2023-2024學(xué)年北京東城區(qū)一六六中高一（上）期中化學(xué)試題及答案

2023北京一六六中高一（上）期中化學(xué)相對原子質(zhì)量：H：1He：4：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5K：39Cu：64Mn：55Fe：56Br：80I：127Ba：137第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是(括號內(nèi)為類別)A.H2O(氧化物)B.HSO(含氧酸)24C.CH3COOH(混合物)2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是D.I的CCl溶液(混合物)24A.乙醇B.食鹽水C.KNO3D.Mg3.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO34.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.CuSO45.實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是2-3A.Cl2→Cl-B.SO2→SO3C.NH→NH+D.CO→CO3246.下列關(guān)于NaSO性質(zhì)的預(yù)測中，不合理的是．．．23A.具有氧化性B.具有還原性C.能與KOH溶液反應(yīng)7.下列說法不正確的是D.能與稀硫酸反應(yīng)．．．A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4LB.1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×6.02×1023C.配制250mL1.0mol·L-1HSO溶液需要18mol·LHSO溶液的體積約為13.9mL2424D.1molNaO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10238.能用H+OH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是+-A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)9.下列敘述正確的是B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O=NaO222B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉10.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是．．．A.A點導(dǎo)電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據(jù)2?B.溶液由紅色變成無色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH-、SO4參加反應(yīng)的實驗證據(jù)C.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO2+H+=BaSO↓+HO?422?D.C點溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO4利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.NaSO與NaOH灼燒時火焰顏色相同24C.焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH；②3.01x1023個HCl；③13.6gHS；④0.2molNH。下列對四種氣體的關(guān)系從423小到大表示不正確的是A.體積:④＜①＜②＜③B.密度:①＜④＜③＜②C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子數(shù)②＜④＜③＜①13.在0.5molNaSO中含有Na+的數(shù)目是24A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.114.下列離子方程式正確的是A.氧化鎂與稀硫酸混合：MgO＋2H=Mg2+＋2O＋B.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2HC.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6HD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO+2H+=Ca2++HCO3＋2＋Cu2+＋=3Fe3＋＋3H2↑3215.下列各組離子，能在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A.K＋、Na＋、NO-、Fe3+B.Mg2＋、Na＋、Cl、SO42－－3C.K＋、Na、Br－、Cu2＋D.Na+、Ba2、OH、SO42－－16.某無色溶液可能含有AgNO、NaCl、NaCO和NaSO中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽32324酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO317.“侯氏制堿法”的主要過程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說法錯誤的是CO2A.氣體X為C.懸濁液a中的不溶物主要是18.某溶液中大量存在五種離子：NO、SO、Fe3、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為n(B.操作bNH4D.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Na+大量減少?32?4＋NO?3)：n(SO42?)：n(Fe)：n(H)：n(X)=2：3：1：3：，則X可能為：3＋＋A.Fe2＋B.Mg2＋C.Cl－D.Ba2＋Δ19.在2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應(yīng)中，被氧化的元素是3222A.CuB.NC.OD.Cu和O20.在KClO+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3HO的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）322A.1∶6B.61C.15D.5∶121.硫代硫酸鈉(NaSO被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為SO2232＋4Cl＋5HO===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()22A.H2O被氧化B.Cl2作還原劑D.Cl2表現(xiàn)氧化性C.S元素化合價降低22.已知反應(yīng)：①2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I2FeCl+Cl=2FeCl③I+SO+2HO=HSO+2HI，下列粒子3的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是(A.I-＞Fe2+Cl-＞SO22222322224)B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-Cl-＞SO2D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-23.將磁性氧化鐵放入稀中可發(fā)生如下反應(yīng)：3()+x14H2O，下列判斷合理的是3O428HNO39FeNO3+=()中的x為2xA.3B.反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C.稀在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性3D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化24.我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時消耗I2.54mg。下列推斷中，不正確的是22．．．A.恰好完全反應(yīng)時消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD.被測空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級標(biāo)準(zhǔn)2?、③Cl?、④?2?、⑥、⑦Cu2+H25.某無色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO4CO+、⑤33幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅(2)(3)向溶液中滴加和稀HCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成2將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀硝酸3下列結(jié)論正確的是A.該實驗無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③B.肯定含有的離子是①②⑥D(zhuǎn).肯定沒有的離子只有④⑤⑦Ⅱ卷(非選擇題，共50分)26.實驗室用NaCl固體配制100mL1.00mol·L的NaCl溶液，回答下列問題。（1）需要稱取NaCl___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，配成的NaCl溶液的實際濃度___________(填“偏大”或偏小”)。27.有如下反應(yīng)：①3Cu+8HNO3（?。贖++OH-=H2O=3Cu(NO)+2NO↑+4HO322③2Fe+3Cl22FeCl3④NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232⑤CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO⑥NaClO+CO+HO=HClO+NaHCO2234224⑦2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑⑧CO+HCO2223222請回答：（1）上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是_____（2）反應(yīng)⑤的離子方程式是__。（3）上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、ii、iii，則除了這幾個反應(yīng)外，請補(bǔ)充反應(yīng)：_（寫一個符合（4）由反應(yīng)①及所學(xué)知識判斷：在該反應(yīng)發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。28.鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___________電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在___________里，以隔絕空氣。NaNNaN、和Fe2O3（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含33NaHCO等物質(zhì)。3NaN2NaN3=2Na+3N，從而為氣囊充氣。產(chǎn)生的Na立即2ⅰ．當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時，引發(fā)分解3與O發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是___________。23NaHCONaHCO起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ⅱ．是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。3___________。ⅲ．一個安全氣囊通常裝有N為___________mol。2，其完全分解所釋放的3電解()+2NaCl熔融2NaCl2（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：，過程如下：CaCl已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把2熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是___________。②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與接觸而重新生成NaCl。NaCl的電離方程式為___________。2③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程ⅡCa的化學(xué)方程式是___________。CaClCaCl卻不斷地被重新生成，用2④過程Ⅰ中，能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中2化學(xué)方程式解釋原因___________。29.用脫脂棉包住約0.2gNaO粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水（如圖122燒起來。（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)NaO和HO反應(yīng)的結(jié)論如下，請補(bǔ)充完整：222a.有___生成；b.反應(yīng)放熱；NaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。22（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。①用以驗證結(jié)論a的實驗方法：打開分液漏斗活塞，__。②用以驗證結(jié)論b的實驗方法：反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到___，證明反應(yīng)是放熱的。（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有HO22酞氧化漂白。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到__色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是__。30.MnO是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了22將粗MnO含有較多的MnO和MnCO)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO實驗，其流程如下：232（1）第①步加稀HSO時，粗MnO樣品中的_______(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。242（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：_______。?3_______+_______+_______=_______MnO↓+_______Cl↑+_______。22（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、_______、______________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有_______(寫化學(xué)式)。（4）若粗MnO樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO，并收集到0.44gCO，則222在第②步反應(yīng)中至少需要_______gNaClO3。參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1.【答案】C【分析】【詳解】A.H2O是由兩種元素組成的，且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，A項正確，不符合題意；B.HSO屬于酸，且含有氧元素，屬于含氧酸，B項正確，不符合題意；24C.CH3COOH是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，不是混合物，C項錯誤，符合題意；D.I的CCl溶液是兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物，D項正確，不符合題意；24答案選C。2.【答案】C【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此定義解題：A．乙醇水溶液和純凈的乙醇均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B．食鹽水是溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。3.【答案】B【詳解】A．銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO3固體不導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，所以溶液能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。4.【答案】B【分析】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻吭陬}目選項物質(zhì)中，只有分散系Fe(OH)膠體屬于膠體，當(dāng)光線通過Fe(OH)膠體時，光線發(fā)生33散射作用而沿直線傳播，即能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而光線通過分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液時，不能發(fā)生光線的散射作用，因而不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故合理選項是B。5.【答案】B【分析】氧化劑具有氧化性化合價降低，若需加氧化劑，則物質(zhì)的變化需是化合價升高的變化?！驹斀狻緼．氯元素由0價降低到-1價，A錯誤；B．硫元素的化合價由+4價升高到+6價，B正確；C．氮元素的化合價不變，C錯誤；D．碳元素的化合價不變，D錯誤；答案選B。6.【答案】C【詳解】A．NaSO中S元素化合價為+4，S元素化合價可以降低，NaSO具有弱氧化性，故A合理；2323B．NaSO中S元素化合價為+4，S元素化合價可以升高，NaSO具有還原性，故B合理；2323C．NaSO和KOH溶液不反應(yīng)，故C不合理；23D．NaSO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故D合理；23選C。7.【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH的體積約為1mol22.4L=22.4LA正確；2B．1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2×7×6.02×1023B錯誤；C．配制250mL1.0mol·LHSO溶液需要18mol·LHSO溶液的體積約為=13.9mL，2424故C正確；D．1molNa與足量O2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；故選B。8.【答案】C【分析】H+-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.氫氧化鎂難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，A錯誤；B.氫氧化鐵難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，B錯誤；C.氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)KNO和HO，離子方程式為H++OH-=HO，C正322確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，還形成了BaSO4沉淀，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的意義。側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)。9.【答案】D【詳解】A．鈉在室溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在點燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，A錯誤；B．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1molNa是+1價的金屬，鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是NaO還是NaO，0.1mol鈉222反應(yīng)都會失去0.1NA電子，B錯誤；C．鈉在空氣中加熱，Na受熱熔化為銀白色的小球，燃燒后產(chǎn)生黃色的火焰，反應(yīng)生成淡黃色固體為過氧化鈉，C錯誤；D．鈉在空氣中長期放置，開始反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH潮解產(chǎn)生NaOH溶液，然后吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，故鈉在空氣中長期放置最終會變成碳酸鈉，D正確；故合理選項是D。10.【答案】C【詳解】A．A點導(dǎo)電率高是由于Ba(OH)在水中電離產(chǎn)生自由移動的Ba2+、OH-，可以證明Ba(OH)以離22子形式存在。A正確；B．溶液由紅色變成無色，說明溶液中OH-與加入的硫酸電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠2O，使溶液中c(OH-)減??；2?反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀由于溶液中的Ba2+與SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO白色沉淀，B正確；42?C．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)比，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO4+2H+=BaSO↓+2HO，C錯誤；42D．B點時Ba(OH)與加入的硫酸恰好反應(yīng)產(chǎn)生BaSO沉淀和HO，B后C點溶液中溶質(zhì)為過量的242?HSO，因此溶液中存在的微粒主要有HO、H+、SO24，D正確；242故合理選項是C。【答案】B【詳解】A．某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A錯誤；B．焰色試驗為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色試驗相同，NaSO與NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B正確；24C．只有觀察鉀元素的焰色試驗時需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯誤；D．焰色試驗是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D錯誤；故選B。12.【答案】A6.72L【詳解】①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，3.01×1023個HCl的物質(zhì)的量為22.4L/3.0110236.021023/13.6g=0.5mol13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3；34g/A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確；D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6molH原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確；故答案為A。NmVn【點睛】掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推論：(1)同溫同壓時：NAMmV①V：V=n：n=N：N②ρ：ρ=M：M③同質(zhì)量時：V：V=M：M；(2)同溫同體積時：④P：121212121212211P=n：n=N：N⑤同質(zhì)量時：P：P=MM；同溫同壓同體積時：⑥ρ：ρ=M：M=m：m。21212122112121213.【答案】B(+)NNa=nNA=6.021023【詳解】0.5molNaSONa+的物質(zhì)的量為1mol，則；24故答案為：B。14.【答案】A【分析】【詳解】A.氧化鎂與稀鹽酸混合的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正確；B.Cu在金屬活動順序表中排在氫后面，與稀硫酸不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C.鐵與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe＋2H=Fe2＋＋H2，故C錯誤；D.CaCO與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：CaCO+2H+═HO+Ca2++COD錯誤；＋3322故選A。15.【答案】B【分析】【詳解】A．Fe3+的水溶液呈黃色，故A不符；B．Mg2＋、＋、Cl、SO42－在酸性條件下不產(chǎn)生沉淀、氣體和水，同時溶液呈無色，故B符合；－C．Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，故C不符；D．BaSO4難溶于水，強(qiáng)酸性溶液中，OH故選B。－也不能大量共存，故D不符；16.【答案】C【詳解】取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO、NaCO，再加入BaCl2323溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定不是NaCl，所以則該物質(zhì)是NaSO。24故選C。17.【答案】C【分析】侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入NH，在通入CO，發(fā)生反應(yīng)為：32NaCl+H+CO=NaHCO↓+NHCl，得到懸濁液a，過濾得到濾渣主要成分為NaHCO，濾液的主要232343成分是NHCl，對濾渣進(jìn)行高溫煅燒得到NaCO、HO和CO，據(jù)此分析解題。42322【詳解】A．由分析可知，氣體X為CO2，A正確；B．由分析可知，操作b為過濾，B正確；C．由分析可知，懸濁液a中的不溶物主要是NHCO3，CD．由分析可知，氨鹽水中通入氣體X后，析出NaHCO3晶體，則溶液中Na+大量減少，D正確；故答案為：C。18.【答案】B?32?4【詳解】設(shè)X帶的電荷為a；根據(jù)電荷守恒，3n(Fe3＋)+n(H＋)+a×n(X)－n(NO)2n(SO)=0－，則與SO24?生成沉淀，故選B。a=+2，由于Fe2＋能被硝酸氧化，Ba2＋19.【答案】C【分析】Δ2Cu(NO)2CuO+4NO↑O↑反應(yīng)中，氧元素由-2價升高為0價，被氧化，N由+5價降為價，被還原。3222【詳解】A．銅元素化合價不變，故A不選；B．N由+5價降為+2價，被還原，故B不選；ΔC．2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應(yīng)中，氧元素由-2價升高為0價，被氧化，故C選；3222D．銅元素化合價不變，故D不選；故選C。20.【答案】D【詳解】反應(yīng)KClO+6HCl(濃)=KCl+3Cl↑+3H，KClO中氯元素化合價由+50、HCl中氯元素化3223合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1D。21.【答案】D【詳解】A、H2O中的元素化合價沒有發(fā)生變化，既沒被氧化有被還原，故A錯誤；B、Cl的化合價有0價→－1價，化合價降低，因此Cl為氧化劑，故B錯誤；C、SO2中S2價→＋4價，化合價升高，故223C錯誤；D、根據(jù)選項B的分析，故D正確。點睛：氧化劑是得到電子，化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。22.【答案】D【分析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素的化合價降低的為氧化劑，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念找出各個化學(xué)方程式中的還原劑和還原產(chǎn)物，然后比較它們的還原性強(qiáng)弱?！驹斀狻坑煞磻?yīng)①中，KI中碘元素的化合價從-1價升高到0價，KI是還原劑，F(xiàn)eCl是FeCl化合價降低23后得到的物質(zhì)，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性：I-＞Fe2+；反應(yīng)②中：FeCl中鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，F(xiàn)eCl是還原劑，氧化劑是ClCl被還原為2222Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+＞-；反應(yīng)③中：SO中硫元素的化合價從+4價升高到價，SO是還原劑，HI是碘單質(zhì)化合價降低后得到的產(chǎn)22物，HI是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞I-；綜上分析，物質(zhì)的還原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案選D。23.【答案】B【詳解】A．根據(jù)N原子的守恒，可得x為3，A錯誤；B．在反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子為3mol，若生成0.2molNO，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol，BC．稀HNO3在反應(yīng)中既作氧化劑，也起到酸的作用，C錯誤；2D．FeO中鐵元素有的呈+3價，在反應(yīng)中部分化合價未變，D錯誤；343故選B。24.【答案】D2.54?10g【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO+I+2HO=2HI+HSO可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；22224C．根據(jù)反應(yīng)SO+I+2HO=2HI+HSO可知，被吸收的空氣中SO的質(zhì)量為0.64mg，C正確；2222420.64mgD．由C項分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級標(biāo)準(zhǔn)，D錯2m3誤；故答案為：D。25.【答案】B【分析】溶液為無色溶液，Cu2+顯藍(lán)色，原溶液中不含Cu2+，?3?3?3(1)用紫色石蕊檢驗，溶液變紅，說明含有H+，H+與CO、HCO反應(yīng)，因此原溶液中不含有CO、?HCO；32?4(2)向溶液中滴加氯化鋇和稀鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO；(3)(2)所得混合物過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，Cl-是(2)中氯化鋇和稀鹽酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；每種離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；據(jù)此分析；2?4?3?3【詳解】根據(jù)上述分析，一定含有的離子是Na+、H+、SO，肯定沒有的離子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，選項B正確；答案為B。Ⅱ卷(非選擇題，共50分)26.1）5.92）100mL（3）偏小【小問1配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是：58.5g/mol×0.1L×1.00mol/L=5.85g，需要稱取NaCl固體5.9g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1，故答案為：5.9；【小問2用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶。故答案為：100mL容量瓶；【小問3用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，仰視定容，所加溶液的體積偏大，配成的NaCl溶液的實際濃度偏小(填“偏大”或“偏小。故答案為：偏小。27.【答案】①.①③⑦②.氧化還原③.Cu2++2OH-=CuOH）2↓.②④⑤⑥⑤.2H++CO32-=CO↑+HO⑥.NO3-＞Cu2+＞H+221）化學(xué)反應(yīng)中有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其實質(zhì)為存在電子的轉(zhuǎn)移。反應(yīng)①③⑦是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②④⑤⑥⑧是非氧化還原反應(yīng)，所以上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是①③⑦，故答案為：①③⑦；氧化還原。（2）反應(yīng)⑤是CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO，離子反應(yīng)方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)↓；42242（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種鹽溶液反應(yīng)生成另外兩種鹽溶液的反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②④⑤⑥，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、iiiii，則除了這幾個反應(yīng)外，補(bǔ)充生成氣體的復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：++CO32-=CO↑+H，故答案為：②④⑤⑥；2H++CO2-=CO↑+H；22322（4）反應(yīng)①為3Cu+8HNO（?。?3Cu(NO)+2NO↑+4HO中，Cu的化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧3322化反應(yīng)，Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物，Cu作還原劑，具有還原性，N元素化合價由+5價降低為+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，NO為還原產(chǎn)物，HNO作氧化劑，具有氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以NO-、H+、33Cu2+的氧化性由大到小的順序是：NO-＞Cu2+H+，故答案為：NO-＞Cu2+＞H+。3328.1）失去（2）煤油+O（3）①.②.2NaHCONaC=OHOC+O+2③.1.152323232（4）①.氯化鈉發(fā)生電離.NaCl(l)=Na+Cl-③.2Ca+NaO=2CaO+2Na④.Ca+Cl=CaCl，2222Ca+2NaCl=CaCl+2Na2【小問1鈉是活潑金屬，在反應(yīng)中容易失去電子；【小問2鈉的密度大于煤油，鈉和煤油不反應(yīng)，金屬鈉通常保存在煤油里，以隔絕空氣；【小問3產(chǎn)生的Na立即與O發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是+ONaHCO3；23232分解吸熱起冷卻作用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCONaC=OHOC+O+；根據(jù)反應(yīng)2323250g32NaN3=2Na+3N2，N1.15mol，其完全分解所釋放的為2；3/2【小問4把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是氯化鈉發(fā)生電離，電離方程式為NaCl(l)=Na++Cl-；根據(jù)流程圖，過程II中鈣和過氧化鈉反應(yīng)生成鈉和氧化鈣，除去Ca的化學(xué)方程式為2Ca+NaO=2CaO+2Na；在過程Ⅰ中22CaCl卻不斷地被重新生成，是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ca+Cl=CaCl，Ca+2NaCl=CaCl+2Na；222229.【答案】①.2②.2NaO+2HO=4NaOH+O↑③.用帶火星的木條靠近p導(dǎo)管口，若觀察到木條2222復(fù)燃，證明有O2生成④.有氣泡冒出⑤.紅褐⑥.2Fe2++HO+4OH-=2Fe(OH)↓223）脫脂棉劇烈燃燒，說明具備燃燒條件，根據(jù)燃燒的條件，該反應(yīng)為放熱反