人教版初中化學(xué)九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)(第二課時(shí)）新課導(dǎo)入原子核外電子每個(gè)帶1個(gè)單位的負(fù)電荷原子核質(zhì)子每個(gè)帶1個(gè)單位的正電荷中子不帶電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖溫故知新新課導(dǎo)入鎂原子12氖原子10氯原子17任務(wù)一、動手畫出下列原子結(jié)構(gòu)新課導(dǎo)入原子種類實(shí)例最外層電子數(shù)得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬He、Ne、Ar8（He為2）Na、Mg、AlN、O、S<4>4不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定易失去易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系探究新知三、離子探究新知任務(wù)一：分別畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2+1118鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖探究新知2+11182+1778易失去1個(gè)電子易得到1個(gè)電子任務(wù)二：分析鈉原子和氯原子在反應(yīng)中的得失電子趨勢。任務(wù)二：分析原子得失電子趨勢。探究新知1.離子的形成失去1個(gè)電子鈉離子得到1個(gè)電子氯離子氯原子帶1個(gè)單位正電荷帶1個(gè)單位負(fù)電荷鈉原子探究新知三、離子2、定義：帶電荷的原子叫做離子。陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子探究新知離子的表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)上離子所帶電荷3.離子符號n+RRn-數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”可以省略不寫。探究新知鎂離子氧離子Mg2+O2-鈉離子Na+氟離子F-任務(wù)三、寫出下列離子符號探究新知Na1+Al2+Mg+2判斷離子符號書寫是否正確。數(shù)字為1時(shí)省略不寫；數(shù)字在前，正負(fù)號在后；離子所帶電荷不要標(biāo)錯(cuò)。探究新知4、離子符號的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。離子符號周圍數(shù)字的意義三、離子表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鈣離子

2Ca2+表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷表示3個(gè)氯離子

3Cl-任務(wù)四、說出下列符號的意義探究新知探究新知1、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)＝碳原子質(zhì)量的1/12該原子（A）的質(zhì)量注意（1）該碳原子叫做碳12，是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12等于1.66×10-27kg。（2）相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。四、相對原子質(zhì)量探究新知四、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？相對原子質(zhì)量是一個(gè)“比值”，單位為“1”

，通常省略不寫。而原子質(zhì)量指的是原子的實(shí)際質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位。探究新知任務(wù)五、分析表格中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)探究新知中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測定的銦、銥、鈰、鉺、鋅等相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。四、相對原子質(zhì)量課堂小結(jié)原子核核外電子（帶負(fù)電）宏觀物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成分解構(gòu)成質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成+826氧原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成構(gòu)成得失電子陽離子（Na+）陰離子（Cl-）相對原子質(zhì)量（Ar）隨堂訓(xùn)練1.根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），判斷以下說法錯(cuò)誤的是（

）CA．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．氯離子核外有3個(gè)電子層C．氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．氯離子的符號為Cl－+17288隨堂訓(xùn)練3.鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示（）DA．鐵的質(zhì)量為56gB．1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為56gC．鐵的原子核內(nèi)有56個(gè)質(zhì)子D．1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是1個(gè)碳-12原子質(zhì)量1/12的56倍隨堂訓(xùn)練Li+Al3+Cl-2F-S2-2+5Ca2、寫出下列離子的符號鋰離子鋁離子氯離子硫離子2個(gè)氟離子5個(gè)鈣離子隨堂訓(xùn)練3.下列離子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是( )A

B

C

DD4.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是()A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．電子層數(shù)相同

D．Mg2+比Mg穩(wěn)定C5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示對該粒子的說法錯(cuò)誤的是()A.核電荷數(shù)為17B.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的7個(gè)電子C.帶17個(gè)單位正電荷D.核外有3個(gè)電子層B隨堂訓(xùn)練6.制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A．22B．48C．70

D．26A隨堂訓(xùn)練7.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。如圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.X的值為8B.硫原子的核電荷數(shù)為16C.硫原子在化學(xué)反中易得到電子，變成陽離子D.硫原子和