高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)集訓(xùn)化學(xué)平衡的移動(dòng)

2021屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)專題集訓(xùn)化學(xué)平衡的移動(dòng)

一、選擇題

1.下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y=2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫

度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）

Z

的

體10kPa

100kPa

積

-I000kPa

分

tt

0溫度

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣體

C.X和Y中只有一種為氣體Z為氣體D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為

AW>0

2.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響

的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）

A(g)+3B(g)=2C(g)FeCL+3KSCN^Fe(SCN)j+3KCl

A

的

轉(zhuǎn)

化

率

A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KC1晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

的圖像

C③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，。是使用催化劑時(shí)的

曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓

強(qiáng)4>6

3.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：

2N2（g）+O3（g）-MC（g）+02（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該

反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）

升高溫度,平衡常數(shù)減小

03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：U（NO2）=（）.2〃2O/L

;時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

D.x

達(dá)平衡時(shí)，僅改變/則X為。(。2)

4.己知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)『=CH30H(g)的平衡常數(shù)如下表，按照相同的物質(zhì)

的量投料，測(cè)得C0在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下

列大小比較正確的是()

溫度/℃500700800

平衡常數(shù)K2.500.340.15

A.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b尸K(d)B.正反應(yīng)速率：Wa)X(c)/(b尸y(d)

C.達(dá)到平衡所需時(shí)間:"a)=/(c),?b)>/(d)D.平均相對(duì)分子質(zhì)

量:M(a)=M(c),M(b)>M(d)

5,在25℃時(shí)，密閉容器中X、丫、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:

物質(zhì)XYZ

初始濃度/怔/上0.10.20

平衡濃度/〃7。/0.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B,反應(yīng)可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為1600

C,增大壓強(qiáng)可使平衡向生成z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D,改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

6.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)XYZ

初始濃度/(mol?L")0.10.20

平衡濃度/(moll」)0.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為1600

C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

7,下列說(shuō)法正確的是()

A.AH<0>AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.N”4"cq(s)^=N”3(g)+也。(g)+CO2(g)，AH=+185.57切.干。廠能自發(fā)進(jìn)

行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C,焰變和燧變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焰變或焙變均可單獨(dú)作為反應(yīng)

自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方

向

8,下列說(shuō)法正確的是()

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是熠增大,非自發(fā)反應(yīng)一定燧減小或不變

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

9,下列判斷錯(cuò)誤的是()

①反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH￡l(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的油川

②CaC(Us)=Ca0(s)+C()2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

③一定溫度下，反應(yīng)MgC12(l)=MgQ)+C12(g)的AH>0、AS>0

④常溫下,反應(yīng)C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

A.①③B.②③C.②④D.①

②

10.反應(yīng)X(g)+Y(g)-2Z(g)AH〈o,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大

D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

11.下圖是可逆反應(yīng)A+2B=2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件

改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A、B是氣體,則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.A、B、C、D均為氣體

二、非選擇題

12、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其重要原理為N2+3H

2-2NH3,反應(yīng)的平衡常數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃360440520

K值0.0360.0100.0038

[1).①由表中數(shù)據(jù)可知正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反

應(yīng)。

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(填序號(hào))

a,增大壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑c.升高溫度d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中

的NH3

(2).原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH」(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)獲取，已

幾(％。)

知該反應(yīng)中，初始混合氣中的麗麗恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中

CH“含量的影響如圖所示：

①圖中壓強(qiáng)的關(guān)系是P1_P2(填〃>〃，〃=〃或〃<〃)

②該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(3),原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g可H20(g)=C02(g)+H2(g)獲取。

TC時(shí)，向容積固定為2L的密閉容器中充入lmol水蒸氣和ImolCO,反應(yīng)

達(dá)平衡后,測(cè)得CO2的濃度為0.3mol-L",則平衡時(shí)C0的轉(zhuǎn)化率為

13.以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種

化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

⑴將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

1

C(s)+H2O(g)uCO(g)+H2(g)\H=+ISUkJmol-。

①該反應(yīng)在常溫下(填“能''或”不能”)自發(fā)進(jìn)行

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)不變b.lmolH-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2molH-

。鍵

C.C(CO)=C(H2)d.密閉容器的容積不再改變

⑵將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行

反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)組溫度/℃達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2OCOH2CO

1650241.62.46

2900120.41.63

3900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為

v（CO2）=（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)

K=o

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且

K3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

⑶目前工業(yè)上有一種方法是用CCh來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反

應(yīng):CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）,如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量

（單位為kJ?mo『）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入ImolCCh

和3molH2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c（CH30H）增大的是____（填序

號(hào)）。

a.升高溫度b.充入He（g）,使體系壓強(qiáng)增大

c.將FhCXg）從體系中分離出來(lái)d.再充入ImolCO2和3moiH2

14.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上一般采用下

列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)I:CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AHi

反應(yīng)II:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）NH?

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（代：

溫度250℃300℃350℃

K2.00.270.012

⑴在一定條件卜將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

I,5min后測(cè)得c（CO）=0.4moll”,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用比表示）

為mol-L^min^o

⑵由表中數(shù)據(jù)判斷NHi（填J＜”或“二”）0；反應(yīng)

CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）A“3=（用卜小和△氏表示）。

⑶若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是____（填序

號(hào)）。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大b.將CH30H（g）從體系中分離

c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大d.使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)H的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式Kn=;保持恒溫恒容，將反應(yīng)

II的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡（填

“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)Kn（填“變大”“變小”或“不

變”）。

⑸比較這兩種合成甲醇的方法,原子利用率較高的是（填“I”或

HIIH）o

6高溫下CuO（s）+CO（g）一Cu（s）+C02（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平

衡常數(shù)如下：1000口下K=4.0,1150口下K=3.7,1300口下K=3.5,請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

（1）AH=Oo（填＞、＜或=）

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000□時(shí)加入Cu、CuO、

CO、CO2各LOmoL反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的

平均反應(yīng)速率y（CO2）=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=o

（3）以下措施中，能使（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快的是,

能提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是o

A.增加CO的濃度B.增加CuO的量C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑

參考答案

1.答案：C

解析：根據(jù)圖像,其他條件不變，升高溫度,Z的體積分?jǐn)?shù)增大,正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng);其他條件不變，壓強(qiáng)增大,Z的體積分?jǐn)?shù)減小，正反應(yīng)是氣體體積增大的

反應(yīng)。

2.答案：C

解析：根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的

>0,A錯(cuò)誤；該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN--Fe(SCN)3,鉀離子和氯離子

不參加反應(yīng)，則KC1濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；使用催化

劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確：該反

應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡的移動(dòng)，即不影響A的

轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。答案選C。

3.答案：A

解析：由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，

平衡常數(shù)減小，A正確；

B中MNO?)單位錯(cuò)誤；

催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡,C錯(cuò)誤；

增大秋濃度，N2轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤。

4.答案：A

解析：溫度相同,平衡常數(shù)相同，不同溫度時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越

大，所以K(a)>K(c),K(b)=K(d),A項(xiàng)正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡

常數(shù)越小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1<T2<T3,則反應(yīng)速率v(a)<v(c),b>d

點(diǎn)溫度相同，但b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn)，所以v(b)>v(d),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)?/p>

v(a)vv(c),v(b)>v(d),所以達(dá)到平衡所需時(shí)間t(a)>t(c),t(b)<t(d),C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡

向右移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,所以而(。)>而?,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：C

解析：三者的轉(zhuǎn)化濃度分別為:0.05、0.15、0.1,〃〃//，所以三者的系數(shù)

比為1:3:2,反應(yīng)可表示為：X+3Y=2Z,由平衡常數(shù)K=1600；增大壓強(qiáng)使

平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，K值增大;平衡常數(shù)只與溫

度有關(guān)。

6.答案：C

解析：溫度為25℃,增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案：B

解析：A/7<0、AS>0,則一定有AG<0,反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；

>0的反應(yīng),必須有AS>0才可能自發(fā)進(jìn)行，故B正確,C選項(xiàng)中,要綜合考

慮婚變與端變，以自由能為判定的依據(jù)，故C錯(cuò)誤;催化劑只能改變反應(yīng)速

率不能改變反應(yīng)的自發(fā)性,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

8.答案：c

解析：反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行受反應(yīng)的熔變和螭變的共同影響，而A項(xiàng)只描述

了反應(yīng)熱（即婚變），B項(xiàng)只描述了嫡變,故A、B兩項(xiàng)錯(cuò);反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行是有

條件的,如需在一定的溫度和壓強(qiáng)下,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)。

9.答案：D

10.答案：D

解析：該反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等.減小容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對(duì)平

衡移動(dòng)無(wú)影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c（X）,平衡向右移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化

率增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)焙變小于0,為放熱反應(yīng)，降低溫度.平衡向右

移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D項(xiàng)正確n綜上所述，本題正確答案為De

1L答案：B

解析：由圖象可以看出降低溫度,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說(shuō)明平衡向

正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)吸熱,則A、C錯(cuò)誤；

增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)

明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若

A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B是氣體，

則。是液體或固體,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則B正確、D錯(cuò)誤

答案：12、

解析：（1）.①由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明

升高溫度平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),H2的

轉(zhuǎn)化率增大,故a正確;使用催化劑,平衡不移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率不變,故b錯(cuò)

誤;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率減小,故c錯(cuò)

誤;及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH力平衡正向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大，故d正

確。

(2).①正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，甲烷含量

增大，所以P2>P1

②由圖可知，隨溫度升高甲烷的平衡含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),

故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

13.答案:(1)不能;bd;(2)①0.13mol?L】mirri;②放;0.17;③b=2a,a>l43)cd

解析：⑴①根據(jù)AG=AH-TAS,其中AHXUSX),在高溫下,AG才會(huì)小于0,

該反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。

②該反應(yīng)容器容積可變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不論是否達(dá)到平衡，容器中的壓強(qiáng)

始終不變，故a項(xiàng)不能判斷是否達(dá)到平衡;ImolH-H鍵斷裂的同時(shí)會(huì)生成

2molH-0鍵，如果2molH-0鍵也同時(shí)斷裂，則表明達(dá)到了平衡狀態(tài);若起始

時(shí)僅加入反應(yīng)物,或按物質(zhì)的量之比為1:1充入CO和H2,則不論反應(yīng)是否

達(dá)到平衡，均有c(CO)=(H2),故c項(xiàng)不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡;該反應(yīng)未達(dá)

到平衡時(shí)，容器的容積會(huì)發(fā)生變化，如果容器的容積不再變化，則表明達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)。

⑵①實(shí)驗(yàn)1中6min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

4mol-2Amol

v\CO2)=v(CO)=-----------------=0.\3nwl?o

②由實(shí)驗(yàn)1、2可知，實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為駟匕2則xl00%=40%,

4mol

實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為網(wǎng)1則XIOO%=2O%,說(shuō)明升高溫度反應(yīng)物

2moi

的轉(zhuǎn)化率降低，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng);實(shí)驗(yàn)2中,CO與H2O均轉(zhuǎn)化了0.4mol,

故平衡時(shí)H2O為0.6mol,CO為1.6mol,H2與CCh均為0.4mol,則平衡常數(shù)

4mol4mol

K」(ca)xc(%)kF

c(CO)xc(H2O)16"?。/*1

2LX2L

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，則實(shí)

驗(yàn)2、3中平衡為等效平衡,則實(shí)驗(yàn)3起始投入的的物質(zhì)的量之比為1:2,即

b=2a,因?yàn)閠<3,則實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)2