2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)（人教版）配套課件 第四章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第2課時(shí)共價(jià)鍵1.了解化學(xué)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的概念及形成。2.了解共價(jià)化合物的概念，并能識(shí)別常見(jiàn)的共價(jià)化合物。3.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)目標(biāo)在HCl分子的形成過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失，而是通過(guò)共用電子對(duì)雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的概念、本質(zhì)及分類2.共價(jià)化合物（1）定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共價(jià)化合物。（2）用電子式表示含共價(jià)鍵的分子的形成過(guò)程化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”(1)“三個(gè)一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個(gè)可能”①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。例1

下列說(shuō)法正確的是 （）A.共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵B.酸性H2CO3<H2SO3，故非金屬性C<SC.由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物解析：A錯(cuò)，共價(jià)化合物中不含離子鍵；B錯(cuò)，由酸性H2CO3<H2SO3不能比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)镠2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸；C對(duì)，分子組成的化合物一定是共價(jià)化合物，一定含有共價(jià)鍵；D錯(cuò)，NH4NO3、NH4Cl等銨鹽屬于離子化合物。答案：C二、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵的概念與分類2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子；本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。例2

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是 （）解析：A對(duì)，Na2O2中離子鍵和非極性鍵斷裂，水中極性鍵斷裂，形成NaOH中的離子鍵和極性鍵，形成O2中的非極性鍵。B錯(cuò)，該反應(yīng)中無(wú)離子鍵的斷裂，也無(wú)非極性鍵的斷裂和形成。C錯(cuò)，該反應(yīng)中沒(méi)有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成。D錯(cuò)，該反應(yīng)中無(wú)離子鍵的形成，也無(wú)非極性鍵的斷裂和形成。答案：A3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素組成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素組成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、N2H4等。（2）只含離子鍵的物質(zhì)：簡(jiǎn)單的離子化合物，如Na2S、MgCl2、K2O等。（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)：含有根的離子化合物，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。例3下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是 （）A.CaF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵B.NaOH是離子化合物，只存在離子鍵C.AlCl3是由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物D.NH4Cl不含金屬元素，是一種共價(jià)化合物解析：A錯(cuò)，MgF2晶體中含有Mg2+和F-，只含有離