【解析】【詳解】首先要推斷哪種物質(zhì)過(guò)量，鹽酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L，Ba(OH)2溶液中：c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L，又因等體積混合，故堿過(guò)量，則溶液中：c(OH-)==0.01mol/L，故pH=-lgc(H+)=14+lg0.01=14-2=12。2.生活中到處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.自然弱堿性水呈堿性的緣由是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中漸漸滴入BaCl2溶液，溶液的紅色漸漸褪去【答案】D【解析】【詳解】A．自然弱堿性水呈堿性的緣由是其中含有較多的CO32-，該離子在水中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，水中c(OH-)>c(H+)，錯(cuò)誤；B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹是由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)小于水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，水中c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性，H+與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，從而達(dá)到除銹的目的，與鹽類水解有關(guān)，錯(cuò)誤；C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，是由于發(fā)生反應(yīng)：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，產(chǎn)生的氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，產(chǎn)生了具有殺菌消毒作用的NaClO，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞試液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色。當(dāng)向其中漸漸滴入BaCl2溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使鹽的水解平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，所以溶液的紅色漸漸褪去，正確。答案選D。3.在肯定條件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿意如下關(guān)系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是A.混合溶液中：c(OH－)＞c(H＋)B.混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1mol/LC.混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D.混合溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又因?yàn)閏(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，所以c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，原0.1mol/LCH3COONa溶液中c(Na＋)=0.1mol/L，滴加CH3COOH溶液后溶液體積變大，c(Na＋)降低，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)＜0.1mol/L，答案選D。4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列依次是()A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX【答案】C【解析】【分析】依據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，其鹽水解程度越大?！驹斀狻咳N鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解程度越大，則溶液的pH越大，依據(jù)分析可知，NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則酸性由強(qiáng)到弱的依次為HX、HY、HZ，答案為C。5.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（）A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A．AlCl3因?yàn)槟芩馍葾l(OH)3和HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，生成Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3得Al2O3，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鐵水解生成的酸是硫酸，硫酸屬于難揮發(fā)性酸，且硫酸鐵較穩(wěn)定，受熱不發(fā)生反應(yīng)，所以加熱蒸干并灼燒硫酸鐵溶液最終得到的仍舊是硫酸鐵，故C正確；D．KMnO4受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，故D錯(cuò)誤；故選C。6.pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說(shuō)法正確的是（）A.二者的pH相等 B.鹽酸pH大 C.醋酸pH大 D.pH均增大到4【答案】B【解析】【詳解】pH相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變，則醋酸氫離子濃度大于鹽酸，鹽酸中pH變?yōu)?，醋酸中pH小于4，故選B。7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.用藥匙取用少量二氧化錳粉末B.蒸餾試驗(yàn)中遺忘加沸石，應(yīng)先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，接著蒸餾C.用干燥干凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點(diǎn)滴到干的pH試紙上測(cè)pHD.油脂制肥皂試驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，假如加熱一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)遺忘加碎瓷片，應(yīng)當(dāng)實(shí)行停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，是測(cè)非強(qiáng)氧化性溶液的pH，NaClO具有強(qiáng)氧化性，pH試紙上無(wú)法顯色，所以無(wú)法測(cè)定，故C錯(cuò)誤；D．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂試驗(yàn)中加肯定量的乙醇是為了增加油脂的溶解，增大與堿的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選C。8.下列說(shuō)法正確的是()A.0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子數(shù)目肯定相等B.25℃和100℃時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等【答案】C【解析】【詳解】A．未標(biāo)明狀態(tài)，故無(wú)法確定；B．沸水pH在6左右，冰水的大于7，25℃等于7；C．NaOH和氨水體積相等、物質(zhì)的量濃度相等，所以物質(zhì)的量相等，和硫酸發(fā)生反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量相等，正確；D．熱化學(xué)方程式的△H和方程式的系數(shù)成正比，所以后者為前者的二倍；故選C。9.能說(shuō)明0.1mol·L－1的NaHA溶液肯定呈酸性的是A.某溫度下，測(cè)得溶液的pH＜7B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多種微粒D.NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、沒(méi)有指明溫度是25℃，所以pH＜7的溶液不肯定呈酸性，A錯(cuò)誤；B、溶液中c（NA+）=c（A2﹣），說(shuō)明NaHA完全電離，NAHA為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液肯定呈酸性，B正確；C、溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多種微粒，說(shuō)明NaHA為弱酸的酸式鹽，HA-的電離與水解程度大小不確定，溶液的酸堿性不確定，C錯(cuò)誤；D、不論NaHA是強(qiáng)酸酸式鹽還是弱酸酸式鹽，都與等體積等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，所以無(wú)法確定NaHA溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤。答案選B。10.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】【詳解】A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變更，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增加，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)晴】解答時(shí)留意兩點(diǎn)，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動(dòng)的方向。二、不定項(xiàng)選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)，漏選2分，錯(cuò)選0分，每題4分，共20分）11.在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液（）A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)【答案】AD【解析】【詳解】KW=1×10-12mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)=1×10-7mol·L-1c(OH-)則c(OH-)==10-5mol·L-1因此c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性且10-5mol·L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7mol·L-1，所以答案選AD。【點(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確水的離子積常數(shù)的含義及表達(dá)式，其次還留意溶液酸堿性的推斷依據(jù)，該題有利于培育學(xué)生的邏輯推理實(shí)力。12.在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）A.12 B.7 C.6 D.2【答案】AD【解析】【詳解】在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，說(shuō)明水的電離受到抑制，則可能是酸或堿，若為酸，溶液中氫氧根全部由水電離，且c(OH-)=1×10-12mol·L-1，則溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，此時(shí)溶液pH=2；若為堿，則溶液中的氫離子全部由水電離，所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1，此時(shí)溶液pH=12，故答案為AD。【點(diǎn)睛】常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，則可能是酸溶液或堿溶液，計(jì)算pH值時(shí)須要分狀況探討。13.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變更的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變更曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【答案】B【解析】【詳解】A.醋酸在稀釋時(shí)會(huì)接著電離，則在稀釋相同體積的過(guò)程中醋酸中的H+大、pH小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液的離子濃度比c點(diǎn)溶液的離子濃度大，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B項(xiàng)正確；C.溫度肯定，任何稀的水溶液中的Kw都是肯定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。14.下列試驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（）A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，試驗(yàn)時(shí)不當(dāng)心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束試驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，起先試驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡【答案】C【解析】【分析】用公試c（待測(cè)）=分析誤差，主要是對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積的影響進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．錐形瓶用蒸餾水洗后，不能用待測(cè)潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量增加，滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積增加，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管水洗后，干脆盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度會(huì)稀釋而降低，為達(dá)到終點(diǎn)將待測(cè)液反應(yīng)完畢，滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積增加，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故須要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，然后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響試驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)變更反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確；

D．滴定終點(diǎn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，起先試驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡，可以理解成滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡將使滴定管里的液面上升，標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，導(dǎo)致測(cè)定濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定誤差推斷，依據(jù)公式c（待測(cè)）=進(jìn)行中和滴定的誤差分析是最基本的方法，運(yùn)用中應(yīng)留意由于操作的失誤導(dǎo)致公式中的某些數(shù)據(jù)發(fā)生變更，從而導(dǎo)致最終結(jié)果出現(xiàn)誤差。15.下列關(guān)于水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加飽和溶液還加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時(shí)，的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時(shí)，同濃度的溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)的水解程度比20℃時(shí)的小D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應(yīng)加少量鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鐵不飽和時(shí)，加氯化鐵飽和溶液增大反應(yīng)物的量濃度，加水稀釋會(huì)導(dǎo)致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動(dòng)，故A正確；

B、離子的水解規(guī)律：越稀越水解，其他條件相同時(shí)，越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小，故B正確；

C、氯化鐵水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，高溫時(shí)Fe3+的水解程度較低溫時(shí)大，故C錯(cuò)誤；

D、加少量鹽酸可使得水解生成的氫離子濃度，導(dǎo)致水解平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解，故D正確。

故答案為C。三、填空題（共50分）16.電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：化學(xué)式CH3COOHHClO電離常數(shù)（25℃）1.8×10-53.0×10-8物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.CH3COOHb.HClO，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的__________（填字母）。A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)（3）25℃時(shí)，體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變更如圖所示。已知：pH=-lgC(H+)，則：①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）【答案】(1).＞(2).B(3).＜(4).＜【解析】【分析】（1）相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)；（2）常溫下，將CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減小；（3）①稀釋過(guò)程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過(guò)程中較弱酸的氫離子濃度始終大于較強(qiáng)酸的氫離子濃度；②依據(jù)酸溶液中氫離子濃度越大對(duì)水的抑制實(shí)力越強(qiáng)，分析推斷?！驹斀狻浚?）依據(jù)題意知，CH3COOH的電離平衡常數(shù)比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LCH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小關(guān)系為：a>b；故答案為＞；（2）常溫下，將CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，c(H+)、c(CH3COO-)均減小，，則增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，溫度不變，其值不變；故答案為B；（3）①稀釋過(guò)程中較弱酸電離程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過(guò)程中較弱酸的氫離子濃度始終大于較強(qiáng)酸的氫離子濃度，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH的變更比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，則25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)小于HX的電離常數(shù)；故答案為＜；②稀釋100倍后，醋酸溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，故對(duì)水的抑制實(shí)力也比較強(qiáng)，則醋酸溶液中由水電離出的c(H+)<HX溶液中由水電離出的c(H+)；故答案為＜。17.（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變更忽視不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。【答案】(1).＞(2).＜(3).=【解析】【詳解】(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，上升溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，依據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1?！军c(diǎn)睛】推斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進(jìn)行推斷。18.把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。（1）若在該溶液中加入鎂條，視察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是___，產(chǎn)生該氣體的緣由是___(用離子方程式表示)。（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是___，產(chǎn)生該氣體的緣由是___。（3）總反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮?1).H2(2).NH4++H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑(3).NH3(4).H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，受熱后分解成NH3(5).2NH4++Mg2NH3↑+Mg2++H2↑【解析】【詳解】(1)氯化銨溶液中存在NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以溶液顯酸性，加入鎂條，發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以該氣體是H2；(2)該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體為NH3；加入鎂后，鎂與氫離子反應(yīng)使H+濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的NH3·H2O增多，受熱后分解成NH3；(3)總反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Mg2NH3↑+Mg2++H2↑。19.在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力如圖。（1）O點(diǎn)導(dǎo)電實(shí)力為零的理由：____________。（2）a、b、c三點(diǎn)酸性由大到小的依次為______________。（3）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選_____________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒（4）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是__________。A．c(H+)B．H+個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H+)/c(CH3COOH)【答案】(1).無(wú)自由移動(dòng)的離子(2).B>A>C(3).ACEF(4).BD【解析】【詳解】（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：因?yàn)楸姿嵛措婋x，無(wú)自由移動(dòng)的離子；（2）導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由大到小的依次B>A>C，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的酸性B>A>C，故答案為B>A>C；（3）A．加熱促進(jìn)醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；B．加很稀的NaOH溶液，促進(jìn)醋酸電離，但溶液的體積增大，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；D．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；E．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；F．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；故答案為A、C、E、F；（4）A．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH分子數(shù)削減，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正確；故答案為BD?！军c(diǎn)晴】本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析實(shí)力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，留意加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)。20.“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化學(xué)愛(ài)好小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如圖：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。（1）“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是___(填化學(xué)式)。（2）在操作①中保持pH=8的目的是___。（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。（4）操作③中加熱煮沸的目的是___；（5）操作④保持pH=2的目的是___；【答案】(1).Zn(NO3)2(2).防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3).Zn(OH)2和Fe(OH)3(4).促使Fe3+完全水解；溫度越高，水解程度越大(5).抑制Zn2+水解【解析】【分析】因?yàn)閺U液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，所以廢液中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)整溶液的pH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)整溶液的pH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，得到Zn(NO3)2?6H2O?！驹斀狻?1)稀硝酸腐蝕鋅板后得到“爛板液”，所以溶質(zhì)的主要成分為Zn(NO3)2；(2)氫氧化鋅為兩性物質(zhì)，pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)使氫氧化鋅溶解，保持pH=8可以防止生成Zn(OH)2沉淀被溶解；(3)依據(jù)分析可知沉淀的主要成分是Zn(OH)2和Fe(OH)3；(4)水解為吸熱反應(yīng)，煮沸促使Fe3+完全水解；溫度越高，水解程度越大；(5)Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，其水溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中Zn2+會(huì)水解，保持pH=2可抑制Zn2+水解。21.某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：（1）配制250mL0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。（2）用滴定管精確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定到終點(diǎn)。該同學(xué)進(jìn)行了三次試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)

鹽酸的體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

1

20.00

18.20

2

17.10

3

16.90

滴定中誤差較大的是第______次試驗(yàn)，造成