《化學(xué)平衡中的圖像》參考課件

化學(xué)平衡中的圖像題一、圖像類型二．有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：1.化學(xué)反應(yīng)速率知識：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素2.化學(xué)平衡知識：平衡移動原理（勒夏特列原理）三．解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法:1.明確坐標(biāo)軸的意義(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線)。2.弄清曲線上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊的點(diǎn)(轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當(dāng)時可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。四．解答化學(xué)平衡圖像題的步驟:(1)分析圖像：一看面、二看線、三看點(diǎn)、四看輔助線、五看量的變化。(2)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出正確定判斷。(3)作判斷：五.基本題型題型1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的圖象是（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)練習(xí)：1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對下列反應(yīng)的影響A(s)+B(g)2C(g)

，在圖中，Y軸是指（）

A.平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)

B.平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)

C.B的轉(zhuǎn)化率

D.A的轉(zhuǎn)化率△H＞0B

A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯誤的是()A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：3.反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H﹤0，在不同溫度和不同壓強(qiáng)下(P1>P2)達(dá)平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化的曲線為()C題型2：由圖像特征判斷方程式例：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（）A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H＞0△H＞0△H＜0△H＜0D練習(xí)：1.下圖中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x的是（）A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)

2HI(g)C.2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)△H＜0△H＜0△H＜0△H＞0D2.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)

＋bB(g)

cC(g)在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

)A

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)吸熱B

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)吸熱C

T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)放熱D

T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2P2T1P1T1P2題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征例：反應(yīng)A2+B22AB,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500℃，b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時，從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（）△H=QA.A2

、B2

及AB均為氣體，Q＞0B.AB為氣體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C.AB為氣體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＜0D.AB為固體，A2

、B2

中有一種為非氣體，Q＞0C練習(xí)：A(g)+B(g)2C+D(g)此反應(yīng)符合下列兩個B△H=Q，圖像，下列說法正確的是（）1.在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A.Q＜0，C為固體或液體B.Q＜0，C為氣體C.Q＞0，C為氣體D.Q＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃2.對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）BA.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間

t題型4：圖像的定量分析例：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式（）B

A．x+3y2zB．x+3y2zC．5x+3y4zD．X+2y3z△H＜0△H＞0△H＜0△H＜0練習(xí)：1.如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（）A.A是反應(yīng)物。B.前兩分鐘A的分解速率是0.1mol?L-1?min-1C.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D.增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減少。C2.右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗的速率是_____________。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

_______________________（3）8min后，若將容器的體積縮小一半，c(A)將________c(B)將________c(C)將_______

（填增大、減小、不變）；平衡將向________反應(yīng)方向移動；達(dá)到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質(zhì)量是___________,A的轉(zhuǎn)化率_________。0.40.30.20.1BAC濃度(mol/L)時間（min)00.1mol/(L?min)

2A2B+C增大增大增大逆增大減小3.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)

達(dá)到平衡時，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：（1）用S表示面積，如Obd的面積可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_________________________________________________。（2）平衡時Y的物質(zhì)的量濃度可表示為：_____________mol/L。（3）平衡時生成Z的物質(zhì)的量可表示為_________mol。

v(Y)t(s)OV(正)v(逆)abd表示反應(yīng)正向進(jìn)行時減少的Y的物質(zhì)的量濃度1-S(aOb)2S(aOb)題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例：

mM(s)+nN(g)

pQ(g),的可逆反應(yīng)在定溫時N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（）A△H

＜0A.A點(diǎn)時，V正＞V逆

B.A點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快C.n＞pD.m+n＞p練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時，反應(yīng):2NO+O22NO2,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點(diǎn)和E點(diǎn)B.C點(diǎn)C.B點(diǎn)D.D點(diǎn)上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是()A.m+n

pB.n

pC.x點(diǎn)的狀態(tài)時混合體系中

v正

v逆D.x點(diǎn)的狀態(tài)比y點(diǎn)的狀態(tài)混合體系中的反應(yīng)速率快

?x?y壓強(qiáng)B%2.mA(s）

+nB(g)pC(g)

△H＜0C3.已知反應(yīng)：3A(g

)+B(g

)C(s

)+4D(g

)

下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時間t12312343A.B.C.