2025版新教材高中化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平檢測(cè)含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE13期末學(xué)業(yè)水平檢測(cè)留意事項(xiàng)1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Li7Cl35.5。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分)1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是 ()A.PM2.5B.SO2C.O2D.CO2.Cl2與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.H2O的結(jié)構(gòu)式:H—O—HC.HCl的電子式:D.中子數(shù)為18的氯原子:173.2015年,中國(guó)科學(xué)家探討獲得僅由硼原子組成的硼烯(結(jié)構(gòu)如圖),下列說(shuō)法正確的是 ()A.硼烯是一種新型含硼化合物B.硼烯與金剛石的結(jié)構(gòu)相像C.硼烯與石墨互為同素異形體D.硼烯的硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:K+、Na+、Cl-、NOB.0.1mol·L-1HCl溶液:K+、Mg2+、NO3-、C.0.1mol·L-1CaCl2溶液:Na+、Mg2+、SO42-D.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO35.按混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)依次排列的一組物質(zhì)是 ()A.氯化氫、醋酸、金屬銅B.海水、氯化鉀、硫酸鋇C.食鹽水、燒堿、氯化鈣D.空氣、硫酸鈉、乙醇6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A.Fe(OH)3膠體具有吸附性,可用于凈水B.SO2具有還原性,可用于紙漿漂白C.活性炭具有還原性,可用于除去冰箱異味D.濃H2SO4具有脫水性,可用于干燥Cl27.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.過(guò)量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-CO32-+HB.金屬Na與H2O反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.用冷N(xiāo)aOH溶液汲取Cl2:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2OD.水垢中的Mg(OH)2與CH3COOH反應(yīng):Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O8.下列能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.圖1:制取SO2B.圖2:驗(yàn)證SO2的漂白性C.圖3:收集SO2D.圖4:蒸干溶液制備CuSO4·5H2O晶體9.用Na2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL,下列操作正確的是 ()A.精確稱量Na2CO3固體1.60gB.容量瓶中有水,不進(jìn)行干燥處理C.溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外,再添加少量Na2CO3固體D.搖勻后發(fā)覺(jué)凹液面低于刻度線,用膠頭滴管接著滴加蒸餾水至刻度線10.下列關(guān)于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說(shuō)法正確的是 ()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的弱B.原子半徑:r(Cl)>r(S)>r(Na)C.Cl2得到電子的實(shí)力比S的弱D.原子的最外層電子數(shù):N(Cl)>N(S)>N(Mg)11.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.Ca(ClO)2(s)HClO(aq)O2(g)C.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D.FeS2(s)SO2(g)SO3(g)12.試驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。下列說(shuō)法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有0.5mol水分子B.3.2gN2H4含電子數(shù)約為1.8×6.02×1023C.常溫下,消耗4.48LNH3,理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023D.0.1mol·L-1NaClO溶液中,Na+物質(zhì)的量為0.1mol13.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中肯定含有NHB向某白色粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末肯定是碳酸鹽C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出氧化性:Fe2+>Cu2+D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液中肯定不含K+14.ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛運(yùn)用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)、運(yùn)用時(shí)須要用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下:ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是 ()A.反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑B.反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物C.每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子D.參與反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為1∶215.(2024山東濟(jì)寧高一上期末)有①、②兩個(gè)完全相同的裝置,首先分別在裝置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,然后再分別注入相同體積的鹽酸,下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹,①裝置中的氣球膨脹得更快B.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸中n(HCl)≤0.01molC.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸中n(HCl)≥0.02molD.溶液體積改變忽視不計(jì),則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度相等二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(9分)隨著原子序數(shù)的遞增,8種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如圖所示。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)元素F在元素周期表中的位置是。

(2)元素D、G的簡(jiǎn)潔氫化物中,熱穩(wěn)定性較差的是(填化學(xué)式)。元素G、H的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)分子式為B2A6D的物質(zhì)可能是乙醇,也可能是二甲醚,這兩種有機(jī)物的關(guān)系是。

(4)化合物BD2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是。由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的作用力是。

(5)化合物E3C遇水反應(yīng)生成氨氣(NH3)和一種強(qiáng)堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氨氣(NH3)的電子式為。

17.(10分)海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開(kāi)發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。Ⅰ.海水提溴(從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下)(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2,其化學(xué)方程式為。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是。

(2)“還原”步驟中,SO2被Br2氧化為SO42-,Ⅱ.海帶提碘(從海帶浸出液中提取碘的流程如下)(3)試驗(yàn)室“過(guò)濾”操作通常運(yùn)用的玻璃儀器包括燒杯、。

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)驗(yàn)證溴的非金屬性比碘強(qiáng):

。

(可選擇的試劑:溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)18.(12分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作紙漿漂白的脫氯劑。試驗(yàn)室可用下圖裝置制備少量Na2S2O3。已知:①BaS2O3難溶于水;②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2(1)裝置A用于制備SO2,其化學(xué)方程式為。裝置B的作用是。

(2)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時(shí)放出CO2,其離子方程式為,該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的(填“氧化”或“還原”)性。

(3)裝置C所得溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4,檢驗(yàn)其中含有Na2SO4的方法是:取少量固體,,靜置,過(guò)濾,,有白色沉淀生成。

(4)裝置D的作用是。

(5)為驗(yàn)證裝置C中生成了CO2,下列所選的試劑組合和依次合理的是。

a.品紅溶液→NaOH溶液→澄清石灰水b.酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水c.NaOH溶液→品紅溶液→澄清石灰水19.(12分)(2024江蘇無(wú)錫高一期末)試驗(yàn)小組為探究次氯酸消毒劑的分解規(guī)律,進(jìn)行了下列試驗(yàn)。Ⅰ:制備和凈化氯氣。運(yùn)用MnO2等幾種原料制備并凈化氯氣。Ⅱ:制備氯水。將氯氣通入水中,得到氯水。Ⅲ:除去尾氣。用燒堿溶液汲取多余的氯氣。Ⅳ:探究次氯酸的分解規(guī)律。用數(shù)字傳感器測(cè)量光照條件下裝有氯水的容器中氧氣濃度的改變、氯水的pH改變以及氯離子濃度的改變,裝置如圖1所示。測(cè)量的數(shù)據(jù)如圖2所示。圖1圖2(1)制備氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;上述試驗(yàn)所制備的氯氣中含有的雜質(zhì)氣體為水蒸氣和;為除去所填雜質(zhì)氣體,常運(yùn)用的試劑是。

(2)制備氯水的方法是將氯氣通入水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。多余氯氣常用過(guò)量的燒堿溶液汲取處理,汲取時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)依據(jù)數(shù)字傳感器所測(cè)量的圖2中(1)和(2)數(shù)據(jù),次氯酸光照分解所得到的產(chǎn)物中含有(填化學(xué)式)。次氯酸光照分解的離子方程式為。

20.(12分)(2024遼寧撫順六校協(xié)作體高一上期末)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān),工業(yè)上碳酸鈉大多采納侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案。方案一:沉淀分析法(1)把肯定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液,將所得沉淀(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。

方案二:氣體分析法(2)把肯定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后,用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積,為了使測(cè)量結(jié)果精確,B中的溶液最好采納,但選用該溶液后試驗(yàn)結(jié)果仍舊不夠精確,緣由是。

圖1圖2方案三:質(zhì)量差分析法(3)將肯定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng),采納如圖2所示裝置,通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管C的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差計(jì)算樣品的純度。該試驗(yàn)的操作步驟:①檢查裝置的氣密性②取ng樣品裝入廣口瓶中③打開(kāi)止水夾④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘⑤關(guān)閉止水夾⑥在干燥管C內(nèi)裝滿堿石灰,稱量干燥管C,質(zhì)量為m1g⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑧再緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱量干燥管C,質(zhì)量為m2gⅠ.圖2中盛裝稀硫酸的儀器名稱為。

Ⅱ.在操作⑧中,要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是,裝置A的作用是。

Ⅲ.若去掉裝置D,對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響是(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”);若省略操作④,對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響是(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

答案全解全析1.CO2本身就是空氣的主要成分之一,不屬于空氣污染物,C項(xiàng)正確。2.B氯原子的核電荷數(shù)為17,氯離子核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖表示錯(cuò)誤,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水為共價(jià)分子,氫原子和氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,所以H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H,B項(xiàng)正確;氯化氫屬于共價(jià)化合物,氫原子和氯原子共用一對(duì)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),所以中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,表示為

17353.D硼烯僅由硼原子構(gòu)成,故硼烯為單質(zhì),不是化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硼烯是平面結(jié)構(gòu),金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),兩者結(jié)構(gòu)不相像,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,硼烯和石墨的組成元素不同,不互為同素異形體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硼烯中的硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,D項(xiàng)正確。4.AK+、Na+、Cl-、NO3-相互間不反應(yīng),各離子和Ba(OH)2也不反應(yīng),A項(xiàng)正確;0.1mol·L-1HCl溶液中有大量的H+,H+和HCO3-能發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ca2+和SO42-、CO32-能結(jié)合成微溶物CaSO4和難溶物CaCO3,Mg2+也能和CO32-5.D氯化氫是純凈物,是電解質(zhì);銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鈣在水中和熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤?？諝馐腔旌衔?硫酸鈉在水中和熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,是電解質(zhì);乙醇在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確。6.AFe(OH)3膠體具有吸附性,可用于凈水,A項(xiàng)正確;SO2可用于紙漿漂白是因?yàn)镾O2具有漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;活性炭具有吸附性,可用于除去冰箱異味,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃H2SO4具有吸水性,可用于干燥Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C過(guò)量CO2通入NaOH溶液中,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確的離子方程式為CO2+OH-HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所給離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用冷N(xiāo)aOH溶液汲取Cl2,反應(yīng)生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式書(shū)寫(xiě)正確,C項(xiàng)正確;水垢中的Mg(OH)2與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸鎂和水,醋酸屬于弱酸,不能拆成離子形式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B常溫下,銅與濃硫酸不反應(yīng),加熱條件下才能反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能夠與品紅化合成無(wú)色物質(zhì),從而使品紅溶液褪色,題圖中導(dǎo)氣管“進(jìn)步短出”,可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?B項(xiàng)正確;SO2易溶于水,能夠與水反應(yīng),不能用排水法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4的溶解度隨著溫度的降低而減小,從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O晶體,可以采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作,蒸干溶液得不到CuSO4·5H2O晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B托盤(pán)天平的精度為0.1g,須要稱取Na2CO3固體1.1g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶中有水并不影響所配制溶液的濃度,因?yàn)橄礈?、定容都須要再加?B項(xiàng)正確;溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外,應(yīng)重新配制溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;搖勻后凹液面低于刻度線,不行以再加入水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D同一周期主族元素,從左到右,金屬性減弱,金屬性鈉強(qiáng)于鎂,所以堿性:NaOH>Mg(OH)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期主族元素,從左到右,原子半徑漸漸減小,所以原子半徑:r(Cl)<r(S)<r(Na),B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期主族元素,從左到右,非金屬性增加,原子得電子實(shí)力增加,所以Cl2得到電子的實(shí)力比S的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期主族元素,原子的最外層電子數(shù)漸漸增多,原子的最外層電子數(shù):N(Cl)>N(S)>N(Mg),D項(xiàng)正確。11.C飽和食鹽水中先通入氨氣,使溶液呈堿性,再通入二氧化碳,生成溶解度比較小的NaHCO3,過(guò)濾得到NaHCO3后加熱分解可以得到Na2CO3,A項(xiàng)正確;Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳,由于碳酸的酸性強(qiáng)于HClO,所以反應(yīng)生成HClO,HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,生成HCl和氧氣,B項(xiàng)正確;Mg(OH)2可以和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2,MgCl2溶液通電不能生成Mg,電解熔融的MgCl2可以得到金屬M(fèi)g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeS2煅燒生成SO2,SO2可以在催化劑和加熱條件下被氧氣氧化為SO3,D項(xiàng)正確。12.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;3.2gN2H4的物質(zhì)的量為3.2g32g·mol-1=0.1mol,1個(gè)N2H4分子中含有18個(gè)電子,則0.1molN2H4含電子數(shù)約為1.8×6.02×1023,B項(xiàng)正確;沒(méi)有指明壓強(qiáng),無(wú)法確定4.48LNH3的物質(zhì)的量,也無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有指明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算0.113.A能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明該溶液中肯定含有NH4+,A項(xiàng)正確;CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁,向某白色粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該粉末也可能是亞硫酸鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,發(fā)生了反應(yīng):Fe+Cu2+Cu+Fe2+,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:Cu2+>Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明溶液中含有Na+,由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察,所以不能確定該溶液中是否含有K+,D14.C在NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O中,Na2SO3中硫的化合價(jià)為+4價(jià),反應(yīng)后生成的Na2SO4中硫的化合價(jià)為+6價(jià),化合價(jià)上升,失去電子,作還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯元素的化合價(jià)從NaClO3中的+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),所以ClO2是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子,C項(xiàng)正確;1molNa2SO3參與反應(yīng),失去2mol電子,1molNaClO3參與反應(yīng),得到1mol電子,在氧化還原反應(yīng)中,得失電子守恒,所以參與反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.CNa2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol,①向Na2CO3中加入鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,②中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。①②都有氣體產(chǎn)生,氣球都會(huì)膨脹,①反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體,②是馬上產(chǎn)生氣體,因此②裝置中的氣球膨脹得更快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同,均是0.01mol,依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,當(dāng)n(HCl)≥0.02mol時(shí),兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同,也就是0<n(HCl)≤0.02mol時(shí),兩裝置產(chǎn)生氣體體積不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;0.01molNa2CO3中含有n(Na+)=0.02mol,0.01molNaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol,依據(jù)鈉原子守恒,當(dāng)溶液體積改變忽視不計(jì)時(shí),最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案(1)第三周期ⅢA族(1分)(2)H2S(1分)HClO4(1分)(3)互為同分異構(gòu)體(1分)(4)共價(jià)鍵(1分)分子間作用力(1分)(5)Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑(2分)H：N··H

··：解析A的化合價(jià)為+1,原子半徑最小,故A為氫元素;B、C、D的化合價(jià)分別為+4、+5、-2,依據(jù)原子序數(shù)所在的橫坐標(biāo)的位置,可知B、C、D分別為C、N、O;E的原子半徑最大,化合價(jià)為+1,故E為鈉元素;F的化合價(jià)為+3,則F為鋁元素;G的化合價(jià)為-2,則G為硫元素;H的化合價(jià)為-1,原子序數(shù)最大,原子半徑小于S,故H為氯元素。(1)F為Al,位于元素周期表第三周期ⅢA族。(2)元素的非金屬性越弱,其簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越弱,O和S是同主族元素,同主族元素從上到下,非金屬性漸漸減弱,所以S的非金屬性弱于O,則簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性H2S比H2O弱。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),S和Cl為同周期元素,同周期主族元素從左到右,非金屬性漸漸增加,Cl的非金屬性比S強(qiáng),所以HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)。(3)化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)可能為乙醇,也可能為二甲醚,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體。(4)化合物CO2中碳原子和氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。固態(tài)CO2中分子間以分子間作用力結(jié)合,CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),克服的作用力為分子間作用力。(5)化合物Na3N遇水反應(yīng)生成氨氣(NH3)和一種強(qiáng)堿,這種強(qiáng)堿為NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑;氨氣是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物,其電子式為H··N··H

··17.答案(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)H2(1分)(2)SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42-(2(3)玻璃棒、漏斗(1分)(4)Cl2+2I-2Cl-+I2(2分)(5)取少量KI溶液于試管中,加入淀粉溶液,再加入溴水,溶液變?yōu)樗{(lán)色(或取少量KI溶液于試管中,加入適量溴水,再加入CCl4,振蕩,靜置,溶液分層,下層呈紫色)(2分)解析(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣,稱為氯堿工業(yè),除了生成氯氣,還生成氫氣和NaOH,化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。與電源負(fù)極相連的是陰極,是溶液中的水電離出來(lái)的H+得到電子生成了氫氣。(2)海水提溴的“還原”步驟中,SO2被Br2氧化為SO42-,Br2被還原為Br-,離子方程式為SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42-。(3)試驗(yàn)室“過(guò)濾”操作通常運(yùn)用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒和漏斗。(4)海帶提碘過(guò)程中,“氧化”步驟是用Cl2氧化濾液中的I-,生成I2和Cl-,離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2。(5)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),一般相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),所以可以通過(guò)Br2置換I2的反應(yīng),證明Br2的氧化性比I2強(qiáng),從而證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)。生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),也可以用碘易溶于CCl18.答案(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)防止倒吸(1分)(2)4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2(2分(3)加入足量稀鹽酸(1分)向?yàn)V液中加入少量BaCl2溶液(1分)(4)汲取SO2,防止污染空氣(2分)(5)b(2分)解析向盛有亞硫酸鈉固體的圓底燒瓶中滴加濃硫酸,生成二氧化硫,二氧化硫和碳酸鈉、硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉,用氫氧化鈉溶液汲取多余的二氧化硫,防止污染空氣。(1)裝置A用于制備SO2,亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,其化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,裝置B是平安瓶,其作用是防止倒吸。(2)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時(shí)放出CO2,其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2,該反應(yīng)中SO2中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)到S2O32-中的+2價(jià),化合價(jià)降低,被還原,體現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4,依據(jù)S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,可知檢驗(yàn)其中含有Na2SO4的方法是:取少量固體,加入足量稀鹽酸,靜置,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說(shuō)明Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4。(4)裝置D的作