浙江省紹興會稽聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題2

絕密★考試結束前2023學年第一學期紹興會稽聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1、C12、O16、Na23一、選擇題(本大題共20小題，1～10題每小題2分，11～20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.25℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A B. C. D.2.下列能級軌道數(shù)為3的是A.s B.p C.d D.f3.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成4.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液 B.pH<7的溶液 C.加酚酞顯無色的溶液 D.c(H+)>c(OH)的溶液5.下列化學用語表示正確的是A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結構：(平面三角形)D.基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：6.對于任何一個達到平衡狀態(tài)的可逆反應，采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是A.升高溫度 B.加入反應物 C.增大壓強 D.使用催化劑7.下列事實可用氫鍵理論解釋的是A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.氨氣極易溶于水C.氯氣易液化 D.HF比HI的酸性弱8.下列說法不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅作陰極C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.外加電流法是把被保護的鋼鐵設備作為陽極9.下列敘述中正確的是A.、都是極性分子B.、是含有極性鍵的非極性分子C.、、、熱穩(wěn)定性依次增強D.、都是直線形分子10.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，以制備金屬鉀B.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出C.實驗室配制氯化鐵溶液時，先將晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度D.氫氣與碘單質(zhì)反應加壓后顏色變深[已知：]11.常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的，則溶液中一定可以大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、12.中和熱測定實驗中，用鹽酸和進行實驗，下列說法不正確的是A.改用鹽酸跟溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B.測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應記錄反應后的最高溫度C.酸堿混合時，量筒中溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失13.下列反應書寫正確的是A.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：C.溶液中的水解方程式：D.氯化鐵水解的離子方程式：14.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個未成對電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價電子數(shù)是Y的3倍。下列說法不正確的是A.第一電離能：W>XB.Y與X形成的化合物中不可能含非極性共價鍵C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.Y和Z兩者對應的最高價氧化物的水化物可能會發(fā)生反應15.鈉離子電池成本優(yōu)勢明顯，有望在大規(guī)模儲能中取代傳統(tǒng)鉛酸電池。下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關于該電池說法正確的是A.a為電池的負極B.放電時b極反應：C.充電時a極反應：D.用該電池給鉛酸電池充電時，b電極接鉛酸電池的極16.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：217.某同學擬用計測定溶液以探究某酸是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時，若測得溶液，則是弱酸B.25℃時，若測得溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，，則是弱酸C.25℃時，若測得溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則是弱酸D.25℃時，若測得溶液且，則是弱酸18.苯與在一定條件下能發(fā)生如下反應，其中部分轉化歷程與能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.反應焓變：反應Ⅰ>反應ⅡB.在該條件下，反應Ⅲ能自發(fā)進行C.選擇相對較短的反應時間能有效增加產(chǎn)物Ⅰ的比例D.苯與主要發(fā)生取代反應，生成有機主產(chǎn)物Ⅱ19.常溫時，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關系如圖所示，已知，(酸根離子)=(酸根離子)。[已知：，]下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ為沉淀溶解曲線B.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點變到a點C.b點對應的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，溶液中不變20.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A往溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B向溶液中加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀時，滴加稀溶液紅棕色沉淀逐漸轉化為白色沉淀C向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得膠體再聚集成沉淀D比較S與Cl的非金屬性強弱用pH試紙測定的和溶液的pH若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷非選擇題(共50分)21.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期的過渡元素，六種元素的元素性質(zhì)或原子結構特征如下表：元素元素性質(zhì)或原子結構特征A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍B原子p軌道都有電子，且自旋方向相同C原子的價層電子排布是D原子中只有兩種形狀電子云，其最外層只有1個電子Es軌道與p軌道電子數(shù)相同F(xiàn)最外層只有1個電子，次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對請回答下列問題：（1）元素A的核外電子排布式為___________；元素F的價層電子的軌道表示式為___________。（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的中心原子雜化軌道類型為___________。（3）A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為___________(用元素符號回答)。（4）D的基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。（5）下列為E原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①、②、③、④，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)；當E從②狀態(tài)變到③狀態(tài)，形成的是___________光譜(選填“發(fā)射”或“吸收”)。22.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問題：表中是常溫下、的電離常數(shù)和的溶度積常數(shù)：（1）和結合質(zhì)子能力較強的是___________。（2）常溫下，溶液的約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因___________，該溶液中___________(填“>、<或=”)。（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性，則___________。（4）常溫下，某溶液里，如果要生成沉淀，則應調(diào)整溶液大于___________；若要配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加的鹽酸___________。(加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計)23.科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標出)。（1）已知：則上述流程中第一步反應的___________。（2）工業(yè)上可用和制備甲醇，其反應方程式為：；①已知二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應能自發(fā)進行，則該反應自發(fā)進行的條件是___________。②在300℃、8MPa下，將和通入0.1L體積不變的密閉容器中發(fā)生反應生成甲醇，達到平衡時，測得的平衡轉化率為50％，則該反應條件下的平衡常數(shù)K為___________（3）經(jīng)催化可與合成乙烯：，在0.1MPa時，按投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)關系。①該反應的___________0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為___________。③為提高的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________。（4）依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的原電池裝置，該電池負極的電極反應式為___________。24.是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中的濃度。實驗步驟如下：①標準液的配制和標定：稱取一定量固體溶于水，過濾并取濾液經(jīng)過一系列操作置于滴定管中待用，稱取某質(zhì)量的固體于錐形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至終點，滴定過程中發(fā)生的一個反應為：。(草酸不穩(wěn)定，易分解)，根據(jù)消耗溶液的體積標定的濃度，得出。②濃度的測定：取待測樣品稀釋至，再取于錐形瓶中，加酸化，用上述標準液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗溶液的體積。回答下列問題：（1）步驟①酸性高錳酸鉀溶液裝在___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)（2）標定標準液時需要控制溫度為75℃至85℃，溫度不能過低或過高的原因可能是_____