高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-化學(xué)綜合計算

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題--化學(xué)綜合計算一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，所含氧原子的數(shù)目為4NAB．1L1mol/LNH4NO3溶液中，所含的總數(shù)小于NAC．56gFe與一定量的濃硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAD．常溫下，22.4L氨氣所含NH3的分子數(shù)為NA2．下列說法中，正確的是A．0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋B．Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1C．1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023D．常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L3．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為5NAB．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應(yīng)，生成CH3COOH的分子數(shù)目為0.1NAD．1LpH=3的CH3COOH與1LpH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中H+數(shù)目大于0.002NA4．1.4g某有機化合物在足量氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和1.8gH2O。下列說法不正確的是A．該有機化合物中只含有碳元素和氫元素B．該有機化合物中一定含有氧元素C．該有機化合物的分子式可能是C2H4D．該有機化合物分子中碳原子數(shù)與氫原子數(shù)之比一定是1：25．與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為（）A．6.4g B．3.2g C．4.6g D．3.0g6．某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機理如圖所示：根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯誤的是（）A．過程①至過程④中硼元素的化合價不變B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等C．過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等D．0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60gNaHSO4固體中含有的數(shù)目為0.5NAB．12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NAC．1molCl2與1molCH4在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NAD．等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個氧氣分子8．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（）A．12g石墨烯和12g金剛石均含有個原子B．28g氮氣與6g氫氣充分反應(yīng)，生成的氨氣分子總數(shù)為2C．0.1mol乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為0.8D．常溫常壓下，晶體中含有陽離子總數(shù)為0.19．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下充分還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．無法計算10．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最小的是（）A．常溫常壓下B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C．溶液中含有的D．個11．鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物X和金屬鈉分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則金屬鈉與X質(zhì)量比為（）A．1：2 B．2：1 C．23：39 D．46：7812．一種電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．1molSOCl2中所含的共價鍵數(shù)目為4NAB．每生成1molS，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中電子的數(shù)目為32NAD．1.0L1.0mol?L-1LiCl溶液中Cl-數(shù)目為1.0NA13．下列說法正確的是（）A．花生油、羊油、水果中的異戊酸異戊酯都能發(fā)生皂化反應(yīng)B．聚苯乙烯、順丁橡膠和PET都是通過加聚反應(yīng)制備得到的高分子化合物C．用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)，符合綠色化學(xué)的思想D．相同條件下，等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒放出的熱量依次增加14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NAB．常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子15．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為2.0g。甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為（）A．3：1 B．2：1 C．1：2 D．1：316．下列關(guān)于分子組成為的烷烴、烯烴、炔烴的說法正確的是（）A．當(dāng)x≤4時，常溫常壓下不一定均為氣體B．燃燒時，火焰均為明亮火焰，并伴有黑煙C．當(dāng)x<10，y=2x+2時，的一氯代物只有一種的烴有4種D．分別完全燃燒1mol時，消耗氧氣為17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．2.24LN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAB．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．42g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA18．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉（）的工藝流程如下，下列說法不正確的是（）A．“母液”中含有大量的B．溶解時需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)C．吸收塔中1mol失去2NA個電子D．減壓蒸發(fā)可降低蒸發(fā)溫度，防止的分解19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NAC．0.5L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA二、綜合題21．重鉻酸鉀（）是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為，還含有、等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：已知：步驟①高溫下的主反應(yīng)為：常見物質(zhì)的溶解度物質(zhì)0℃（g）40℃（g）80℃（g）KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.04.726.373163215375（1）濾渣1的主要成分是。（2）步驟④調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的離子方程式為。（3）下列說法不正確的是____。A．步驟①可在陶瓷容器中進行B．為了加快步驟②中的過濾速度，可用玻璃棒小心翻動沉淀C．步驟③的目的是使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去D．步驟⑤加入KCl后發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)（4）步驟⑤加入KCl后，還需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌粗產(chǎn)品時可選擇____。A．冷水 B．飽和氯化鉀溶液C．熱水 D．冷的酒精（5）測定產(chǎn)品的純度（摩爾質(zhì)量：294g/mol）的定量測定：稱取0.3750g樣品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中，加入適量的硫酸和足量的KI溶液，充分反應(yīng)后加入幾滴淀粉溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。上述過程平行測試3次，平均消耗的溶液的體積為22.50mL。已知：，（未配平）。①的純度為。②上述操作都正確，但實際測得的純度偏高，可能的原因是。22．將7.8gNa2O2投入水中充分反應(yīng)，最終形成500mL溶液。求：（1）Na2O2的物質(zhì)的量？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（4）產(chǎn)生氣體標(biāo)況下的體積？23．按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：（1）的名稱是。（2）有A、B、C三種烴，已知：①B完全燃燒的產(chǎn)物；②C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種；③A是B分子中的氫原子全部被甲基取代后的產(chǎn)物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一種。請回答下列問題：(Ⅰ)B的最簡式為，分子式為，其二溴代物有種。(Ⅱ)C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、。(Ⅲ)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為。24．加熱29.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，產(chǎn)生CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1.12L(假設(shè)氣體全部逸出)，試計算：（1）CO2的物質(zhì)的量為。（2）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為。（3）剩余固體恰好與2.50mol·L－1稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸的體積為mL。25．生物天然氣是一種廉價的生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，其主要成分為，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。（1）下列說法正確的是____(填序號)。A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．甲烷完全燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②若將還原為，整個過程中放出的熱量為867kJ，則。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】D【解析】【解答】3.2gSO2所含的氧原子數(shù)為與它所含氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為故答案為：D。

【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量計算公式計算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而得到一氧化氮中氧原子物質(zhì)的量，再計算其一氧化氮質(zhì)量。注意單位換算。6．【答案】B【解析】【解答】A.由圖示可知，過程①至過程④中BH4-反應(yīng)生成B(OH)4-，硼元素的化合價一直為+3價，化合價不變，A不符合題意；B.過程④中2moH2O水與2molX反應(yīng)生成2molB(OH)4-和1molH2，根據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為+1價，但在BH3分子中H為-1價，B符合題意；C.由圖示可知，過程③中產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程④產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，，兩者不相等，C不符合題意；D.NaBH4中H為-1價，0.25molNaBH4生成H+失去的電子的量20.25mol4=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2為1mol，1molH2生成H+失去的電子的量21mol=2mol，故兩者還原能力相當(dāng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)反應(yīng)機理圖進行作答即可。7．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO4固體中含有Na+、，無H+，因此其中含有的H+數(shù)目為0，A不符合題意；B.12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量是1mol，C原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個C原子形成，故1個C原子形成的共價鍵數(shù)目是4×=2，因此1mol金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA，B符合題意；C．Cl2與CH4在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl，取代反應(yīng)逐步進行，生成的CH3Cl會進一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故1molCl2與1molCH4在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA，C不符合題意；D．乙炔、苯最簡式相同，等質(zhì)量的乙炔和苯的質(zhì)量未知，因此不能確定其完全燃燒消耗氧氣的多少，也就不能確定O2分子數(shù)目，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)在固體中NaHSO4=Na++HSO4-，即可判斷

B.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，在找出碳碳鍵的數(shù)目即可

C.甲烷的取代反應(yīng)是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)得到的是混合物不是純凈物

D.根據(jù)方程式即可計算出消耗氧氣的量，但是具體的質(zhì)量未知8．【答案】B【解析】【解答】A．石墨烯和金剛石均由碳原子構(gòu)成，12g石墨烯和12g金剛石的物質(zhì)的量均為1mol，均含有個原子，故A不符合題意；B．氮氣和氫氣合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以生成的氨氣分子總數(shù)小于2，故B符合題意；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-OH，含有共價鍵數(shù)8個，因此0.1mol乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為0.8，故C不符合題意；D．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子為0.1，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)均是含有碳原子的單質(zhì)，結(jié)合n=即可計算

B.氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)

C.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)式即可找出含有共價鍵的數(shù)目

D.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再結(jié)合NaHSO4=Na++HSO4-，即可計算出陽離子數(shù)9．【答案】A【解析】【解答】由題干信息所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)可知，向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為FeCl2，根據(jù)原子守恒可知：2n(Fe2+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.05L×2mol/L=0.10mol，即n(Fe2+)=0.05mol，根據(jù)鐵原子守恒可知，若用足量的CO在高溫下充分還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也是0.05mol，故得到鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故答案為：A。

【分析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可計算氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量守恒可計算用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量。10．【答案】B【解析】【解答】A．由題意有常溫常壓下的物質(zhì)的量；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量；C．溶液中含有的的物質(zhì)的量；D．個的物質(zhì)的量，綜上分析可知，B符合題意，故答案為：B

【分析】依據(jù)分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物X為過氧化鈉，和金屬鈉分別加入到足量水中，生成的兩種氣體分別為氧氣和氫氣，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，即氧氣和氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，消耗的過氧化鈉與鈉物質(zhì)的量為1：2，則金屬鈉與X質(zhì)量比為23：39。答案為C。

【分析】鈉燃燒生成過氧化鈉，加入足量水中分別反應(yīng)生成氫氣與氧氣，生成的氫氣、氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)令氫氣為2mol，則生成氧氣為1mol，根據(jù)方程式計算Na、過氧化鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此計算判斷。12．【答案】B13．【答案】C【解析】【解答】A．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，由于水果中的異戊酸異戊酯不屬于油脂，所以水果中的異戊酸異戊酯不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A不符合題意；

B．PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯）是由對苯二甲酸乙二醇酯發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，聚苯乙烯、順丁橡膠是通過加聚反應(yīng)得到的，B不符合題意；

C．乙烯與氧氣在銀催化下加熱制取環(huán)氧乙烷，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達到100%，符合綠色化學(xué)的思想，C符合題意；

D．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量，含氫量越大，則燃燒放出的熱量越多，這三種物質(zhì)中含氫量大小是氫氣>甲烷>汽油，所以相同條件下，等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒放出的熱量大小是氫氣>甲烷>汽油，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，水果中不含油脂。

B.加聚反應(yīng)是指由含有不飽和鍵的化合物分子以加成反應(yīng)的方式結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)。

C.綠色化學(xué)基本思想是通過減少產(chǎn)生廢物和回收利用廢物以達到廢物最少。

D.等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量，含氫量越大，則燃燒放出的熱量越多。14．【答案】D【解析】【解答】A.未明確氣體的狀況，不能依據(jù)體積確定二氧化碳的物質(zhì)的量，故A不符合題意；B.常溫不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)體積確定甲烷的物質(zhì)的量，故B不符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是溶液不是氣態(tài)物質(zhì)，不能依據(jù)氨水的體積確定氨氣分子的物質(zhì)的量，故C不符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個分子中均含有2個原子，則原子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA個，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥靠疾榈氖前⒎拥铝_常數(shù)的應(yīng)用和摩爾體積運用條件，溫度和壓強和氣體

15．【答案】A【解析】【解答】NH3、H2的總體積是HCl的2倍，所以NH3、H2的總物質(zhì)的量是0.4mol，設(shè)NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量是M，則0.4M+2=36.5×0.2，M=13.25，設(shè)NH3、H2的物質(zhì)的量分別為x、y，，x：y=3：1，故答案為：A。

【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓，體積比等于物質(zhì)的量比，即可求出甲乙的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合質(zhì)量差即可求出物質(zhì)的量之比16．【答案】C【解析】【解答】A．烷烴、烯烴和炔烴中，碳原子數(shù)目≤4時，常溫下都是氣體，A不符合題意；B．甲烷燃燒時，沒有黑煙，含碳量較大時，才有黑煙，B不符合題意；C．當(dāng)x＜10，y=2x+2時，為烷烴，CxHy的一氯代物只有一種的烴，分子中氫原子為等效氫，有CH4、CH3CH3、(CH3)4C、(CH3)3C-C(CH3)3，CxHy的一氯代物只有一種的烴有4種，C符合題意；D．烴燃燒時，1molC原子消耗1mol氧氣、1mol氫原子消耗mol氧氣，所以1molCxHy完全燃燒消耗(x+)mol氧氣，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】難點分析：碳原子數(shù)目小于10的烷烴，其一氯取代物只有一種，其結(jié)構(gòu)必須高度對稱，分別為甲烷、乙烷，然后把甲烷和乙烷中的氫原子換成甲基，又可以得到2個，一共4個17．【答案】D【解析】【解答】A.無外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量，則不能確定氣體中含有的電子數(shù)目，A不符合題意；B.蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，故所含有分子數(shù)大于0.6NA，B不符合題意；C.1個Na2O2中含有2個Na+和1個O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C不符合題意；D.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，42g乙烯和丙烯混合氣體中含有3mol的CH2，故含有H原子的個數(shù)為6NA，D符合題意；故答案為：D【分析】A.未給出氣體所處狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進行計算；

B.應(yīng)考慮溶液中的水分子；

C.結(jié)合Na2O2的結(jié)構(gòu)分析；

D.根據(jù)公式計算混合氣體的物質(zhì)的量，進而確定所含氫原子數(shù)；18．【答案】B【解析】【解答】A、溶解時加入的H2SO4，以及SO2還原NaClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，故A正確；B、溶解時不能用鹽酸代替硫酸，因為鹽酸能還原NaClO3生成Cl2，此外，反應(yīng)器中也會有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，故B錯誤；C、吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價升高到0價，1molH2O2失去2mol電子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致的分解，故D正確；

故答案為：B?！痉治觥縉aClO3加入的H2SO4反應(yīng)，通入SO2生成Na2SO4和ClO2，ClO2在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成，冷卻、結(jié)晶得到產(chǎn)品。19．【答案】A【解析】【解答】A．O2和O3的混合氣體均由氧原子構(gòu)成，則16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)=×NAmol-1=NA，A說法符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，則11.2L乙醇的物質(zhì)的量大于0.5mol，則所含的碳原子數(shù)目大于NA，B說法不符合題意；C.0.5L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e2(SO4)3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，則Fe3+數(shù)目小于0.2NA，C說法不符合題意；D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，即0.05mol，O的部分化合價由-1變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D說法不符合題意；故答案為A。

【分析】易錯點：：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體

2、過氧化氫分解，過氧化氫中氧元素為負(fù)一價20．【答案】C【解析】【解答】A.124gP4的物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，P4呈正四面體結(jié)構(gòu)，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A不符合題意；B．Fe3＋在溶液中會發(fā)生水解，所以溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，故B不符合題意；C.電解精煉銅時陽極減輕32g，陽極參與電極反應(yīng)的除銅單質(zhì)外，還有鋅，鐵，鎳，所以電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，故C符合題意；D．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)計算P4的物質(zhì)的量，進而求P4中所含P—P鍵的數(shù)目；

B.注意三價鐵離子易發(fā)生水解；

D.注意二氧化硫與氧氣反應(yīng)是進行不徹底的反應(yīng)。21．【答案】（1）（2）（3）A；B（4）A（5）88.2%或0.882；滴定過程中過量被空氣中氧化生成，導(dǎo)致消耗的溶液體積變大，測定結(jié)果偏高【解析】【解答】（1）氧化亞鐵具有還原性，加入氧化劑將其氧化為氧化鐵；因此濾渣1為氧化鐵；

（2）根據(jù)反應(yīng)得到的是Na2CrO4，因此轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，因此反應(yīng)的離子方程式為；

（3）A.陶瓷中含有二氧化硅，與堿性物質(zhì)作用，故A符合題意；

B.過濾是不能用玻璃棒引流，故B符合題意；

C.步驟③的目的是使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，故C不符合題意；

D.步驟⑤加入KCl后發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，將鈉鹽轉(zhuǎn)化鉀鹽，故D不符合題意；

（4）結(jié)合溶解度即可得到用冷水洗滌粗產(chǎn)品；

（5）①，。即可得到--，n()=0.03x0.0225mol，因此n()=0.03x0.0225mol/6.質(zhì)量為0.03x0.0225mol/6x294x10/0.375x100%=88.2%，

②偏高主要是碘離子被空氣中氧氣氧化，導(dǎo)致偏大；

【分析】（1）根據(jù)高溫的反應(yīng)即可找出；

（2）根據(jù)反應(yīng)物生成物即可寫出方程式；

（3）A.陶瓷中二氧化硅易與堿性物質(zhì)作用；

B.根據(jù)過濾操作判斷；

C.根據(jù)反應(yīng)流程判斷；

D.結(jié)合反應(yīng)物和生成物即可判斷；

（4）結(jié)合溶解度判斷；

（5）①根據(jù)方程式找出物質(zhì)的量關(guān)系即可計算；

②考慮碘離子被氧氣氧化。22．【答案】（1）0.1mol（2）0.2mol（3）0.4mol/L（4）1.12L【解析】【解答】（1）n（Na2O2）=7.8g÷78g/mol=0.1mol，故答案為0.1mol。（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.1mol=0.2mol，故答案為0.2mol。（3）c（NaOH）=n/V=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L，故答案為0.4mol/L。（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，根據(jù)2Na2O2～O2得標(biāo)況下產(chǎn)生氧氣的體積=0.1mol/2×22.4L/mol=1.12L，故答案為1.12L?！痉治觥?1)根據(jù)n=計算Na2O2的物質(zhì)的量；

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑計算NaOH的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度；

(4)根據(jù)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2計算生成氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積。23．【答案】（1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷（2）CH3；C2H6；2；；；；；2，2，3，3-四甲基丁烷【解析】【解答】（1）最長碳鏈共有7個C，3、4號碳上含有2個甲基，4號碳上含有1個乙基，則其命名為3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；

（2）（I）B燃燒產(chǎn)物n(CO2)：n(H2O)=2：3，即n(C)：n(H)=2：6，即分子式為C2H6，最簡式為CH3，其二溴代物有CHBr2CH3、CH2BrCH2Br兩種，故答案為：CH3、C2H6、2；

（II）C為飽和鏈烴，即環(huán)烴，通常情況下為氣態(tài)，即可能為甲烷、乙烷、丙烷、正丁