山西省懷仁市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE11山西省懷仁市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（考試時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12O—16—65S—32—23一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。1.下列過程符合的是（已知：）A. B.C（金剛石s）=C（石墨s）C.電離 D.水解2.下列反應(yīng)條件的限制中不恰當(dāng)?shù)氖茿.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B.為加快稀鹽酸與的反應(yīng)速率，加入更多同濃度的稀鹽酸C.為加快的分解速率，加入D.為防止火災(zāi)，在面粉廠要嚴禁煙火3.熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源探討領(lǐng)域的重要課題。依據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.圖1反應(yīng)若運用催化劑，既可以變更反應(yīng)路徑，也可以變更其B.圖2中若的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變更曲線可能為①C.圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D.由圖1、圖2和圖3可知，4.反應(yīng)①反應(yīng)②若反應(yīng)①在溫度下進行，反應(yīng)②在溫度下進行，已知，且（其他條件均相同），下面對兩者反應(yīng)速率大小推斷正確的是A.反應(yīng)①快 B.反應(yīng)②快 C.無法推斷 D.一樣大5.下列試驗誤差分析錯誤的是A.用潤濕的試紙測稀堿溶液的，測定值偏小B.用標準濃度的溶液滴定未知濃度的鹽酸時，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝，會使鹽酸濃度偏小C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度差值偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測溫度差值偏小6.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理說明的是A.向濁液中加入少量溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀B.高壓比常壓更有利于和轉(zhuǎn)化為C.蒸干溶液無法得到無水D.滴加少量溶液可以加快與稀反應(yīng)的速率7.某溶液變更一個條件，酸性肯定增大的是A.由導(dǎo)致的酸雨在空氣中放置一段時間 B.使溶液中增大C.使溶液中減小 D.稀鹽酸露置于空氣中8.采納惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽視溫度變更的影響，下列說法錯誤的是A.陽極反應(yīng)為 B.電解一段時間后，陽極室的未變C.電解過程中，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移 D.電解一段時間后，a極生成的與b極反應(yīng)的等量9.在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達到平衡后，時刻縮小容器容積，x隨時間t變更的關(guān)系如圖所示。則x不行能是A.（逆反應(yīng)速率） B.p（容器內(nèi)氣體壓強）C.m（容器內(nèi)質(zhì)量） D.Q（濃度商）10.已知。向盛有0.1溶液的試管中滴加等體積0.1溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行試驗。下列推斷正確的是A.上層清液為的飽和溶液B.向清液中滴加0.1溶液，不變C.向懸濁液中滴加0.1溶液，不會有明顯變更D.向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明可溶于強堿11.一種合成的反應(yīng)原理為。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的、B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.單位時間內(nèi)斷裂鍵數(shù)目是斷裂鍵數(shù)目的3倍時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.強熱下該反應(yīng)每生成22.4氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12.已知：下列說法錯誤的是A.的燃燒熱為726B.同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多C.D.2和1分子斷裂時所汲取的總能量小于形成2分子時釋放的總能量13.25℃時，在溶液中逐滴加入0.1溶液，變更曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.若用10代替10溶液，所得溶液小于a點B.b點溶液中微粒濃度：C.a點→c點的過程中持續(xù)增大D.若向a點對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1溶液或1滴0.1醋酸溶液，變更均不大14.向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1和1.1制備，反應(yīng)原理為。在不同溫度（、）下測得容器中隨時間的變更曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.溫度B.時，0～4內(nèi)C.時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時D.時，平衡時再充入1.1，平衡常數(shù)不變15.對于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達式正確的是A. B.C. D.16.不同溫度下，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.℃時，B.X、Z、W三點是相同溫度下的飽和溶液C.若，則D.Y體系加水后形成的飽和溶液中，與均不變17.下列方程式書寫不正確的是A.水溶液呈堿性：B.的沉淀溶解平衡：C.在水溶液中不存在：D.生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為：18.常溫下，0.2的一元酸與等濃度的溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A.為強酸B.該混合液C.圖中X表示，Y表示，Z表示D.該混合溶液中：19.關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是A.加水稀釋能促進其水解，并提高的濃度B.試驗室用飽和的溶液制取氫氧化鐵膠體C.加少量濃鹽酸能促進水解D.保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉20.25℃時，在含有大量的飽和溶液中存在著平衡：，加入少量固體，下列說法不正確的是A.溶液中濃度減小、濃度增大 B.溶度積常數(shù)不變C.的溶解度不變 D.沉淀溶解平衡向左移動21.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是A.圖像可表示用鎳氫電池給鋰離子電池充電B.鋰離子電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式：C.鋰離子電池放電時向正極遷移D.鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：22.電池對環(huán)境的污染目前還沒有被人們充分的相識到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是A.電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害B.廢舊電池可以干脆通過燃燒的方式銷毀C.電池不僅污染土壤，也污染地下水D.電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬23.下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是A.用電解法精煉粗銅時純銅作陰極 B.在鐵上電鍍銅時用銅作陰極C.銅鋅原電池中銅是負極 D.電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產(chǎn)生氫氣24.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極旁邊溶液顯紅色。下列說法不正確的是A.Y極是電源負極，X極是電源正極B.極上有6.4g析出時，b極產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體C.電解過程中溶液的漸漸減小D.若將溶液換成溶液，則b極現(xiàn)象和電解的總的離子方程式相同二、非選擇題：4小題，共52分。25.（13分）回答下列問題：（1）肯定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，欲使整個反應(yīng)過程中的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是______。（2）某試驗室，以堿性鋅錳電池為電源，用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，發(fā)覺可將廢水中以沉淀的形式除去，其裝置如圖所示。①X極材料______。②在堿性鋅錳電池中，正極的電極反應(yīng)式是___________________。③陽極發(fā)生的總反應(yīng)式為___________________。④每消耗19.5g理論上沉淀______（3）1，3-丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；其次步進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變更如右圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。①與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“不變”“減小”，下同）②從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率______，1，4-加成正反應(yīng)速率______。③從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率的增大程度______其逆反應(yīng)速率的增大程度（填“大于”“等于”或“小于”）。26.（13分）回答下列問題：（1）常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將溶液加入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為15.00，此時滴定管中溶液的實際體積為______（填標號）。A.15.00 B.35.00 C.大于35.00 D.小于15.00（2）向葡萄酒中加入抗氧化。測定某葡萄酒中殘留量的方法：取50.00葡萄酒樣品，用0.0100的碘標準液滴定至終點，消耗標準液10.00。則該樣品中的殘留量為______（已知，反應(yīng)未配平）。（3）常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：，。向含有、的溶液中滴加溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的時，______。（4）工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)，使其溶于水，再加入適量______（填“名稱”），目的是__________。（5）以為原料制得的溶液中常含有、、等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的。依據(jù)上述試驗事實，可推知具有的相關(guān)性質(zhì)是________，寫誕生成硫化物沉淀的離子方程式_________。27.（13分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為，含和等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）加快“堿溶”速率的措施有______（至少列舉2種）（2）向“過濾I”所得濾液中加入溶液，溶液的______（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）寫出“電解I”的化學(xué)方程___________。（4）“電解Ⅱ”是電解溶液，原理如圖所示。A的化學(xué)式為______，交換膜是_______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。（5）以甲醇為燃料的新型電池，可做電解熔融氧化鋁過程中的電源，使其成本降低，目前得到廣泛的探討，如圖是目前探討較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。①B極上的電極反應(yīng)式為______。②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，若陰極產(chǎn)物只有銅，要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有_______。28.（13分）氮、磷元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對它們的探討具有重要的價值和意義。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：（1）在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)I趨勢更大，緣由是________________。（2）探討發(fā)覺反應(yīng)Ⅱ分兩步進行：第一步：快反應(yīng)；其次步：慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是______。A.反應(yīng)速率：v（第一步）＞v（其次步）B.活化能：E（第一步）＞E（其次步）C.確定反應(yīng)Ⅱ速率快慢的步驟為其次步D.若其次步的、，則其次步的平衡常數(shù)（3）將與按體積比4：5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強為45，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，的分壓（p）與反應(yīng)時間（t）和溫度（T）的關(guān)系如圖：由圖像可推斷反應(yīng)溫度：______（填“＞”“＜”或“=”，下同），催化劑效率：催化劑M______催化劑N，℃時，在催化劑M作用下，0～10內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。（4）已知（次磷酸）與足量的反應(yīng)只生成一種鹽。水溶液中存在分子。①是______（填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）。②向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至過量，其導(dǎo)電性變更圖像為______；向稀溶液中逐滴滴加濃溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變更圖像為______。A. B.C. D.高二年級化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。123456789101112BBDCBDADCACB131415161718192021222324BBCCADBCACAB二、非選擇題（4小題，共52分）25.（13分）（1）（2分）（2）①石墨（1分）②（2分）③（2分）④0.3（2分）（3）①減?。?分）②增大（1分）增大（1分）③小于（1分）26.（13分）