3.3物質(zhì)在水中溶解（第3課時(shí)溶液組成的表示方法）課件九年級(jí)化學(xué)(2024)上冊(cè)

1.理解溶液組成的定量表示——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，學(xué)會(huì)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。給農(nóng)作物噴灑農(nóng)藥要準(zhǔn)確計(jì)算藥液的濃度知識(shí)點(diǎn)-溶液組成的表示方法你知道哪杯更甜嗎？40mL水

50mL水

8.0g蔗糖

10.0g蔗糖

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義“16%的NaCl溶液”的含義氯化鈉的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的16%100g食鹽溶液中含有食鹽16g每16g食鹽溶于84g水形成的溶液m食鹽:m水:m食鹽溶液=16:84:100劃重點(diǎn)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計(jì)算在內(nèi)。②計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100mL的醫(yī)用酒精中含75mL的乙醇。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾硬蛔儨p少減少增加不變?cè)黾訙p少不變減少減小減小增大增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

（1）直接套用公式或變形公式知識(shí)點(diǎn)-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

（2）在計(jì)算中需要把體積換算成質(zhì)量的，可以通過(guò)密度來(lái)計(jì)算：有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算關(guān)系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%（A表示濃溶液質(zhì)量，a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m溶劑表示加入溶劑的質(zhì)量）稀釋方法1：加溶劑。稀釋依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x100g×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。稀釋公式：m濃×c濃%

=m稀×c稀%

=(m濃+m水)×c稀%化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，B表示加入的低濃度溶液的質(zhì)量，a%表示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示加入的低濃度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）稀釋方法2：與同種溶質(zhì)的低濃度溶液混合。稀釋依據(jù)：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩溶液的質(zhì)量之和,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量之和。20克10%的食鹽水與30克20%的食鹽水混合后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

×100%=16%20g×10%+30g×20%

20g+30g有關(guān)溶液增濃問(wèn)題的計(jì)算關(guān)系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）增濃方法1：加溶質(zhì)。稀釋依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。關(guān)系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）增濃方法2：蒸發(fā)溶劑（無(wú)晶體析出）。稀釋依據(jù)：蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。1、增加溶質(zhì)：2、蒸發(fā)水分：1000g，10%硝酸鉀溶液,如果要原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，有哪些方法？每種方法需要的試劑為多少？蒸發(fā)掉500g水加入125g硝酸鉀注：使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，蒸發(fā)水的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半。關(guān)系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%

（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示濃溶液的質(zhì)量，b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）增濃方法3：加入濃溶液。稀釋依據(jù)：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量等于兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。解：設(shè)需10%的溶液的質(zhì)量為x,

60%的溶液的質(zhì)量為100g-x

x×10%+(100g-x)×60%=100g×30%X=60g60%的乙醇溶液的質(zhì)量100g-60g=40g答：略用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的乙醇溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的乙醇溶液混合,配制100g濃度為30%的溶液。問(wèn)：各取多少克？1.有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是（）BA．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:1 B．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:10C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:11D．溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:112.某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示的含義是（）CA．溶液中含有氯化鈉16gB．溶液質(zhì)量為100gC．每100g溶液中含氯化鈉16gD．每100g水中溶解了16g氯化鈉3.現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，采取下列方法能改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.加入一定量的固體硝酸鉀 B.恒溫蒸發(fā)部分水C.將溫度升高到60℃