（新八省專用）黃金卷：2024-2025學年高二化學第一次月考卷（含答案及解析）【測試范圍：選擇性必修1第1-2章】（人教版2019）A4版

2024-2025學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第1-2章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16C12N14S32第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯誤的是A．生石灰與水反應放熱B．使用時須向發(fā)熱包中加入沸水C．鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效2．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)△H3下列說法正確的是A．△H3=+0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)△H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定3．化學反應中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是A．熱化學方程式和化學方程式中的化學計量數(shù)的意義不完全相同B．常溫常壓下，完全燃燒比完全燃燒時的焓變大C．已知甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定4．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的個數(shù)為①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有和混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺⑤合成氨時，將氨液化分離，可提高原料利用率A．2 B．5 C．4 D．35．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，其反應機理如圖1，在1L密閉容器中充入和，測得有關產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關系如圖2。下列說法錯誤的是A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反應的速率B．氨的催化氧化最佳溫度應控制在840℃左右C．520℃時，的轉(zhuǎn)化率為40％D．840℃以上，可能發(fā)生了反應：2NO=6．已知可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），在其他條件不變時，C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度(T)或壓強(P)的變化如下圖所示，下列說法正確的是A．反應達到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加B．e、f點對應的化學反應速率：C．平衡常數(shù)K：，D．，7．某學習小組為了探究+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號相關數(shù)據(jù)①②③④⑤c(H+)/mol/L0.0080.0080.0040.0080.004c()/mol/L0.0010.0010.0010.0020.002c(Br-)/mol/L0.100.200.200.100.40v/mol/(L·s)2.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1下列結(jié)論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大B．實驗②④，探究的是c()對反應速率的影響C．若該反應速率方程v=kc()·c(Br-)·c(H+)(k為常數(shù))，則c=2D．實驗⑤中，v1=4.8×10-88．與在作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．該反應的B．使反應的活化能減小C．催化劑通過參與反應改變了反應歷程D．上述過程在作用下，提高了與的平衡轉(zhuǎn)化率9．在容積不變的密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）2C（g）。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示時刻增大A的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳa、b、c三點，只有b點達到平衡狀態(tài)10．用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反應熱(ΔH)的實驗時，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入量熱計內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的反應熱ΔH不變D．改用25mL0.50mol?L-1鹽酸跟25mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行測定，ΔH數(shù)值不變11．一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率12．一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。現(xiàn)有三個體積相同密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞ⅢD．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于113．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離反應相對能量如圖所示。路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A．解離過程中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量高B．1，2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應C．從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢D．脫水生成的四種產(chǎn)物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最穩(wěn)定14．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應速率：C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D．反應溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)15．在一定條件下，取一定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cM（g）+dN（g），達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列判斷正確的是A． B．C．X的轉(zhuǎn)化率：E點>F點 D．平衡常數(shù)：E點<F點16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如圖：下列說法不正確的是A．a(chǎn)中生成黃色沉淀的反應是：Ag++I—=AgI↓B．可依據(jù)a中現(xiàn)象推測，實驗I中的棕黃色主要是I2引起的C．加水的作用是排除稀釋對溶液顏色的影響D．還原性：實驗a中I—>Fe2+，實驗b中I—<Fe2+，體現(xiàn)了離子濃度對物質(zhì)還原性的影響第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17．（10分）某課外興趣小組實驗探究影響化學反應速率的因素。（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打、海波，廣泛應用于照相定影等領域。某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如表系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5①硫代硫酸鈉與稀硫酸反應會生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應的離子方程式____。②該實驗1和2可探究____對反應速率的影響，因此V1=____mL。實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5=____mL。（2）為更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如表：序號鎂條的質(zhì)量(大小相同)/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL實驗I101.02實驗II100.52實驗結(jié)果如圖所示。①實驗I對應圖中曲線____(填字母)；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越____(填“快”、“慢”或“無法確定”)。②如果用2mL1.0mol/LHCl代替實驗I中的硫酸，二者的反應速率____(填“相同”或“不相同”)。18．（14分）某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象，結(jié)合所學化學反應原理的知識，來探究改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知：①溶液存在平衡：Cr2O72?+H2O②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：(橙色)；(黃色)；(綠色)（1）ⅰ可證明反應Cr2O72?+H2O（2）ⅱ是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是___________。（3）ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是___________。（5）繼續(xù)實驗實驗Ⅲ①解釋溶液變黃的主要原因是___________。②溶液變綠色，該反應的離子方程式是___________。（6）對于平衡：Cr2O72?+H2OA．達到新平衡的消耗速率等于的消耗速率B．平衡常數(shù)K值可能不改變C．達到新平衡后，溶液pH一定增大D．再次達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率19.（12分）完成下列問題。（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的常用試劑，已知：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），一定溫度下，將與①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．混合氣體的密度保持不變C．NO和的物質(zhì)的量之比保持不變D．E．比值不再發(fā)生變化②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________。A．升高溫度B．及時分離出C．縮小容器容積D．使用合適的催化劑③在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入和，平衡時的體積分數(shù)隨的變化圖像如圖甲所示，當時，達到平衡狀態(tài)，的體積分數(shù)可能是圖甲中的___________(填“D”“E”或“F”)點。在的密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是___________。②實驗Ⅲ反應至25min達到平衡，用NO的濃度變化表示的反應速率為___________，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為QkJ，則該反應的熱化學方程式為___________。20．（16分）Ⅰ.氣候變化是人類面臨的全球性問題，隨著世界各國排放，溫室氣體猛增，對全球生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生較大破壞。我國積極參與國際社會碳減排，承諾2030前實現(xiàn)“碳達峰”，并積極布局“碳中和”，的有效利用可以緩解溫室效應。（1）催化合成甲醇是一種回收利用很有前景的方法。如圖所示為該反應在無催化劑及有催化劑時的能量變化，由圖可知，有催化劑存在的是過程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）一定條件下，由和制備甲醇的過程中含有下列反應：反應1：CO（g）+H2（g）C（g）+H反應2：CO（g）+2H2（g）CH反應3：CO2（g）+3H2（g）CH3OH①其對應的平衡常數(shù)分別為、、，它們隨溫度變化的曲線如圖所示，則___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。②對于上述加氫合成的體系，下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．當氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應體系已達平衡C．體系達平衡后，若壓縮體積，則反應1平衡不移動，反應3平衡正向移動D．選用合適的催化劑可以提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量（3）甲醇是重要的化工原料，一定條件下與發(fā)生反應時，生成CO、或的能量變化如圖所示(反應物和生成物略去)。在有催化劑作用下，與反應主要生成___________(填“CO”、“”或“”)。Ⅱ.消除含氮化合物的污染對建設美麗大連，打造宜居環(huán)境具有重要意義。模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將和充入的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）（4）圖像中A點逆反應速率___________C點正反應速率(填“>”“=”或“<”)。（5）實驗測得：，，、分別是正、逆反應速率常數(shù)，只受溫度影響。則℃時A點處對應的___________；A點達到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升高溫度，將___________。

2024-2025學年高一化學上學期第一次月考卷一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。。12345678910111213141516BCABCCBDBAACCBDD二、非選擇題（本題共4小題，共52分）除標注外每空2分17．（10分）（1）①②溫度10.0（1分）6.0（1分）（2）①a（1分）快（1分）②不相同18．（14分）（1）放熱（1分）（2）KOH（3）不能（1分）濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的（4）酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強（5）①加入的亞硫酸根結(jié)合溶液中的氫離子，H+濃度減小，平衡正向進行，溶液變?yōu)辄S色②+4H2O（6）BD19．（12分）（1）①ACE②C③F（2）①加入催化劑②2NO（g）+Cl2（g）220．（16分）（1）Ⅱ（2）①小于②C（3）HCHO（4）<（5）40.5不變減小

2024-2025學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第1-2章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16C12N14S32第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯誤的是A．生石灰與水反應放熱B．使用時須向發(fā)熱包中加入沸水C．鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效【答案】B【解析】A．生石灰與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，故A正確；B．反應本身放熱，無需加入沸水，故B錯誤；C．鐵粉緩慢氧化過程也是放熱反應，故C正確；D．生石灰吸水會使發(fā)熱包失效，氯化鈣有吸水干燥作用，減緩發(fā)熱包失效，故D正確；故選B。2．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)△H3下列說法正確的是A．△H3=+0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)△H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【答案】C【解析】A．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以，A錯誤；B．S(單斜，s)=S(正交，s)，反應為放熱反應，B錯誤；C．S(單斜，s)=S(正交，s)，△H3<0，正交硫能量低，比單斜硫穩(wěn)定，C正確；D．S(單斜，s)=S(正交，s)，△H3<0，D錯誤；故選C。3．化學反應中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是A．熱化學方程式和化學方程式中的化學計量數(shù)的意義不完全相同B．常溫常壓下，完全燃燒比完全燃燒時的焓變大C．已知甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】A【解析】A．熱化學方程式的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，化學方程式中的化學計量數(shù)可以是物質(zhì)的量或者是分子數(shù)，意義不完全相同，故A正確；B．常溫常壓下，完全燃燒放出的熱量比完全燃燒時多，因為變成還需要吸收一部分能力，故完全燃燒比完全燃燒時的焓變小，故B錯誤；C．1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量叫燃燒熱，甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為，故C錯誤；D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，說明金剛石能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為A。4．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的個數(shù)為①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有和混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺⑤合成氨時，將氨液化分離，可提高原料利用率A．2 B．5 C．4 D．3【答案】B【解析】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打開啤酒瓶時，氣體壓強減小，平衡向生成氣體的方向移動，會從瓶口逸出氣體，則打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體能用勒夏特列原理解釋，故符合題意；②濃氨水中存在氨氣的溶解平衡和氨水的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時，溶解放出大量的熱，溶液中氫氧根離子濃度變大，氨水電離平衡和溶解平衡均逆向移動，氨氣的溶解度減小，溶解放出的熱量有利于氨氣逸出，則產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故符合題意；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸的反應為可逆反應，飽和實驗水中氯離子濃度較大，使平衡向逆反應方向移動，有利于降低氯氣的溶解度，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故符合題意；④二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，溫度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移動，氣體顏色變淺，則混合氣體的顏色變淺能用勒夏特列原理解釋，故符合題意；⑤合成氨時，將氨液化分離，生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，原料的利用率提高，則將氨液化分離可提高原料利用率能用勒夏特列原理解釋，故符合題意；能用勒夏特列原理解釋的有5個，故選B。5．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，其反應機理如圖1，在1L密閉容器中充入和，測得有關產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關系如圖2。下列說法錯誤的是A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反應的速率B．氨的催化氧化最佳溫度應控制在840℃左右C．520℃時，的轉(zhuǎn)化率為40％D．840℃以上，可能發(fā)生了反應：2NO=【答案】C【解析】A．催化劑可加快反應速率，不影響平衡移動，則Pt-Rh合金的作用是提高反應速率，故A正確；B．由圖可知，840℃時NO的物質(zhì)的量最大，則氨的催化氧化最佳溫度應控制在840℃左右，故B正確；C．520℃時NO、N2的物質(zhì)的量均為0.2mol，由N原子守恒可知，的轉(zhuǎn)化率為，故C錯誤；D．840℃以上NO的物質(zhì)的量減小，N2的物質(zhì)的量增加，則可能發(fā)生反應：2NO=O2（g）+N6．已知可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），在其他條件不變時，C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度(T)或壓強(P)的變化如下圖所示，下列說法正確的是A．反應達到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加B．e、f點對應的化學反應速率：C．平衡常數(shù)K：，D．，【答案】C【解析】先拐先平衡的原理可知，，溫度升高C平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)減少，平衡逆向移動，說明該反應是放熱反應，壓強增大C平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)減少，平衡逆向移動，說明該反應是分子數(shù)增大的反應。A．催化劑只能增大速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，反應達到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量不變，故A錯誤；B．溫度高速率快，e對應溫度低，f點對應的溫度高，故對應的化學反應速率：，故B錯誤；C．溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)分析可知該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，，壓強不影響平衡，，故C正確；D．根據(jù)分析可知，壓強增大C平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)減少，平衡逆向移動，說明該反應是分子數(shù)增大的反應，故D錯誤；故答案為C。7．某學習小組為了探究+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號相關數(shù)據(jù)①②③④⑤c(H+)/mol/L0.0080.0080.0040.0080.004c()/mol/L0.0010.0010.0010.0020.002c(Br-)/mol/L0.100.200.200.100.40v/mol/(L·s)2.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1下列結(jié)論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大B．實驗②④，探究的是c()對反應速率的影響C．若該反應速率方程v=kc()·c(Br-)·c(H+)(k為常數(shù))，則c=2D．實驗⑤中，v1=4.8×10-8【答案】B【解析】實驗②中，Br￣的濃度是實驗①的2倍，速率也是實驗①的2倍，由此可得a=1，實驗②H+濃度為③的2倍，其他條件都相同，速率②是③的4倍，帶入公式求出c=2。A．溫度升高到40℃，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大，A正確；B．②和④對比，和Br－濃度都不一樣，變量不單一，因此無法探究c()對反應速率的影響，B錯誤；C．實驗②H+濃度為③的2倍，其他條件都相同，速率②是③的4倍，帶入公式求出c=2，C正確；D．實驗②中，Br-的濃度是實驗①的2倍，速率也是實驗①的2倍，由此可得a=1，實驗⑤中H+的濃度是④中H+濃度的，實驗⑤中Br￣濃度是實驗④中Br-濃度的4倍，則速率④=⑤，v1=4.8×10-8，D正確；答案為B。8．與在作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．該反應的B．使反應的活化能減小C．催化劑通過參與反應改變了反應歷程D．上述過程在作用下，提高了與的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．由圖示可知，該反應的反應物N2O和CO的總能量高于生成物N2和CO2的總能量，反應為放熱反應，故，A正確；B．由圖示可知，是該反應的催化劑，故其能使反應的活化能減小，從而加快反應速率，B正確；C．由圖示可知，F(xiàn)e+參與了反應，即催化劑通過參與反應改變了反應歷程，C正確；D．由B項分析可知，反應中Fe+是催化劑，催化劑只能影響反應速率不能使化學平衡發(fā)生移動，故上述過程在作用下，不能提高與的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案為：D。9．在容積不變的密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）2C（g）。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示時刻增大A的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳa、b、c三點，只有b點達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，乙先拐先達到平衡，用的時間短，速率快，對應的溫度高，A錯誤；B．使用催化劑能同等程度加快反應速率不影響平衡的移動，B正確；C．增大A的濃度正反應速率增大，此時逆反應速率不變，C錯誤；D．b點代表正逆反應的平衡常數(shù)相等，平衡曲線上的點都是平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。10．用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反應熱(ΔH)的實驗時，下列說法不正確的是A．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入量熱計內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的反應熱ΔH不變D．改用25mL0.50mol?L-1鹽酸跟25mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行測定，ΔH數(shù)值不變【答案】A【解析】A．酸堿混合時為了減少實驗過程中的熱量損失，要將量筒中NaOH溶液迅速倒入量熱計內(nèi)筒中，并且迅速蓋上蓋板，防止熱量的散失，而不能用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．中和反應反應熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，為減少熱量損失，裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，B正確；C．用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉溶液體積高于所需量的體積，但由于堿過量，反應產(chǎn)生水的量以不足量的HCl為標準，故產(chǎn)生的水的量不變，則放出的熱量不變，測得的中和反應反應熱ΔH不變，C正確；D．反應放出的熱量與所用酸和堿的量有關，但生成1mol水時中和反應反應熱的大小與參加反應的酸堿用量無關，D正確；故合理選項是A。11．一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，SO2濃度增大，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。12．一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0?，F(xiàn)有三個體積相同密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞ⅢD．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1【答案】C【解析】A．A裝置向正反應方向進行，，Ⅲ裝置向逆反應方向進行，，因此兩者的平衡常數(shù)不同，故錯誤；B．Ⅱ是恒溫恒容狀態(tài)，Ⅲ是恒壓狀態(tài)，反應向逆反應方向進行，反應中氣體物質(zhì)的量增大，則Ⅱ的壓強大于Ⅲ，Ⅱ的化學反應速率大于Ⅲ，故錯誤；C．結(jié)合選項B可知，Ⅱ平衡等效與Ⅲ增壓平衡右移，因此SO3的體積分數(shù)：Ⅱ>Ⅲ，故正確；D．如果I是恒容恒溫狀態(tài)，和Ⅱ是等效平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但I是絕熱容器，正反應是放熱反應，SO2轉(zhuǎn)化率降低，兩者轉(zhuǎn)化率之和小于1，故錯誤。選C。13．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離反應相對能量如圖所示。路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A．解離過程中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量高B．1，2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應C．從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢D．脫水生成的四種產(chǎn)物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最穩(wěn)定【答案】C【解析】A．由圖可知，斷裂a出碳碳鍵所需能量為83.7kJ，斷裂b處碳碳鍵所需能量為85.1kJ，A項錯誤；B．1，2-丙二醇單分子解離脫水生成丙酮為放熱反應，B項錯誤；C．TS1路徑比TS3、TS4路徑活化能低，TS4活化能高，故從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢，C項正確；D．由圖可以看出產(chǎn)物丙酮能量最低，D項錯誤；答案選C。14．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應速率：C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：D．反應溫度為，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度大，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的濃度增大，則在相同溫度下反應速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。15．在一定條件下，取一定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cM（g）+dN（g），達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示。下列判斷正確的是A． B．C．X的轉(zhuǎn)化率：E點>F點 D．平衡常數(shù)：E點<F點【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知隨溫度的升高逐漸增大，說明升高溫度，平衡正向移動，因此；由圖可知E點溫度下，2L的容器中，，6L的容器中，說明增大壓強，平衡逆向移動，因此，據(jù)分析答題。A．根據(jù)分析可知，A錯誤；B．據(jù)分析可知，升高溫度，平衡正向移動，，B錯誤；C．由于正反應是吸熱反應，F(xiàn)的溫度高于E點，升高溫度，平衡正向移動，因此X的轉(zhuǎn)化率：E點F點，C錯誤；D．由于正反應是吸熱反應，F(xiàn)的溫度高于E點，升高溫度，平衡正向移動，故平衡常數(shù)：E點<F點，D正確；故選D。16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如圖：下列說法不正確的是A．a(chǎn)中生成黃色沉淀的反應是：Ag++I—=AgI↓B．可依據(jù)a中現(xiàn)象推測，實驗I中的棕黃色主要是I2引起的C．加水的作用是排除稀釋對溶液顏色的影響D．還原性：實驗a中I—>Fe2+，實驗b中I—<Fe2+，體現(xiàn)了離子濃度對物質(zhì)還原性的影響【答案】D【解析】A．由圖可知，a中發(fā)生的反應為碘離子與銀離子反應生成碘化銀黃色沉淀，反應是的離子方程式為Ag++I—=AgI↓，故A正確；B．依據(jù)a中現(xiàn)象可知，平衡逆向移動，鐵離子濃度增大，但是溶液褪色，說明實驗I中的棕黃色可是碘引起的，故B正確；C．對比b、c實驗現(xiàn)象可知，加水的作用是排除稀釋對溶液顏色的影響，故C正確；D．實驗a中加入硝酸銀溶液生成碘化銀沉淀，溶液中碘離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，沒有體現(xiàn)碘離子的還原性，故D錯誤；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17．（10分）某課外興趣小組實驗探究影響化學反應速率的因素。（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打、海波，廣泛應用于照相定影等領域。某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如表系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5①硫代硫酸鈉與稀硫酸反應會生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應的離子方程式____。②該實驗1和2可探究____對反應速率的影響，因此V1=____mL。實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5=____mL。（2）為更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如表：序號鎂條的質(zhì)量(大小相同)/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL實驗I101.02實驗II100.52實驗結(jié)果如圖所示。①實驗I對應圖中曲線____(填字母)；圖中曲線上的斜率越大，說明反應速率越____(填“快”、“慢”或“無法確定”)。②如果用2mL1.0mol/LHCl代替實驗I中的硫酸，二者的反應速率____(填“相同”或“不相同”)?！敬鸢浮浚?）①②溫度10.06.0（2）①a快②不相同【解析】設計不同溫度、不同濃度等條件對化學反應速率的探究，通過硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸溶液反應產(chǎn)生沉淀的快慢進行分析探究；（1）①硫代硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：，故答案為：；②實驗1溫度20℃，實驗2溫度40℃，其他條件相同時，實驗1和實驗2探究反應溫度對化學反應速率的影響，答案為：溫度；V1=10.0；實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，其余實驗條件相同，液體體積相同，因此，故答案為：V5=6.0；（2）①根據(jù)濃度對反應速率的影響可知，濃度越大反應速率越快，實驗Ⅰ的硫酸濃度大于實驗Ⅱ，則反應速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，對應曲線斜率越大，則實驗Ⅰ對應圖中曲線a；故答案為：a；快；②如果用2mL1.0mol/LHCl代替實驗I中的硫酸，二者的反應速率不相同；2mL1.0mol/LHCl中氫離子濃度為1.0mol/L，1.0mol/L的硫酸中，氫離子濃度為為2.0mol/L，等濃度的兩種酸，硫酸中氫離子濃度更大，故反應速率更快，答案是：不相同。18．（14分）某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象，結(jié)合所學化學反應原理的知識，來探究改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知：①溶液存在平衡：Cr2O72?+H2O②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：(橙色)；(黃色)；(綠色)（1）ⅰ可證明反應Cr2O72?+H2O（2）ⅱ是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是___________。（3）ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是___________。（5）繼續(xù)實驗實驗Ⅲ①解釋溶液變黃的主要原因是___________。②溶液變綠色，該反應的離子方程式是___________。（6）對于平衡：Cr2O72?+H2OA．達到新平衡的消耗速率等于的消耗速率B．平衡常數(shù)K值可能不改變C．達到新平衡后，溶液pH一定增大D．再次達平衡前正反應速率一定大于逆反應速率【答案】（1）放熱（2）KOH（3）不能濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的（4）酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強（5）①加入的亞硫酸根結(jié)合溶液中的氫離子，H+濃度減小，平衡正向進行，溶液變?yōu)辄S色②+4H2O（6）BD【解析】（1）加熱橙色加深，說明增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正向為放熱反應；故答案為：放熱；（2）試劑是KOH溶液，該試劑能與氫離子反應，降低生成物濃度，平衡正向移動，濃度增大，現(xiàn)象是溶液變黃；故答案為：KOH；（3）加入濃硫酸，不但增加氫離子濃度平衡逆向移動的情況，同時考慮濃硫酸溶于水放出大量的熱的情況，濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡也會逆向移動；故答案為：不能；濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的；（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是在酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強；故答案為：酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強；（5）①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O72?（橙色）+H2O2CrO4故答案為：加入的亞硫酸根結(jié)合溶液中的氫離子，H+濃度減小，平衡正向進行，溶液變?yōu)辄S色；②K2Cr2O7與亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，；故答案為：；（6）A．根據(jù)化學方程式計量系數(shù)，平衡后消耗速率是速率的2倍，A錯誤；B．溫度不變，則K不變，B正確；C．改變條件未知，平衡向正反應方向移動，達到新平衡后，溶液pH不一定增大，C錯誤；D．平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，D正確；故答案為：BD。19.（12分）完成下列問題。（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的常用試劑，已知：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），一定溫度下，將與①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．混合氣體的密度保持不變C．NO和的物質(zhì)的量之比保持不變D．E．比值不再發(fā)生變化②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________。A．升高溫度B．及時分離出C．縮小容器容積D．使用合適的催化劑③在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入和，平衡時的體積分數(shù)隨的變化圖像如圖甲所示，當時，達到平衡狀態(tài)，的體積分數(shù)可能是圖甲中的___________(填“D”“E”或“F”)點。在的密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是___________。②實驗Ⅲ反應至25min達到平衡，用NO的濃度變化表示的反應速率為___________，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為QkJ，則該反應的熱化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①ACE②C③F（2）①加入催化劑②2NO（g）+Cl2（g）2【解析】（1）①反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）是反應前后氣體分子數(shù)變化的反應，反應正向進行則氣體總物質(zhì)的量減小.逆向進行則氣體總物質(zhì)的量增大，體系中氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合可知，不變則各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；反應容器的容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)可知，體系中混合氣體密度始終不變，即混合氣體密度不能判定反應是否達到平衡，B錯誤；起始投入的與的物質(zhì)的量之比是1:1，而變化的與的物質(zhì)的量之比是2:1，所以在未達到平衡前，與的物質(zhì)的量之比是變化的，當與的物質(zhì)的量之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；反應的任一階段，每消耗1NO一定會生成1不能確定是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；表示，當比值不再發(fā)生變化說明達到平衡狀態(tài)，E正確；②升高溫度，反應速率加快，但該反應放熱，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；及時分離出，平衡正向移動，能夠提高轉(zhuǎn)化率，但是速率會減慢，B錯誤；縮小容器容積，相當于加壓，反應正向進行，反應速率加快，C正確；使用合適的催化劑，能加快反應速率，但不影響平衡移動，即NO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；③當反應物的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比時生成物的體積分數(shù)最大，當時，的體積分數(shù)減小，所以應該是F點；（2），升高溫度，的百分含量不斷減小，平衡逆向移動，①與實驗I相比，實驗Ⅱ的反應溫度:，如果其他條件相同，實驗Ⅱ達到平衡所需要的時間應該比實驗I長，而圖乙中實驗Ⅱ達到平衡所需要的時間比實驗I短，實驗Ⅱ的反應速率快，則可能使用了催化劑；②實驗Ⅲ反應至25min達到平衡2NO（g）+Cl2起始濃度（mol/L）0.30.20轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）2xx2x平衡濃度（mol/L）0.3-2x0.2-x2x平衡時體積的百分含量為50%，，則用NO的濃度變化表示的反應速率；達到平衡時，的物質(zhì)的量的變化量為，反應放出QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）?H=-QkJ/mol。20．（16分）Ⅰ.氣候變化是人類面臨的全球性問題，隨著世界各國排放，溫室氣體猛增，對全球生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生較大破壞。我國積極參與國際社會碳減排，承諾2030前實現(xiàn)“碳達峰”，并積極布局“碳中和”，的有效利用可以緩解溫室效應。（1）催化合成甲醇是一種回收利用很有前景的方法。如圖所示為該反應在無催化劑及有催化劑時的能量變化，由圖可知，有催化劑存在的是過程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）一定條件下，由和制備甲醇的過程中含有下列反應：反應1：CO（g）+H2（g）C（g）+H反應2：CO（g）+2H2（g）CH反應3：CO2（g）+3H2（g）CH3OH①其對應的平衡常數(shù)分別為、、，它們隨溫度變化的曲線如圖所示，則___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。②對于上述加氫合成的體系，下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．當氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應體系已達平衡C．體系達平衡后，若壓縮體積，則反應1平衡不移動，反應3平衡正向移動D．選用合適的催化劑可以提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量（3）甲醇是重要的化工原料，一定條件下與發(fā)生反應時，生成CO、或的能量變化如圖所示(反應物和生成物略去)。在有催化劑作用下，與反應主要生成___________(填“CO”、“”或“”)。Ⅱ.消除含氮化合物的污染對建設美麗大連，打造宜居環(huán)境具有重要意義。模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將和充入的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）（4）圖像中A點逆反應速率___________C點正反應速率(填“>”“=”或“<”)。（5）實驗測得：，，、分別是正、逆反應速率常數(shù)，只受溫度影響。則℃時A點處對應的___________；A點達到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升高溫度，將___________?！敬鸢浮浚?）Ⅱ（2）①小于②C（3）HCHO（4）<（5）40.5不變減小【解析】（1）催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，由圖可知，反應Ⅱ的活化能小于反應Ⅰ，則有催化劑存在的是過程Ⅱ，故答案為：Ⅱ；（2）①由蓋斯定律可知，反應1+2得到反應3，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，由圖可知，升高溫度，平衡常數(shù)K1增大，說明平衡向正反應方向移動，反應1的焓變ΔH1＞0，則ΔH2＜ΔH3，故答案為：小于；②A．增大反應物氫氣濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則增大氫氣濃度有利于提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，反應3為氣體體積減小的反應，反應中平均相對分子質(zhì)量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．反應1為氣體體積減小的反應，體系達平衡后，若壓縮體積，氣體壓強增大，反應1平衡向正反應方向移動，故錯誤；D．選用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，加快反應速率，提高甲醇在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，故正確；故選C；（3）選用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，由圖可知，在有催化劑作用下，甲醇與氧氣反應生成一氧化碳的活化能增大，生成甲醛的活化能減小，所以在有催化劑作用下，甲醇與氧氣反應生成甲醛，故答案為：HCHO；（4）由圖可知，A點T1℃時反應未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，B點T2℃時反應達到平衡，正逆反應速率相等，升高溫度，反應速率加快，所以A點逆反應速率小于C點正反應速率，故答案為：<；（5）由圖可知，T1℃反應達到平衡時，一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，則體積為1L的容器中一氧化氮、一氧化碳、氮氣、二氧化碳的濃度分別為2mol/L—2mol/L×50%=1mol/L、2mol/L—2mol/L×50%=1mol/L、2mol/L×50%×=0.5mol/L、2mol/L×50%=1mol/L，反應的平衡常數(shù)K==0.5，由反應達到平衡時正逆反應速率相等可得：=，整理可得==K=0.5；A點反應未達到平衡，一氧化碳轉(zhuǎn)化率為25%，容器中一氧化氮、一氧化碳、氮氣、二氧化碳的濃度分別為2mol/L—2mol/L×25%=1.5mol/L、2mol/L—2mol/L×25%=1.5