湖北省宜昌市高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試題

宜昌市2018屆高三年級(jí)4月調(diào)研考試試題理科綜合能力測試化學(xué)考試時(shí)間：2018年4月25日9：00－11：307．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．生活中常用的鋁制品與不銹鋼均不易腐蝕B．日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能C．在牙膏中添入Na2PO3FD．向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，不能消除水的污染8．中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是A．從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑B．將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是過濾，操作2是蒸餾9．關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．a(chǎn)、b互為同系物B．c中所有碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的氣體中是否含有COB．實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵11．鋰空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時(shí)，該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應(yīng)為：2Li＋O2＝Li2O2。下列說法錯(cuò)誤A．該電池的電解液常用鋰鹽的有機(jī)溶液B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.01mol電子，負(fù)極材料減重0.07gC．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)可能經(jīng)過兩個(gè)過程：Li+＋O2＋e－＝LiO2Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2D．電池充電時(shí)間越長，電池中Li2O2越多12．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：D＞BB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞AC．AD4的熔沸點(diǎn)比CD4的高D．可電解BD3制備B的單質(zhì)13．羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時(shí)，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說法正確的是A．圖中V1＞10B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝9.5C．B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性D．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)26．（14分）某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟示，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性?！咎岢霾孪搿坎孪?：CH3CHO＋2CuOCH3COOH＋Cu2O；猜想2：（寫出化學(xué)方程式）?！径ㄐ詫?shí)驗(yàn)】⑴甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去）：已知：乙醛和乙酸的沸點(diǎn)分別為20.8℃、117.9℃。按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)驗(yàn)。①為達(dá)到良好的冷凝效果，方框中C裝置應(yīng)選用（填儀器名稱）；實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣，后點(diǎn)燃裝置B處酒精燈，這樣操作的目的是。②已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1成立。實(shí)驗(yàn)操作：。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：?！径繉?shí)驗(yàn)】⑵乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案定量探究紅色固體的成分。已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。①下列有關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a.裝置D可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止b.裝置F中盛裝醋酸亞鉻溶液c.向裝置D中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)d.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置G中有明顯現(xiàn)象②裝置G中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為19.2g；裝置H凈增質(zhì)量為2.0g。請(qǐng)選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量：。27．（14分）工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，流程如下：⑴寫出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。⑵“高溫焙燒”時(shí)必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是____________。途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7⑶為提高礦石的浸取率，可采取的措施是。⑷加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是。⑸重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28．（15分）消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。⑴用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)H＝QkJ·mol－1在T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：①0～10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②30min后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________(填字母)a.加入一定量的活性炭b.改變反應(yīng)體系的溫度c.縮小容器的體積d.通入一定量的NO③若30min后升高溫度至T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的H______0（填“＞”、“＝”、或“＜”）⑵NH3催化還原法：原理如圖所示若煙氣中c(NO2)：c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率b~a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是。⑶已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.810－2，Ka2(H2SO3)=6.010－9。汽車尾氣中的SO2用石灰水來吸收，生成的CaSO3濁液pH＝9.0，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。⑴硼鋼合金的硬度是普通鋼材的4倍，其主要成分是鐵。畫出基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖。⑵氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。⑶常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。①1molH3BO3晶體中含有______mol氫鍵。②請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：。⑷硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：①該晶體中Na+的配位數(shù)為。②H3BO3分子中的O—B—O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）BH4－中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是。③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)；④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為。36．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHONaOHRCHCHCHO＋H2O；⑴有機(jī)物B的名稱為。⑵由D生成E的反應(yīng)類型為，E中官能團(tuán)的名稱為。⑶由G生成H所需的“一定條件”為。⑷寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑸F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1，寫出2種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：。⑹設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：(其他試劑任選)。宜昌理綜（化學(xué)）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7．B8．C9．C10．A11．D12．A13．B26．（14分）猜想2：CH3CHO＋CuOCH3COOH＋Cu；（2分，箭頭寫成等號(hào)不扣分）⑴①直形冷凝管（2分）排盡裝置中的空氣，防止乙醛被氧氣氧化（2分，排和防各1分）；②操作：取B中固體少許于試管中，加入適量稀硫酸震蕩（2分）現(xiàn)象：溶液變成藍(lán)色，有紅色固體殘余（見溶液變藍(lán)色給分）（2分）⑵①ac（2分對(duì)1個(gè)給1分，見錯(cuò)無分）；②0.1molCu2O，0.1molCu（2分）27．（14分）⑴BaSO4＋4C4CO↑＋BaS（2分）⑵使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫（2分）⑶將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等（2分）⑷Fe3+（2分） Mg(OH)2、Ca(OH)2（2分）H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4⑸QUOTE（2分）28．（15分）⑴①0.03mol·L－1·min－1（1分）K=4（2分）；②cd（2分）；③＜（1分）⑵①2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH=－455.2kJ/mol；（3分）②Mn200℃（2分）；b~a段，溫度較低，催化劑活性較低，脫氮反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)還沒達(dá)到化學(xué)平衡（反應(yīng)限度），隨著溫度升高反應(yīng)速率變大，一定時(shí)間參與反應(yīng)的氮氧化物變多，導(dǎo)致脫氮率逐漸升高；（2分）⑶4.2×10－9（2分）35．（15分）⑴（2分）；⑵（1分）C2H6（1分，其他合