2024-2025學(xué)年吉林省通化市梅河口五中高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題及答案

高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1C―12N―14O―16Na―23S―32Cl―35.5Fe―56Zn―65一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求)1.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長(zhǎng)其保質(zhì)期C.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率D.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)2.科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個(gè)N原子可結(jié)合成N分子．下列關(guān)于N的敘述中正確的是6060A.N60是一種新型化合物B.N和N性質(zhì)完全相同602C.一個(gè)N分子中有30個(gè)N分子D.N和N混合形成的是混合物6026023.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可表示O2，也可表示18O2B.乙炔的球棍模型：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.PCl3的電子式為4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.將少量二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO22Fe32HOSO242Fe4H22B.常溫下，向溶液中滴加溶液至pH7：HSO42OHBaSO42H2O42C.用醋酸溶液清洗內(nèi)壁有水垢的儀器：CaCO32HCa2HOCO22D.向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2：2ClOHOCO22HClOCO3225.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為：SO3-+HSO-4222B.該過(guò)程中NO2為催化劑C.第Ⅰ階段每1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.還原性SO＞HNO236．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如下圖，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．第①步為吸熱反應(yīng)，第②③步均為放熱反應(yīng)（）B．第③步反應(yīng)為C．該反應(yīng)過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成D．三步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最大，為總反應(yīng)的決速反應(yīng)7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（A．1.7g羥基和1.7gOH中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NAB．8O含有的中子數(shù)為10NA）C．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAD．常溫下，60gSiO2中含有SiO極性鍵的數(shù)目為2NA8XYZWXY元素的原子序數(shù)之和與ZY的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W）A．第一電離能：YZXB．Y、W組成的化合物易溶于水C．最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：ZYD．W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸9．下列說(shuō)法中正確的是（）A．CO、CH、NH晶胞中微粒均采取分子密堆積243B．CO與SO的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子22C．葡萄糖分子（HOCH2CHOHCHOHCHOHCHO）中的手性碳原子數(shù)為4D．CH，CH，HO都是含有極性鍵的非極性分子4222210．在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y的熔點(diǎn)比Z的低B．X、Y、Z最多共面原子數(shù)相同D．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體C．X、Y、Z均能發(fā)生水解、還原反應(yīng)11.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型、高效、無(wú)毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價(jià)的鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)B.制備N(xiāo)a?FeO?反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C.根據(jù)流程可以判斷相同溫度下K?FeO?的溶解度小于Na?FeO?D.若通過(guò)電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應(yīng)該做陽(yáng)極12.滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。25℃時(shí),用([溶液滴定溶液所得滴定曲線如右圖所示。已知下列說(shuō)法正確的是A.從①點(diǎn)到②點(diǎn)水的電離程度逐漸增大B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)①所示溶液中：D.25℃時(shí)H?C?O?的電離常數(shù):13.生物電池的說(shuō)法正確的是A.該裝置是原電池，b極是負(fù)極B.該電池工作時(shí)，應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C.該電池工作時(shí)，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D.電極a反應(yīng):14.某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)②X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)。反應(yīng)①的速率可表示為v?=k?c2(X),反應(yīng)②的速率可表示為(X)(k?、k?為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間的變化情況如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0~10min內(nèi),Y(g)的平均反應(yīng)速率為B.體系中W和M的濃度之比保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已平衡C.平衡時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大15.CuSO5HO分解的TGDSC700℃42下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0~400℃范圍內(nèi)，發(fā)生了化學(xué)變化B.600~800℃范圍內(nèi)，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生OCuSO5HO分解生成的氣體可以用于制硫酸42C.1000℃時(shí)，剩余固體的成分為D.第Ⅱ卷（共55分）二、填空題。16.由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵：FeTiO3，還含有少量O、SiO32如下：FeTiO2HSOTiOSOFeSO2HO；TiO2易水解，只能324442存于強(qiáng)酸性溶液中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）浸渣為_(kāi)_____。（2）試劑X為_(kāi)_____X的作用是______。（3）“操作Ⅱ”為_(kāi)_____。（4）“氯化”過(guò)程在高溫條件下進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）制備海綿鈦中Ar的作用是______。（6）TiO有三種類型晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。2①Ti的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。gcm3NN②晶胞中白球代表______“鈦”“氧”______（用含ab、的代數(shù)式表示，為阿AA17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定產(chǎn)品純度。3實(shí)驗(yàn)（一）制備。3易升華，遇水蒸氣易水解。3（1）圖中各裝置連接順序是A→______→F（2）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）盛放MnO的儀器名稱為_(kāi)_____，分液漏斗中橡膠管a的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_____。2（4）C中所盛試劑的名稱是______，作用是______。實(shí)驗(yàn)（二）測(cè)定樣品的純度。36FAgF易溶于水且完全電離。33已知：6（5步驟1：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品，溶于水，濾去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于錐形瓶中；步驟2NaF20.00mL0.1000mol/L溶3液（過(guò)量）使Cl完全沉淀；步驟3：向其中加入硝基苯，用力振蕩；步驟4：加入幾滴積為12.71mL。已知：常溫下，①滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為_(kāi)_____。②若省略步驟3，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”溶液，用0.1000mol/L溶液滴定過(guò)量的NH4SCNNH4SCN至終點(diǎn)，消耗溶液的體331.810KAgSCN2.010，。K③測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（保留2318.H還原實(shí)現(xiàn)“雙減”目標(biāo)，涉及反應(yīng)如下：22COg+3HgCHg+HOgΔH=-48.5kJmolK；1Ⅰ．Ⅱ．22321COg+HgCOg+HOgH=+43.9kJmolK。22222回答下列問(wèn)題：（1）升高溫度時(shí)，K1K將_______(填“增大”“減少”或“不變”)。2（2）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力(100kPa)和某溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol該純凈物時(shí)的焓變。ΔfH!m一些物質(zhì)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()如表所示。Hg2HOg2COgCHOHg物質(zhì)23ΔfH!m(x0241.81)_______。Ea（3(其中為反應(yīng)速率常數(shù)，為比例系數(shù)，為理想氣體常數(shù)，ekAREk=AeRTa為自然對(duì)數(shù)的底，T為溫度)，反應(yīng)Ⅰ的速率方程為，H2逆，增大體v=kCHOHHO2v=kcCO3正正2逆3k___(填“增大”“減小”或“不變”)。系的壓強(qiáng)，正逆（4）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和H混合氣體，2CH3平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性22n生成的CH3100%[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。n消耗的CO2CH3_______LL”)；(填“”或“平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是22①表示選擇性的曲線是1_______。CH3_______(填序號(hào))。②生成的最佳條件是．．℃，22nCOHnCOHa．220℃，c．320℃，bd22032022℃，22nCOHnCOH22（5）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入g和3molH2g，充分反應(yīng)后，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率為，K=_______K(為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。xxa2CH3選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)19.人工合成某維生素()的路線如下所示。已知：①；②(R、R′、R″為H原子或烴基)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）有機(jī)物A與足量H反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為_(kāi)__________；M中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。2（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）F中含有___________個(gè)手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為CHO，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種。___________①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基②能與金屬鈉反應(yīng)③存在兩個(gè)甲基④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以氯乙酸甲酯(ClCH2)和為主要原料合成的路線。___________3CDAABCADCCBABBB16（1）SiO2（2）①.Fe②.將Fe還原為Fe2（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾高溫TiO2Cl2CTiCl42CO（4）22（5）保護(hù)氣，防止Ti和Na被氧化1.61023（6）①.3d24s2②.氧③.2abNA17（1）CEBDEMnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）（3）（4）①.蒸餾燒瓶②.平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，有利于濃鹽酸順利流②.除去氯氣中混有的HCl氣體①