江西省南昌市新建一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE7江西省南昌市新建一中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題分值：150分時間：100分鐘溫馨提示：此次考試卷面分為5分說明：1.書寫整齊無大面積涂改且主觀題基本完成的得5分2.書寫有涂改或主觀題未完成的，依據(jù)狀況扣(1—5)分可能用到的原子量：H-1O-16C-12Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Na-23Mg-24Al-27Ba-137Fe-56Ag-108一、單項選擇題(本大題包括16小題，每小題5分，共80分)1．下圖為“能源分類相關(guān)圖”，則圖中陰影部分代表的能源可以是（）A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物質(zhì)能、自然氣C．太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．H，D，T表示同一種核素 B．8個中子的碳原子的核素符號：14CC．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的電子式：3．下列事實能用元素周期律說明的是（）A．氫化物的沸點：HF＞HCl B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更猛烈4．將鎂條、鋁條平行插入盛有肯定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是（）A．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理C．該電池的內(nèi)電路中，陽離子向負(fù)極遷移D．Al作原電池負(fù)極，起先工作時溶液中會馬上有白色沉淀析出5．在核工業(yè)中有重要應(yīng)用，U元素有多種同位素。下列有關(guān)說法正確的是（）A．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143B．、、互為同位素，在元素周期表中位置相同C．、、的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同D．、、的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都相等，它們是同種原子6．將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以推斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．反應(yīng)速率：vB(正)=vC(逆) B．B的體積分?jǐn)?shù)不變C．氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變7．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能 減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4 D．Na2CO38．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．9．《Nature》期刊曾報道一例CH3OH－O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向電極AC．電極B的電極反應(yīng)為O2+2e－+H+=HO2－ D．外電路中通過3mol電子，生成CO211.2L10．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O11．叔丁基氯[(CH3)3CCl]與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇[(CH3)3COH]，反應(yīng)(CH3)3CCl+OH－=(CH3)3COH+Cl－的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl穩(wěn)定C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．整個反應(yīng)過程中涉及到極性共價鍵的斷裂及形成12．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)起先4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的緣由是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－113．短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個不同的周期，W與Y同主族，X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍。化合物甲的結(jié)構(gòu)式如圖所示，甲不溶于水。下列說法正確的是（）A．簡潔離子半徑：Y＜XB．非金屬性：Z＞XC．化合物甲中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性14．科學(xué)家探討了利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中正確的是（）A．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動B．反應(yīng)過程中，電極a旁邊溶液的pH值將增大C．該過程的總反應(yīng)方程式為：2CO2=O2+2COD．該裝置中每生成1molCO，同時生成11.2LO215．肯定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(單位mol/L)，當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列推斷不合理的是（）A．c1:c2=1:3 B．當(dāng)4v(X)正=v(Y)逆時，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．0≤c2≤0.4216．NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的實力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵F—FN—F鍵能／(kJ·mol－1)946154.8283.0下列說法正確的是（）A．過程N(yùn)2(g)=2N(g)釋放能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)=NF3(g)釋放能量C．?dāng)嗔?molN—F鍵汲取的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量不相同D．NF3汲取能量后，若沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、非選擇題(共65分)17.（每空2分，共14分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：（1）D在元素周期表中的位置是_________________________。（2）C2B的電子式是________________；AB2的結(jié)構(gòu)式是__________。（3）B、C、E的離子半徑由大到小的依次為_______________(用化學(xué)式回答，下同)；A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為________________________。（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是___________(用化學(xué)式回答)；緣由是______________。18.（每空2分，共12分）請回答下列問題：（1）金剛石和石墨在燃燒時，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖1所示。由圖1可知，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，在通常狀況下，______(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)______(填“汲取”或“釋放”)______kJ熱量，斷開1mol石墨中的化學(xué)鍵所汲取的能量______(填“大于”或“小于”)斷開1mol金剛石所汲取的化學(xué)鍵。（2）如圖2所示，在錐形瓶內(nèi)放置裝有水的小試管，若A中發(fā)生的反應(yīng)能使B中a端液面高于b端，則說明A中發(fā)生的反應(yīng)是______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。19.（每空2分，共12分）（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：①高鐵電池的負(fù)極材料是________。②放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為______________________。③放電時，________(填“正”或“負(fù)”)極旁邊溶液的堿性增加。（2）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。①運(yùn)用時，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。②假設(shè)運(yùn)用的燃料是H2，則a極反應(yīng)式為________________。20.（每空2分，共14分）無色碘化鉀溶液露置在空氣中易變?yōu)辄S色，某愛好小組進(jìn)行如下試驗探究。試驗試劑：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1H2SO4溶液、蒸餾水試驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計Ⅰ．針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下試驗?；卮鹣铝袉栴}：試驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010（1）該試驗的目的是探究_______對反應(yīng)速率的影響。（2）該試驗除上述試劑和儀器外，還須要的儀器是_______，試劑是_______。（3）分析上述試驗記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論是：溫度每上升10℃，反應(yīng)速率增大為原來的_______倍。Ⅱ．為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下試驗：第①步：分別取1mL1mol·L-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴顯色指示劑；第②步：向一支試管中加入1mL蒸餾水和1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液，同時另一支試管中加入……；第③步：記錄KI溶液變色的時間。試驗結(jié)論：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快?；卮鹣铝袉栴}：（4）該探究試驗中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為________________________。（5）該試驗操作中必需限制不變的是_______。a．溫度

b．試劑添加的依次

c．硫酸溶液的用量(體積)（6）用所給試劑將第②步補(bǔ)充完整_____________________________。21.（除特別標(biāo)注外，每空3分，共13分）I．肯定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中投入N2和H2在肯定條件下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程如下圖。（1）t1時刻v正_________v逆(填“﹥”、“﹤”或“=”)（2）曲線________(填X或Y)表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變更關(guān)系。（3）0到8min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。Ⅱ．CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測得CO2和CH3OH濃度隨時間變更如圖所示。①下列狀況能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)；A．v(CO2)逆=3v(H2)正 B．容器中混合氣體的密度保持不變C．CH3OH的濃度保持不變 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，變更下列條件，不能使v正增大的是()A．上升溫度 B．縮小容器的體積C．恒容時通入

He D．恒容時通入更多的H2O(g)新建一中2024—2024學(xué)年度其次學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷參考答案分值：150分時間：100分鐘一．單項選擇題(本大題包括16小題，每小題5分，共80分)題號12345678答案CBDBBCAD題號910111213141516答案CADDACCB二．非選擇題(共65分)17．(每空2分，共14分)答案：(1)第三周期第ⅣA族；(2)

；O=C=O；(3)Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3

；(4)H2O；水分子之間有氫鍵；18.(每空2分，共12分)答案：(1)金剛石

石墨

汲取

1.9

大于(2)