河北省滄州市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考++化學(xué)試題+

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級9月份月考化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1～專題2第一單元。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31K39Fe56Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列說法中正確的是（）A．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)2．在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了6.4mol，在此時間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.8mol·L-1·min-1，則時間t是（）A．2min B．3min C．4min D．6min3．25℃，101kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1的相關(guān)敘述錯誤的是（）A．H2(g)的標準燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H<-483.6kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和4．下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是（）A．在空氣中金屬鋁具有較好的抗腐蝕性B．炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹C．紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍黑色的物質(zhì)D．金屬鈉放置于空氣中，表面變暗5．采取下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．K與水反應(yīng)時，增加水的用量B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，適當(dāng)增大硫酸濃度C．H2與I2(g)反應(yīng)生成碘化氫時，壓縮體積增大壓強D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石6．堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列說法錯誤的是（）A．MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電子由Zn經(jīng)電解液流向MnO2C．每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移0.2mole- D．電池工作時化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能7．當(dāng)在銅片上鍍銀時，下列說法正確的是（）A．銅片應(yīng)接在電池的正極上B．CuSO4溶液作電解液C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=AgD．Ag作陽極，其表面有氣體生成8．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種混合氣體，其反應(yīng)方程式為。經(jīng)過5min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，且，5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1。下列說法錯誤的是（）A．此時 B．反應(yīng)開始前C． D．x的值為39．每年鋼鐵腐蝕產(chǎn)生的損耗是巨大的。下列有關(guān)說法正確的是（）A．生鐵比純鐵更容易被腐蝕與電化學(xué)腐蝕有關(guān)B．鋼鐵表面水膜呈中性時，易發(fā)生析氫腐蝕C．可將銅塊安裝在鋼鐵設(shè)備上，減緩鋼鐵腐蝕D．鐵與Cl2反應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕10．中國科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨來對N2進行活化，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）A．Na2SO4溶液更加有利于MoS2對N2的活化B．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下反應(yīng)N2→NH3的焓變不同C．N2活化過程中·N2→·N2H吸收的熱量最多D．N2的活化過程中只包含N≡N鍵斷裂11．一種Zn一催化電極（表面鋰摻雜了錫納米粒子）催化制甲酸鹽的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，正極電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-B．充電時，催化電極周圍c（OH-）增大C．放電時，錫納米粒子能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．充電時，催化電極應(yīng)與電源的負極相連12．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ·mol-1。共價鍵的鍵能如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/（kJ·mol-1）436463則2O(g)=O2(g)的△H為（）A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-113．如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯誤的是（）A．右室電極處發(fā)生還原反應(yīng)B．出口c收集到的物質(zhì)是氯氣C．電解過程中，Na+由左室移向右室D．通電一段時間后，陰極區(qū)c（OH-）減小14．丙酮的碘代反應(yīng)CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程為，其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為，其中（k為速率常數(shù)，為活化能，A為比例系數(shù)）。在保持酸性不變的條件下，改變下列條件時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。序號溫度10.250.0501.420.500.0502.831.000.0505.640.500.1002.850.500.100下列說法中正確的是（）A．若，則B．速率v與和均有關(guān)C．m=1，n=1D．溫度下，在過量的I2存在時，反應(yīng)掉75%的CH3COCH3所需的時間是125min二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_________（從化學(xué)鍵角度分析）。（2）已知白磷（P4）的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，62gP4含有的共價鍵數(shù)目為_________（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4（s）+5O2(g)=P4O10（s）。已知斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量如表所示：化學(xué)鍵P—PP—OP=OO=0能量（kJ·mol-1）abcd根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=_________。（4）已知：P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ·mol-1。則穩(wěn)定性：紅磷_________（填“>”或“<”）白磷，白磷和紅磷互為_________，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于_________變化。16．（14分）在一定溫度下的稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1molH2O（l），這時的反應(yīng)熱就是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問題：（1）若實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1溫度計NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：_________。（2）若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為、、，則、、由大到小的順序為_________。（3）若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1．39kJ，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=_________。該實驗結(jié)果與理論值-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________（填字母）。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度（4）將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。NaOH溶液的濃度約為_________mol·L-1。17．（14分）以H2O2為底物研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及其反應(yīng)歷程?；卮鹣铝袉栴}：（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化劑，通過與H2O2作用產(chǎn)生強氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能夠有效去除水體中污染物，其反應(yīng)機理如圖所示。其中·OH是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。①過程I、Ⅱ的總反應(yīng)為_________。②產(chǎn)生·OH的催化劑是_________（填離子符號，下同）；產(chǎn)生·HO2的催化劑是_________。③反應(yīng)V的離子方程式為_________。（2）H2O2分解速率受多種因素影響。下圖甲、乙、丙、丁是實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化情況。①圖甲、丁研究了H2O2分解速率的影響因素分別是_________、_________（pH除外）。②圖乙研究了溶液的pH對H2O2分解速率的影響，由圖可知，其他條件相同時，_________。③對比圖乙、丙，得出的結(jié)論是__________。18．（16分）化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列相關(guān)說法正確的是_________（填字母）。A．單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷電池優(yōu)劣的指標之一B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用C．電能屬于一次能源D．原電池正極和負極必須是金屬（2）純電動車采用了高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為①該電池放電時負極的電極反應(yīng)式為_________。②充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，電解質(zhì)溶液增重_________g。③如圖1所示是一種鋅一空氣電池，適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為[電極反應(yīng)]。每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標15準狀況下空氣的體積為_________L（假設(shè)O2占空氣體積的），溶液中_________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一：硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖2所示。①a極名稱為___________，b極電極反應(yīng)式為__________。②H2S氣體去除的原理為_________（語言敘述）。

2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級9月份月考·化學(xué)參考答案、提示及評分細則1．C氫氧化鈉溶于水時放熱，但是沒有發(fā)生化學(xué)變化，A項錯誤；加熱的目的只是促進反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，如燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，B項錯誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則△H>0，C項正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比，D項錯誤。2．B根據(jù)方程式可知，即，解得t=3min，B項正確。3．A標準燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量。H2對應(yīng)的是H2O（l），A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ·mol-1，B項正確；生成液態(tài)水時放熱更多，所以存在2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H<-483.6kJ·mol-1，C項正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和，D項正確。4．B金屬鋁具有較好的抗腐蝕性是因為它們在空氣中容易被氧化，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，屬于化學(xué)腐蝕，A項不符合題意；炒過菜的鐵鍋不及時清洗，易發(fā)生吸氧腐蝕，B項符合題意；紅熱的鐵絲與水接觸和金屬鈉放置于空氣中表面變暗都是直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，C、D項不符合題意。5．A水是純液體，增加用量并不能改變濃度，也不會改變反應(yīng)速率，A項符合題意；硫酸濃度適當(dāng)增大，與Zn反應(yīng)速率加快，B項不符合題意；氣體參與的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強可以增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，C項不符合題意；固體粉碎可以增大表面積，加快反應(yīng)速率，D項不符合題意。6．B電子由Zn經(jīng)外電路流向正極MnO2，B項錯誤；A、C、D項均正確。7．C銅片應(yīng)接在負極上，A項錯誤；應(yīng)用AgNO3溶液作電解液，B項錯誤；銅片上Ag+得電子，反應(yīng)為Ag++e-=Ag，C項正確；Ag表面無氣體生成，D項錯誤。8．D根據(jù)題意，列出三段式：始（mol·L-1）00變（mol·L-1）5min后（mol·L-12b=0.5mol·L-1，b=0.25mol·L-1；，a=6b=1.5mol·L-1，5min后A的濃度為a-3b=0.75mol·L-1，A項正確；開始時B的濃度為1．5mol·L-1，體積為2L，則A和B的物質(zhì)的量為，C項正確；C的平均反3mol，B項正確；B的反應(yīng)速率為應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2，D項錯誤。9．A生鐵腐蝕速率變快，是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A項正確；發(fā)生吸氧腐蝕，B項錯誤；會加快鐵的腐蝕，C項錯誤；鐵與Cl2反應(yīng)屬于化學(xué)腐蝕，D項錯誤。10．C根據(jù)圖示可知在Li2SO4溶液中·N2的相對能量較低，因此Li2SO4溶液更加利于MoS2對N2的活化，A項錯誤；反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B項錯誤；根據(jù)圖示可知N2活化過程中·N2→·N2H吸收熱量最多，C項正確；根據(jù)圖示可知N2的活化包括N≡N鍵斷裂與N—H鍵形成的過程，D項錯誤。11．A放電時，正極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，A項正確；充電時，消耗了OH-，減小，B項錯誤；催化劑不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；充電時，催化電極應(yīng)與電源的正極相連，D項錯誤。12．D反應(yīng)的△H=2（H-H）+（O=O）-4（H-O），-482kJ·mol-1=2×436kJ·mol-1+（O=O）-4×463kJ·mol-1，解得O=O鍵的鍵能為498kJ·mol-1，氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的△H=-498kJ·mol-1，D項正確。13．D左側(cè)電極與電源正極相連，該極為陽極，飽和食鹽水從a口進入，在出口變成稀食鹽水，Cl-在該極放電，生成Cl2，B項正確；右側(cè)電極與電源負極相連，為陰極，b口通入水（加入少量NaOH增強導(dǎo)電性同時不引入新的雜質(zhì)），水得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2同時生成OH-，所以通電一段時間后，OH-濃