2022-2023學(xué)年山東省臨沂市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 （解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2山東省臨沂市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.鈣鈦礦太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯能催熟水果，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，消除乙烯，可以保鮮水果，故A說法正確；B．豆?jié){屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)利用膠體粒子對(duì)光線的散射，產(chǎn)生明亮“通路”，故B說法正確；C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故C說法正確；D．聚乙烯中不含“C=C”，不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂，被氧化所致，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。2.BCl3水解反應(yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的空間填充模型：C.BCl3的電子式：D.HCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl-是Cl的最外層得到1個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子，因此氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A說法正確；B．H2O的空間構(gòu)型為V形，空間填充模型為，故B說法正確；C．B的最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，其電子式為，故C說法正確；D．HCl為共價(jià)化合物，不是離子化合物，HCl形成過程：，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用冷水貯存白磷B.用酒精燈直接加熱坩堝C.四氯化碳保存在細(xì)口塑料瓶中D.實(shí)驗(yàn)中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白磷的著火點(diǎn)較低，能自燃，白磷的密度大于水，因此為了防止發(fā)生危險(xiǎn)，白磷保存在冷水中，故A說法正確；B．坩堝能直接加熱，故B說法正確；C．四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，因此四氯化碳保存在細(xì)口玻璃瓶中，故C說法錯(cuò)誤；D．金屬鈉為活潑金屬，能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，為避免發(fā)生危險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中，故D說法正確；〖答案〗為C。4.下列應(yīng)用沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．谷物中淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH，乙醇連續(xù)被氧化成食醋，該過程中涉及氧化反應(yīng)反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氟酸與石英發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，沒有化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．鐵粉被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．過氧化鈉與CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；〖答案〗為B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備說法錯(cuò)誤的是（）A.電解熔融MgO冶煉鎂 B.H2在Cl2中燃燒制備HClC.氨的催化氧化制備NO D.煅燒黃鐵礦(FeS2)制備SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．MgO熔點(diǎn)高，熔融MgO，需要消耗很多能量，因此工業(yè)常電解熔點(diǎn)較低的氯化鎂冶煉金屬鎂，故A說法錯(cuò)誤；B．H2在氯氣中安靜燃燒，生成HCl，故B說法正確；C．氨氣具有還原性，在催化作用下與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，故C說法正確；D．煅燒黃鐵礦發(fā)生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故D說法正確；〖答案〗為A。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目為0.2NAB.29g異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAC.0.5molSO2與1molO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．異丁烷結(jié)構(gòu)簡式為，1個(gè)異丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，29g異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．2SO2+O22SO3反應(yīng)可逆，0.5molSO2與1molO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為2NA，故D正確；選D。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.氯化銅溶液中通入硫化氫：B.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：C.過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：D.碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化銅溶液中通入硫化氫生成硫化銅沉淀，硫化氫為弱酸不能拆：，A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉：，B錯(cuò)誤；C．過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：，C正確；D．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，銨根離子和碳酸氫根離子均完全反應(yīng)生成氨氣和水、碳酸根離子：，D錯(cuò)誤；故選C。8.鋅-空氣燃料電池具有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點(diǎn)，廣泛用于電動(dòng)車的動(dòng)力電源，其工作原理為，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)OH-移向Zn電極B.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，電路中通過2mol電子C.負(fù)極反應(yīng)式為D.多孔石墨可提高氧氣與電解質(zhì)溶液的接觸面積，增大電流強(qiáng)度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由總反應(yīng)可知，鋅極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，石墨極為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；【詳析】A．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故電池工作時(shí)OH-移向Zn電極，A正確；B．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，電路中通過4mol電子，B錯(cuò)誤；C．鋅極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，負(fù)極反應(yīng)式為，C正確；D．多孔石墨可提高氧氣與電解質(zhì)溶液的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，增大電流強(qiáng)度，D正確；故選B。9.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，具有較強(qiáng)的還原性。水合肼的制備原理為。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲用于制備NH3B.裝置乙用作反應(yīng)過程的安全瓶C.裝置丙中先加入NaClO溶液，再從b口通入NH3D.裝置丁用于吸收反應(yīng)中過量的NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置甲中直接加熱NH4Cl雖然能產(chǎn)生氨氣，但因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)，很快在試管末端與氨氣結(jié)合變?yōu)镹H4Cl固體，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)短出，可防治倒吸，故B錯(cuò)誤；C．從水合肼的制備原理可知，水合肼的制備實(shí)質(zhì)是NaClO溶液和反應(yīng)，所以應(yīng)從a口通入NH3，便于NH3的溶解，故C錯(cuò)誤；D．氨氣會(huì)污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3，并且利用氨氣不溶于四氯化碳來防止倒吸，故D正確；故選D。10.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下下列說法錯(cuò)誤是（）A.適當(dāng)增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率B.“操作x”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗C.焦炭“高溫還原”的化學(xué)方程式為D.氣體b、c可以循環(huán)利用〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗二氧化硅為酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，氧化鐵為堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成可溶Fe2(SO4)3，然后過濾，SiO2在高溫下與焦炭反應(yīng)：SiO2+2C2CO↑+Si，得到粗硅，高溫下通入HCl，發(fā)生Si+3HClSiHCl3+H2，通入氫氣發(fā)生SiHCl3+H2Si+3HCl，據(jù)此分析；【詳析】A．加快“酸溶”速率的措施適當(dāng)升溫、粉碎石英砂、攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度等，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，“操作x”為過濾，使用玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故B說法正確；C．焦炭“高溫還原”的化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO↑+Si，故C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，氣體b為氫氣，氣體c為HCl，兩種氣體可以循環(huán)使用，故D說法正確；〖答案〗為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb2O3可表示為PbO·PbO2B.由反應(yīng)Ⅱ可知，PbO2可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2C.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Pb常見化合價(jià)為+2、+4價(jià)，按照低價(jià)在前，高價(jià)在后，以及原子守恒，Pb2O3可寫成PbO·PbO2，故A說法正確；B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，PbO2為氧化劑，MnO為氧化產(chǎn)物，利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，即氧化性PbO2＞MnO，KMnO4能將濃鹽酸氧化成Cl2，即高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，推出氧化性PbO2＞MnO＞Cl2，說明PbO2能氧化濃鹽酸生成氯氣，故B說法正確；C．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知氧化性PbO2＞MnO，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知，Pb2O3既是氧化劑又是還原劑，硝酸沒有將Pb2+氧化成+4價(jià)，說明硝酸的氧化性比PbO2弱，即氧化性：PbO2＞HNO3，故C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，氧化性：PbO2＞HNO3，因此Pb被硝酸氧化成+2價(jià)Pb，其反應(yīng)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為CD。12.布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于布洛芬的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C13H18O2B.所有碳原子均能共平面C.可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D.1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C13H18O2，A正確；B．分子存在飽和碳原子與3個(gè)C相連的結(jié)構(gòu)，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不能共平面，B錯(cuò)誤；C．分子含有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)的燃燒為氧化反應(yīng)，C正確；D．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3，D正確；故選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W位于同一主族，Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>X>YB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.X與W元素能存在于同一離子化合物中〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2，則Y為氧、Z為鈉；Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，則W為磷；X和W位于同一主族，則X為氮；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：X>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．X、Y、W的簡單氫化物分別為氨氣、水、磷化氫，常溫水為液體，沸點(diǎn)最高，氨氣易液化，其沸點(diǎn)高于磷化氫，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W，B正確；C．元素X的含氧酸中亞硝酸不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．X與W元素能存在于同一離子化合物中，例如磷酸銨，D正確；故選BD。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應(yīng)后，取一份滴加淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；另一份滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色FeCl3與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色生成的一氯甲烷具有酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，因此不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷濃硝酸、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．題中沒有中和稀硫酸，直接加入銀氨溶液，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+，根據(jù)題中所給量，KI過量，F(xiàn)e3+不足，因此說明該反應(yīng)有一定的限度，故C正確；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明有HCl的生成，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。15.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確的是（）A.固體M一定是純凈物B.混合物中一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1C.m1>m2且混合物中一定含有AlD.藍(lán)綠色溶液中一定含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，加氫氧化鈉溶液溶解，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，固體中含有Fe、Cu、Fe3O4，加過量鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳析】A．鹽酸過量，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應(yīng)，固體M一定是Cu，故A正確；B．Fe、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，且鐵的活潑性大于銅，銅有剩余，混合物中不一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1，故B錯(cuò)誤；C．Al能與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4和氫氧化鈉不反應(yīng)，加入氫氧化鈉有氣體放出，說明混合物中一定含有Al，所以m1>m2，故C正確；D．Fe3+與Cu反應(yīng)，有Cu剩余，則藍(lán)綠色溶液中一定不含有Fe3+，故D錯(cuò)誤；選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，其電離方程式為____________；R是一種可溶水的正鹽，檢驗(yàn)其陰離子的方法是_____________。（2）Z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，用化學(xué)式表示由Z形成酸雨的過程__________(示例圖：)。（3）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣污染物X并再生的原理如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_________；每脫除17gX，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________L。（4）海水提溴時(shí)，先用Cl2氧化海水中的，熱空氣吹出Br2后用Z進(jìn)行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸餾得到液溴。兩次通入Cl2氧化的目的是_______；Z吸收Br2的化學(xué)方程式為______________。〖答案〗（1）①.②.取待測(cè)溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測(cè)溶液中含有硫酸根離子。（2）（3）①.②.5.6（4）①.氧化溴離子得到含溴單質(zhì)②.〖解析〗由硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，X：H2S；Y：S；Z：SO2；W：SO3；M：H2SO4；N：H2SO3；R：硫酸鹽；T：亞硫酸鹽。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，則T為NaHSO3，則NaHSO3電離方程式為。R為硫酸鹽，其陰離子為，檢驗(yàn)方法為：取待測(cè)溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測(cè)溶液中含有硫酸根離子。（2）由分析可知Z為SO2，用化學(xué)式表示由SO2形成酸雨的過程為：。（3）由圖和分析可知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：總反應(yīng)：設(shè)：每脫除17gH2S，消耗O2的物質(zhì)的量為x。x=0.25mol則標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為：（4）通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)。兩次通入Cl2氧化的目的是：氧化溴離子得到含溴單質(zhì)。SO2吸收Br2的化學(xué)方程式為：。17.利用CO2合成甲醇(CH3OH)是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一，其反應(yīng)方程式為。回答下列問題：（1）CO2合成甲醇的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)物的總鍵能_________生成物的總鍵能(填“大于”或“小于”)。（2）向2L恒容密閉容器中加入4molCO2、10molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①3min時(shí)，正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。②0~9min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________mol·L-1·min-1。③下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。a．混合氣體的密度保持不變b．3v正(CH3OH)=v逆(H2)b．c(CH3OH)=c(H2O)d．2molC=O鍵斷裂同時(shí)生成3molH-H鍵（3）以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示。①X處通入的是_________(填“甲醇”或“空氣”)；正極的電極反應(yīng)式為__________________。②若有1molCO2生成，理論上通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為_________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.小于（2）①.＞②.0.5③.bd（3）①.甲醇②.O2+4H++4e-=2H2O③.6mol〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收熱量，形成鍵釋放能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能；故〖答案〗為放熱；小于；（2）①3min以后，CO2、CH3OH物質(zhì)的量還在變化，3min時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，即3min時(shí)，v正＞v逆，故〖答案〗為＞；②0～9min內(nèi)，CO2變化物質(zhì)的量為(4.0-1.0)mol=3.0mol，則氫氣變化物質(zhì)的量為3×3.0mol=9.0mol，用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)==0.5mol/(L·min)，故〖答案〗為0.5；③a．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時(shí)刻，混合氣體的密度始終不變，即混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；b．v正(CH3OH)：向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(H2)：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，3v正(CH3OH)=v逆(H2)，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v逆(H2)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b符合題意；c．CH3OH、H2O均為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此任何時(shí)刻，兩者濃度都相同，即不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；d．2molC=O鍵斷裂，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗1molCO2，生成3molH-H鍵，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，生成3molH2，消耗CO2物質(zhì)的量與生成氫氣物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此2molC=O鍵斷裂的同時(shí)生成3molH-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d符合題意；〖答案〗為bd；（3）①該裝置為燃料電池，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，即通X一極為負(fù)極，即X為CH3OH，通Y一極為正極，即Y為空氣，電解質(zhì)為稀硫酸，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故〖答案〗為甲醇；O2+4H++4e-=2H2O；②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，生成1molCO2，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，即有6molH+通過質(zhì)子交換膜；故〖答案〗為6mol。18.丙烯是一種重要的化工原料，利用丙烯合成酯類化合物E的一種合成路線如圖所示。已知：I．(R表示烴基)Ⅱ．(R表示烴基)回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型是_________；D中含有的官能團(tuán)名稱是_________；鑒別B和HOCH2CH2OH可以選用的試劑是_________。（2）B→C的化學(xué)方程式為__________________；E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）X是丙烯與H2加成產(chǎn)物的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，則X的同分異構(gòu)體有_________種，其中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________?！即鸢浮剑?）①.取代反應(yīng)②.碳碳雙鍵、羧基③.溴水（2）①.2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O②.CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2（3）①.3②.C(CH3)4（4）取反應(yīng)后液體，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生淡黃色沉淀說明反應(yīng)為加成反應(yīng)而不是取代〖解析〗丙烯和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子生成A，A最終被氧化為D羧酸，則A為CH2=CHCH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B：CH2=CHCH2OH，B氧化為C：CH2=CHCHO，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)再酸化生成D：CH2=CHCOOH，D和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成酯E：CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；（1）由分析可知，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；D：CH2=CHCOOH中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；B：CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故和HOCH2CH2OH鑒別可以選用的試劑是溴水；（2）B→C的反應(yīng)為B中羥基在銅催化劑作用下被氧氣氧化為醛基得到C：2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O；E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；（3）同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；X是丙烯與H2加成產(chǎn)物的同系物，則其為烷烴，烷烴分子通式為CnH2n+2(n≥1，且n為正整數(shù))，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，則14n+2=72，n=5，X為戊烷，同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種，其中一氯代物只有一種則其只有1種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（4）丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生溴離子，若是取代反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生溴離子，故檢驗(yàn)方法為：取反應(yīng)后液體，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生淡黃色沉淀說明反應(yīng)為加成反應(yīng)而不是取代。19.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。NOCl可由NO與Cl2反應(yīng)制得，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_________；裝置的連接順序?yàn)锳→_________→D(裝置可重復(fù)使用)；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________________時(shí)，關(guān)閉活塞b，再通入NO。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；裝置C的作用是__________________；裝置D吸收NO尾氣生成MnO2和，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（3）取三頸燒瓶中所得產(chǎn)品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，與VmLcmol·L-1AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，則產(chǎn)品中NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.CBE③.充滿黃綠色氣體（2）①.②.將可能含有的二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO③.1:1（3）〖解析〗A反應(yīng)生成NO氣體，通過C裝置將可能含有的二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，通過B裝置干燥后進(jìn)入E裝置和氯氣反應(yīng)生成亞硝酰氯，尾氣使用D吸收；（1）儀器a的名稱是分液漏斗；由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳→CBE→D(裝置可重復(fù)使用)；氯氣為黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入干燥純凈的Cl2，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉活塞b，再通入NO。（2）銅和稀硝酸生成硝酸銅、NO和水，；NO會(huì)和空氣中氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO，故裝置C的作用是將可能含有的二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO；裝置D吸收NO尾氣生成MnO2和，該反應(yīng)中氧化劑高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?4、還原劑NO中氮元素化合價(jià)由+2變?yōu)?5，根據(jù)電子守恒，兩者的物質(zhì)的量之比為1:1；（3）亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，更加質(zhì)量守恒可知，氯元素轉(zhuǎn)化為HCl，HCl和硝酸銀生成氯化銀沉淀，則，產(chǎn)品中NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20.廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用錳資源，通過如圖流程制備MnSO4溶液。已知：①“焙燒”產(chǎn)物中錳元素全部以MnO2的形式存在。②幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Mn2+8.39.8Zn2+6.28.2回答下列問題：（1）“濾液a”的成分是_________(寫化學(xué)式)。（2）“焙燒”的目的是__________________；“焙燒”過程中生成MnO2的化學(xué)方程式為___________。（3）探究“酸浸”中溶解MnO2的適宜操作。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀硫酸，固體未明顯溶解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．向MnO2中加入稀硫酸，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中MnO2的作用是__________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中MnO2的作用是__________________，寫出MnO2溶解的離子方程式__________________。②由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解MnO2時(shí)，先加入_________，后加入_________。（4）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH的范圍是_________?！即鸢浮剑?）NH4Cl、ZnCl2（2）①.將三價(jià)錳轉(zhuǎn)化四價(jià)錳且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去②.（3）①.催化作用②.氧化劑③.④.稀硫酸⑤.過氧化氫溶液（4）3.7<pH<8.3〖解析〗黑錳粉水洗氯化鋅、氯化銨成為濾液a，濾渣焙燒在空氣中氧氣作用下錳元素轉(zhuǎn)化為二氧化錳同時(shí)將碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去，加入過氧化氫、硫酸酸浸得到硫酸錳溶液、硫酸鐵溶液，加入MnO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸錳溶液；（1）由分析可知，“濾液a”的成分是NH4Cl、ZnCl2；（2）“焙燒”的目的是將三價(jià)錳轉(zhuǎn)化為四價(jià)錳且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去；“焙燒”過程中在空氣中氧氣作用下錳元素轉(zhuǎn)化為二氧化錳，化學(xué)方程式為；（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中MnO2的作用是催化過氧化氫分解生成氧氣和水，其催化作用；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中二氧化錳和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)錳，MnO2被還原做氧化劑，MnO2溶解的離子方程式。②若先加入過氧化氫，會(huì)導(dǎo)致二氧化錳催化過氧化氫生成氧氣，由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解MnO2時(shí)，先加入稀硫酸使得溶液顯酸性，后加入過氧化氫溶液；（4）“調(diào)pH”時(shí)使得鐵離子沉淀而錳離子不沉淀，結(jié)合圖表可知，需控制溶液pH的范圍是3.7<pH<8.3。山東省臨沂市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.鈣鈦礦太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯能催熟水果，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，消除乙烯，可以保鮮水果，故A說法正確；B．豆?jié){屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)利用膠體粒子對(duì)光線的散射，產(chǎn)生明亮“通路”，故B說法正確；C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故C說法正確；D．聚乙烯中不含“C=C”，不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂，被氧化所致，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。2.BCl3水解反應(yīng)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的空間填充模型：C.BCl3的電子式：D.HCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl-是Cl的最外層得到1個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子，因此氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A說法正確；B．H2O的空間構(gòu)型為V形，空間填充模型為，故B說法正確；C．B的最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，其電子式為，故C說法正確；D．HCl為共價(jià)化合物，不是離子化合物，HCl形成過程：，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用冷水貯存白磷B.用酒精燈直接加熱坩堝C.四氯化碳保存在細(xì)口塑料瓶中D.實(shí)驗(yàn)中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白磷的著火點(diǎn)較低，能自燃，白磷的密度大于水，因此為了防止發(fā)生危險(xiǎn)，白磷保存在冷水中，故A說法正確；B．坩堝能直接加熱，故B說法正確；C．四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，因此四氯化碳保存在細(xì)口玻璃瓶中，故C說法錯(cuò)誤；D．金屬鈉為活潑金屬，能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，為避免發(fā)生危險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)中剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中，故D說法正確；〖答案〗為C。4.下列應(yīng)用沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．谷物中淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH，乙醇連續(xù)被氧化成食醋，該過程中涉及氧化反應(yīng)反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氟酸與石英發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，沒有化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．鐵粉被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．過氧化鈉與CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；〖答案〗為B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備說法錯(cuò)誤的是（）A.電解熔融MgO冶煉鎂 B.H2在Cl2中燃燒制備HClC.氨的催化氧化制備NO D.煅燒黃鐵礦(FeS2)制備SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．MgO熔點(diǎn)高，熔融MgO，需要消耗很多能量，因此工業(yè)常電解熔點(diǎn)較低的氯化鎂冶煉金屬鎂，故A說法錯(cuò)誤；B．H2在氯氣中安靜燃燒，生成HCl，故B說法正確；C．氨氣具有還原性，在催化作用下與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，故C說法正確；D．煅燒黃鐵礦發(fā)生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故D說法正確；〖答案〗為A。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目為0.2NAB.29g異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAC.0.5molSO2與1molO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．異丁烷結(jié)構(gòu)簡式為，1個(gè)異丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，29g異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．2SO2+O22SO3反應(yīng)可逆，0.5molSO2與1molO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)甲烷和乙烯分子中都含有4個(gè)H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為2NA，故D正確；選D。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.氯化銅溶液中通入硫化氫：B.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：C.過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：D.碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化銅溶液中通入硫化氫生成硫化銅沉淀，硫化氫為弱酸不能拆：，A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸鈉：，B錯(cuò)誤；C．過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：，C正確；D．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，銨根離子和碳酸氫根離子均完全反應(yīng)生成氨氣和水、碳酸根離子：，D錯(cuò)誤；故選C。8.鋅-空氣燃料電池具有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點(diǎn)，廣泛用于電動(dòng)車的動(dòng)力電源，其工作原理為，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)OH-移向Zn電極B.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，電路中通過2mol電子C.負(fù)極反應(yīng)式為D.多孔石墨可提高氧氣與電解質(zhì)溶液的接觸面積，增大電流強(qiáng)度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由總反應(yīng)可知，鋅極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，石墨極為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；【詳析】A．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故電池工作時(shí)OH-移向Zn電極，A正確；B．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，電路中通過4mol電子，B錯(cuò)誤；C．鋅極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，負(fù)極反應(yīng)式為，C正確；D．多孔石墨可提高氧氣與電解質(zhì)溶液的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，增大電流強(qiáng)度，D正確；故選B。9.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，具有較強(qiáng)的還原性。水合肼的制備原理為。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲用于制備NH3B.裝置乙用作反應(yīng)過程的安全瓶C.裝置丙中先加入NaClO溶液，再從b口通入NH3D.裝置丁用于吸收反應(yīng)中過量的NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置甲中直接加熱NH4Cl雖然能產(chǎn)生氨氣，但因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)，很快在試管末端與氨氣結(jié)合變?yōu)镹H4Cl固體，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)短出，可防治倒吸，故B錯(cuò)誤；C．從水合肼的制備原理可知，水合肼的制備實(shí)質(zhì)是NaClO溶液和反應(yīng)，所以應(yīng)從a口通入NH3，便于NH3的溶解，故C錯(cuò)誤；D．氨氣會(huì)污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3，并且利用氨氣不溶于四氯化碳來防止倒吸，故D正確；故選D。10.工業(yè)上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)為原料制備硅，工藝流程如下下列說法錯(cuò)誤是（）A.適當(dāng)增大硫酸濃度，可以加快“酸溶”速率B.“操作x”用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗C.焦炭“高溫還原”的化學(xué)方程式為D.氣體b、c可以循環(huán)利用〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗二氧化硅為酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，氧化鐵為堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成可溶Fe2(SO4)3，然后過濾，SiO2在高溫下與焦炭反應(yīng)：SiO2+2C2CO↑+Si，得到粗硅，高溫下通入HCl，發(fā)生Si+3HClSiHCl3+H2，通入氫氣發(fā)生SiHCl3+H2Si+3HCl，據(jù)此分析；【詳析】A．加快“酸溶”速率的措施適當(dāng)升溫、粉碎石英砂、攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度等，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，“操作x”為過濾，使用玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗，故B說法正確；C．焦炭“高溫還原”的化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO↑+Si，故C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，氣體b為氫氣，氣體c為HCl，兩種氣體可以循環(huán)使用，故D說法正確；〖答案〗為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb2O3可表示為PbO·PbO2B.由反應(yīng)Ⅱ可知，PbO2可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2C.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Pb常見化合價(jià)為+2、+4價(jià)，按照低價(jià)在前，高價(jià)在后，以及原子守恒，Pb2O3可寫成PbO·PbO2，故A說法正確；B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，PbO2為氧化劑，MnO為氧化產(chǎn)物，利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，即氧化性PbO2＞MnO，KMnO4能將濃鹽酸氧化成Cl2，即高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，推出氧化性PbO2＞MnO＞Cl2，說明PbO2能氧化濃鹽酸生成氯氣，故B說法正確；C．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知氧化性PbO2＞MnO，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知，Pb2O3既是氧化劑又是還原劑，硝酸沒有將Pb2+氧化成+4價(jià)，說明硝酸的氧化性比PbO2弱，即氧化性：PbO2＞HNO3，故C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，氧化性：PbO2＞HNO3，因此Pb被硝酸氧化成+2價(jià)Pb，其反應(yīng)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，故D說法錯(cuò)誤；〖答案〗為CD。12.布洛芬是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于布洛芬的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C13H18O2B.所有碳原子均能共平面C.可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D.1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C13H18O2，A正確；B．分子存在飽和碳原子與3個(gè)C相連的結(jié)構(gòu)，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不能共平面，B錯(cuò)誤；C．分子含有羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)的燃燒為氧化反應(yīng)，C正確；D．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3，D正確；故選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W位于同一主族，Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z>X>YB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.X與W元素能存在于同一離子化合物中〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y可與Z形成淡黃色化合物Z2Y2，則Y為氧、Z為鈉；Y的最外層電子數(shù)等于Z和W的最外層電子數(shù)之和，則W為磷；X和W位于同一主族，則X為氮；【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：X>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．X、Y、W的簡單氫化物分別為氨氣、水、磷化氫，常溫水為液體，沸點(diǎn)最高，氨氣易液化，其沸點(diǎn)高于磷化氫，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W，B正確；C．元素X的含氧酸中亞硝酸不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．X與W元素能存在于同一離子化合物中，例如磷酸銨，D正確；故選BD。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制銀氨溶液，無銀鏡生成蔗糖未發(fā)生水解C1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應(yīng)后，取一份滴加淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；另一份滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色FeCl3與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色生成的一氯甲烷具有酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，因此不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷濃硝酸、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．題中沒有中和稀硫酸，直接加入銀氨溶液，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+，根據(jù)題中所給量，KI過量，F(xiàn)e3+不足，因此說明該反應(yīng)有一定的限度，故C正確；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明有HCl的生成，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。15.某混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確的是（）A.固體M一定是純凈物B.混合物中一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1C.m1>m2且混合物中一定含有AlD.藍(lán)綠色溶液中一定含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗混合物可能含有Al、Fe、Cu、Fe3O4，加氫氧化鈉溶液溶解，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，固體中含有Fe、Cu、Fe3O4，加過量鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳析】A．鹽酸過量，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應(yīng)，固體M一定是Cu，故A正確；B．Fe、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，且鐵的活潑性大于銅，銅有剩余，混合物中不一定滿足n(Cu)：n(Fe3O4)>1：1，故B錯(cuò)誤；C．Al能與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，F(xiàn)e、Cu、Fe3O4和氫氧化鈉不反應(yīng)，加入氫氧化鈉有氣體放出，說明混合物中一定含有Al，所以m1>m2，故C正確；D．Fe3+與Cu反應(yīng)，有Cu剩余，則藍(lán)綠色溶液中一定不含有Fe3+，故D錯(cuò)誤；選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，其電離方程式為____________；R是一種可溶水的正鹽，檢驗(yàn)其陰離子的方法是_____________。（2）Z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，用化學(xué)式表示由Z形成酸雨的過程__________(示例圖：)。（3）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣污染物X并再生的原理如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_________；每脫除17gX，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________L。（4）海水提溴時(shí)，先用Cl2氧化海水中的，熱空氣吹出Br2后用Z進(jìn)行吸收，再通入Cl2氧化，最后蒸餾得到液溴。兩次通入Cl2氧化的目的是_______；Z吸收Br2的化學(xué)方程式為______________?！即鸢浮剑?）①.②.取待測(cè)溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測(cè)溶液中含有硫酸根離子。（2）（3）①.②.5.6（4）①.氧化溴離子得到含溴單質(zhì)②.〖解析〗由硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系可知，X：H2S；Y：S；Z：SO2；W：SO3；M：H2SO4；N：H2SO3；R：硫酸鹽；T：亞硫酸鹽。（1）T是一種由四種元素組成的鈉鹽，則T為NaHSO3，則NaHSO3電離方程式為。R為硫酸鹽，其陰離子為，檢驗(yàn)方法為：取待測(cè)溶液少量于試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，接著再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明待測(cè)溶液中含有硫酸根離子。（2）由分析可知Z為SO2，用化學(xué)式表示由SO2形成酸雨的過程為：。（3）由圖和分析可知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：總反應(yīng)：設(shè)：每脫除17gH2S，消耗O2的物質(zhì)的量為x。x=0.25mol則標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為：（4）通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)。兩次通入Cl2氧化的目的是：氧化溴離子得到含溴單質(zhì)。SO2吸收Br2的化學(xué)方程式為：。17.利用CO2合成甲醇(CH3OH)是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一，其反應(yīng)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2合成甲醇的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)物的總鍵能_________生成物的總鍵能(填“大于”或“小于”)。（2）向2L恒容密閉容器中加入4molCO2、10molH2，恒溫下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①3min時(shí)，正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。②0~9min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________mol·L-1·min-1。③下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。a．混合氣體的密度保持不變b．3v正(CH3OH)=v逆(H2)b．c(CH3OH)=c(H2O)d．2molC=O鍵斷裂同時(shí)生成3molH-H鍵（3）以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示。①X處通入的是_________(填“甲醇”或“空氣”)；正極的電極反應(yīng)式為__________________。②若有1molCO2生成，理論上通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為_________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.小于（2）①.＞②.0.5③.bd（3）①.甲醇②.O2+4H++4e-=2H2O③.6mol〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收熱量，形成鍵釋放能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能；故〖答案〗為放熱；小于；（2）①3min以后，CO2、CH3OH物質(zhì)的量還在變化，3min時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，即3min時(shí)，v正＞v逆，故〖答案〗為＞；②0～9min內(nèi)，CO2變化物質(zhì)的量為(4.0-1.0)mol=3.0mol，則氫氣變化物質(zhì)的量為3×3.0mol=9.0mol，用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)==0.5mol/(L·min)，故〖答案〗為0.5；③a．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體體積不變，根據(jù)密度的定義，任何時(shí)刻，混合氣體的密度始終不變，即混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；b．v正(CH3OH)：向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(H2)：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，3v正(CH3OH)=v逆(H2)，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v逆(H2)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b符合題意；c．CH3OH、H2O均為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此任何時(shí)刻，兩者濃度都相同，即不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；d．2molC=O鍵斷裂，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗1molCO2，生成3molH-H鍵，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，生成3molH2，消耗CO2物質(zhì)的量與生成氫氣物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此2molC=O鍵斷裂的同時(shí)生成3molH-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d符合題意；〖答案〗為bd；（3）①該裝置為燃料電池，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，即通X一極為負(fù)極，即X為CH3OH，通Y一極為正極，即Y為空氣，電解質(zhì)為稀硫酸，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故〖答案〗為甲醇；O2+4H++4e-=2H2O；②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，生成1molCO2，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，即有6molH+通過質(zhì)子交換膜；故〖答案〗為6mol。18.丙烯是一種重要的化工原料，利用丙烯合成酯類化合物E的一種合成路線如圖所示。已知：I．(R表示烴基)Ⅱ．(R表示烴基)回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型是_________；D中含有的官能團(tuán)名稱是_________；鑒別B和HOCH2CH2OH可以選用的試劑是_________。（2）B→C的化學(xué)方程式為__________________；E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）X是丙烯與H2加成產(chǎn)物的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，則X的同分異構(gòu)體有_________種，其中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________?！即鸢浮剑?）①.取代反應(yīng)②.碳碳雙鍵、羧基③.溴水（2）①.2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O②.CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2（3）①.3②.C(CH3)4（4）取反應(yīng)后液體，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生淡黃色沉淀說明反應(yīng)為加成反應(yīng)而不是取代〖解析〗丙烯和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子生成A，A最終被氧化為D羧酸，則A為CH2=CHCH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B：CH2=CHCH2OH，B氧化為C：CH2=CHCHO，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)再酸化生成D：CH2=CHCOOH，D和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成酯E：CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；（1）由分析可知，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；D：CH2=CHCOOH中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；B：CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故和HOCH2CH2OH鑒別可以選用的試劑是溴水；（2）B→C的反應(yīng)為B中羥基在銅催化劑作用下被氧氣氧化為醛基得到C：2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O；E的結(jié)構(gòu)簡式為C