浙江省新高考高三4月選考模擬最后一卷化學(xué)試題

選擇題部分1．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是A．NO2B．SiO2C．COD．MgO2．下列儀器與儀器名稱一一對應(yīng)的是A．坩鍋B容量瓶C蒸留燒瓶D蒸發(fā)皿3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．酒精B．液氨C．鹽酸D．明礬4．下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型也屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CO＋FeOCO2＋FeB．SiO2+2C==Si+2COC．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2D．2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl25．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COOHC．FeCl3D．NaNO36．下列說法不正確的是A．化石燃料仍然是當(dāng)今世界使?最多的能源，其蘊藏的能量也是來自太陽能

B．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子篩的主要成分都是二氧化硅C．生物煉銅是利用某些特殊本領(lǐng)的細菌幫助，用空氣中的氧氣將硫化銅礦石轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅D．明礬是一種復(fù)鹽，鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，因此可用作凈水劑7．下列化學(xué)用語正確的是A．過氧化氫分子的電子式：B．乙烯的分子式：CH2=CH2

C．羰基硫(OCS)的比例模型：D．硫原子的核外電子排布示意圖：8．下列關(guān)于常見的幾種“漂白劑”說法不正確的是A．活性炭利用其吸附能力，可以用于食品工業(yè)精制糖的脫色B．次氯酸可以使染料等有機色素、無機染料褪色C．過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具的供氧劑，也可用于漂白D．二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，在工業(yè)上可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物9.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換

得到的能源成為:

二次能源。下列能源中屬于一次能源的是A.氫能

B.電能

C.核能

D.水煤氣10.

下列敘述不正確的是A.

四氯化碳不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B.用PH試紙檢驗氨氣、氯化氫氣體時，需濕潤C.實驗剩余藥品都不能放回原處，不能隨意丟棄，要放入制定容器內(nèi)D.用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體11.下列說法不正確的是A.碳元素存在多種同素異形體，氧、硫、磷也存在同素異性現(xiàn)象B.麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體C.氧元素存在、、3種核素，氫元素有、、三種核素，自然界中最多可能存在9種水分子D.原子核含有的中子數(shù)為14312.在恒容恒溫的密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s)△H=akJ/mol(a>0),下列說法正確的是A.當(dāng)v正(X)

=v逆(M),說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量為akJC.反應(yīng)達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小l3.下列離子方程式正確的是B.Fe3O4溶于足量氫碘酸:

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:

CO32+H2O+CO2=2HCO3D.向含有Fe3+的溶液中加入KSCN:

Fe3++3SCN=

Fe(SCN)314.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A.X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵,所以其氫化物穩(wěn)定性最強B.R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于WC.在同周期中，W的含氧酸酸性最強D.Y的氫化物可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體15.下列說法不正確的是A.烷烴在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)B.煤的干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C.不粘鍋表面涂敷的有機高分子——聚四氟乙烯，能使酸性高錳酸鉀褪色D.甲酸、乙酸、甲醇、乙醇在一定條件下與同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可以生成4中酯16．下列說法正確的是A．將收集滿氯氣的集氣瓶倒扣到收集滿甲烷的集氣瓶上?，并置于強光下，可以觀察到黃綠?逐漸褪去，瓶壁有油狀液體生成并伴有白霧B．甲烷、乙烯、乙炔可以通過燃燒來鑒別C．油脂在堿性條件下水解產(chǎn)物是硬脂酸鈉和甘油

D．乙醇和乙酸在濃硫酸存在下可以反應(yīng)生成無色無味、不易溶于水的油狀液體17．利用如圖裝置進行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間.下列說法不正確的是A．一段時間后，a管液面下降，b管液面上升B．該實驗可以得出，切完咸菜的菜刀最好洗干凈并擦干C．a(chǎn)處溶液的pH不變,b處溶液的pH變大

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe2e═Fe2+18．常溫下，等體積等pH的鹽酸與氯化銨兩溶液，下列說法正確的是A．兩溶液水電離產(chǎn)生的氫離子相等

B．分別與足量的鋅反應(yīng)，氫氣產(chǎn)生的平均速率后者大，氫氣的量相等C．分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，消耗的體積前者大D．稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨小19．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示.下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同B．該反應(yīng)的△H=E1E2C．若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的△HD加入催化劑可以同時降低E1、E2，但不改變反應(yīng)的△H20．下列說法正確的是A．有陽離子的晶體，一定是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．H2O分子之間的作用力大于H2S，故前者比后者穩(wěn)定C．CS2、PCl5、N2所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價鍵21.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105mol·（L·S）1D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3、CO32的粒子總數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，8.96LH2、CO的混合氣體完全燃燒，消耗O2的數(shù)目為0.2NAD.標準狀況下，22.4L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA23．25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HA)=Kb(BOH)=105B．b點時，c(B+)=c(A)≠c(H+)=c(OH)

C．c點時，隨溫度升高不變D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度先增大后減小24.我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是A.在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，在通入二氧化碳氣體B.在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體C.循環(huán)1中X是二氧化碳D.該反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O=HCO3+NH4+25．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限?的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是A.試劑①為硝酸鋇B.試劑②一定為鹽酸C.該溶液中一定有I、CO32、SO42、K+D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl二、非選擇題26．CO不僅是家?煤氣的主要成分,也是重要的化工原料.如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下,合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程.已知:X→Y與CH2=CH2生成CH3CH2COOH反應(yīng)類型相似。(1)Y中所含官能團名稱:_________。(2)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型:_________。(3)反應(yīng)(2)的反應(yīng)方程式:_________。(4)下列說法正確的是_________。A.石油的裂化是生產(chǎn)乙烯的主要方法B.H是一種由芳香氣味的油狀液體C.飽和碳酸鈉溶液可以除去H中溶有的甲醇和丙酸D.G與乙酸乙酯互為同系物27．化合物X,是常見的中和胃酸的藥物，由五種短周期元素組成，含結(jié)晶水。為探究其組成、性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答以下問題：（1）X的化學(xué)式是________；

（2）化合物X中的某種元素形成的單質(zhì)在空?中燃燒可?產(chǎn)最多的產(chǎn)物是_________。（3）（2）中一種生成物能與水劇烈反應(yīng)生產(chǎn)有刺激性氣味氣體請寫出該化學(xué)方程式__________；28．利甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（2）B裝置有的功能：________。（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_______________________。29．現(xiàn)有鐵、四氧化三鐵的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL某濃度鹽酸恰好完全溶解，收集到標準狀況下的氣體22.4mL，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不變色。(1)原固體混合物中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為________；(2)鹽酸濃度________。30【加試題】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：CaSO4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)ΔH1＝83.2kJ·mol1CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH2＝26kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝44kJ·mol1則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g)的ΔH4＝______kJ·mol1。⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如右圖1所示。高于800℃時主要發(fā)應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時，不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100℃加熱，結(jié)果如圖3所示。下列說法正確的是A.圖2硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，因此高硫煤與硫酸鈣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.圖2可知CaCl2的作用是做催化劑，當(dāng)溫度1200℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，可能的原因是兩種情況下反應(yīng)均達到平衡，催化劑CaCl2不改變平衡的移動C.圖3可知當(dāng)C/S值為0.5時，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2D.當(dāng)C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得?體中SO2的體積分數(shù)不升反降可能高溫下，過量的與CO2反應(yīng)生成CO，

使氣體總體積增大(3)在容器體積固定為2L，恒溫容器內(nèi)充入1mol的反應(yīng)物CaSO4·H2O(s)，發(fā)生如下反應(yīng)CaSO4·H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g),?水蒸氣的濃度隨著時間如下變化，在t1時刻，將容器體積迅速縮小至1L，請畫出水蒸氣隨時間的變化曲線（4）工業(yè)上以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣，同時有(NH4)2SO4生成，工業(yè)上電解溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，電解時陽極的電極反應(yīng)式為__________。31.【加試題】某實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置如下圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應(yīng)一段時間。停止通入SO2后仍繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾。（已知MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O△H＜0）①裝置Ａ中在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）：_______________。③有學(xué)生提出在B、C之間應(yīng)加如右圖所示裝置，請問該裝置可能的作用_______。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH＝7.7。制備過程如下：①寫出生成沉淀的離子方程式：________________。②“洗滌”操作應(yīng)如何操作________________。③若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應(yīng)原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是__________(填字母)。a.將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中b.將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中32.【加試題】合成橡膠IR和合成樹脂Q在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。IR的結(jié)構(gòu)簡式為。工業(yè)上以石油化工產(chǎn)品為原料合成IR和Q,設(shè)計流程如下:已知:Ⅰ.苯和R反應(yīng)的原子利用率為100%，A的分子式為C6H6O,A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ.同一個碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2OⅣ.(1)Z生成E的反應(yīng)類型是____________。(2)下列說法正確的是________。A.R可使溴的四氯化碳溶液褪色，并出現(xiàn)分層B.X與C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.IR能使酸性高錳酸鉀褪色D.A在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)(3)寫出X生成Y的化學(xué)方程式____________。(4)D與CH3NH2反應(yīng)后的產(chǎn)物E，E分子組成多一個“CH2”的同系物F有多種同分異構(gòu)體,其中同時符合下列條件的有________。①苯環(huán)上②能消耗2mol的氫氧化鈉，且氫核磁共振譜顯示分子中有四種不同環(huán)境的氫”(5)參照上述流程,以2丙醇、乙炔為主要原料(其他試劑?選)合成2,5二甲基2,5己二醇,設(shè)計合成路線:________________。

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列