2022年高一化學(xué)教學(xué)案3二氧化硅與信息材料蘇教版必修1

專題3：第三單元含硅礦物與信息材料——二氧化硅與信息材料【學(xué)海導(dǎo)航】1、知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用。2、認(rèn)識(shí)單晶硅的使用給人類文明進(jìn)程所帶來(lái)的重大影響?！局鞲芍R(shí)】一、二氧化硅〔SiO2〕1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石。天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。2、物理性質(zhì)：=1\*GB3①狀態(tài)：；=2\*GB3②熔、沸：；=3\*GB3③硬度：；=4\*GB3④水溶性。3、化學(xué)性質(zhì)：〔1〕結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸點(diǎn)特征?！?〕具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅與氧化鈣〔高溫〕：SiO2＋CaO——②二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋NaOH——〖思考〗實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶常用塞，不用塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。寫出反響的離子方程式：。③二氧化硅與碳酸鈉〔高溫〕：SiO2＋Na2CO3——〔3〕不跟酸〔除外〕反響：SiO2＋HF——〔雕刻玻璃、腐蝕玻璃〕〔4〕與C反響〔高溫〕：①SiO2＋C——②SiO2＋C——4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。用于制造光導(dǎo)纖維、石英玻璃、電子光學(xué)儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。二、硅1、物理性質(zhì)：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很，硬度也很大〔因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石〕，是良好的材料，廣泛應(yīng)用于電子的各個(gè)領(lǐng)域。2、化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定〔1〕常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反響?！?〕加熱或高溫時(shí)有強(qiáng)復(fù)原性：Si＋O2――Si＋C――Si＋Cl2――〔3〕常溫下能與氟氣〔F2〕、氫氟酸〔HF〕反響：Si十F2――Si十HF――3、硅的制備工業(yè)上用炭自在高溫下復(fù)原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反響生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣復(fù)原，就可以得到高純度的硅。高溫工業(yè)制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅〔寫出化學(xué)方程式〕高溫〔1〕SiO2＋C――〔制粗硅〕〔2〕Si＋Cl2――〔分餾、提純〕〔3〕SiCl4＋H2――＋〔制純硅〕【課堂練習(xí)1】地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有的性質(zhì)()A、熔點(diǎn)很高B、能與水反響生成對(duì)應(yīng)的酸C、可與純堿反響D、與碳在高溫下反響可制取兩元素中的一種單質(zhì)【課堂練習(xí)2】將30gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反響SiO2+2C==Si+2CO↑，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.有0.5molSiO2參加反響B(tài).反響中有12g碳被復(fù)原C.反響中生成了2.24LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.反響中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【達(dá)標(biāo)提高】1以下物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2起反響的是()①濃H2SO4；②H2O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉A、①②⑥ B、②④C、④⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥2以下各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反響的是()A、二氧化硅與氧化鈣〔高溫〕 B、二氧化硅與氫氧化鈉〔常溫〕C、二氧化硅與碳〔高溫〕 D、二氧化硅與濃硝酸〔常溫〕3、關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A、晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體B、晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反響D、加熱到一定溫度時(shí)，硅能與碳、氧氣等非金屬反響4、關(guān)于硅的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是()A、硅是地殼中含量較豐富的元素B、在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)D、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料5、工業(yè)上制造金剛砂〔SiC〕的化學(xué)方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個(gè)氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是()A、1︰2 B、2︰1 C、1︰1 D、3︰56、用光導(dǎo)纖維制造內(nèi)窺鏡，探視病人內(nèi)臟疾病，這是利用了光導(dǎo)纖維以下性能中的()A.不發(fā)生廣輻射B.能傳輸大量信息，且不怕腐蝕C.無(wú)論怎樣繞曲，都能很好的傳導(dǎo)光線D.熔點(diǎn)高，耐高溫7、以下物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是()A.燒堿溶液B.濃硫酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液8、以下物質(zhì)中，主要成分不是二氧化硅的是()A.金剛砂B.瑪瑙C.水晶D.石英9、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是()A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液10、15gSiO2和足量的C在高溫下發(fā)生反響：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。以下表達(dá)正確的〔〕A、氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比為1：2B、SiO2是復(fù)原劑C、反響中有6gC被氧化D、反響中生成了28gCO1234567891011、有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：〔1〕C受熱后失水生成D；〔2〕A溶液與鈣鹽溶液反響生成白色沉淀E；〔3〕D燒堿反響生成A和水；〔4〕B在空氣中燃燒生成D；〔5〕D在高溫下于碳酸鈣反響生成E和一種氣體；〔6〕A溶液與鹽酸反響可生成白色膠狀沉淀；〔7〕D在高溫下與碳反響生成單質(zhì)B。試推測(cè)A、B、C、D、E各為何物并