化學-2023年中考考前最后一課之重要的物質和分類(原卷版+解析)

重要的物質和分類重要的物質碳（一）常見單質的物理性質金剛石：無色透明，硬度大點燃石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質軟，可導電點燃C60：分子狀似足球，常態(tài)不導電（二）化學性質①可燃性：完全燃燒：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2不完全燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品鐵（一）物理性質銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學性質①與氧氣反應：在氧氣中燃燒：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓與水、氧氣反應導致銹蝕②與酸反應：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓③與鹽反應：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓三、常見鈉鹽（一）氯化鈉俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，水溶液顯中性；調味品；消除積雪；配制生理鹽水（0.9%）氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅火與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應先后順序為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應的劇烈程度與NaOH溶液反應不反應與Ca(OH)2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀N↓產(chǎn)生白色沉淀與CaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀不反應與CO2反應若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解2四、鹽酸與硫酸鹽酸HCl硫酸H2SO4物理性質顏色：無色狀態(tài)：液態(tài)揮發(fā)性：濃鹽酸顏色：無色狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)揮發(fā)性：難揮發(fā)濃酸性質=1\*GB3①濃鹽酸具有揮發(fā)性=2\*GB3②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質減少。=1\*GB3①濃硫酸中溶質的質量分數(shù)一般為98％=2\*GB3②濃硫酸具有吸水性（物理變化）=3\*GB3③濃硫酸具有脫水性（化學變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過程也稱為炭化過程。）=4\*GB3④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時生成水（非氫氣）=5\*GB3⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色與金屬作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋鹽酸H2↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl＝H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl22Al＋6HCl＝3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事項：A.能與HCl反應的金屬皆為金屬活動性在H之前的金屬B.單質Fe在于HCl反應后顯＋2價C.K、Ca、Na由于化學性質過于活潑，會與HCl溶液中的水相反應，因此暫不研究D.反應速率：Mg>Al>Zn>FeE.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg與HCl反應時會放熱=4\*GB3④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋硫酸→H2↑＋鹽(硫酸鹽)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4＝H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4＝3H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色與金屬氧化物作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋鹽酸→H2O↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl＝3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl＝H2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃－綠－藍三色=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋硫酸→H2O↑＋鹽（硫酸鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：CuO=3\*GB3③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍色用途=1\*GB3①實驗室制二氧化碳=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于稀有金屬的濕法冶金=1\*GB3①作為氣體的干燥劑（NH3除外）=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過磷酸鈣=4\*GB3④用于生產(chǎn)農藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解；強腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料；降低土壤的酸性；配制農藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學性質石蕊藍酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來改良酸性土壤反應類型：復分解反應類型無明顯現(xiàn)象的反應，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來吸收二氧化碳氣體氫氧化鈣與二氧化碳反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來檢驗二氧化碳氣體與SO2、SO3的反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應（藍色）（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應（藍色）（紅褐色）反應類型：復分解反應類型堿具有共同的化學性質的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應制取氫氧化鈉熟石灰的制取方法六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質物質顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣小難溶于水O2無色無味氣體比空氣大不易溶于水CO2無色無味氣體比空氣大能溶于水CO無色無味氣體比空氣略小難溶于水CH4無色無味氣體比空氣小難溶于水（二）化學性質O2與金屬反應與非金屬反應與化合物反應CO2與水反應CO2+H2O=H2CO3與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與碳反應H2可燃性H2、CO、CH4的檢驗點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒有水霧，該氣體是CO；⑵在火焰上方罩一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。COCH4物質的分類一、常見物質的分類物質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）,非金屬單質(H2、O2、S、P、C等),稀有氣體(He、Ne、Ar等))),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等),無機物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）,酸（如HCl、H2SO4等）,堿（如NaOH、Ca(OH)2等）,鹽（如NaCl、CaCO3等）)))))),混合物(如空氣、溶液、合金、大理石、天然氣、懸濁液等)))由分子構成的物質包括：①除了稀有氣體以外的所有氣體（H2、O2、CH4、HCl、CO2）②H2O、H2O2、C60由原子構成的物質包括：①金屬單質②稀有氣體③碳硅單質由離子構成的物質包括：堿和鹽，金屬氧化物二、化學反應的分類化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。A＋B+……→C“多變一”分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上物質的反應。C→A＋B+……“一變多”置換反應：由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。A＋BC→B＋AC“單換單”復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。AB＋CD→AD＋CB“雙交換，價不變”

三、環(huán)境污染的分類環(huán)境污染eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）,措施：工業(yè)廢氣處理達標后排放；開發(fā)利用清潔能源；植樹造林等,水體污染（工業(yè)廢水、生活污水、化肥和農藥過度使用）,措施：工業(yè)廢水凈化達標后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農藥,溫室效應（CO2等氣體的過量排放）,措施：使用新能源；植樹造林；低碳生活等,白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）,措施：用布袋代替塑料；開發(fā)使用可降解的新型材料；重復使用塑料制品))四、材料的分類材料eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無機材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等,合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等)),無機非金屬材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陶瓷,玻璃,水泥)))),有機材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機合成材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(塑料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯,熱固性（網(wǎng)狀）：如酚醛樹脂（電木）、電玉)),合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸、腈綸（人造羊毛）,合成橡膠丁苯橡膠、氯丁橡膠)),天然有機高分子材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：棉花、蠶絲、羊毛等,天然橡膠)))),復合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等))五、人體中化學元素和營養(yǎng)素的分類（一）人體中的化學元素常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等有害元素：鉛、汞、鎘、砷等（二）人體中的營養(yǎng)素蛋白質（提供能量）：動物蛋白（魚、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：動物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血?。o機鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（齲齒）；缺鋅（生長遲緩、發(fā)育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）；缺硒（表皮角質化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質疏松）水：人體中含量最多的物質六、化肥分類氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）（壯葉，促進農作物枝繁葉茂）磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣(壯果，抗寒、抗旱)鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（壯莖，抗倒伏和抗病蟲害）復合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)注：硝酸和氫氧化鉀不能做肥料七、能源的分類可再生能源：風能、水能、太陽能、沼氣、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等新能源：風能、水能、太陽能、地熱能、潮汐能等八、?？蓟瘜W圖標分類重要的物質和分類重要的物質碳（一）常見單質的物理性質金剛石：無色透明，硬度大點燃石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質軟，可導電點燃C60：分子狀似足球，常態(tài)不導電（二）化學性質①可燃性：完全燃燒：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2不完全燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品鐵（一）物理性質銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學性質①與氧氣反應：在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4與水、氧氣反應導致銹蝕②與酸反應：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③與鹽反應：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常見鈉鹽（一）氯化鈉俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，水溶液顯中性；調味品；消除積雪；配制生理鹽水（0.9%）氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅火與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應先后順序為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應的劇烈程度與NaOH溶液反應不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與Ca(OH)2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O與CaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+CO2+H2O四、鹽酸與硫酸鹽酸HCl硫酸H2SO4物理性質顏色：無色狀態(tài)：液態(tài)揮發(fā)性：濃鹽酸顏色：無色狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)揮發(fā)性：難揮發(fā)濃酸性質=1\*GB3①濃鹽酸具有揮發(fā)性=2\*GB3②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質減少。=1\*GB3①濃硫酸中溶質的質量分數(shù)一般為98％=2\*GB3②濃硫酸具有吸水性（物理變化）=3\*GB3③濃硫酸具有脫水性（化學變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過程也稱為炭化過程。）=4\*GB3④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時生成水（非氫氣）=5\*GB3⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色與金屬作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋鹽酸H2↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl＝H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl22Al＋6HCl＝3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事項：A.能與HCl反應的金屬皆為金屬活動性在H之前的金屬B.單質Fe在于HCl反應后顯＋2價C.K、Ca、Na由于化學性質過于活潑，會與HCl溶液中的水相反應，因此暫不研究D.反應速率：Mg>Al>Zn>FeE.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg與HCl反應時會放熱=4\*GB3④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋硫酸→H2↑＋鹽(硫酸鹽)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4＝H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4＝3H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色與金屬氧化物作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋鹽酸→H2O↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl＝3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl＝H2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃－綠－藍三色=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋硫酸→H2O↑＋鹽（硫酸鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO4＝3H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4＝H2O＋CuSO4=3\*GB3③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍色用途=1\*GB3①實驗室制二氧化碳=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于稀有金屬的濕法冶金=1\*GB3①作為氣體的干燥劑（NH3除外）=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過磷酸鈣=4\*GB3④用于生產(chǎn)農藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解；強腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料；降低土壤的酸性；配制農藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學性質石蕊藍酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來改良酸性土壤反應類型：復分解反應類型無明顯現(xiàn)象的反應，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來吸收二氧化碳氣體氫氧化鈣與二氧化碳反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來檢驗二氧化碳氣體與SO2、SO3的反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（藍色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（紅褐色）反應類型：復分解反應類型堿具有共同的化學性質的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應制取氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質物質顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣小難溶于水O2無色無味氣體比空氣大不易溶于水CO2無色無味氣體比空氣大能溶于水CO無色無味氣體比空氣略小難溶于水CH4無色無味氣體比空氣小難溶于水（二）化學性質O2與金屬反應3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4與非金屬反應C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2與化合物反應CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2OCO2與水反應CO2+H2O=H2CO3與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與碳反應CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2COH2可燃性H2、CO、CH4的檢驗2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒有水霧，該氣體是CO；⑵在火焰上方罩一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。CO2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2CH4CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2+2H2O物質的分類一、常見物質的分類物質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）,非金屬單質(H2、O2、S、P、C等),稀有氣體(He、Ne、Ar等))),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等),無機物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）,酸（如HCl、H2SO4等）,堿（如NaOH、Ca(OH)2等）,鹽（如NaCl、CaCO3等）)))))),混合物(如空氣、溶液、合金、大理石、天然氣、懸濁液等)))由分子構成的物質包括：①除了稀有氣體以外的所有氣體（H2、O2、CH4、HCl、CO2）②H2O、H2O2、C60由原子構成的物質包括：①金屬單質②稀有氣體③碳硅單質由離子構成的物質包括：堿和鹽，金屬氧化物二、化學反應的分類化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。A＋B+……→C“多變一”分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上物質的反應。C→A＋B+……“一變多”置換反應：由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。A＋BC→B＋AC“單換單”復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。AB＋CD→AD＋CB“雙交換，價不變”

三、環(huán)境污染的分類環(huán)境污染eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）,措施