2022年高考化學一輪復習考點規(guī)范練21化學平衡的移動化學反應進行的方向（含解析）

考點規(guī)范練21化學平衡的移動化學反應進行的方向

(時間:45分鐘滿分:100分)

一、選擇題(本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)

1.下列說法正確的是()。

A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的

B.凡是放熱反應都是自發(fā)的

C.自發(fā)反應都是燃增大的反應

D.電解池的反應屬于自發(fā)反應

I答案:k

|解析：|食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的,A項正確;放熱反應不一定都是自發(fā)進行的,如煤炭燃燒要加熱到一

定溫度才能自發(fā)進行,B項錯誤；自發(fā)反應由婚變和燧變兩個方面決定,燃變增大的反應不一定能自發(fā)進行，

如H20通電生成員和的反應不能自發(fā)進行,C項錯誤；電解池的反應屬于非自發(fā)反應,D項錯誤。

2.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：

X(g)+0Y(g)-3Z(g)

平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、

Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()。

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1

D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol-L1

答案:|D

解析運用三段式求算聯(lián)設轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為加01。

X(g)+/^(g)-3Z(g)

起始(mol)120

轉(zhuǎn)化(mol)nmn3n

平衡(mol)(1-〃)(2-?〃)3n

據(jù)(l-〃):(2-0〃)/3/F30%:60%：10%

求得1,777=2o

由片2知,A項正確；由第二次平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)不變可知兩次平衡的平衡常數(shù)相同,則B項正確;

由小和〃的數(shù)值及起始量可計算出X、Y二者的平衡轉(zhuǎn)化率都為10%,C項正確;第二次平衡

時,c(Z)=%,叫0.2mol-LD項錯誤。

3.在不同溫度下，向容積為的密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應:2N0(g)+C(s)

:

N2(g)+C02(g)△水0,達到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃77(C)/mol刀(CO2)/mol

T\0.15

￡0.375

下列有關(guān)說法正確的是()。

A.由上述信息可推知：？；>公

B.TJC時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(Nz)：c(NO)增大

C.TJC時,若開始時反應物的用量均減少一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D.TJC時,該反應的平衡常數(shù)小

16

答案:|D

解析由表中數(shù)據(jù)可知,7TC時達到平衡”(C)=0.35moi，般C時達到平衡〃(C)=0.375mol,由于反應

2N0(g)+C(s)LN2(g)+C02(g)的△木0,則有TKG,A項錯誤；聲C時,達到平衡時再縮小容器的體積,平衡不

移動，c(Nz)：c(N0)不變,B項錯誤；時，若開始時反應物的用量均減少一半,相當于平衡時不改變反應物

的量而將容器的體積增大一倍,該過程中平衡不移動,N0的轉(zhuǎn)化率不變,C項錯誤；7TC時,該反應的平衡常

數(shù)為=項正確。

4.在密閉容器中發(fā)生如下反應:2C0(g)+S0?(g)一2cOz(g)+S(s)△廬-akJ?moL(a>0),下列敘述正確的

是()。

A.若反應開始時投入2molCO和足量S02,則達平衡時,放出熱量為akJ

1818

B.達平衡后加入C0,達新平衡前S02中不含有0

C.增大壓強或升高溫度都可以增大化學反應速率并能提高SO?的轉(zhuǎn)化率

D.達到化學平衡后,其他條件不變,容器容積縮小為原來的一半,C0的濃度比原平衡時增大

答案:|D

而］反應可逆，2moic0不能完全反應,故放出的熱量小于akj,A項錯誤;化學平衡是動態(tài)平衡,達到化學平

1818

衡后加入C0,重新達到新平衡前SO?、CO和C02中均含有0,B項錯誤;正反應放熱,且是一個氣體物質(zhì)的

量減小的反應,升高溫度，平衡左移,SO?的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;達到化學平衡后,其他條件不變,容器容積

縮小為原來的一半,CO的濃度瞬間增大為原來的2倍,此時平衡正向移動,CO的濃度逐漸減小，但重新平衡

后CO的濃度仍比原平衡濃度大,D項正確。

5.下列說法正確的是()。

A.A水0、△5>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.NH4HC03(S)-NH3(g)+H2(g)+C02(g)A廬+185.57kJ?皿廠能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂

度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.熔變和端變都與反應的自發(fā)性有關(guān),因此焰變或爆變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向

答案:|B

02/8

解析0、A5>o的反應，△/7AS〈0,在任何溫度下都能自發(fā)進行,A項錯誤；△皮0、A5>0,反應能自

發(fā)進行說明XH~TNS<0,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B項正確;反應能否自發(fā)進

行需要由焰變、燧變和溫度共同決定,C項錯誤;在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應

速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)和化學反應的方向,D項錯誤。

6.可逆反應府(s)+〃B(g)一3(g)+如(g)反應過程中其他條件不變時C的百分含量與溫度(7)和壓強(0)

的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(

A.達到平衡后,使用催化劑,C的百分含量將增大

B.達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動

C.化學方程式中n>p+q

D.達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

答案:B

解困當其他條件一定時,溫度越高,反應速率越大,可逆反應達到平衡所用的時間越短。由圖1可知h>r2,

溫度越高,平衡時C的百分含量越小,故此反應的正反應為放熱反應,B項正確;對于氣體反應,當其他條件

一定時,壓強越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖2可知g〉p\,壓強越大,平衡時C的百分

含量越小,說明正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應,即n<p+q,C項錯誤;催化劑只改變化學反應速率,對平

衡移動沒有影響,使用催化劑,C的百分含量不變,A項錯誤;A為固體,濃度為定值,達到平衡后增加A的量,

平衡不移動,D項錯誤。

7.工業(yè)上,利用C0與H2合成二甲醛:3C0(g)+3H2(g)-CH30cH3(g)+CO2(g),為了尋找合適的反應溫度,研究

者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成(3molCO、3molH?)、體積(10L)、反應時間等因素不變,

實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()。

A.X、r兩點對應的co正反應速率相等

B.合成二甲醛的正反應XH>0

C.反應溫度控制在240~260℃之間

D.選擇合適的催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

答案:|c

解析:僅y兩點對應的反應物濃度相同、溫度不同，反應速率不同,A項錯誤；由題圖可知,co轉(zhuǎn)化率達到最

高點之后,升高溫度,轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度使平衡逆向移動,正反應為放熱反應，△樂0,B項錯

誤;240~260℃之間CO的轉(zhuǎn)化率最高,C項正確;催化劑不影響平衡移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,D項錯誤。

8.一定條件下合成乙烯發(fā)生反應:6任他）+20）2（或虐””012—012他）+41?）（或。反應的平衡轉(zhuǎn)化率和催化

劑催化效率的影響如圖所示,下列說法正確的是（）。

A.生成乙烯的速率：町

B.平衡常數(shù):AX7&

C.催化劑會影響co2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若投料比〃（比）：〃（C0z）=3：1,則圖中〃點時,C0?的體積分數(shù)為15.4%

答案:|D

解析：|化學反應速率隨溫度的升高而加快，而由〃點到“點，催化劑的催化效率降低,所以『（跖有可能小于

y（心，故A項錯誤;升高溫度,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則升溫平衡逆向移動,所以化學平衡常數(shù)減小，

即附如故B項錯誤;催化劑只影響反應速率,不影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率,故C項錯誤;設開始投料

/7（H2）=3mol,則/2（C02）=lmol,在〃點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,所以有

催化劑

6H2（g）+2C02（g）、、CH2rH2（g）+4H20（g）

w”1.50.50.251

04/8

?1.50.50.251

所以C02的體積分數(shù)為六治5x100%=15.4%,故D項正確。

二、非選擇題(本題共3個小題,共52分)

9.(14分)甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。

(1)若在恒溫、恒容的容器內(nèi)進行反應C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標

志有(填字母)。?

A.C0的百分含量保持不變

B.容器中Hz的濃度與C0的濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變

D.C0的生成速率與CHsOH的生成速率相等

(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:①甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH30H(g)

-CO(g)+2比(g),此反應能自發(fā)進行的原因是o?

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表

示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當〃(。2)：/2(CH3OH)=O.25時,CHsOH與0?發(fā)生的主要反應方程

式為;在制備用時最好控制77(02)：

77(CH30H)=。?

選擇性/%

100

80氏選擇怔

60

CO選擇性

40

HCHO選擇性

20

00.10.20.30.40.50.60.70.8

n(O2):n(CH3OH)

答案：|(1)AD

(2)①該反應是一個燧增的反應(或AS>0)

催化劑.

②2cH3OH+O2'一定溫度2HCH0+2H2。0.5

解析：|(1)濃度相等不能說明其濃度不再變化,B錯誤;氣體總質(zhì)量一定、容器容積一定,密度始終不變,C錯

'口

厭。

(2)①該反應是一個焙增的反應，若是放熱反應,則一定能自發(fā)進行，若是吸熱反應,則一定條件下能自發(fā)進

行。②爾0以：〃(ClM)H)=0.25時，主要生成甲醛。制備壓時要求出的選擇性要好，由題圖可知在〃(。2)：

/7(CH30H)=0.5時,H2的選擇性接近100%?

10.(18分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研究內(nèi)

容之一。

(1)一定條件下，發(fā)生反應2soz(g)+02(g)=2s03(g),向2L密閉容器中通入2molSO2(g)>1mol02(g)

和0.2molS03(g),2min后反應達到平衡時，測得SO?的物質(zhì)的量為1mol,若向容器中再加入2mol

SOz(g),則重新達到平衡時SO?的總轉(zhuǎn)化率(填“大于”“小于”或“等于")50%。?

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO?(g)=2N0(g)+0z(g)A皮0,反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況

如圖所示。請回答：

1

c(NO2Mmol?L-)

①依曲線a,反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為。?

②若曲線a、6分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是o?

A.改變濃度B.改變壓強

C.改變溫度D.催化劑

(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

@2NA(g)L4N0?(g)+02(g)

②2N02(g)L2N0(g)+0z(g)

1

若達平衡時,c(N0j=0.4mol-U\c(02)=l.3mol-T,則反應②中N02的轉(zhuǎn)化率為,N2O5(g)的起始濃

度應不低于mol-L'o?

答案：|(1)小于(2)①0.0117mol?I??mini②C

(3)80%1

解回(1)增大二氧化硫的濃度,導致自身轉(zhuǎn)化率減小。

(2)①根據(jù)圖像分析可知：前3min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035moi?I?,所以平均反應速率為0.0117mol?L

??min\②從圖像變化趨勢來看,b相對于a來說，反應速率增大,N02濃度減小，所以改變的條件只可能是

溫度。

(3)設平衡時反應①生成的氧氣的物質(zhì)的量濃度為x,反應②生成的氧氣的物質(zhì)的量濃度為外利用反應①

1

和②可以求出當C(NC)2)=0.4mol,L_,c(02)=l.3mol?時，

@2N205(g)=^4N0z(g)+02(g)

4xx

②2N0Kg)L2N0(g)+02(g)

2y2yy

x+y^X.3mol?L-1,4x-2尸0.4mol,L-1,

解得:產(chǎn)0.5mol?L-1,尸0.8mol?L。所以反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應①生成的。2的濃度為

-1

0.5mol,L知,N205(g)的起始濃度大于Imol?LO

11.(20分)自從1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法以來,氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。

06/8

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)(面值。

反應大氣固氮N?(g)+。2(g)-2N0(g)

溫度/℃272260

K3.84X10對1

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。？

②2260℃時，向容積為2L的密閉容器中充入0.3molN?和0.3mol02)20s時反應達到平衡。則此時

得到N0mol,用N?表示的平均反應速率為o?

⑵已知工業(yè)固氮反應:N2(g)+3壓(g)=2N&(g)A水0,在其他條件相同