北京市海淀區(qū)2024高三化學上學期10月月考試卷

北京市海淀2024屆高三上學期年級10月月考化學試卷本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19個小題，滿分100分；答題時間為90分鐘I卷：選擇題（共42分）每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分。1.下列圖示正確的是A.3p電子的電子云輪廓圖： B.SO3的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：D.H—Cl的形成過程：2.關于人體養(yǎng)分物質，下列說法不正確的是A.葡萄糖和麥芽糖都可以發(fā)生銀鏡反應B.血紅蛋白中的Fe（II）協(xié)作物能夠攜氧，是因為Fe（II）可以與氧氣分子形成配位鍵C.油脂長時間放置后會產(chǎn)生不開心的氣味，是因為被氧氣氧化了D.DNA通過共價鍵結合成穩(wěn)定的雙螺旋結構3.下列化學用語表示不正確的是A.Mg2＋的結構示意圖：B.醋酸的試驗式：CH2OC.S2-的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.基態(tài)鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d44s24.下列有關微粒性質的排列依次中，不正確的是A.原子半徑：Na＞S＞O B.穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3C.電負性：N＞O＞C D.第一電離能：O＜F＜Ne5.下列各組物質中，化學鍵類型和晶體結構類型都相同的是A.SiO2和H2O B.CO2和Na2CO3C.KOH和NaCl D.NaCl和BaBr26.下列有關共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A.反-2-丁烯（C4H8）分子中含有8個極性鍵和4個非極性鍵B.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C.C—H鍵比Si—H鍵鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定D.由于孤電子對的存在，H2O分子中的鍵角小于109°28'7.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結構簡式如下圖。下列關于該有機物的說法不正確的是A.存在順反異構B.分子中有3種含氧官能團C.能與Br2發(fā)生取代反應和加成反應D.1mol該有機物最多消耗2molNaOH8.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結構如下圖所示。下列說法不正確的是A.氟化鈣的化學式為CaF2B.每個晶胞中含有4個Ca2＋C.最近的兩個F-之間的距離是晶胞邊長的一半D.每個Ca2＋四周距離最近且等距的F-有4個9.下列粒子空間構型和中心原子雜化方式都正確的是A.CH2Cl2正四面體sp3 B.H2OV形sp2C.BCl3平面三角形sp2 D.NH4+三角錐形sp310.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉化CO2的歷程如下。下列說法不正確的是A.過程①→②中C的雜化方式發(fā)生變更B.過程②→③涉及極性鍵的斷裂與生成C.生成1molCO，須要2mol電子D.從反應歷程看，Ni未參加反應11.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe（CN）6］，發(fā)生反應：6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe（CN）6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O下列說法不正確的是A.依據(jù)反應可知：Ka（HCN）＞（H2CO3）；還原性：Fe＞H2B.HCN中C的化合價為＋2價；鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反應中Fe失去4s2電子D.［Fe（CN）6］4-中Fe2＋的配位數(shù)是6；配位原子（供應孤電子對）為C12.高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路途如下：已知：下列說法不正確的是A.A是CH3COOCH3的同系物B.A→N為加成聚合反應C.生成1mol高分子M的同時生成n1mol乙酸甲酯D.M、N均可水解得到13.下列試驗操作不能達到試驗目的的是選項試驗目的試驗操作A檢驗電石與水反應生成的乙炔將生成的氣體先通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶，再通入酸性高錳酸鉀溶液B驗證淀粉能發(fā)生水解反應將淀粉和稀硫酸混合后加熱煮沸，冷卻后先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱C檢驗乙醇發(fā)生消去反應將乙醇和濃硫酸的混合液加熱到170℃，將生成的氣體通入Br2的CCl4溶液D檢驗CH3CH2Br中的Br先加入NaOH溶液，微熱反應，取上層液體加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液14.橡膠a與交聯(lián)劑b反應，得到交聯(lián)橡膠L。（圖中表示鏈延長）下列說法不正確的是A.由1，3-丁二烯、CH2＝CHCN、CH2＝CHCOOH可制備橡膠aB.在肯定條件下水解交聯(lián)橡膠L，橡膠a可回收再利用C.交聯(lián)劑b、交聯(lián)橡膠L在肯定條件下水解均可得到丙三醇D.制備交聯(lián)橡膠L的反應是縮聚反應Ⅱ卷非選擇題（共58分）15.（11分）I.在下列物質中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金剛石、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3、?NaCl。請用序號回答下列問題：（1）既有離子鍵，又有極性鍵的是__________。（2）含有配位鍵的是__________。（3）屬于共價化合物的是__________。（4）屬于共價晶體是__________。（5）①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的依次為__________。（6）①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的依次為__________。（7）平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為__________。Ⅱ.①CH3CH2OH②CH3CH（NH2）COOH③CH3CH2CH2CH2OH④⑤⑥C2H5OC2H5（8）屬于同分異構體，其中沸點較高的是_________（填序號，下同）；屬于同系物，其中水溶性較好的是_________。（9）含有手性碳原子的是_________。核酸中與相匹配的是④、⑤中________。16.（8分）以NaOH、CuSO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu2＋＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為________。（2）依據(jù)反應原理分析①鍍銅反應中，利用了HCHO的_______性：每鍍1mol銅，上述反應中轉移電子______mol。②選擇HCHO進行化學鍍銅的緣由之一是它易溶于水。下列分析正確的是_______。a.HCHO、H2O均屬于極性分子b.HCHO與H2O之間能形成氫鍵c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的SO42-、HCHO、H2O三種微粒，空間結構為三角形的是________。（4）為防止Cu2＋與OH-形成沉淀，可加入EDTA使Cu2＋形成協(xié)作物。EDTA能電離出H+和EDTA4-。EDTA4-中除部分O外，還能與Cu2＋配位的原子是__________。（5）銅—鎳鍍層能增加材料的耐蝕性。依據(jù)核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Ni位于________區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質。某聚酰亞胺具有如下結構特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上干脆鍍銅。緣由是：①__________。②聚合物有可能與Cu2＋配位。17.（13分）鈦酸鋇具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動溫控等領域。（1）鈦元素在周期表中的位置________；基態(tài)鈦原子價電子的軌道表示式為________。（2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSO4，其中所含三種元素的電負性從大到小的依次為________（用元素符號表示）；SO42-的空間構型為________，其中S原子的雜化方式為________。（3）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX4）的熔點如圖所示，下列推斷正確的是________（選填字母序號）。a.NaX均為離子晶體b.隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點漸漸降低c.TiF4的熔點反常上升是由于F電負性大，TiF4為離子晶體，其余TiX4為分子晶體d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相對分子質量依次增大，分子間作用力增大，熔點漸漸上升（4）鈦酸鋇的晶胞結構如圖所示，在該晶胞結構中，鈦離子、鋇離子、氧離子的個數(shù)比為_________；該物質的化學式為_________；晶體中每個鋇離子四周與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是_________；每個鈦離子四周與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是_________；其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇（式量為233）晶體的密度＝_________g·cm-3（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示）18.（13分）治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路途如下。已知：RCOOHRCOClRCONHR'（1）A分子含有的官能團是___________。（2）A→B的化學方程式是___________。（3）下列有關D的說法正確的是___________（填序號）。a.由B制備D的反應類型為加成反應b.試劑a是Cl2C.適當?shù)膲A性條件，有利于D→E反應的進行（4）F分子中有2種不同化學環(huán)境的氫，則F的結構簡式___________。（5）K與L反應的化學方程式為___________。（6）Q反應生成R的過程中，可能生成一種與R互為同分異構體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為___________。（7）已知：RCOOCH3+R'CH2COOCH3RCOONa+NaOHRH+Na2CO3寫出由M制備P時中間產(chǎn)物1、3的結構簡式（中間產(chǎn)物1、2互為同分異構體，部分試劑及反應條件已省略）。19.（13分）某愛好小組同學探究KMO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應速率的影響因素。配制1.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液、0.40mol·L-1草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O計試驗】序號V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應溫度①2.02.0020℃②2.01.01.020℃（1）試驗①和②的目的是___________。（2）甲認為上述試驗應限制pH相同，可加入的試劑是__________（填序號）。a.鹽酸 b.硫酸 c.草酸【實施試驗】小組同學將溶液pH調至1并進行試驗①和②，發(fā)覺紫色并未干脆褪去，而是分成兩個階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤海?青色溶液漸漸褪至無色溶液。資料：（a）Mn2＋在溶液中無色，在草酸中不能形成協(xié)作物；資料：（b）Mn3＋無色，有強氧化性，發(fā)生反應Mn3＋＋2C2O42-［Mn（C2O4）2］-（青綠色）后氧化性減弱；（c）MnO42-呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，快速分解產(chǎn)生MnO4-和MnO2。（3）乙同學從氧化還原角度推想階段i中可能產(chǎn)生了MnO42-。你認為該觀點是否合理，并說明理由：___________?！旧罨骄俊窟M一步試驗證明溶液中含有［Mn（C2O4）2］-，反應過程中MnO4-和［Mn（C2O4）2］-濃度隨時間的變更如下圖。（4）第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為_________。（5）試驗②在第ⅱ階段的反應速率較大，可能的緣由是__________。（6）據(jù)此推想，若在第ii階段將c（H+）調整至0.2mol/L，溶液褪至無色的時間會______（填“增加“削減”或“不變”）。【結論與反思】（7）上述試驗涉及的反應中，草酸的作用是_________。結論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的變更對不同階段反應速率的影響可能不同。

化學參考答案I卷：選擇題（共42分）1234567891011121314CDDCDBDDCDAACDⅡ卷：非選擇題（共58分）15.（11分）（1）⑤⑥（2）⑤⑦（3）①⑦⑧⑨⑩（4）④⑧（5）④?②⑨①（6）①⑩④⑨（7）4NA或4×6.02×1023（8）③；①（9）②。⑤16.（8分）（1）3d104s1（2）①還原4②ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）①聚酰亞胺在堿性條件下會發(fā)生水解17.（13分）（1）第四周期第IVB族；（2）O＞S＞Ba正四面體形sp3（3）abcd（2分）（4）1：1：3；BaTiO3；12；6；（2分）18.（13分）（1）氯