2023年河北省唐山市路北區(qū)九年級模擬檢測（二）化學講評教學設計

2023年河北省唐山市路北區(qū)九年級模擬檢測（二）化學講評教學設計主備人備課成員教材分析本節(jié)課以2023年河北省唐山市路北區(qū)九年級模擬檢測（二）化學試題為依據(jù)，重點針對學生在檢測中暴露出的問題進行講評。內容涵蓋酸堿鹽的性質、化學方程式的計算、物質的檢驗與鑒別等九年級化學核心知識點。通過講評，幫助學生鞏固基礎知識，提高解題技巧，提升化學學科素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標1.發(fā)展學生的宏觀辨識與微觀探析能力，通過試題講評，讓學生能夠從宏觀現(xiàn)象中抽象出微觀結構，理解化學變化的實質。

2.培養(yǎng)學生的證據(jù)推理與模型認知，使學生能夠運用化學知識對試題中的信息進行邏輯推理，建立合理的化學模型。

3.提升學生的科學探究與創(chuàng)新意識，鼓勵學生在解決化學問題時，嘗試不同的解題思路和方法，培養(yǎng)創(chuàng)新思維。

4.增強學生的科學精神與社會責任，通過化學學習，認識到化學在生活中的應用，提高對環(huán)境保護的意識。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：

學生已經(jīng)學習了酸堿鹽的基本概念、性質和反應規(guī)律，熟悉了化學方程式的書寫和計算方法，并對物質的檢驗與鑒別有了初步的認識。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學實驗和實際應用有較高的興趣，具備一定的觀察能力和邏輯思維能力。他們在解決問題時偏好直觀和操作性強的學習方法，喜歡通過實驗和案例來加深理解。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在理解酸堿鹽的復雜反應機制時可能會遇到困難，如難以把握反應條件、反應產(chǎn)物和反應類型。此外，在解決化學計算題時，可能因為對化學方程式的理解和運算技能不熟練而感到挑戰(zhàn)。在物質的檢驗與鑒別方面，學生可能缺乏實際操作經(jīng)驗，對實驗現(xiàn)象的觀察和解釋能力有待提高。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-九年級化學教材

-化學實驗器材（如試管、滴定管、燒杯等）

-多媒體教學設備（投影儀、電腦等）

-化學模擬軟件

-實驗操作視頻

-化學試題庫

-互動式在線學習平臺

-實驗操作指導手冊教學過程設計1.導入環(huán)節(jié)（用時5分鐘）

-利用多媒體展示生活中的化學現(xiàn)象，如酸雨的形成、食鹽水的導電性等，引導學生關注化學在生活中的應用。

-提出問題：“這些現(xiàn)象背后隱藏著哪些化學原理？”

-學生思考并回答，教師總結導入本節(jié)課的主題。

2.講授新課（用時20分鐘）

-講解酸堿鹽的性質、化學方程式的計算、物質的檢驗與鑒別等核心知識點。

-通過示例分析，展示解題思路和方法，讓學生理解并掌握關鍵概念。

-結合課本實例，講解化學方程式的書寫和計算過程。

-通過實驗演示，讓學生觀察化學反應現(xiàn)象，加深對物質檢驗與鑒別的理解。

3.鞏固練習（用時10分鐘）

-布置針對性練習題，讓學生獨立完成。

-學生分組討論，共同解決遇到的難題。

-教師選取部分學生的答案進行講解，糾正錯誤并鞏固知識點。

4.課堂提問（用時5分鐘）

-提問學生對本節(jié)課內容的理解和掌握情況。

-鼓勵學生提問，解答他們在學習過程中遇到的問題。

5.師生互動環(huán)節(jié)（用時5分鐘）

-教師引導學生進行小組討論，分享各自的學習心得和解題技巧。

-學生代表發(fā)言，總結討論成果。

-教師點評學生的發(fā)言，給予鼓勵和指導。

6.創(chuàng)新環(huán)節(jié)（用時5分鐘）

-教師提出一個與課程相關的創(chuàng)新性問題，引導學生思考。

-學生積極思考，嘗試提出解決方案。

-教師點評學生的創(chuàng)新思維，總結本節(jié)課的重難點。

7.結束語（用時2分鐘）

-教師總結本節(jié)課的主要內容，強調重點知識點。

-提醒學生做好課后復習，為下一節(jié)課做好準備。

整個教學過程注重師生互動，充分調動學生的學習積極性，幫助他們理解和掌握化學知識，提高解題能力，培養(yǎng)核心素養(yǎng)。學生學習效果學生學習效果顯著，具體表現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握方面：

-學生能夠準確描述酸堿鹽的性質，如酸堿中和反應、鹽的溶解性等。

-學生能夠熟練書寫和計算化學方程式，掌握化學計算的常用方法和技巧。

-學生能夠運用所學知識對物質進行檢驗與鑒別，如通過顏色反應、沉淀反應等判斷物質的成分。

-學生能夠理解化學反應的微觀機制，將宏觀現(xiàn)象與微觀粒子行為相結合。

2.解題能力方面：

-學生在面對化學試題時，能夠快速識別題目考查的知識點，形成解題思路。

-學生能夠運用所學知識解決實際問題，如計算題、實驗題等，解題準確率提高。

-學生在解決復雜問題時，能夠靈活運用所學知識，通過分析、推理、計算等步驟得出正確答案。

3.實驗技能方面：

-學生在實驗操作中，能夠熟練使用實驗器材，遵循實驗規(guī)程，確保實驗安全。

-學生能夠準確觀察實驗現(xiàn)象，對實驗結果進行合理分析，形成科學結論。

-學生在實驗中能夠提出假設，設計實驗方案，進行科學探究，培養(yǎng)實驗創(chuàng)新能力。

4.核心素養(yǎng)方面：

-學生的宏觀辨識與微觀探析能力得到提升，能夠從生活中發(fā)現(xiàn)化學問題，理解化學原理。

-學生的證據(jù)推理與模型認知能力增強，能夠基于實驗數(shù)據(jù)和化學知識進行邏輯推理，建立化學模型。

-學生的科學探究與創(chuàng)新意識得到激發(fā)，愿意嘗試新的解題思路和方法，勇于探索未知領域。

-學生的科學精神與社會責任意識提高，認識到化學在環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展中的作用，積極參與相關活動。

5.學習態(tài)度與習慣方面：

-學生對化學學習的興趣和積極性明顯提高，愿意主動參與課堂討論和實驗活動。

-學生形成了良好的學習習慣，如定期復習、主動查找資料、積極參與小組討論等。

-學生在學習中遇到問題時，能夠主動尋求幫助，積極解決困難，形成良好的學習態(tài)度。教學反思與改進今天的化學講評課結束后，我感到學生們在理解和掌握酸堿鹽的性質、化學方程式的計算以及物質的檢驗與鑒別方面有了明顯的進步。但是，通過觀察和學生的反饋，我也發(fā)現(xiàn)了一些需要反思和改進的地方。

首先，導入環(huán)節(jié)雖然成功激發(fā)了學生的興趣，但是提出的問題可能對學生來說有些難度，導致部分學生無法立即參與到課堂討論中來。我計劃在未來的課程中，設計更加貼近學生生活經(jīng)驗的問題，以便讓每個學生都能參與到課堂中來。

其次，在講授新課的過程中，我發(fā)現(xiàn)有些學生在化學方程式的計算上仍然存在困難。這可能是因為我在講解時的例題難度不夠適中，或者是講解速度過快，沒有留給學生足夠的時間消化吸收。下一次，我會選擇難度適中的例題，并且在講解時適當放慢速度，確保每個學生都能跟上教學進度。

另外，鞏固練習環(huán)節(jié)中，我注意到學生在分組討論時，有些小組的合作并不充分，導致討論效果不佳。我打算在下次課上，調整分組策略，確保每個小組都有均衡的能力分布，并且明確每個小組成員的責任，以提高討論效率。

在師生互動環(huán)節(jié)，雖然學生積極參與，但我發(fā)現(xiàn)有些學生的回答并沒有觸及問題的核心。這可能是因為我對問題的設計不夠深入，或者是對學生的引導不夠明確。我將考慮在未來的教學中，設計更具挑戰(zhàn)性和引導性的問題，同時，我也會更加注重培養(yǎng)學生的批判性思維能力。

關于教學資源的利用，我發(fā)現(xiàn)實驗操作視頻雖然有助于學生理解實驗過程，但可能由于視頻時間限制，無法詳細展示每一個步驟。因此，我計劃在實驗課前，提前準備更加詳盡的實驗步驟說明，確保學生在實驗時能夠參照執(zhí)行。

改進措施如下：

1.優(yōu)化導入問題，使之更加貼近學生的生活經(jīng)驗，提高參與度。

2.選擇難度適中的例題，放慢講解速度，確保學生理解和掌握。

3.調整分組策略，明確小組成員責任，提高討論效果。

4.設計更具挑戰(zhàn)性和引導性的問題，培養(yǎng)學生的批判性思維能力。

5.提供詳盡的實驗步驟說明，幫助學生更好地進行實驗操作。重點題型整理題型一：酸堿中和反應的計算

題目：在一定溫度下，向100g稀硫酸溶液中加入過量NaOH溶液，測得溶液的pH為7，反應后溶液的總質量為120g。已知稀硫酸的濃度為0.1mol/L，求加入的NaOH溶液的濃度是多少？

答案：首先計算稀硫酸中H2SO4的物質的量：n(H2SO4)=c(H2SO4)×V(H2SO4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。根據(jù)化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應中NaOH與H2SO4的物質的量比為2:1，所以n(NaOH)=2×n(H2SO4)=0.02mol。加入的NaOH溶液的體積為：V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)。由于反應后溶液的總質量為120g，加入的NaOH溶液的質量為120g-100g=20g，假設NaOH溶液的密度為1g/mL，則V(NaOH)=20mL。因此，加入的NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.02mol/0.02L=1mol/L。

題型二：鹽的溶解性

題目：將10gNaCl和10gKNO3混合，加入足量的水溶解，過濾得到濾液和濾渣。已知NaCl的溶解度為36g/100g水，KNO3的溶解度為20g/100g水，求濾液中NaCl和KNO3的質量分數(shù)分別是多少？

答案：首先判斷NaCl和KNO3的溶解性，由于NaCl的溶解度大于KNO3，因此濾液中主要含有NaCl。10gNaCl在100g水中可以完全溶解，而10gKNO3在100g水中只能溶解2g，剩余8g為濾渣。濾液的總質量為100g水+10gNaCl=110g，因此NaCl的質量分數(shù)為：w(NaCl)=10g/110g×100%≈9.09%。KNO3的質量分數(shù)為：w(KNO3)=2g/110g×100%≈1.82%。

題型三：化學方程式的配平

題目：配平下列化學方程式：

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

答案：首先確定反應中氧化還原對，Cu從0價被氧化為+2價，N從+5價被還原為+4價。為了使電子轉移數(shù)目相等，Cu的系數(shù)應為2，NO2的系數(shù)應為1。根據(jù)原子守恒，HNO3的系數(shù)應為4，Cu(NO3)2的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2。因此，配平后的化學方程式為：

2Cu+4HNO3→2Cu(NO3)2+NO2+2H2O

題型四：物質的檢驗與鑒別

題目：有四瓶無色溶液，分別是NaCl、NaOH、HCl和Na2CO3溶液。通過下列實驗現(xiàn)象鑒別它們：①加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀；②加入酚酞指示劑后溶液變紅；③加入稀硫酸后產(chǎn)生氣泡。請寫出鑒別結果。

答案：①加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液，因為BaCl2與Na2CO3反應生成白色沉淀BaCO3；②加入酚酞指示劑后溶液變紅的是NaOH溶液，因為酚酞在堿性溶液中變紅；③加入稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液，因為Na2CO3與H2SO4反應生成CO2氣體。

題型五：氧化還原反應

題目：在下列反應中，哪個物質是還原劑？

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

答案：在這個反應中，Zn從0價被氧化為+2價，因此Zn是還原劑。CuSO4中的Cu從+2價被還原為0價，因此CuSO4是氧化劑。內容邏輯關系①酸堿鹽的性質：

-重點知識點：酸堿鹽的定義、分類、性質及反應規(guī)律。

-重點詞：酸性、堿性、中性、鹽、中和反應、溶解性。

-重點句：酸堿中和反應是指酸和堿在一定條件下反應生成鹽和水的過程。

②化學方程式的計算：

-重點知識點：化學方程式的書寫規(guī)則、計算方法、質量守恒定律。

-重點詞：化學計量數(shù)、摩爾質量、質量分數(shù)、反應物的量比。

-重點句：根據(jù)化學方程式，反應物的摩爾比可以直接轉化為質量比，進行相關的計算。

③物質的檢驗與鑒別：

-重點知識點：常見物質的檢驗方法、鑒別特征、實驗操作技巧。

-重點詞：指示劑、沉淀反應、氣體產(chǎn)生、顏色變化。

-重點句：通過觀察化學反應產(chǎn)生的特定現(xiàn)象，可以鑒別不同的化學物質。作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

1.完成課后習題，包括選擇題、填空題和計算題，鞏固本節(jié)課所學的知識點。

2.查找并閱讀一篇與酸堿鹽性質相關的科普文章，總