2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)卷含解析新人教版必修2

PAGE14-期中質(zhì)量檢測(cè)卷可能用到的相對(duì)原子量：O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是()A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可削減對(duì)大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6即形成酸雨2．“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩(shī)句，描繪我國(guó)古代精致的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．玻璃是人類最早運(yùn)用的硅酸鹽制品B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英砂C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽3．對(duì)于在肯定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列說(shuō)法正確的是()A．上升溫度不能影響反應(yīng)速率B．壓縮體積增大壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D．在有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C4．關(guān)于氮的變更關(guān)系圖如下，則下列說(shuō)法不正確的是()A.路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述全部反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)可生成NO25．用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()6．下列說(shuō)法中不正確的是()①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變更②依據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D(zhuǎn)．②③④⑥7．如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。當(dāng)心地從燒杯中心滴入硫酸銅溶液。片刻后可視察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)()A．鐵圈和銅圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銅圈向下傾斜8.肯定條件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的濃度對(duì)乙酸在光照條件下的催化降解速率的影響如圖所示，其降解產(chǎn)物為無(wú)污染物質(zhì)。下列推斷錯(cuò)誤的是()A．溫度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解速率越大B．離子濃度相同時(shí)，Cu2＋的催化效果最好C．Fe3＋的濃度對(duì)乙酸降解速率的影響不大D．乙酸的降解產(chǎn)物可能是CO2和H2O9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無(wú)色。下列分析正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液漸漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO210．利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消退氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極C．當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4molD．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2＋6H＋二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在肯定溫度下某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在肯定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變更B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH—O鍵12．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2D3B＋4CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(B)C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)D．反應(yīng)從1s到4s時(shí)，C的反應(yīng)速率漸漸減小13．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的試驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)。下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去就能說(shuō)明SO2具有漂白性B．A裝置中比較志向的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的緣由為：BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3),\s\do5())BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能視察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能推斷裝置A、B部分氣密性良好14．某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)。下列說(shuō)法正確的是()A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作B．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成D．理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子15．探討表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變更與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)潔地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所須要汲取的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)197360499x已知白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x的值為()A．434B．335C．237D．188第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(10分)氫氣是將來(lái)特別志向能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2＋O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。(2)氫氣可用于合成氨?？隙囟认?，向2L的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.3mol/L，5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為起先時(shí)的eq\f(3,4)。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________；平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)合成氨還須要大量氮?dú)鉃樵?，工業(yè)上獲得大量氮?dú)獾姆椒ㄊ莀_______。17．(12分)試驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)化學(xué)試驗(yàn)室中干燥氨氣運(yùn)用的試劑是________。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)試驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃。下列圖示能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變更的是________(填序號(hào))。(4)高溫時(shí)，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。依據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。NO2(g)eq\o(→,\s\up7(931kJ/mol),\s\do5())N(g)＋2O(g)NO(g)eq\o(→,\s\up7(628kJ/mol),\s\do5())N(g)＋O(g)O2(g)eq\o(→,\s\up7(493kJ/mol),\s\do5())2O(g)(5)限制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是______________，白煙的化學(xué)式是____________________。18．(12分)(1)在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變更曲線如圖所示：回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。②前2min用A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。在2min時(shí)，圖像發(fā)生變更的緣由是________(填字母)。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量(2)在100℃時(shí)，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔肯定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：濃度/mol·L－1時(shí)間/s020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120請(qǐng)?zhí)羁眨孩僭摲磻?yīng)的化學(xué)方程式__________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________，哪一時(shí)間段__________(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反應(yīng)速率最大并說(shuō)明________________。19．(12分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)拓新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且須要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。假如將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。(2)試驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3。①用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。②肯定條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是________(填序號(hào))。a．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1︰3︰2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)某試驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖甲所示試驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。請(qǐng)依據(jù)你駕馭的反應(yīng)原理推斷，②中的溫度________(填“上升”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程________(填“①”或“②”)的能量變更可用圖乙表示。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：①則電極d是________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。20．(14分)為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2起先時(shí)顏色無(wú)明顯變更；接著滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液漸漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是__________________。(2)該試驗(yàn)可以證明SO2具有________性；H2O2的氧化性________Br2(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的緣由________________________________，B中重新變成紅棕色的緣由____________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是____________。(5)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對(duì)試驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放_(tái)_______的洗氣瓶。再次進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進(jìn)一步探討SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①試驗(yàn)A中，沒(méi)有視察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，緣由是____________________________________________。(用化學(xué)方程式表示)②試驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比試驗(yàn)B快許多。由此得出的結(jié)論是______________________________。若試驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B________C(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消逝，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________________________。期中質(zhì)量檢測(cè)卷1．答案：A解析：煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化生成CaSO4，B錯(cuò)誤；制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，C錯(cuò)誤；雨水的pH<5.6才形成酸雨，D錯(cuò)誤。2．答案：C解析：陶瓷是人類最早運(yùn)用的硅酸鹽制品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的主要原料是黏土和石灰石，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：B解析：上升溫度，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；壓縮體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，能夠增大反應(yīng)速率，B正確；增大物質(zhì)A的濃度，反應(yīng)速率加快而不是減慢，C錯(cuò)誤；催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能變更反應(yīng)的限度，則A與B的轉(zhuǎn)化率均不變，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路途①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水汲取得到硝酸，故路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變更，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。5．答案：C解析：NO2的密度比空氣的密度大，因此應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，C項(xiàng)符合。6．答案：C解析：依據(jù)能量守恒原理，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量；對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量加上汲取的熱量，等于生成物的能量，②錯(cuò)誤。⑤中生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水，再由液態(tài)水汽化成水蒸氣，因?yàn)樗瘯r(shí)是要汲取熱量的，所以，生成水蒸氣時(shí)放出的熱量就比生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量要少，正確。⑥中硫蒸氣可理解為硫粉汲取熱量得到的，所以，硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高，錯(cuò)誤。7．答案：D解析：依據(jù)金屬活動(dòng)依次可知鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。當(dāng)心地從燒杯中心滴入CuSO4溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減?。汇~作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銅圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銅圈向下傾斜，D正確。8．答案：A解析：Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化劑，要使催化劑達(dá)到最佳催化效果，需在肯定溫度下進(jìn)行，并不是溫度越高越好，A錯(cuò)誤。依據(jù)圖示可知，相同濃度下，a線(Cu2＋)表示的降解速率最大，B正確；依據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3＋的濃度增加，乙酸的降解速率變更不是很大，所以Fe3＋的濃度對(duì)乙酸降解速率的影響不大，C正確；乙酸的降解產(chǎn)物為無(wú)污染物質(zhì)，其產(chǎn)物可能為CO2、H2O，D正確。9．答案：D解析：KI與CuSO4發(fā)生反應(yīng)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，銅元素由＋2價(jià)降為＋1價(jià)，則轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成2mol白色沉淀，A錯(cuò)誤；通入SO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；通入SO2時(shí)，SO2作還原劑，I2作氧化劑，C錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。10．答案：D解析：由反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O知，氨氣中氮元素化合價(jià)上升，通入氨氣的電極為負(fù)極，二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，通入二氧化氮的電極為正極。電流從右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，A正確，B正確；2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，C正確；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為堿性，所以電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，D錯(cuò)誤。11．答案：AB解析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變更，說(shuō)明體系中各成分的物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，A正確；由方程式可知，v正(CO)＝v正(H2O)，所以，v正(H2O)＝v逆(H2O)，已達(dá)平衡，B正確；生成nmolCO和生成nmolH2描述的都是正反應(yīng)，C錯(cuò)誤；1molH—H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH—O鍵，描述的都是逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12．答案：D解析：由圖可知，平衡前，B、C的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，A、D的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，所以B、C是反應(yīng)物，A、D是生成物。平衡前，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量變更量之比＝1.2︰(1.0－0.4)︰(1.0－0.2)︰0.4＝6︰3︰4︰2，則該反應(yīng)的方程式為：3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤；由方程式可知，v(A)＝2v(B)，B錯(cuò)誤；前5s，v(B)＝eq\f(1.0－0.4mol,2L×5s)＝0.06mol/(L·s)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)從1s到4s，C的濃度減小，反應(yīng)速率漸漸減小，D正確。13．答案：D解析：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，也可以使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，通常所用反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸，B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，C錯(cuò)誤；關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能視察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，且冷卻后C中長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱，能說(shuō)明裝置A、B部分氣密性良好，D正確。14．答案：CD解析：電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，該電池必定在高溫下工作，A錯(cuò)誤；總反應(yīng)－正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng)式為：2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2＋2H2O，B錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式可知，負(fù)極有二氧化碳生成，C正確；由2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2＋2H2O可知，每生成2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，供應(yīng)1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。15．答案：A解析：白磷燃燒的方程式為P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒需斷裂6molP—P鍵、5molO=O鍵，形成12molP—O鍵、4molP=O鍵，所以12mol×360kJ·mol－1＋4mol×xkJ·mol－1－(6mol×197kJ·mol－1＋5mol×499kJ·mol－1)＝2378.0kJ，解得x≈434，所以選項(xiàng)A正確。16．答案：(1)光(太陽(yáng))化學(xué)化學(xué)電(2)0.2mol/(L·min)50%(3)分別液態(tài)空氣解析：(1)分解海水時(shí)，光(太陽(yáng))能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?2)反應(yīng)前N2的濃度＝0.5mol/L,2min時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.3mol/L，則N2的濃度減小量＝0.2mol/L，v(N2)＝eq\f(0.2mol/L,2min)＝0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)＝2v(N2)＝0.2mol/(L·min)。設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，N2消耗了xmol，則：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始值/mol130變更值/molx3x2x平衡值/mol1－x3－3x2x平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為起先時(shí)的eq\f(3,4)，則(1－x)＋(3－3x)＋2x＝eq\f(3,4)×(1＋3)，解得x＝0.5，所以，N2的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%。(3)工業(yè)上用分別液態(tài)空氣法獲得大量氮?dú)狻?7．答案：(1)堿石灰(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)A(4)汲取113(5)2NO＋O2=2NO2NH4NO3解析：(1)化學(xué)試驗(yàn)室中干燥氨氣運(yùn)用的試劑是堿石灰。(2)由信息可知，該裝置是模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸，氨氣與氧氣反應(yīng)可生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮，所以B中應(yīng)裝水，與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，所以B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃，說(shuō)明該反應(yīng)放出大量的熱，生成氣態(tài)水，故A項(xiàng)正確。(4)①由題給信息可知，斷裂2molNO2(g)中的全部化學(xué)鍵需汲取能量2×931kJ，共汲取能量1862kJ，由N(g)和O(g)形成2molNO(g)需放出能量2×628kJ，由O(g)形成1molO2(g)需放出能量493kJ，即共放出能量(2×628＋493)kJ＝1749kJ，故當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)汲取113kJ能量。(5)當(dāng)比例不合適時(shí)，氨氣與氧氣反應(yīng)生成的一氧化氮與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2；二氧化氮再與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)有白煙生成，即生成硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3。18．答案：(1)①4A＋5B6C＋4D②0.1mol·L－1·min－1A(2)①N2O42NO260%②0.0015mol·L－1·s－10～20s起先時(shí)反應(yīng)物的濃度最大解析：(1)①依據(jù)圖像可知達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D變更的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量削減，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D。②前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變更為0.4mol，濃度是0.2mol/L，則v(A)＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－1·min－1。從圖像可知2～3min時(shí)圖像的斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變，故A、C正確。(2)①依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)NO2的濃度為0，說(shuō)明N2O4是生成物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2；平衡時(shí)NO2的濃度為0.120mol/L，則依據(jù)方程式可知消耗N2O4是0.06mol/L，所以達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為0.06/0.10×100%＝60%。②由表可知，20s時(shí)NO2的濃度為0.060mol/L，則依據(jù)方程式可知消耗N2O4是0.03mol/L，所以在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L÷20s＝0.0015mol·L－1·s－1；由于起先時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，所以0～20s內(nèi)反應(yīng)速率最大。19．答案：(1)小于(2)①0.25mol·L－1·min－1②ad(3)降低①(4)①正極CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋②11.2解析：(1)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于20mol，放出的熱量小于920kJ。(2)①v(NH3)＝eq\f(\f(10mol,2L),10min)＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝eq\f(1,2)×0.5mmol·L－1·min－1＝0.25mol·L－1·min－1。②反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1︰3︰2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度保持不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，因合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確。(3)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)汲取熱量，則反應(yīng)后②中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，從圖乙中能量變更可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)過(guò)程①的能量變更。(4)①因電極c是電子流出的一極，則電極c為負(fù)極，電極d為正極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋。②原電池中正極反應(yīng)式為2O2＋8H＋＋8e