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文檔簡介
蒙山中學2019級高二化學下學期月考一化學試卷用時90分鐘滿分100分一、單項選擇題(每題2分,共40分)1.反應A(g)+3B(g)2C(g)△H<0達平衡后,將反應體系的溫度降低,下列敘述中正確的是A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動2.已知化學反應達到平衡,當增大壓強時,平衡向逆反應方向移動,則下列選項正確的是()A.A是氣體,C是固體 B.A、C均為氣體C.A、C均為固體 D.A是固體或液體,C是氣體3.下列物質(zhì)分類正確的是()ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D4.下列式子屬于水解反應,且溶液呈酸性的是A.HCO+H2OH3O++CO B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.ClO+H2OHClO+OH D.H2S+H2OHS+H3O+5.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)是①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應,生成HNO2⑥0.1mol·L1HNO2溶液稀釋至100倍,pH變化值小于2A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部6.已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)(25℃),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是A.K(HF)=7.2×104B.K(HNO2)=4.9×1010C.根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCND.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)7.下面提到的問題中,與鹽的水解無關的是A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B.將FeCl3溶液蒸干灼燒,所得固體為Fe2O3C.使用泡沫滅火器時,使硫酸鋁和小蘇打溶液混合D.保存FeCl2溶液,要在溶液中加少量鐵粉8.將硝酸鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒,最后得到的固體是A.都是Al2O3 B.依次為AlCl3、Al2(SO4)3C.都是Al(OH)3 D.依次為Al2O3、Al2(SO4)39.常溫下,將pH=5的的醋酸溶液加水稀釋1000倍,下列有關說法正確的是A.加水稀釋,促使醋酸的電離平衡正向移動,故加水稀釋后溶液中H+的濃度增大B.加水稀釋,醋酸溶液的pH=8C.加水稀釋,溶液中的OH離子濃度增大D.加水稀釋醋酸,的比值變小10.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的溶液,其pH依次為8、9、10,則HA、HB、HX的酸性由強到弱的順序是A.HX>HB>HA B.HB>HA>HX C.HA>HX>HB D.HA>HB>HX11.已知25℃時,H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.23×102,Ka2=5.6×108,HClO的電離常數(shù)Ka=2.98×108,下列說法錯誤的是A.常溫下,相同濃度的H2SO3比HClO酸性強B.常溫下,等濃度的NaHSO3溶液和NaClO溶液中,NaClO溶液的pH更大C.常溫,NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性D.將pH=3的HClO溶液加水稀釋100后,溶液的pH=512.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強B.圖表示氫氟酸為弱酸,且a點Kw數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C.圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大D.圖表示0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1醋酸溶液的滴定曲線13.下列敘述正確的是A.95℃時純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性B.用標準濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,用甲基橙作指示劑誤差會更小C.用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在濕潤pH試紙中央,與標準比色卡對比,讀出pH為13D.25℃時,pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=714.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù),其中合理的是A.用托盤天平稱取11g食鹽 B.用量筒量取5.26mL鹽酸C.用酸式滴定管量取3.5mL鹽酸 D.用標準NaOH溶液滴定鹽酸用去23.10mL溶液15.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述,其中錯誤的是①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次;②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊溶液作指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈;⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定;⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶;⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降,直至滴定終點.A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦16.t℃時,某濃度氯化銨溶液的pH=4,下列說法中一定正確的是()A.由水電離出的氫離子濃度為10-10mol·L-1B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)17.某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應采取的措施是A.適當升高溫度 B.加入NH4Cl固體C.通入NH3 D.加入少量NaOH18.下列電離方程式的書寫正確的是A.熔融狀態(tài)下的電離:B.的電離:C.的電離:D.水溶液中的電離:19.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH):(NH4)2SO4>NH4ClB.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C.1.0mol/LNa2CO3溶液中:c(OH)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2)20.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):,。下列說法正確的是A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量固體后,變小C.向含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的,可以選用FeS作沉淀劑二、填空題(共60分)21.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:化學反應平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。反應②增大壓強,平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移動”)。(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強的關系,如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=_______(用K1、K2表示)。(3)500℃時測得反應③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)。(4)500度時,在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應,反應5分鐘后達到平衡,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則a=_______mol。用CO表示這段時間內(nèi)的平均反應速率v(CO)=_______。22.某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶液面顏色變化,判斷實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_______(2)下列操作中使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值(填偏高、偏低、或無影響)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸_______B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_______C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失_______D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)_______(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:請計算本次實驗所用溶液平均體積為_______mL。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度所用溶液體積第一次25026.1126.11第二次251.5630.3028.74第三次250.2226.3126.0923.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K1=4.3×107K2=5.6×10113.0×108請回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強的是_______,最弱的是_______。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO水解能力最強的是_______。(3)常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號,下同)。A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH)D.E.(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX屬于_______(填“強酸”、“弱酸”)(5)明礬可用做自來水凈水劑,化學式KAl(SO4)2·12H2O,其溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”“中性”),原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關系式為_______。24.軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下:(1)“浸出”時所加的X酸是_______(填化學式),浸出渣的主要成分為_______(填化學式)。為了提高浸出速率,可采取哪些措施_______?(回答兩點)。(2)浸出過程中
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