高考化學(xué)金屬材料金屬礦物資源的開發(fā)利用專題訓(xùn)練試題

高考化學(xué)金屬材料金屬礦物資源的開發(fā)利用專題訓(xùn)練試題兩年高考真題演練1.(2015·江蘇化學(xué)，8)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．粗硅Cl2高溫eq\o(→,\s\up9(Cl2),\s\do3(高溫))SiCl4H2高溫eq\o(→,\s\up9(H2),\s\do3(高溫))SiB．Mg(OH)2\s\up7(鹽酸(鹽酸)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)\s\up7(電解(電解)eq\o(→,\s\up7(電解))MgC．Fe2O3\s\up7(鹽酸(鹽酸)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)\s\up7(蒸發(fā)(蒸發(fā))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無(wú)水FeCl3D．AgNO3(aq)\s\up7(NH3·H2O(NH3·H2O)eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))[Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖△eq\o(→,\s\up9(蔗糖),\s\do3(△))Ag2．(2015·福建理綜，24)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/℃57.6180(升華)300(升華)1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是________________________________________________________________________(只要求寫出一種)。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是____________________________________________。③已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為________________________________________________________________________。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是________________________________________________________________________。3．(2014·山東理綜，30(3))(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有(雙選)()A．KClB.KClO3C．MnO2D．Mg(2)取上述少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，__________________________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是________________________(用離子方程式說(shuō)明)。4．(2014·浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫出氣體甲的電子式________。(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是____________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______________________________________________。題型集訓(xùn)9金屬材料金屬礦物資源的開發(fā)利用一年模擬試題精練1.(2015·北京西城區(qū)期末，6)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是()A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕2．(2015·廣東東莞調(diào)研，1)金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。在冶煉中常作還原劑的金屬是()A．CB．FeC．CuD．Al3．(2015·上海長(zhǎng)寧區(qū)期末，3)高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵B．氮C．氧D．碳4．(2015·山東棗莊質(zhì)檢，4)①熱分解法、②熱還原法、③電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)金屬冶煉方法AK、Na③BCa、Cu②CFe、Mg③DAl、Hg①5.(2015·云南大理期末，2)下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁6．(2015·江西五校二次聯(lián)考，14)擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為()A．n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)B．n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)C．n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸)D．n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)7．(2015·廣西南寧期末，11)鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分為TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體M；②在N氣體氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。下列分析正確的是()A．M可能是四氯化碳B．N可能是氮?dú)釩．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)①中消耗1mol碳，即生成22.4LM氣體8．(2015·河北衡水調(diào)研，15)某同學(xué)用同一種Mg-Al合金進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459鹽酸體積/mL303030生成氣體體積(標(biāo)況)/mL280336336A.甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸過(guò)量B．乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足C．合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1∶1D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L－19．(2015·湖南長(zhǎng)沙質(zhì)檢，20)金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如圖所示：(1)在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________(填“<”、“>”或“＝”)0，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上，另一種冶煉鎂的原理是MgCO3\s\up7(高溫(高溫)eq\o(=,\s\up7(高溫))MgO＋CO2↑，MgO＋C＋Cl2\s\up7(高溫(高溫)eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋CO，電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是_____________________________________________________