安徽省合肥市2024-2025學年高二化學下學期期中試題含解析

PAGE16-安徽省合肥市2024-2025學年高二化學下學期期中試題（含解析）（試卷總分：100分考試時間：90分鐘）卷Ⅰ一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意；每小題3分，共51分）1.下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是()A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若某化學反應的反應速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變更都為0.5mol·L－1·s－1D.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度【答案】D【解析】【分析】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，用單位時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，均取正值，不能用固體或純液體表示反應速率，反應速率是該反應在一段時間內(nèi)的平均反應速率，非瞬時速率?！驹斀狻緼項，反應速率快的現(xiàn)象不肯定明顯，如中和反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B項，在化學反應中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變更值為零，不能用固體或純液體表示反應速率，故B錯誤；C項，化學反應的反應速率為0.5mol?（L?S）-1就是指1s內(nèi)對應反應物或生成物的濃度變更為0.5mol?L-1，由于化學計量數(shù)不肯定相同，在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變更不肯定都為0.5mol?L-1，故C錯誤；D項、化學反應有的快，有的慢，化學反應速率能定量地表示化學反應進行的快慢，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率，留意化學反應速率的概念、定量表示方法，明確反應速率與反應現(xiàn)象的關(guān)系是解答關(guān)鍵。2.反應CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應的ΔH、ΔS應為A.ΔH＞0、ΔS＜0 B.ΔH＜0、ΔS＞0C.ΔH＞0、ΔS＞0 D.ΔH＜0、ΔS＜0【答案】C【解析】【詳解】該反應在高溫下能夠自發(fā)的向右進行，這說明ΔH?TΔS<0，ΔH<TΔS。若△S＜0，ΔH＜0，則該反應在高溫下能自發(fā)進行，在低溫下更能自發(fā)進行，不符合題意。若ΔS＞0，ΔH<TΔS，只在高溫下能進行，則當ΔH＞0時，滿意題意。故選C。3.對于在肯定條件下進行的化學反應：2SO2+O2?2SO3，變更下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（）A.上升溫度 B.增大壓強 C.減小反應物濃度 D.增大反應物濃度【答案】A【解析】【詳解】上升溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，但增大壓強、壓縮使容器體積變小、增大反應物濃度只增大活化分子的濃度，不變更活化分子百分數(shù)，答案選A。4.某溫度下按如圖安裝好試驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g/sB.忽視錐形瓶內(nèi)溶液體積的變更，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(L·s)C.忽視錐形瓶內(nèi)溶液體積的變更，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(L·s)D.用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol/s【答案】C【解析】【分析】0℃、101kPa為標況條件下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；化學反應速率，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；依據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2↑反應，可算出用各物質(zhì)表示的10s內(nèi)該反應的速率?！驹斀狻?℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則依據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應可知：Zn--H2SO4--ZnSO4H2，n(Zn)=n(H2SO4)=n(ZnSO4)=n(H2)=0.002mol；m(Zn)=0.002mol×65g/mol=0.13g，v(Zn)=0.13/10=0.013g/s，v(H+)=0.002×2/0.04×10=0.01mol/(L·s)，v(Zn2+)=0.002/0.04×10=0.005mol/(L·s)，v(H2)=0.002/10=0.0002mol/s；A、用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g/s，正確；

B、用H+來表示10s內(nèi)該反應的速率0.01mol/(L·s)，正確；

C、用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應的速率0.005mol/(L·s)，錯誤；

D、用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol/s，正確；綜上所述，本題選C。5.某一化學反應在不同條件下的能量變更曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.化學催化比酶催化的效果好B.運用不同催化劑可以變更反應的能耗C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.運用不同催化劑可以變更反應的熱效應【答案】C【解析】【詳解】A．酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；B．運用不同催化劑，反應所須要的能量不同，即可以變更反應的能耗，B正確；C．由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．運用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變更，而焓變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不同催化劑不會變更反應的焓變，D錯誤；故選C。6.下列說法正確的是A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應的熵肯定增大，非自發(fā)反應的熵肯定減小C.常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0D.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0【答案】C【解析】【詳解】A、反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同確定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，則肯定自發(fā)，若ΔH＞0，ΔS＜0，則肯定不能自發(fā)，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，反應能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A錯誤；B、依據(jù)A中分析可推斷B錯誤；C、依據(jù)ΔH-TΔS＜0，反應的ΔS＞0，若ΔH＜0，則肯定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明ΔH＞0，C正確；D、反應的ΔS＜0，能自發(fā)，說明ΔH＜0，D錯誤。答案選C。7.對于反應A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是（）A.v(A)＝1.4mol/(L·s) B.v(B)＝3.6mol/(L·s)C.v(C)＝2mol/(L·s) D.v(D)＝3.0mol/(L·min)【答案】A【解析】【詳解】反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，依據(jù)方程式可知假如都用B物質(zhì)表示其反應速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應進行得最快的是選項A，答案選A。【點睛】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應當依據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值，但在比較時應當留意單位的統(tǒng)一，例如選項D。8.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·min－1，則n值是()A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)v(Z)=，則生成Z的物質(zhì)的量為5min×0.01mol/(L?min)×2L=0.1mol，變更的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則n：2=?n(Z)：?n(W)=0.1mol：0.2mol，故n=1，答案選A。9.肯定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A.①②⑤ B.①③⑤C.③④⑤ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】①石墨能和鋅構(gòu)成原電池，鋅是負極，加快反應速率，生成H2的總量不變，符合題意；②氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，CuCl2和鋅發(fā)生置換反應，生成銅，Zn、Cu與鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，但由于與鹽酸反應的Zn削減，生成的氫氣削減，不符合題意；③Zn、Cu與鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，生成H2的總量不變，符合題意；④鐵能和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生H2總量增多，不符合題意；⑤增大氫離子濃度，反應速率增大，生成H2的總量不變，符合題意；答案選B。10.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的變更能使瞬間正反應速率增大的是（）A.增加碳單質(zhì)的量（不計固體接觸面積變更對反應速率的影響）B.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入N2使體系體積增大【答案】C【解析】【詳解】A、碳為固體，濃度視為常數(shù)，化學反應速率不變，故錯誤；B、恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，組分濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；C、體積縮小，增大壓強，化學反應速率增大，故正確；D、恒壓狀態(tài)下，充入非反應氣體，體積增大，組分的濃度減小，化學反應速率減緩，故錯誤。11.向足量稀硫酸（不考慮反應過程中硫酸濃度的變更）中加入肯定量的鋅粒，同時不斷向其中滴加硫酸銅溶液，視察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.AB段速率的變更可能是因為溶液溫度漸漸上升B.AB段速率的變更可能是因為形成了銅鋅原電池C.BC段速率的變更可能是因為溶液溫度漸漸降低D.BC段速率變更的緣由主要是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應的進行【答案】C【解析】【詳解】A．鋅與稀硫酸的反應是放熱反應，AB段反應速率漸漸加快可能是由于溶液溫度漸漸上升，故A正確；B．鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，在溶液中形成銅鋅原電池，加快了反應速率，故B正確；C．BC段，溶液溫度漸漸上升，硫酸濃度不變，其反應速率應接著增大，但事實上反應速率漸漸減小，其緣由只能是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應的進行，故C錯誤；D．依據(jù)C選項分析，反應速率漸漸減小，其緣由只能是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應的進行，故D正確；答案選C。12.在肯定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變更時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v（C）與v（D）的比值

⑦混合氣體總質(zhì)量

⑧混合氣體總體積A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧【答案】B【解析】【詳解】題給反應是一個反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應，因此在定容容器中，若①混合氣體的壓強、③B的物質(zhì)的量濃度、④混合氣體的總物質(zhì)的量、⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更，則均能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)。②中ρ=始終不變更；⑥中沒有指明是正反應速率還是逆反應速率，無法推斷；⑦混合氣體的總質(zhì)量始終不變更；⑧在定容容器中，混合氣體的總體積始終不變更，故選B。13.對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達化學平衡后，變更條件，下列表述不正確的是A.增大壓強，化學平衡不肯定發(fā)生移動B通入氦氣，化學平衡不肯定發(fā)生移動C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡肯定發(fā)生移動D.其它條件不變，上升溫度，化學平衡肯定發(fā)生移動【答案】C【解析】【詳解】A、當m=p時，增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，正確；B、當容器容積不變時，通入氦氣，化學平衡不發(fā)生移動，正確；C．Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學平衡不發(fā)生移動，不正確；D．△H不為0，其它條件不變，上升溫度，化學平衡肯定發(fā)生移動，正確。14.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列說法正確的是A.H2(g)的燃燒熱為142.9kJ·mol-1B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】A、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；B、依據(jù)反應熱和化學方程式系數(shù)的關(guān)系來回答；C、中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析推斷；D、依據(jù)蓋斯定律計算反應的焓變?！驹斀狻緼項、H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A錯誤；B項、依據(jù)相關(guān)的熱化學方程式可以求出氫氣和甲醇的熱值分別為142.9kJ/g和45.4kJ/g，可知同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出熱量多，B正確；C項、因有BaSO4(s)生成，該反應的ΔH≠－57.3kJ·mol－1，C錯誤；D項、由蓋斯定律，1/2×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH＝-131.4kJ·mol－1，D錯誤。故選D。【點睛】反應熱與焓變，側(cè)重于熱化學方程式的理解，留意把握熱化學方程式的意義以及燃燒熱的定義是解答的關(guān)鍵。15.在一個容積為2L密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，肯定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變更狀況如圖所示，下列說法不正確的是A.圖中a點的值為0.15 B.該反應的平衡常數(shù)K＝0.03C.溫度上升，平衡常數(shù)K值減小 D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%【答案】B【解析】【詳解】A、當AB的濃度變更0.5mol?L-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的濃度變更為0.25mol?L-1，所以a=(0.4-0.25)mol?L-1=0.15mol?L-1，即圖中a點的值為0.15，故A正確；B、當AB的濃度變更0.5mol?L-1，由方程式知，B2的濃度變更為0.25mol?L-1，所以平衡時B2的濃度為=(0.3-0.25)mol?L-1=0.05mol?L-1，K===，故B錯誤；C、已知A2(g)+B2(g)?2AB(g)釋放出熱量即△H＜0，所以溫度上升，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；D、當AB的濃度變更0.5mol?L-1，由方程式知，A2的濃度變更為0.25mol?L-1，已知A2的初始量為0.4mol?L-1，所以平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故D正確；答案選B。16.X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是A.平衡向右移動 B.a+b>cC.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分數(shù)增加【答案】B【解析】【詳解】本題易錯之處是機械應用平衡移動原理，只看到條件變更后X的濃度變小，就認為平衡向右移動而錯選A。在恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍，相當于減小壓強，若平衡不移動，則X氣體的濃度應當為0.25mol/L。因為0.3mol/L>0.25mol/L，說明減小壓強時，平衡向逆反應方向移動，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動。所以A、C、D項錯誤，B項正確。17.在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在肯定溫度下，發(fā)生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（）A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2【答案】AD【解析】【分析】反應2NH3?3H2+N2，在恒溫恒容下，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿意n(NH3)=2mol即可，據(jù)此進行分析?！驹斀狻恳罁?jù)等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿意n(NH3)=2mol，則達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，A．3molH2+1molN2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故A符合題意；B．2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故B不符合題意；C．2molN2+3molH2按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，與初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C不符合題意；D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故D符合題意；答案選AD。卷Ⅱ二、非選擇題（4大題，共計49分）18.2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應過程中的能量變更如圖所示。已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH1＝-99kJ/mol。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_____、____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____(填“有”或“無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點上升還是降低？____，理由是_________。(2)圖中ΔH＝____kJ/mol。(3)假如反應速率v(SO2)為0.05mol·L－1·min－1，則v(O2)＝____mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。【答案】(1).反應物能量(2).生成物能量(3).無影響(4).降低(5).催化劑變更反應歷程，降低活化能E(6).-198(7).0.025(8).0.05【解析】【分析】(1)反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；(2)依據(jù)反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)結(jié)合1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=-99kJ?mol-1計算反應熱；(3)依據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比計算得到?！驹斀狻?1)因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應熱不變；該反應通常用V2O5作催化劑，催化劑變更反應速率，降低反應的活化能，變更反應歷程，但不改變更學平衡，所以加V2O5會使圖中B點降低；(2)因1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；(3)反應的化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應速率之比等于系數(shù)之比，v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2，反應速率υ(SO2)為0.05mol?L-1?min-1，依據(jù)比例計算得到v(O2)=0.025mol/L?min；v(SO3)=0.05mol?L-1?min-1。【點睛】加入催化劑，只能降低反應的活化能，不能改變更學反應的焓變。19.某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變更狀況如下表：試驗序號0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20依據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在試驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應的平均速率為__mol/(L·min)。(2)在試驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推想試驗2中還隱含的條件是____________。(3)設試驗3的反應速率為v3，試驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。(4)比較試驗4和試驗1，可推想該反應是________反應(選填吸熱、放熱),理由是_____【答案】(1).0.013(2).1.0(3).運用催化劑(4).＞(5).＞(6).吸熱(7).溫度上升時，平衡向右移動【解析】【分析】（1）依據(jù)計算反應速率；（2）比較試驗1和試驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可得A的起始濃度，結(jié)合反應到達平衡的時間可知隱含的條件；（3）依據(jù)濃度對反應速率的影響作推斷；（4）依據(jù)溫度對平衡移動的影響推斷?！驹斀狻浚?）在試驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)，A的濃度變更量△c（A）=（0.80—0.67）mol/L=0.13mol/L，則用A表示該反應的平均速率為=mol/(L·min)=0.013mol/(L·min)，故答案為：0.013；（2）比較試驗1和試驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但試驗2反應到達平衡的時間比試驗1短，所以試驗2中存在催化劑，故答案為：1.0；存在催化劑；（3）比較試驗1和試驗3中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，試驗3中的A的平衡濃度大于試驗1，所以反應過程中，反應速率也比試驗1中的大，起始濃度也大于試驗1中的，故答案為：＞；＞；（4）比較試驗4和試驗1中數(shù)據(jù)可知，溫度上升，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可推斷該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；上升溫度，達平衡時A的濃度試驗4較試驗1小，說明平衡正向移動。20.用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應原理，進行如下試驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖所示。(1)從反應起先到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分別出去B．充入He(g)，使體系壓強增大C．上升溫度D．再充入1molH2(5)當反應進行到3min末時，下列說法正確的是___(填字母)。A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等B．用CO和CH3OH(g)表示的化學反應速率相等C．上述反應達到平衡狀態(tài)D．3min后該反應的正反應速率漸漸增大(6)當反應達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入肯定量CO2，待反應再一次達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮?1).0.075(2).75%(3).5.33(4).AD(5).AB(6).＜【解析】【分析】由圖象列“三段式”：以此可計算

(1)、

(2)、

(3)題；

(4)要使增大，應使平衡向正反應方向移動；

(5)當反應進行到3min末時，A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等；B．用CO2與CH3OH表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；C．3min后反應物濃度仍舊減小、生成物濃度仍舊增加，平衡正向移動；D．化學反應速率與物質(zhì)濃度成正比；(6)當反應達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入肯定量CO2，平衡正向移動，CH3OH

(g)、H2O濃度增大，結(jié)合平衡常數(shù)不變推斷?！驹斀狻?1)v(CO2)==0.075mol/(L?min)；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K==5.33；(4)要使增大，應使平衡向正反應方向移動，A．將H2O(g)從體系中分別，平衡向正反應方向移動，增大，故A正確；B．充入He(g)，使體系壓強增大，但對反應物質(zhì)來說，濃度沒有變更，平衡不移動，不變，故B錯誤；C．因正反應放熱，上升溫度