2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測評課件第3章 第3節(jié) 第2課時

第三節(jié)鹽類的水解第2課時鹽類水解的應(yīng)用第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡01預(yù)習(xí)作業(yè)(建議用時：15分鐘)

促進增強抑制Fe3＋的水解吸附答案解析2．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤答案解析3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖?

)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．Al2S3不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加熱制得C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe3O4答案4．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(

)A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤解析

等濃度的酸，越易電離的酸性越強，pH越小，等濃度的強堿弱酸鹽，酸越弱，對應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強，pH越大。解析答案(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量BD解析 (2)燒堿溶于水放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則是因為NH4NO3溶于水時吸收熱量，水解平衡向左移動。

解析02

課時分層練(建議用時：40分鐘)答案[學(xué)習(xí)·理解]解析答案解析3．下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是(

)A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2解析 FeCl2、FeCl3灼燒后的產(chǎn)物都是Fe2O3；NaHCO3、Na2CO3灼燒后的產(chǎn)物都是Na2CO3；NaAlO2灼燒后的產(chǎn)物為NaAlO2，AlCl3灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3；Mg(HCO3)2與MgCl2灼燒后的產(chǎn)物都為MgO。解析答案[方法技巧]鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得該鹽，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應(yīng)的弱堿，如AlCl3溶液、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。(2)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。(3)還原性鹽在蒸干其溶液時會被O2氧化。例如蒸干Na2SO3溶液得Na2SO4固體。解析4．下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是(

)A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B．將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用答案解析

鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑，故A不符合題意；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化鋁水解，將SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，故B不符合題意；亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中的O2氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，與鹽類水解無關(guān)，故C符合題意；銨根離子和碳酸根離子水解相互促進，因此施化肥時，不能將草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用，故D不符合題意。解析5．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(

)A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥ D．①②③④⑦解析

水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會腐蝕玻璃，生成硅酸鹽，故只有⑤⑦不用橡膠塞。解析答案答案[應(yīng)用·實踐]解析7．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性。則下列關(guān)系式正確的是(

)A．c(CN－)>c(Na＋)B．c(HCN)<c(CN－)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1答案解析答案解析9．(2022·湖南高考)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。答案解析解析[創(chuàng)新·提高]10．按要求回答下列問題：(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：______________