知識(shí)回顧-化學(xué)反應(yīng)原理P34講義資料

知識(shí)回顧---《化學(xué)反應(yīng)原理》P34問(wèn)題1、如何測(cè)定碳酸鈣（大理石）與鹽酸的反應(yīng)速率？問(wèn)題2、用下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定碳酸鈣（大理石）與1mol/L鹽酸的反應(yīng)速率時(shí)，不同組同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)差異比較大，請(qǐng)分析產(chǎn)生差異的可能原因？①大理石大小不同②注射器內(nèi)外針筒間的摩擦力大小不同③所用的計(jì)時(shí)器不同也會(huì)帶來(lái)誤差......時(shí)間/s102030405060氣體體積/mL1481216202424816222834381624313843461014182226化學(xué)反應(yīng)條件的控制課題1：硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素甌海二高金向弟知識(shí)預(yù)備1、影響化學(xué)反應(yīng)快慢的外界因素有哪些？濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)的溫度、催化劑、接觸面積等；知識(shí)預(yù)備3、我們可以從哪些方面來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大?。?/p>

1、SO2的體積或壓強(qiáng)2、生成硫的質(zhì)量3、溶液渾濁出現(xiàn)的快慢4、Na2S2O3濃度的變化5、H＋（pH）濃度的變化......4、如何比較該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁的快慢？在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫(huà)上粗細(xì)、深淺一致的“+”，襯在反應(yīng)容器(燒杯)的底部，實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3(aq)和稀硫酸相混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將燒杯底部的“+”完全遮蓋時(shí)結(jié)束，通過(guò)比較記錄的反應(yīng)所需時(shí)間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。知識(shí)預(yù)備課題方案設(shè)計(jì)儀器：四個(gè)50mL的燒杯、兩支試管、四個(gè)10mL的量筒、計(jì)時(shí)器、溫度計(jì)、白紙、膠頭滴管、洗瓶等試劑：蒸餾水、熱水、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、0.2mol/L的HCl【實(shí)驗(yàn)用品】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】燒杯編號(hào)0.1mol/L的Na2S2O3溶液蒸餾水0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)溫度℃反應(yīng)時(shí)間1（對(duì)照組）10mL0mL10mL室溫25mL5mL10mL室溫310mL0mL10mL熱水：4（藥品自選）室溫注：請(qǐng)說(shuō)明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4的研究目的。[福建]某學(xué)生利用丙酮的溴代反應(yīng)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率間的關(guān)系，其中反應(yīng)速率v(Br2)是通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需時(shí)間來(lái)確定，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以下所得結(jié)論不正確的是…………..()溴代反應(yīng)：A、增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B、實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C、增大c(HCl)，v(Br2)增大 D、增大c(Br2)，v(Br2)增大D課堂練習(xí)1、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O82-=I3-+SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/mol·L-10.0400.0400.0800.1200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

。（2）顯色時(shí)間t1=

。

研究反應(yīng)物I-與S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3s課堂練習(xí)1、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O32-=I3-+SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/mol·L-10.0400.0400.0800.1200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

（填字母）。A．＜22sB．22—44sC．＞44sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。A反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度成正比課題方案設(shè)計(jì)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】燒杯編號(hào)0.1mol/L的Na2S2O3溶液蒸餾水0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)溫度℃反應(yīng)時(shí)間(s)110mL0mL10mL室溫6025mL5mL10mL室溫107310mL0mL10mL熱水：5017410mL5mL5mL室溫85510mL0mL10mL0.2mol/L的HCl溶液室溫58比較是人們研究各類問(wèn)題的常用方法，找出事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，再進(jìn)行分析。

在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即保證其他因素相同。實(shí)驗(yàn)比較法化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法小結(jié)2.測(cè)定一定時(shí)間所釋放出氣體的體積。3.根據(jù)在溶液中的顏色變化，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)的濃度間的正比關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。1、測(cè)定溶液濃度的變化錐形瓶編號(hào)0.1mol·L-1Na2S2O3溶液（ml）蒸餾水（ml）0.1mol·L-1H2SO4溶液（ml）反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間11001025℃2分24秒4551025℃6分30秒5105525℃3分30秒表5判斷下列實(shí)驗(yàn)是研究何條件下對(duì)反應(yīng)速率的影響？(3)實(shí)驗(yàn)2、3的研究目的是