化學(xué)反應(yīng)原理試題及答案 (一)

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其工作時(shí)形成原電池

B.大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，防止船底腐蝕

C.金屬與直流電源負(fù)極相連時(shí)，可以防止金屬腐蝕

D.銅在酸雨中發(fā)生析氫腐蝕

2.在純水中存在平衡：H20H+OH-,若使水的電離平衡正向移動(dòng)，應(yīng)加

入下列物質(zhì)中的（）

A.CH3COOHB.KOHC.KC1D.Na

3.可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）-2s03（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容，向容

器中加入一定量的02,K為平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.K不變B.K變大

C.02轉(zhuǎn)化率增大D.S02轉(zhuǎn)化率減小

4.室溫下，O.lmoll-的NaOH溶液中，由水電離出的OHT濃度和溶液的pH

分別是（）

A.IO-1molL_11B.10-13molL-113

C.IO-1mol-L_113D.10-7mol-L-113

5.電子表和電子計(jì)算港的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別是Ag2O和

Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag。

下列說法正確的是（）

A.Ag2。是正極，Zn是負(fù)極

B.Zn是正極，AgzO是負(fù)極

C.工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D.工作時(shí)，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極

6.鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）

A.加熱B.用鐵粉代替鐵片

C.用98%的硫酸代替稀硫酸D.滴加適量CuSCU溶液

7.一定條件下，在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=?92.4

kJ.mol^o下列有關(guān)說法正確的是（）

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，U￡N2）=U逆（比）

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.加入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后放出熱量92.4kJ

D.向容器中充入N2,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

8.利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法不正確的是()

Ky

XzT書文/鐵

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開關(guān)K置于M處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+

D.若X為鋅棒，將開關(guān)K置于N處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe—2e—=Fe2-

9.下列能用勒?夏特列原理解釋的是()

A.升高溫度，使合成氨的反應(yīng)速率加快

B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D.H2、L、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

10.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)=3C(g)AH<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列

說法正確的是

A.移走少量B,平衡逆向移動(dòng)

B.擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)

C.保持體積恒定，加入少量A,B的轉(zhuǎn)化率增大

D.保持體積恒定，加入少量C,C的體積分?jǐn)?shù)增大

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.已知反應(yīng)2A==3B,其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確

的是()。

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.B比A更穩(wěn)定

C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的熔變D.整個(gè)反應(yīng)的一瓦

12.下列溶液一定顯酸性的是()

A.溶液中C『(H+)>C“OH)

B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液

C.溶液中CT(H+)=l(T6moi.Lr

D.常溫時(shí)，溶液中由水電離的Cr(H+)=l()-9moi.L-i

13.某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)河=蟹需,恒容時(shí)，

若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增大。下列說法正確的是()

A.增大c(A)、c(B),K增大

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)值

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

14.PbSCU熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中

作為電解質(zhì)的無水LiCl—KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電

池總反應(yīng)方程式為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pbo關(guān)于該電池的下

列說法不正確的是()

-硫酸鉛電極

-^KLiCl-KCl

一鈣電極

一電池殼

A.負(fù)極電極反應(yīng)式為Ca+2c「-2e-=CaCb

B.常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連接檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.放電過程中，Li+向鈣電極移動(dòng)

D.正極反應(yīng)物為PbSCh,發(fā)生還原反應(yīng)

15.下列關(guān)于圖示四個(gè)裝置的敘述不正確的是()

b

飽和

1?—工稀NaOH

NaCI_

溶液溶液

Nad1”陽(yáng)向”—NaOH

溶液交換膜溶液

乙丙

A.裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

B.若裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

C.裝置丙的a端產(chǎn)生的氯氣

D.裝置丁接通電源后可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變紅褐色

三、非選擇題：本題共4小題，共60分。

16.（12分）回答下列問題：

⑴己知?dú)錃獾哪柸紵鏋橐?85.8kJ-moL,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

為。

（2）某溫度下，純水中c平（1廣）=水107moiII則此時(shí)純水中的c?平（OH）為

mol-L"1；若溫度不變，滴入稀硫酸使cMH+）=0.5mol?Lf,則溶液中

由水電離產(chǎn)生的c￡H+）為molL_1,此時(shí)溫度_______（填“高于”“低于“

或，等于”）25℃。

（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示（鹽橋?yàn)?/p>

盛有氯化鉀飽和溶液的瓊脂的U形管）。

電極I鹽橋電極U

（Pt）1（Cu）

￥1IIr￥

FeCh溶液CuCl2溶液

電極I是（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為,鹽橋中的c「

移向（填“CuCb”或“FeCh”）溶液。

17.（12分）如圖所示，E為浸過含酚酸的Na2s04溶液的濾紙。A、B分別為銷片,

壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿

溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH

溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnCU溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段

時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：

KMnO,溶液

CCA______/.n

CnDp-/Pn

（1）R為（填“正”或"負(fù)”）吸。

（2）通電一段時(shí)間后，M、N電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH（填“變大”、“變

小，，或“不變，，）；B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向（填“A”或"B”）方向移動(dòng)。

（4）當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間

后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為（填“王”或"負(fù)”）極，電極

反應(yīng)式為o

18.（12分）25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反

應(yīng):2NCh（g）=N2O4（g）A//=-57kJ?mol"（N2O4在25℃時(shí)為無色氣體）。

⑴該反應(yīng)的AS（填“或“="）0。

（2）當(dāng)開始充入0.（）3mol的NCh時(shí)，25°C時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01

mol-L1,則NCh的平衡轉(zhuǎn)化率⑷是o25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=0

（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4kJ.molL下列能量關(guān)系圖合理的

是

（填字母）。

（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色（填“不變”“加深”

或“變淺”），NCh的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”或“減小

19.（12分）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合

該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

KOH溶液AgNO.a溶液CuCI2溶液

甲池乙池丙池

請(qǐng)回答下列問題:

⑴甲池為(填“原電池”“電解池”或，電鍍池”)，通入CH30H電極的電

極反應(yīng)式為。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極/負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，總

反應(yīng)式為o

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗02的體積為

mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中極析出銅(填“C極”“D極

(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶

液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中的電解方程式

為o

20.(12分)完成下列各題。

⑴反應(yīng)Fe(s)+CCh(g)=FeO(s)+CO(g)AH/,平衡常數(shù)為跖；

反應(yīng)Fe(s)+H20(g)=FeO(s)+H2(g)A4,平衡常數(shù)為K2；

在不同溫度時(shí)K/、丘的值如下表：

溫度K\

700℃1.472.38

900℃2.151.67

①由表中數(shù)據(jù)可知：AHi0(填“>”、"="、“v”)

②反應(yīng)CO2(g)+H2(g)-MZO(g)+H2O(g)AH

平衡常數(shù)為K,則△，=(用AF和A“2表示)，K=(用K/和

上表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)是

反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

⑵采用⑴中兩反應(yīng)產(chǎn)生的C0與Hz合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)

一CH30H(g),據(jù)此回答下列問題：

①寫出該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=o

②該反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應(yīng)

為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是o

A.容器內(nèi)的密度保持不變B.2v（CO）11:=v（H2）i2

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D.消耗CO和比的速率比為1：2

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230°C、250℃和270C三種溫度下

合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下以和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的

物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

CO的轉(zhuǎn)化率/%

2345/i(H9)/n(CO)

曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是°C；若曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別

為K/、K2、%,則K/、上、代的大小關(guān)系為o在a點(diǎn)時(shí)，若達(dá)平衡后，

再將CO、氏、CH30H各充入l.Omol,平衡向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反

應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

D2.D3.A4.B5.A6.C7.B8.