山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月模塊考試試題

PAGEPAGE8山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)11月模塊考試試題留意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，仔細核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必需運用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必需運用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3．請依據(jù)題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法正確的是A．放熱或熵減小均有利于反應(yīng)的正向自發(fā)進行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進行C．2H2O2(aq)2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol?1，任何溫度下均可正向自發(fā)進行D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的2．鹽類水解在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不涉及水解過程的是A．用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用FeS除去廢水中的Pb2＋C．用明礬凈水D．用熱堿水去油污3．下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A．＋、K＋、HCO3－、OH－B．K＋、Al3＋、Cl－、S2－C．Cu2＋、＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、I－4．探討表明，在101kPa和298K下，HCNHNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變更如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．運用催化劑不能變更反應(yīng)的焓變C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=-59.3kJ·mol?15．工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率v=kc(N2)·c1.5(H2)·c?1(NH3)，下列措施能提高合成氨的反應(yīng)速率的是A．減小反應(yīng)物濃度B．增大產(chǎn)物濃度C．降低溫度D．減小產(chǎn)物濃度6．探討發(fā)覺，腐蝕嚴峻的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述錯誤的是A．加快了反應(yīng)的速率B．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)C．變更了反應(yīng)的歷程D．降低了反應(yīng)的活化能7．化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．全部的化學(xué)反應(yīng)都由多個基元反應(yīng)構(gòu)成B．化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不相同C．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件確定著一個反應(yīng)的反應(yīng)歷程D．由多個基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)發(fā)反應(yīng)中，其快慢取決于反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)8．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)C．若相同濃度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＜Ka(HF)D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)9．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述正確的是A．海水酸化能引起HCO3－濃度減小、CO32－濃度增大B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁削減C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3－H++CO32－D．珊瑚四周藻類植物的生長不利于珊瑚的形成10．下列試驗操作對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中加入同濃度同體積的NaOH溶液：H++OH－H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列說法錯誤的是A．2.0×10?7mol·L?1的鹽酸中c(H+)＞2.0×10?7mol·L?1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小，溶液酸性增加C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大12．試驗室欲利用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿（部分夾持裝置省略），下列敘述正確的是A．試驗時應(yīng)先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是汲取多余的NH3C．向步驟=1\*ROMANI所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現(xiàn)步驟=2\*ROMANII轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)運用13．不同溫度（T1和T2）時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知BaSO4在水中溶解時汲取熱量。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2B．a(chǎn)點的Ksp大于b點的KspC．向b點的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成由b沿ab線向a方向移動D．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出14．文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 B．OH－參加了該催化循環(huán)過程C．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變更D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2Oeq\o(=,\s\up7(Fe(CO)5/OH－))CO2+H215．向xmL0.1mol·L?1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH－)]隨著加入稀高氯酸的體積變更如圖所示（圖中實線為溫度變更，虛線為pOH變更）。下列說法錯誤的是A．x=20B．b、c點由水電離出的c(OH－)大小為：b＞cC．b點時溶液中微粒濃度：c(NH4＋)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O)=c(HClO4)＋c(ClO4－)D．a(chǎn)、d點對應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(a)＞K(d)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K1.671.1110.590.38回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：5c(CO)·c(H2O)=3c(CO2)·c(H2)，則此時的溫度為℃。

（3）830℃時，向2L的密閉容器中充入2molCO(g)和3molH2O(g)，反應(yīng)5min后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率α=；5min內(nèi)以H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L?1·min?1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，平衡將。(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)17．（14分）亞砷酸（H3AsO3）可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。（2）將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至9時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）下列說法錯誤的是。（填序號）A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO3－)＝1∶1時，溶液顯堿性B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)=c(H+)C．K3AsO3溶液中：c((AsO33－)＞c(HAsO32－)＞c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2=10b+a（4）P和As位于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3)，常溫下，0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。①Na2HPO3為(填“正鹽”或“酸式鹽”）；常溫下Na2HPO3溶液的pH7(填“＞”“＜”或“＝”)。②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為。18．（12分）反應(yīng)M(l)+N(l)E(l)+F(l)分別在相同壓強和348K、343K、338K條件下進行，起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1∶1投料，測得α(M)隨時間t的變更關(guān)系如下圖所示。已知：v正=k正·x(M)·x(N)，v逆=k逆·x(E)·x(F)，其中v正、v逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=（保留2位有效數(shù)字）。該溫度下，分別按M與N物質(zhì)的量之比1∶1、1∶2和2∶1進行初始投料，則達到平衡后，初始投料比為時，M的轉(zhuǎn)化率最大；與按1∶1投料相比，按2∶1投料時化學(xué)平衡常數(shù)Kx。（填“增大”“減小”或“不變”）（2）A、B、C、D四點中，v正最大的是點，v逆最大的是點。（3）在曲線①、②、③中，正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)k正－k逆值最大的曲線是。19．（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向下圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。回答下列問題：（1）S2O32－結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價為。（2）25℃時，當(dāng)溶液pH接近7時，需馬上停止通SO2，緣由是。（用離子方程式表示）（3）反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。精確稱取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解得無色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1標準碘水溶液滴定。已知：2S2O32－+I2(aq)=S4O62－(無色)+2I－(aq)。①標準碘水應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②滴定終點的現(xiàn)象為。③第一次滴定起先和結(jié)束時，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為mL。④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為%。（保留1位小數(shù)）滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL其次次1.5630.30第三次0.2226.3220．（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2），在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：=1\*ROMANI．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol?1=2\*ROMANII．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol?1=3\*ROMANIII．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.4kJ·mol?1回答下列問題：（1）肯定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量分別為ɑmol、bmol，此時H2O(g)的濃度為mol﹒L?1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)=3\*ROMANIII的平衡常數(shù)K為。圖1圖2圖3（2）下圖1為合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6時，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO圖1圖2圖3（3）上圖2為肯定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時，依據(jù)曲線a、c可推斷合成甲醇的反應(yīng)機理是。（填“A”或“B”）A．A．BB．（4）上圖3為肯定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系。①溫度為470K時，圖中P點的v正v逆。（填“＞”“＜”或“=”）②下列說法錯誤的是。（填標號）增大壓強或加入大量催化劑均肯定能提高甲醇的產(chǎn)率B．490K之前，甲醇的產(chǎn)率隨溫度上升而增大的緣由可能是上升溫度使反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動C．490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度上升而減小的緣由可能是因為催化劑活性降低D．490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的上升而減小的緣由可能是上升溫度使反應(yīng)=3\*ROMANIII的平衡逆向移動2024～2024學(xué)年度上學(xué)期高二模塊聯(lián)考化學(xué)答案2024.11一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．C2．B