四川省成都龍泉中學2025屆高三化學上學期第十七周周考試題含解析

PAGEPAGE18四川省成都龍泉中學2025屆高三化學上學期第十七周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列行為中不符合節(jié)約資源、愛護環(huán)境的是()A．采納“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所制取的物質(zhì)B．大量開采地下水，以滿意社會對水的需求C．削減甚至不運用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烴D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中限制化肥、農(nóng)藥的運用2．(2024·濰坊高三三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是()A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LO2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定為2NAD．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒3．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是()A．分子式為C8H6O6B．烏頭酸可發(fā)生加成反應和取代反應C．烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種D．1mol烏頭酸與足量的鈉反應生成3molH24．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的隨意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種5．試驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行試驗，下列說法不正確的是()A．裝置B中酸性KMnO4溶液漸漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．試驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3＋C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性D．試驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸6．27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200mL2mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒、稱量，其質(zhì)量為()A．11.7g B．23.4gC．26.5g D．58.5g7．某愛好小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，試驗過程如下：下列說法正確的是()A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C．滴定過程中可用淀粉作指示劑D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%8．堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，試驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況下)，則下列說法正確的是()A．VB2電極發(fā)生的電極反應為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－19．室溫下，反應HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常數(shù)K＝2.2×10－8。將NH4HCO3溶液和氨水按肯定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變更可忽視，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.2mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)C．0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝0.3mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)10．肯定溫度時，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是()A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)1－溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。試驗室制備少量1－溴丙烷的主要步驟如下：步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2:如圖所示搭建試驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1－溴丙烷。(1)儀器A的名稱是________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和________。(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2－溴丙烷和_______________________________。(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______________。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________________________________________________________________。(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中當心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，________________________________，靜置，分液。12．(18分)銅及其化合物在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：①“浸取”反應中氧化劑的化學式為________；若“浸取”反應中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和________(寫化學式)。②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為________，若加A后溶液的pH調(diào)為4，溶液中Fe3＋濃度為______mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}③寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應的離子方程式：________________________________________________________________________。④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學式)。(2)某試驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。①如圖(a)為某試驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導線中通過了________mol電子。若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與試驗前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差Δm＝________g。②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖(b)所示，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與從前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲旁邊溶液的pH__________(填“減小”“增大”或“不變”)，乙池中石墨為________(填“正”“負”“陰”或“陽”)極。13．(18分)以自然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學探討和發(fā)展的重點。(1)我國科學家創(chuàng)建性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，勝利實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學鍵H－HC＝CC－CC≡CC－HE(kJ/mol)436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_____________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是____________________________________________________________；②已知：原子利用率＝期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為________；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標準狀況下________L。(2)如圖為乙烯氣相干脆水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1)。①若p2＝8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)；②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為____________________________________________________________________，理由是__________________________________________________________________；③氣相干脆水合法常采納的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當變更反應溫度和壓強外，還可以實行的措施有______________________________________________________________________(任寫兩條)。(3)乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時，負極的電極反應式_____________________________________________________。成都龍泉中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第17周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列行為中不符合節(jié)約資源、愛護環(huán)境的是()A．采納“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所制取的物質(zhì)B．大量開采地下水，以滿意社會對水的需求C．削減甚至不運用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯代烴D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中限制化肥、農(nóng)藥的運用答案：B解析：過度開采地下水，會造成地面沉降。2．(2024·濰坊高三三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是()A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB．28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LO2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定為2NAD．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒答案：A解析：C2H4和CO的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，則其中含有的分子數(shù)為NA，選項A正確；合成氨是可逆反應，反應不行能完全轉(zhuǎn)化，28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；標準狀況下，11.2LO2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA，如氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉，選項C錯誤；1個氫氧化鐵膠粒中含有多個Fe(OH)3分子，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)小于NA個，選項D錯誤。3．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是()A．分子式為C8H6O6B．烏頭酸可發(fā)生加成反應和取代反應C．烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種D．1mol烏頭酸與足量的鈉反應生成3molH2答案：B解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知烏頭酸的分子式為C6H6O6，A項錯誤；烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有羧基，可發(fā)生取代所應，B項正確；烏頭酸分子中只有3個—COOH可發(fā)生酯化反應，碳碳雙鍵不發(fā)生酯化反應，C項錯誤；分子中的3個—COOH可與Na反應，故1mol烏頭酸與足量的鈉反應生成1.5molH2，D項錯誤。4．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的隨意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種答案：D解析：由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z為氧元素；與氧形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2，依據(jù)Y和Z的質(zhì)量比為7∶8，解得n＝2，為NO，A項正確；H、N、O組成的鹽有NH4NO3、NH4NO2等，既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；H、O兩元素可形成H2O、H2O2兩種常溫下為液態(tài)的化合物，C項正確；H、N、O組成的10電子微粒有多種，如NHeq\o\al(＋,4)、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D項不正確。5．試驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行試驗，下列說法不正確的是()A．裝置B中酸性KMnO4溶液漸漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．試驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3＋C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性D．試驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸答案：B解析：鐵絲與濃硫酸反應生成SO2，因為酸性高錳酸鉀具有強氧化性，裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A說法正確；品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故C說法正確；導管a的作用是使內(nèi)外壓強相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D說法正確。6．27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200mL2mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒、稱量，其質(zhì)量為()A．11.7g B．23.4gC．26.5g D．58.5g答案：B解析：混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，依據(jù)氯離子守恒n(NaCl)＝n(HCl)＝0.2L×2mol·L－1＝0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒、稱量，其質(zhì)量：m(NaCl)＝0.4mol×58.5g·mol－1＝23.4g。7．某愛好小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，試驗過程如下：下列說法正確的是()A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C．滴定過程中可用淀粉作指示劑D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%答案：D解析：由測定試驗流程可知，濾液A中含有Fe2＋(可能有Fe3＋)，B中含F(xiàn)e3＋，稀釋后利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應進行測定。加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣，防止氯氣與KI反應，A項錯誤；稀釋時缺少250mL容量瓶，B項錯誤；因滴定起先后直至滴定結(jié)束溶液中均有I2，故不能用淀粉作指示劑，C項錯誤；20.00mLB溶液中含n(Fe3＋)＝n(I－)＝0.01mol，則B溶液中c(Fe3＋)＝0.5000mol·L－1，鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(0.5000mol·L－1×0.25L×56g·mol－1,10.0g)×100%＝70%，D項正確。8．堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，試驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況下)，則下列說法正確的是()A．VB2電極發(fā)生的電極反應為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1答案：D解析：負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，故A錯誤；外電路中電子由VB2電極流向c電極，故B錯誤；電解過程中，b電極為陽極，OH－失電子生成氧氣，故C錯誤；當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)b電極為陽極，OH－失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L即eq\f(0.448L,22.4L·mol－1)＝0.02mol氣體，則陰極產(chǎn)生0.01mol的氫氣，所以溶液中的Cu2＋為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.04－0.01×2,2)))mol＝0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.01mol,0.2L)＝0.05mol·L－1，故D正確。9．室溫下，反應HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常數(shù)K＝2.2×10－8。將NH4HCO3溶液和氨水按肯定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變更可忽視，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.2mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)C．0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝0.3mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)答案：D解析：A項，氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，H2OH＋＋OH－，氨水中NH3·H2O部分電離，所以主要以NH3·H2O分子形式存在，兩個電離方程式均電離出OH－，所以c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，錯誤；B項，NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)，錯誤；C項，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝2∶1，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]，錯誤；D項，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝4∶1，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝4[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]①，電荷守恒式為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)②，結(jié)合①②消去c(NHeq\o\al(＋,4))，得：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))③，0.2mol·L－1NH4HCO3溶液與0.6mol·L－1氨水等體積混合后，c(NH4HCO3)＝0.1mol·L－1，由碳元素守恒可知，c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1④，將③等式兩邊各加一個c(COeq\o\al(2－,3))，則有c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(COeq\o\al(2－,3))⑤，將④代入⑤中得，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.3mol·L－1，正確。10．肯定溫度時，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是()A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS答案：D解析：A.該溫度下，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15×10－10＝10－25>1.0×10－35，A正確；B.依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀，B正確；C.由于硫化銅溶液中硫離子濃度是eq\r(10－35)mol·L－1，向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2＋)×c(S2－)大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正確；D.依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS＜MnS＜FeS＜ZnS，D錯誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)1－溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。試驗室制備少量1－溴丙烷的主要步驟如下：步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2:如圖所示搭建試驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1－溴丙烷。(1)儀器A的名稱是________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和________。(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2－溴丙烷和_______________________________。(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______________。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________________________________________________________________。(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中當心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，________________________________，靜置，分液。解析：(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌(加快反應速率)和防止暴沸。(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2－溴丙烷、正丙醇發(fā)生消去反應產(chǎn)生的丙烯、正丙醇分子之間脫水生成的正丙醚。(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低接收瓶內(nèi)的溫度，削減1－溴丙烷的揮發(fā)。(4)步驟2中發(fā)生反應：NaBr＋H2SO4=NaHSO4＋HBr，CH3CH2CH2OH＋HBrCH3CH2CH2Br＋H2O，需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是削減HBr揮發(fā)。(5)萃取的操作：裝液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體的目的是使分液漏斗內(nèi)外大氣壓強平衡，防止內(nèi)部壓強過大，將活塞沖開，使液體漏出。答案：(1)蒸餾燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)削減1－溴丙烷的揮發(fā)(4)削減HBr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體12．(18分)銅及其化合物在工業(yè)上有很多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：①“浸取”反應中氧化劑的化學式為________；若“浸取”反應中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和________(寫化學式)。②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為________，若加A后溶液的pH調(diào)為4，溶液中Fe3＋濃度為______mol/L。{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}③寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應的離子方程式：________________________________________________________________________。④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學式)。(2)某試驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。①如圖(a)為某試驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導線中通過了________mol電子。若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與試驗前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差Δm＝________g。②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖(b)所示，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與從前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲旁邊溶液的pH__________(填“減小”“增大”或“不變”)，乙池中石墨為________(填“正”“負”“陰”或“陽”)極。解析：(1)①因“沉錳”時生成了含＋2價Mn的MnCO3，說明MnO2被還原了，故“浸取”反應中MnO2是氧化劑，反應中所得到的單質(zhì)是硫，SiO2不與酸及MnO2反應，故濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2。②試劑A是用于調(diào)整溶液pH，促進Fe3＋的水解，但不能引入雜質(zhì)，因最終要制備堿式碳酸銅，則可加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)。溶液pH＝4，c(OH－)＝10－10mol/L，由此求得c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol/L。③“沉錳”(除Mn2＋)過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。④濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體。(2)①圖(a)為原電池反應，Zn為負極，發(fā)生反應Zn－2e－=Zn2＋，石墨為正極，發(fā)生反應Cu2＋＋2e－=Cu，總反應式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋eq\a\vs4\al(兩極質(zhì),量差Δm)eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)移,電子)65g64g65g＋64g＝129g2mol25.8gn則n＝0.4mol，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；乙池中析出銅的質(zhì)量為eq\f(0.4mol,2)×64g/mol＝12.8g，溶液削減12.8。②調(diào)換后乙池是電解池，甲池是原電池，甲池中銅絲(正極)發(fā)生O2＋2H2O＋4e－=4OH－，呈堿性，則甲池銅絲旁邊溶液的pH增大，乙池中石墨電極與鋅相連，故石墨電極是陰極。答案：(1)①MnO2)S、SiO2②CuO或Cu(OH)24.0×10－8③Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O④(NH4)2SO4(2)①0.412.8②增大陰13．(18分)以自然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學探討和發(fā)展的重點。(1)我國科學家創(chuàng)建性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，勝利實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學鍵H－HC＝CC－CC≡CC－HE(kJ/mol)436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_____________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是____________________________________________________________；②已知：原子利用率＝期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為________；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標準狀況下________L。(2)如圖為乙烯氣相干脆水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1)。①若p2＝8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)；②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小關(guān)系為____________________________________________________________________，理由是__________________________________________________________________；③氣相干脆水合法常采納的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當變更反應溫度和壓強外，還可以實行的措施有______________________________________________________