高中化學專題攻略：專題08 原子組成與結構

2014高考化學一輪復習精練08《原子組成與結構》習題精練1.下列說法不正確的是()①質子數相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析：粒子包括分子、離子、原子、質子、中子等，如H2O與Ne電子數、質子數均相同，、粒子是同一元素，故①錯，④對；一種分子和一種離子，如果質子數相等，其電子數一定不等，故③對；同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同，質量數針對某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質量數各不相同。答案：C2.據報道，1996年2月歐洲一科學家小組，由66Zn和208Pb兩原子經過核聚合，并放出一定數目的中子而制得的第112號元素的質量數為227的同位素。兩原子在核聚合過程中放出的中子數是()A.47B.115C.142D.162解析：據守恒知66Zn和208Pb聚合后質量數減少了66+208-227=47，即為放出的中子數。答案：A3.(2013天津河西檢測)短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是()A.中子數、質子數B.質量數、核電荷數C.最高正化合價數、負化合價數D.核外電子數、主族序數解析：A=Z+N,N≥0。在中A=Z，因此談“一定”，B有疑。C中碳元素有+4、-4兩價，值相等。答案：B4.(2013遼寧沈陽檢測)下列各項對氧的三種同位素16O、17O、18O的原子均不同的是()A.核電荷數B.中子數C.電子層數D.元素種類答案：B5.(2013山東名校聯(lián)考)已知A、B、C、D四種元素的電子層數均不超過3層，A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍；C元素原子次外層電子數等于其原子電子總數的一半；D元素原子最外層只有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素的核電荷數的關系中能夠成立的是()①C>D>B>A②D>B>A>C③A>D>C>B④B>A>C>DA.只有①B.只有③C.①②D.②④解析：根據原子核外電子排布的規(guī)律，因A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，所以A元素為碳元素；B元素原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，所以B元素為氧元素；C元素原子次外層電子數等于其原子核外電子總數的一半，所以C為Be或S；D元素原子最外層只有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，所以D為鈉元素，因此核電荷數關系為C>D>B>A或D>B>A>C。故C項正確。答案：C6.具有相同電子層結構的三種粒子An+、Bn-、C，下列分析正確的是（）A.原子序數關系是C＞B＞AB.粒子半徑關系是Bn-＜An+C.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑關系是A＜C＜B解析：設C的原子序數為m,則A為m+n，B為m-n，所以原子序數為A＞C＞B。粒子半徑：Bn-＞An+。Bn-為稀有氣體電子層結構，而C又與之相同，所以C為稀有氣體，又B與C在同一周期，故半徑為C＞B。答案：C7.最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學性質不同B.與14N含的中子數相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素解析：14C是碳元素的一種同位素，原子核內有14-6=8個中子，12C60是由碳元素原子組成的單質，與金剛石、石墨等屬于同素異形體。同位素原子的中子數不同，但最外層電子數相同，故化學性質幾乎完全相同。答案：D8.對于，按下列要求各舉一例(即每小題分別寫出符合題意的兩種粒子)：(1)Z、n、b相同而A不同_____________________________。(2)A、n、b相同而Z不同_____________________________。(3)A、Z、b相同而n不同_____________________________。(4)A、Z、n相同而b不同_____________________________。解析：(1)要求Z相同而A不同，應是同位素原子；(2)要求Z不同而A相同，應該是質量數相同的不同元素的原子；(3)n是離子的電荷數，要求Z相同而n不同，可以是同一元素的不同價態(tài)的離子；(4)A、Z、n相同而b不同，應該是同一元素的不同分子或離子。答案：(1)和(2)和(3)Fe2+和Fe3+(4)O2和O3，或O2-和9.(2013全國高考理綜Ⅲ，29)A、B、C、D、E分別代表5種粒子，每種粒子中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D，E具有強氧化性。請完成下列問題：（1）用化學符號表示上述5種粒子：A_____________________________，B_____________________________，C_____________________________，D_____________________________，E_____________________________。（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是_____________________________。解析：(1)中學化學中18e-的物質有分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6，陰、陽離子：S2-、Cl-、K+、Ca2+等。從題給信息“A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性”可以確定A是S2-，B是HCl，C是Cl-，D是H2S，F(xiàn)是F2。(2)在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：S2-+2H+====H2S↑。答案：(1)S2-HClCl-H2SF2(2)S2-+2H+====H2S↑10.設X、Y、Z代表三種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩種元素可以形成4核和42個電子的-1價陰離子。據此，請?zhí)羁眨海?）Y元素是______________________________，Z元素是___________________________。（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是________________。解析：依題意，假設元素Y的原子序數為y，則元素Z的原子序數為（y-9)。若以（YmZn）-表示由這兩種元素所形成的4核42個電子的-1價離子，則下列關系式成立：①×y-②得：9n=4y-41,所以y=。因為n為整數，將其可能的取值1、2和3分別代入上式，經檢驗確定：n=3，y=17。所以，元素Y的原子序數為17，它是氯（Cl），而元素Z的原子序數為（17-9）=8，它是氧（O），進而可知元素X為鉀（K），這三種元素所形成的含68個電子的鹽的化學式為KClO4（所含電子數為：19+17+4×8=68）。答案：（1）氯氧（2）KClO411.某R元素的單質1.35g與足量稀硫酸充分反應生成R2(SO4)3和1.68L氫氣(標準狀況)，求R的相對原子質量。若R元素原子核內有14個中子，請寫出該核素的符號。解析：本題通過由化學方程式求算元素原子的相對原子質量，鞏固了原子結構的知識。設R的相對原子質量為x，n(