《鐵銅的獲取及應(yīng)用》參考課件1

鐵銅及其化合物的應(yīng)用一、鐵、銅物理性質(zhì)二、鐵、銅化學(xué)性質(zhì)四、與的轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鑒別一、鐵、銅物理性質(zhì)鐵：銀白色金屬質(zhì)軟良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性粉末黑色，能被磁石吸收銅紫紅色金屬金屬通性粉末紫紅色二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)１、鐵與酸的反應(yīng)非氧化性酸：Fe+2H＋

=Fe2++H2↑冷、濃H2SO4、濃HNO3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)

=

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O－鈍化氧化性酸：空氣中：Mg、Al２、與非金屬反應(yīng)Br2產(chǎn)物價(jià)態(tài)2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃Cu+Cl2==CuCl2

點(diǎn)燃SFe+I2==FeI2

S2Cu+I2==2CuI高溫2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃+2、+3+3+2+2+1３、與鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2AgFeFe2+Fe3+？？小結(jié)

如：S、I2

、H+、Fe3+及金屬活動性順序表中鐵后面的金屬陽離子

如：Cl2、Br2濃H2SO4、稀HNO3、O2和水一定條件下將Fe變成Fe3O4強(qiáng)氧化劑弱氧化劑銅的化學(xué)性質(zhì)1.不與一般性酸反應(yīng)：（非氧化性酸）2.與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：（濃H2SO4、濃、稀HNO3）Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OFeCl3溶液寫十字，清洗后，現(xiàn)象？方程式？Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.銅與Fe3+反應(yīng)：Fe3++FeFe2+23以前學(xué)過:Cu2++Fe=Cu+Fe2+（濕法煉銅）據(jù)上述三反應(yīng)思考還原性：氧化性：FeCuFe2+Fe3+Cu2+Fe2+＞＞＞＞Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成

Fe（NO3）2

還是Fe（NO3）3？過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2

還是Fe（NO3）3？在FeCl3中加Fe、Cu。哪種金屬先反應(yīng)？①Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、Cu2+(藍(lán))②Fe3+＋3SCN－==Fe(SCN)3（血紅色）③Fe3+＋3OH-==Fe(OH)3↓

紅褐色

Fe2+＋2OH-==Fe(OH)2

↓

白色4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3顏色變化：淺綠→白→灰綠→紅褐色④Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(藍(lán)色)三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鑒別（血）紅色（溶液？沉淀？）+KSCNFe2+Fe3+思考：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法？觀察顏色？加NaOH溶液？+SCNˉ？Fe2+√Fe3+√1、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向有FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉，結(jié)果不可能的是（）A、有銅無鐵B、有鐵無銅C、有銅和鐵D、鐵銅都無B2、鐵加入FeCl3、FeCl２、CuCl2混合液中，鐵有剩余，溶液中離子濃度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+

C、Fe3+D、H+B３、下列不能由鐵與非金屬單質(zhì)直接化合的是（）A.Fe3O4B.FeSC.FeCl3D.FeCl2D鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾加適量硝酸，加過量的氨水有紅褐色沉淀過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不變化，得到紅棕色的殘?jiān)?，則沉淀和殘?jiān)?)A、Fe（OH）3Fe2O3

B、Fe（OH）2FeOC、Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3O4D、Fe2O3Fe（OH）3AFe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化四、Fe2+Fe3+化合價(jià)，

升高需加入氧化劑。還原劑。降低Fe3+Fe2+化合價(jià)，

需加入Fe2+FeFe3+氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑（1）鐵化合物：－遇較強(qiáng)還原劑－被還原成亞鐵化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2↓

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

Fe3+Fe2+I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe等(溶液中)Fe3+MnO4-、ClO-(H+)、H2O2等（2）亞鐵化合物

有氧化性又有還原性

遇強(qiáng)還原劑－單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe

例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O

Fe2+FeAl、Zn等Fe2+Fe3+Cl2、Br2

、O2

、濃H2SO4、HNO3

等Fe2+遇較強(qiáng)氧化劑－Fe3+Fe2+FeFe3+

Cl2Br2O2HNO3KMnO4(H+)FeCuI-S2-SI2H＋

Cu2＋

Fe3＋ZnCOCOH2AlZnCl2Br2

濃H2SO4HNO3Al、Zn過量?注意：H2、CO、C只與固體狀態(tài)物反應(yīng)1:在FeCl3溶液中放入少量的鋅粉,寫出反應(yīng)的離子方程式.

2:若在FeCl3溶液中放入足量的鋅粉,又將發(fā)生哪些反應(yīng)呢?問題探究

用化學(xué)方程式表明下列的變化：

FeCl2

Fe(OH)2

FeSO4FeFeCl3

Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

課堂練習(xí)1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2、FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2

+2NaCl3、Fe(OH)2+H2SO4===FeSO4+2H2O4、2Fe+3Cl2=2FeCl35、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3

+3NaCl或：FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3

+3NH4Cl6、2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O7、2FeCl2+Cl2===2FeCl38、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312345678五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化銅B、C鑒別方法Fe2+Fe3+

直接觀色與KSCN與銅片與淀粉KI試紙

淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng)與OH—

作用白色沉淀--灰綠色--呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀顯色反應(yīng)

的氧化性利用Fe3+Fe3+和Fe2+的鑒別方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。加入過量鹽酸Fe＋2H