四川省雅安市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月第三次診斷考試試題

PAGE8-四川省雅安市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月第三次診斷考試試題本試卷共14頁，滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O16Co59Ti48K39Mn55Mg24一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活休戚相關(guān)，下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都屬于多糖B.自然藥物無毒副作用，可以長(zhǎng)期服用C.SO2有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中D.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，能使溴水褪色8.下列化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.環(huán)己烷B.乙醇C.丙烯D.苯乙烯9.短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z的陽離子半徑在同周期元素的陽離子中最大。下列說法正確的是A.化合物Z2O2是只含離子鍵的離子化合物B.工業(yè)上制備Y的單質(zhì)可以電解熔融的YX3C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>YD.常溫下，Y和Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸10.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.4g鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC.lmol羥基中含有的電子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA個(gè)HCl分子11.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池的正極反應(yīng)為H2O2＋2e－＝2OH－B.電池放電時(shí)，Na＋移向b極區(qū)C.溫度越高，該電池性能提高越大D.理論上兩極分別產(chǎn)生的OH－和BO2－的物質(zhì)的量之比為8：112.下列化學(xué)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是13.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[x表示或]隨pH的改變?nèi)鐖D。下列說法中錯(cuò)誤的是A.NaHC2O4溶液呈酸性B.H2C2O4其次步電離常數(shù)數(shù)量級(jí)是10－5C.pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)D.1.22<pH<4.19時(shí)，c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)三、非選擇題：共174分。第22－32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33－38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)試驗(yàn)室熔融法合成高錳酸鉀的反應(yīng)原理：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、堿和KClO3(還原產(chǎn)物為KCl)混合強(qiáng)熱共熔，即可得到墨綠色的錳酸鉀熔體。然后再電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀。[試驗(yàn)I]：KMnO4合成步驟過程如下圖所示：[試驗(yàn)II]：KMnO4純度測(cè)定稱取自制的KMnO4晶體2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00Ml0.1000mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液溶液于錐形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合勻稱后加熱到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重復(fù)操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)依據(jù)上述試驗(yàn)回答下列問題(1)“容器I”的名稱是。加熱過程中須要不斷攪拌，攪拌儀器名稱是。(2)操作②的名稱是。烘干操作中溫度不能過高的緣由是。(3)“容器I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)推斷電解可以結(jié)束的方法是。(5)電解操作中總反應(yīng)的離子方程式是。(6)滴定操作過程中，KMnO4溶液應(yīng)裝入(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，其自制KMnO4純度是。27.(14分)三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3，工藝流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②實(shí)際生產(chǎn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下(起先沉淀的pH按金屬離子的濃度為1mol·L－1計(jì)算)：(1)“預(yù)處理”操作選擇用酒精清洗的目的是。(2)“酸浸”時(shí)，①溫度不宜過高，緣由。②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol·L－1，“液固比”與鎳的浸出率的關(guān)系如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)實(shí)行的“液固比”為，主要的緣由是。(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3＋的濃度為0.2mol·L－1，當(dāng)溶液的pH調(diào)到2時(shí)，c(Fe3＋)＝。加NiO調(diào)整pH的范圍為。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)(4)加入Na2C2O4溶液“沉鎳”得到的沉淀為。(5)電解過程中產(chǎn)生的氯氣在堿性條件下生成ClO－，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，寫出“氧化”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。28.(15分)在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行探討有著重要意義。(1)t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：請(qǐng)寫出t℃時(shí)NH3被NO氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式(反應(yīng)熱用a、b、e、d代數(shù)式表示)。t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用K1和K2表示)。請(qǐng)說明該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(2)肯定溫度下，將2molN2和6molH2置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如下：①上表中T1T2(“>”“<”或“＝”表示)，其中a、b、80%三者的大小關(guān)系是(用含“>”“<”或“＝”的關(guān)系式表示)。②探討表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v＝kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k為速率常數(shù)。以下說法正確的是(填字母)A.上升溫度，k值增大B.T2℃時(shí)若容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為17且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.將原容器中的NH3剛好分別出來可使v增大D.合成氨達(dá)到平衡后，增大c(N2)可使正反應(yīng)速率在達(dá)到新平衡的過程中始終增大。③已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol，容器容積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3molN2后，平衡(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)2024年11月24日，長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭搭載嫦娥五號(hào)月球探測(cè)器勝利放射升空并將其送入預(yù)定軌道，實(shí)現(xiàn)了我國首次月球無人采樣返回。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵礦，土壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鈷、銣、汞、銅和稀土元素等。(1)在元素周期表的短周期中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相像的鄰族元素是，Al元素基態(tài)原子核外M層電子自旋狀態(tài)相同的電子數(shù)為個(gè)。(2)鈉與鋁是位于同一周期的金屬元素，但NaCl的熔點(diǎn)(801℃)高于AlCl3(194℃)，緣由是；事實(shí)證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D上用“→”標(biāo)出其配位鍵；S也是第3周期元素，同周期元素中，第一電離能比S高的有種。(3)作為過渡元素的Fe、Cu簡(jiǎn)單形成配位化合物：照試驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3＋會(huì)用到KSCN溶液，C、N兩種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為，與SCN互為等電子體的粒子有(寫兩種即可)。無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍(lán)色溶液，則硫酸銅稀溶液中微粒間不存在的作用力有。A.配位鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.共價(jià)鍵E.氫鍵F.范德華力(4)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①晶胞中離Ti最近的O有個(gè)，其中Co原子位于O原子構(gòu)成的空隙中。A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體②已知該晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞中Ti與O的最近距離是nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示，相對(duì)原子質(zhì)量O－16，Co－59，Ti－48)。36.[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路途如下圖所示。回答下列問題：(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)A→B的反應(yīng)類型為。(3)C的核磁共振氫譜有組汲取峰。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)E和F同分異構(gòu)體。(填“是”或“不是”)。(6)化合物是合成抗菌藥磺胺甲唑的一種中間體，寫出以乙二酸和丙酮為原料合成該化合物的合成路途圖(其他無機(jī)及有機(jī)試劑任選)。高2024級(jí)三診化學(xué)試題參考答案和評(píng)分要點(diǎn)說明：（1）本參考答案中未提及的，其它合理回答也參照給分。（2）化學(xué)專用名詞書寫錯(cuò)別字或用詞不規(guī)范，相應(yīng)給分點(diǎn)不給分。（3）化學(xué)方程式中必要的反應(yīng)條件未書寫要適當(dāng)扣分。化學(xué)式書寫不規(guī)范適當(dāng)扣分。第Ⅰ卷（共42分）7-13題為單選題，每題6分，共42分7A8D9C10B11C12B13D第Ⅱ卷（（共58分）26題（14分）.（1）鐵坩堝，鐵棒（共2分，各1分）（2）過濾；高錳酸鉀受熱易分解（寫高錳酸鉀受熱分解反應(yīng)方程式也可）。（共2分，各1分）（3）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（4）用玻璃棒蘸取少量電解液于一片試紙上，假如試紙上只顯示紫紅色，而無墨綠色說明電解可以結(jié)束（2分，其中操作1分，現(xiàn)象推斷1分）（5）2MnO2－4+2H2O2MnO－4+2OH－+H2↑（2分）（6）酸式滴定管（1分），98.75%（3分）27題（14分）.（1）除去鎳廢料表面的礦物油污（1分）①HCl揮發(fā)加快，導(dǎo)致鹽酸濃度快速降低；促進(jìn)Ni2+水解，部分生產(chǎn)Ni(OH)2。（2分，任寫一點(diǎn)即可）②6:1（1分）此條件下，鎳的浸出率較高，增大液固比，浸出率改變不大，但成本增加。（2分）0.04mol·L-1（2分）；5.0≤pH<7.1（2分）NiC2O4·2H2O（2分）2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O（2分）28題（15分）.（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)?H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1（3分）；K2/(K1)5（2分）；該反應(yīng)?H<0，?S>0，所以