2024屆河北省承德市部分高中高三下學期二模化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE2河北省承德市部分高中2024屆高三下學期二模試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Mg24Si28S32K39Fe56Cu64I127La139第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）1.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關的描述正確的是（）A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——與星載鉚鐘所用的物理性質(zhì)不同B.實施海底封存——液化時，其共價鍵被破壞C.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池工作時可將熱能轉化為電能D.突破量子通信技術——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅2.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）A.金剛石中的碳原子采取雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結構B.溶液與溶液反應生成藍色沉淀C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的3.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.稀氨水和稀鹽酸完全反應生成個時放出熱量57.3kJB.溶液中，陰離子總數(shù)大于C.乙烯與氫氣加成時，每生成斷裂的共價鍵總數(shù)為D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的數(shù)目為4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且有關聯(lián)的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA可通過石油分餾獲得汽油石油分餾屬于化學變化B可用pH試紙測量新制氯水的pH新制氯水中含有C明礬可用于自來水消毒水解生成的膠體具有吸附性D加適量石膏可降低鹽堿地（含較多的）土壤的堿性可與反應生成更難溶的5.有機物X是一種瞬干膠﹐在常溫、常壓下受水的引發(fā)可快速聚合實現(xiàn)黏合，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.有機物X中所有的碳原子可能共平面B.1molX最多與發(fā)生加成反應C.氰基和酯基對碳碳雙鍵具有活化作用D.可用酒精洗滌沾到皮膚上的有機物X6.下列說法不正確的是（）A.圖甲裝置可以用于探究鐵與水蒸氣反應，并點燃肥皂泡檢驗氫氣B.圖乙中用（杯酚）識別和，操作①②為過濾，操作③為蒸餾C.圖丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.圖丁中若將溶液替換成溶液，仍然可形成原電池7.短周期主族元素X，、Y、Z、W、M、R和Q的原子序數(shù)依次增大，其形成的化合物a和b常作非水系氧化還原液流電池的電解液﹐其結構如下圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Q>M>W>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>R>ZC.與X形成簡單化合物的沸點：W>Z>RD.R、Z分別和M形成簡單化合物的鍵角后者小8.氮化硅（）是一種高溫結構陶瓷材料﹐它硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是B.第③步反應是氧化還原反應C.和所含共價鍵數(shù)目均為（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）D.第③步反應可用氨水代替9.鄰二氮菲能與發(fā)生顯色反應，生成橙紅色鰲合物，用于檢驗，化學反應如下。下列說法正確的是（）A.鄰二氮菲的核磁共振氫譜有6組吸收峰B.元素的電負性：N>H>C>FeC.每個鰲合物離子中含有2個配位鍵D.用鄰二氮菲檢驗時，需要調(diào)節(jié)合適的酸堿性環(huán)境10.利用硼烷獨特溫和的化學選擇性可還原羧酸﹐其機理如下：下列說法錯誤的是（）A.過程①的進行與硼原子的缺電子有關B.整個過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變C.過程⑥的反應類型屬于取代反應D.根據(jù)上述機理猜測硼烷還可還原酯基11.按如圖裝置進行探究實驗，關閉K后，反應開始。下列說法錯誤的是（）A.石墨電極A為正極B.U型管中M代表陽離子交換膜C.a中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中的值減小D.b中溶液變?yōu)槌赛S色﹐說明非金屬性：Cl>Br12.在儲氫和超導等領域具有重要應用。高壓下，中的每個H結合4個H形成類似的結構獨立存在，即得到晶體。下列說法錯誤的是（）A.晶體中B.晶體中La的配位數(shù)為8C.晶體中H和H的最短距離：D.晶體的密度為（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）13.常溫下﹐向某溶劑（不參與反應）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：（i）（ii）（iii）X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應時間t的變化關系如圖所示，300s后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）A.100~300s內(nèi)，B.t=100s時，反應（iii）的逆反應速率大于正反應速率C.若反應（iii）的，則X比Y更穩(wěn)定D.若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變14.已知室溫時：?；衔風與形成配合物（）的濃度隨的投料百分比的變化如圖所示[，表示初始濃度]。下列說法錯誤的（）A.B.25℃時，的L溶液pH≈9C.降低pH有利于的生D.的溶液中，第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富。某小組通過實驗提取并測定干海帶中碘的含量?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.從海帶中提取碘。該小組同學按如圖實驗流程進行實驗。干海帶海帶灰海帶浸出液的水溶液（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有________（填儀器名稱）。（2）步驟iii中雙氧水的作用是________________（用離子方程式表示）。Ⅱ.滴定法測海帶中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為。（3）用酸式滴定管量取的水溶液時常需要排出氣泡，操作是________________。（4）小組同學進行了實驗測定，在滴定終點附近，反復變回藍色，一直測不到終點。待測液無色藍色無色藍色……=1\*GB3①提出猜想猜想1：碘離子被____________氧化。猜想2：碘離子被步驟iii中過量的氧化。②驗證猜想序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論1取少量原海帶浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣待測液始終保持無色猜想1不成立2將溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待測液，用溶液滴定________猜想2不成立③查閱資料小組同學認為可能是反應速率不同造成的，氧化的速率________（填“快于”或“慢于”）還原的速率，導致待測液反復變?yōu)樗{色。④優(yōu)化設計鑒于反應終點無法到達的問題，請?zhí)岢龊侠淼男拚桨福篲___________。⑤完成實驗小組同學修正方案后，取5.000g干海帶進行測定，消耗溶液﹐則干海帶中碘的含量為________（保留2位有效數(shù)字）。16.（15分）稀土（RE）包括鑭（La）、鈰（Ce）等元素，是重要的戰(zhàn)略資源，從離子型稀土礦（含F(xiàn)e、Al等元素）中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示。已知：該工藝下，除鈰（Ce）外，稀土離子保持＋3價不變；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH見下表。離子開始沉淀時的pH1.54.35.6（為6.2）沉淀完全時的pH3.25.5/（為9.0）回答下列問題：（1）“預中和”工序中：①該工序適宜的pH范圍是________。②膠狀的X射線衍射圖譜中，________（填“能”或“不能”）觀察到明銳的衍射峰。（2）“調(diào)pH”工序中，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（3）濾液3可返回“________”工序循環(huán)使用。（4）“沉淀”工序產(chǎn)物為________［填“”或“”］，理由是___________｛｝。（當反應的時可認為反應完全）（5）含氟稀土拋光粉的主要成分為，“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（6）利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強。下列離子對交換能力最強的是____________。A. B. C. D.17.（14分）為了有效減少碳排放，我們可利用制備“合成氣”（CO、）、甲醇、二甲醚等產(chǎn)品，進行資源化應用。利用合成二甲醚有兩種工藝。工藝1：涉及以下主要反應：Ⅰ.甲醇的合成：；Ⅱ.逆水汽變換：；Ⅲ.甲醇脫水：。工藝2：利用直接加氫合成（反應Ⅳ）。（1）①寫出反應Ⅳ的熱化學方程式：____________________________________________。（反應熱用上述反應的表示）。②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是________（填字母）。A.氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B.容器內(nèi)壓強不變C.容器內(nèi)氣體密度不變D.容器內(nèi)濃度保持不變（2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照投料合成甲醇，實驗測定的平衡轉化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系分別如下圖所示。①下列說法正確的是________。A.圖甲縱坐標表示的平衡產(chǎn)率B.C.為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產(chǎn)率，應選擇低溫、高壓條件D.一定溫度、壓強下，提高的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是________________________。（3）對于反應，反應速率，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。①降低溫度，________（填“增大”“減小”或“不變”）。②在TK、101kPa下，按照投料，轉化率為50％時，，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)________（保留小數(shù)點后一位）。（4）將通入一定濃度的溶液至飽和，通電后在電極上反應生成，原理如圖所示（陰、陽極區(qū)溶液均為溶液）。生成尿素的電極反應式為____________________________。18.（15分）化合物G是合成一種鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體，其合成路線如圖：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式為____________；C中含有官能團的名稱為____________。（2）寫出反應C→D的化學方程式：____________________________________________；其反應類型為________________。（3）H是A的同分異構體，滿足下列條件的H的結構有________種，其中某種結構的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜中峰面積之比為3：2：2：2：1，寫出該水解產(chǎn)物的結構簡式：________________。①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，與溶液發(fā)生顯色反應（4）已知：。設計以為原料制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任選）：____________________________________________。

——★參考答案★——一、單項選擇題1~5：ADBDB 6~10：CCADB 11~14：CABC二、非選擇題15.（14分）Ⅰ.（1）坩堝、泥三角（2分）（2）（2分）Ⅱ.（3）打開活塞，快速放液（1分）（4）①空氣中的氧氣（1分）②待測液變成無色后又反復變藍（2分）③慢于（2分）④將待測液加熱至沸使完全分解（或?qū)⒋郎y液靜置足夠長時間）（2分）⑤40（2分）16.（15分）（1）①3.2≤pH＜4.3（2分）②不能（2分）（2）（2分）（3）酸溶（2分）（4）（1分）計算得，，（2分）（5）（2分）（6）C（2分）17.（14分）（1）①（2分）②BD（2分）（2）①ABC（2分）②該溫度時，以反應Ⅱ為主，壓強對平衡移動無影響（2分）（3）①減?。?分）②0.8（2分）（4）（2分）18.（15分）（1）（2分）醚鍵、羥基（2分）（2）（2分）取代反應（2分）（3）20（2分）或（2分）（4）（3分）河北省承德市部分高中2024屆高三下學期二模試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Mg24Si28S32K39Fe56Cu64I127La139第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）1.2023年，我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關的描述正確的是（）A.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——與星載鉚鐘所用的物理性質(zhì)不同B.實施海底封存——液化時，其共價鍵被破壞C.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池工作時可將熱能轉化為電能D.突破量子通信技術——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅2.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是（）A.金剛石中的碳原子采取雜化軌道形成空間網(wǎng)狀結構B.溶液與溶液反應生成藍色沉淀C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)晶體的自范性D.絢爛煙花的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放引起的3.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.稀氨水和稀鹽酸完全反應生成個時放出熱量57.3kJB.溶液中，陰離子總數(shù)大于C.乙烯與氫氣加成時，每生成斷裂的共價鍵總數(shù)為D.溶液中加入足量稀硫酸，生成的數(shù)目為4.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且有關聯(lián)的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA可通過石油分餾獲得汽油石油分餾屬于化學變化B可用pH試紙測量新制氯水的pH新制氯水中含有C明礬可用于自來水消毒水解生成的膠體具有吸附性D加適量石膏可降低鹽堿地（含較多的）土壤的堿性可與反應生成更難溶的5.有機物X是一種瞬干膠﹐在常溫、常壓下受水的引發(fā)可快速聚合實現(xiàn)黏合，其原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.有機物X中所有的碳原子可能共平面B.1molX最多與發(fā)生加成反應C.氰基和酯基對碳碳雙鍵具有活化作用D.可用酒精洗滌沾到皮膚上的有機物X6.下列說法不正確的是（）A.圖甲裝置可以用于探究鐵與水蒸氣反應，并點燃肥皂泡檢驗氫氣B.圖乙中用（杯酚）識別和，操作①②為過濾，操作③為蒸餾C.圖丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.圖丁中若將溶液替換成溶液，仍然可形成原電池7.短周期主族元素X，、Y、Z、W、M、R和Q的原子序數(shù)依次增大，其形成的化合物a和b常作非水系氧化還原液流電池的電解液﹐其結構如下圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Q>M>W>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>R>ZC.與X形成簡單化合物的沸點：W>Z>RD.R、Z分別和M形成簡單化合物的鍵角后者小8.氮化硅（）是一種高溫結構陶瓷材料﹐它硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是B.第③步反應是氧化還原反應C.和所含共價鍵數(shù)目均為（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）D.第③步反應可用氨水代替9.鄰二氮菲能與發(fā)生顯色反應，生成橙紅色鰲合物，用于檢驗，化學反應如下。下列說法正確的是（）A.鄰二氮菲的核磁共振氫譜有6組吸收峰B.元素的電負性：N>H>C>FeC.每個鰲合物離子中含有2個配位鍵D.用鄰二氮菲檢驗時，需要調(diào)節(jié)合適的酸堿性環(huán)境10.利用硼烷獨特溫和的化學選擇性可還原羧酸﹐其機理如下：下列說法錯誤的是（）A.過程①的進行與硼原子的缺電子有關B.整個過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變C.過程⑥的反應類型屬于取代反應D.根據(jù)上述機理猜測硼烷還可還原酯基11.按如圖裝置進行探究實驗，關閉K后，反應開始。下列說法錯誤的是（）A.石墨電極A為正極B.U型管中M代表陽離子交換膜C.a中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中的值減小D.b中溶液變?yōu)槌赛S色﹐說明非金屬性：Cl>Br12.在儲氫和超導等領域具有重要應用。高壓下，中的每個H結合4個H形成類似的結構獨立存在，即得到晶體。下列說法錯誤的是（）A.晶體中B.晶體中La的配位數(shù)為8C.晶體中H和H的最短距離：D.晶體的密度為（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）13.常溫下﹐向某溶劑（不參與反應）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：（i）（ii）（iii）X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應時間t的變化關系如圖所示，300s后反應體系達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）A.100~300s內(nèi)，B.t=100s時，反應（iii）的逆反應速率大于正反應速率C.若反應（iii）的，則X比Y更穩(wěn)定D.若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變14.已知室溫時：?；衔風與形成配合物（）的濃度隨的投料百分比的變化如圖所示[，表示初始濃度]。下列說法錯誤的（）A.B.25℃時，的L溶液pH≈9C.降低pH有利于的生D.的溶液中，第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富。某小組通過實驗提取并測定干海帶中碘的含量?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.從海帶中提取碘。該小組同學按如圖實驗流程進行實驗。干海帶海帶灰海帶浸出液的水溶液（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有________（填儀器名稱）。（2）步驟iii中雙氧水的作用是________________（用離子方程式表示）。Ⅱ.滴定法測海帶中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為。（3）用酸式滴定管量取的水溶液時常需要排出氣泡，操作是________________。（4）小組同學進行了實驗測定，在滴定終點附近，反復變回藍色，一直測不到終點。待測液無色藍色無色藍色……=1\*GB3①提出猜想猜想1：碘離子被____________氧化。猜想2：碘離子被步驟iii中過量的氧化。②驗證猜想序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論1取少量原海帶浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣待測液始終保持無色猜想1不成立2將溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待測液，用溶液滴定________猜想2不成立③查閱資料小組同學認為可能是反應速率不同造成的，氧化的速率________（填“快于”或“慢于”）還原的速率，導致待測液反復變?yōu)樗{色。④優(yōu)化設計鑒于反應終點無法到達的問題，請?zhí)岢龊侠淼男拚桨福篲___________。⑤完成實驗小組同學修正方案后，取5.000g干海帶進行測定，消耗溶液﹐則干海帶中碘的含量為________（保留2位有效數(shù)字）。16.（15分）稀土（RE）包括鑭（La）、鈰（Ce）等元素，是重要的戰(zhàn)略資源，從離子型稀土礦（含F(xiàn)e、Al等元素）中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示。已知：該工藝下，除鈰（Ce）外，稀土離子保持＋3價不變；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH見下表。離子開始沉淀時的pH1.54.35.6（為6.2）沉淀完全時的pH3.25.5/（為9.0）回答下列問題：（1）“預中和”工序中：①該工序適宜的pH范圍是________。②膠狀的X射線衍射圖譜中，________（填“能”或“不能”）觀察到明銳的衍射峰。（2）“調(diào)pH”工序中，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（3）濾液3可返回“________”工序循環(huán)使用。（4）“沉淀”工序產(chǎn)物為________［填“”或“”］，理由是___________｛｝。（當反應的時可認為反應完全）（5）含氟稀土拋光粉的主要成分為，“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（6）利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強。下列離子對交換能力最強的是____________。A. B. C. D.17.（14分）為了有效減少碳排放，我們可利用制備“合成氣”（CO、）、甲醇、二甲醚等產(chǎn)品，進行資源化應用。利用合成二甲醚有兩種工藝。工藝1：涉及以下主要反應：Ⅰ.甲醇的合成：；Ⅱ.逆水汽變換：；Ⅲ.甲醇脫水：。工藝2：利用直接加氫合成（反應Ⅳ）。（1）①寫出反應Ⅳ的熱化學方程式：____________________________________________。（反應熱用上述反應的表示）。②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是________（填字母）。A.氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B.容器內(nèi)壓強不變C.容器內(nèi)氣體密度不變D.容器內(nèi)濃度保持不變（2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照投料合成甲醇，實驗測定的平衡轉化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系分別如下圖所示。①下列說法正確的是________。A.圖甲縱坐標表示的平衡產(chǎn)率B.C.為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產(chǎn)率，應選擇低溫、高壓條件D.一定溫度、壓強下，提高的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是________________________。（3）對于反應，反應速率，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。①降低溫度，________（填“增大”“減小”或“不變”）。②在TK、101