【百強?！俊局貞c卷】重慶市重慶第八中學2025屆高考適應(yīng)性月考卷(一)（9.27-9.28）化學試卷+答案解析

化學試卷注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li-7O-16P-31Cl-35.5Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A．含增塑劑的聚氯乙烯薄膜能用于生產(chǎn)食品包裝袋B．“神舟”系列飛船外殼中含有硬鋁，硬鋁屬于合金材料C．我國芯片產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，芯片的主要成分為高純度二氧化硅D．巴黎奧運會火炬燃料的主要成分丙烷屬于有機高分子材料2．下列化學用語表達正確的是（）A．次氯酸鈉的電子式： B．分子中共價鍵電子云輪廓圖：C．2-丁烯的鍵線式： D．分子的空間填充模型：3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol中含有的離子數(shù)為4B．將0.3mol水解形成膠體粒子數(shù)為0.3C．標準狀況下，22.4LHF中所含原子數(shù)目大于2D．加熱條件下，含0.2mol的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為0.14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加溶液：B．向NaOH溶液中滴加溶液：C．向溶液中通入少量：D．通入溶液：5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鎂B．吸收并防倒吸C．粗銅精煉D．制備無水6．魯米諾在刑偵中用于血跡檢測，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．魯米諾的化學式為B．一定條件，A可以和甘油發(fā)生縮聚反應(yīng)C．魯米諾中處于同一平面的原子最多12個D．(1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)7．下列類比關(guān)系正確的是（）A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成B．Na與在加熱條件下生成，則Li與加熱生成C．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)可生成和D．Mg在過量的中燃燒生成MgO和C，則Na在過量的中燃燒生成和C8．CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含CuS、、、Fe等）為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是（）A．“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含和B．“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量C．“灼燒”不充分會降低CuCl的產(chǎn)率D．實驗室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進行9．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是（）A．若M為，則M在空氣中加熱可分解得到FeOB．單質(zhì)R與濃硫酸必須加熱才能持續(xù)反應(yīng)C．金屬陽離子Q可用溶液檢驗D．與強氧化劑反應(yīng)制取需要在堿性條件下進行10．M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，Z元素的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖4所示，下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點為：X>YB．同周期中第一電離能小于X的元素有5種C．Y基態(tài)原子核外有5種不同運動狀態(tài)的電子D．1mol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4，且該物質(zhì)中元素Z的化合價為0價11．下列實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中溴水褪色乙炔能與反應(yīng)B向溶有的溶液中通入某氣體X出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制的懸濁液，煮沸無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解D向試管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液沉淀由白色變?yōu)辄S色12．設(shè)計如圖裝置回收鈷單質(zhì)，工作時保持厭氧環(huán)境且保證細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助細菌降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。［已知：左右兩池中均為陽離子交換膜，電極材料均為石墨材質(zhì)，且右側(cè)裝置為原電池］則下列說法不正確的是（）A．裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸B．裝置工作時，離子通過陽離子交換膜進入甲室C．乙室電極反應(yīng)式為D．若甲室減少的質(zhì)量等于乙室增加的質(zhì)量，則此時還未進行溶液轉(zhuǎn)移13．某富鋰超離子導體的晶胞是立方體（如圖甲），進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（如圖乙）。下列說法錯誤的是（）A．圖甲中O原子的配位數(shù)為6 B．圖甲晶體密度為C．圖乙表示的化學式為 D．取代產(chǎn)生的空位有利于傳導14．一定溫度下，燒杯中有25mL對二甲苯和5mL水，加入6molHA后充分攪拌并完全溶解，靜置平衡后HA在對二甲苯(PX)中濃度為，在水(W)中濃度為。已知：①實驗條件下HA在兩相間的分配系數(shù)：（只與溫度有關(guān)）；②HA不能在對二甲苯中電離，在水中電離平衡常數(shù)；③。忽略溶液混合時體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．水溶液的pH約為3.1B．若向平衡體系中再加入對二甲苯，增大C．若向平衡體系中再加入20mL水，平衡后D．若向平衡體系中再加入NaOH固體，使，平衡后二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某礦區(qū)出產(chǎn)的銀精礦，其主要化學成分為Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，從其中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖：已知：，。（1）Ag與Cu同族，且位于Cu的下一周期，則基態(tài)Ag的價層電子排布式為______。（2）步驟②試劑X為______，步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的物質(zhì)為______。（3）步驟③反應(yīng)的化學方程式為______；加入溶液，當反應(yīng)平衡時為0.5，此時溶液中______。（忽略溶解時溶液體積變化）（4）步驟⑤反應(yīng)的離子方程式為______。（5）“粗銀”中含少量雜質(zhì)Cu、Zn、Au、Pb可用電解法精煉。電解產(chǎn)生的陽極泥中所含金屬為______。（6）溶液也可通過如圖方法獲取粗銀，沉銀步驟中使用鹽酸的沉銀率高于相同濃度的NaCl溶液，原因為______。16．（14分）實驗室利用紅磷(P)與反應(yīng)可制取少量或。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃性質(zhì)-11275.5遇水生成和HCl，易被氧化——約100℃升華遇水生成和HCl，與紅磷反應(yīng)生成Ⅰ．利用如圖所示裝置制取少量（部分夾持裝置已略去）（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）B中盛放的試劑為______（填序號）。A．飽和碳酸氫鈉溶液 B．飽和氯化鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸（3）選用儀器M的目的是______。（4）F裝置的作用是______。Ⅱ．測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)實驗步驟如下：①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL碘水（足量），充分反應(yīng)。③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色時，記錄所消耗溶液的體積。④重復②、③操作3次，平均消耗溶液mL。（5）步驟②中反應(yīng)的化學方程式是______。（6）已知：。根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為______。17．（15分）工業(yè)燃煤過程中產(chǎn)生大量含硫煙氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。回答下列問題：方法一：還原脫硫（1）已知：則還原脫硫原理：______。（2）在某恒溫、恒容的密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：，下列描述可表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有______（填序號）。A．的濃度保持不變B．混合氣體密度保持不變C．D．單位時間內(nèi)生成和的量相等方法二：還原脫硫反應(yīng)原理：Ⅰ．Ⅱ．（3）在不同催化劑條件下，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。綜合考慮，工業(yè)生成過程中選擇的最佳催化劑是______；若選擇催化劑Cat.2，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，則的轉(zhuǎn)化率增大的原因是______。（4）一定條件下，在壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比為1∶1∶7充入、、He發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。測得的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則達到平衡時，的分壓______kPa，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)______（用平衡分壓計算）。（5）方法三：利用電解法對進行吸收和無害化處理，其原理如圖所示：①石墨Ⅱ電極為______（填“正”“負”“陽”或“陰”）極。②石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式為______。③每處理1mol，理論上電解池中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為______。18．（15分）藥物氯氮平可用于治療多種精神類疾病，工業(yè)生產(chǎn)氯氮平的一種合成路線如圖所示。已知：(R為烴基或H)。（1）A的化學名稱為______。（2）D中所含官能團名稱為硝基和______。（3）下列說法不正確的是______（填序號）。A．硝化反應(yīng)的試劑為濃硝酸和濃硫酸B．化合物B具有兩性C．從C→E的反應(yīng)推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑D．G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（4）以C為單體合成聚酰胺類高分子的化學方程式為______。（5）C+D→E的化學方程式為______。（6）含氮化合物Ⅰ的分子式為，Ⅰ及Ⅰ的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為1∶6∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。（7）以J（）和K（）為原料，利用上述合成路線中的相關(guān)試劑，合成另一種治療精神分裂癥的藥物奧氮平（）。制備奧氮平的合成路線為。（路線中原料、試劑用相應(yīng)的字母J、K、F表示）化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案BACBDBA題號891011121314答案CABDDCC【解析】1．聚氯乙烯在常溫下沒有危害，高溫時分解會產(chǎn)生有害物質(zhì)，故不用作食品包裝袋，A錯誤。硬鋁為Al和Cu、Mg、Mn等金屬的合金，B正確。芯片的主要成分為高純度的單質(zhì)硅，2．次氯酸鈉是離子化合物由Na+和ClO?構(gòu)成，次氯酸根離子中O原子和Cl原子之間共用一對電子對，故次氯酸鈉的電子式為Na+：Q：C：J，A正確。Br2分子中溴原子與溴原子形成p?pσ3．Na2O2由2個Na+和1個O22?，故1?molNa2O2中含有的離子數(shù)為3NA，A4．OH?與NH4+也會發(fā)生反應(yīng)，正確答案應(yīng)為Ba2++SO42?+2NH4++2OH?=BaSO4↓+2NH35．鋁熱反應(yīng)只能用Al還原金屬活動性弱于Al的金屬氧化物，Mg金屬性強于鋁，反應(yīng)不能進行，A錯誤。氨氣極易溶于水，導管直接插入水中容易倒吸，用該裝置吸收氨氣不能防倒吸，B錯誤。粗銅精煉，粗銅作陽極接外接電源的正極，精銅作陰極接外接電源負極，C錯誤。Mg2+在加熱條件下易水解生成MgOH2，在HCl6．由結(jié)構(gòu)可知魯米諾的化學式為C8H7?N3O2，?7．S的氧化性較弱，遇到變價金屬會把變價金屬氧化到低價態(tài)，故鐵、銅分別與硫反應(yīng)生成的為硫化亞鐵和硫化亞銅，A正確。Li元素的還原性較弱，與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，B錯誤。SO2有還原性，過氧化鈉有氧化性，兩者反應(yīng)會生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，C8．廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2，氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過濾除去FeOH3，往濾液中加入Na2SO39．FeOH2隔絕氧氣加熱分解得FeO，在空氣中加熱最終得到Fe2O3，?A錯誤。常溫下，單質(zhì)Fe與濃硫酸會發(fā)生鈍化，必須要加熱反應(yīng)才能持續(xù)進行，B正確。Q為Fe2+，可用K3FeCN6溶液進行檢驗，產(chǎn)生藍色沉淀，C正確。10．Z元素的基態(tài)原子3?d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種，則Z為Ni元素;由圖可知，配合物中M、?W、?X、Y形成共價鍵的數(shù)目為1、4、4、2，M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，則M為H元素、W為C元素、X為則中心離子為帶2個單位正電荷的鎳離子，所以鎳元素的化合價為+2價，D錯誤。11．該實驗會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體H2?S，具有還原性，也能使溴水褪色，A錯誤。白色沉淀可能為BaSO4或BaSO3，故X可能為氧化性氣體如Cl2，也可能為堿性氣體如NH3，?B錯誤。水解為酸性條件，要用新制CuOH2懸濁液檢驗是否水解完全必須先加入適量NaOH使溶液呈堿性，C12．由題意可知，右側(cè)裝置為原電池，則左側(cè)裝置為電解池，原電池中細菌電極為電解池的負極，水分子作用下乙酸根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+，鈷酸鋰電極為正極，酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰離子、鈷離子和水，電極反應(yīng)式為2LiCoO2+2e?+8H+13．圖甲晶胞中，O位于面心，與O等距離且最近的Li有6個，O原子的配位數(shù)為6，A正確。根據(jù)均攤法，圖甲的晶胞中含Li：8×14+1=3，O：2×12=1，Cl：4×1414．對二甲苯中cHAPX=0.016?mol/L，Kd=cHAWcHAPX=10，則cHAW=0.16?mol/L。HA?H++A?C錯誤。由cHAwc守恒得?cHAw二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）4（2）Zn?（3）AgCl+2（4）4（5）Au（1分）（6）H+與SO32?反應(yīng)使Ag++2SO16．（每空2分，共14分）（1）分液漏斗?（2）D（3）防止升華出的PCl5（4）對Cl2進行尾氣處理，防止空氣中的水蒸氣進入E（5）H（6）c【解析】（2）根據(jù)已知條件PCl3和PCl（3）根據(jù)已知條件PCl5易升華，為了防止PCl5凝華成固體，進入導管，堵塞導管，所以選擇儀器（4）根據(jù)已知條件，裝置F的作用是對氯氣進行尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入到E裝置中，防止制得的PCl3和PCl（5）步驟①取產(chǎn)品后加水，PCl3與水反應(yīng)生成H3PO3和HCl，所以步驟②是生成的（