高一寒假化學(xué)課件三講及答疑

第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著相互作用離子鍵共價鍵金屬鍵化學(xué)鍵1.概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子之間C.強(qiáng)烈作用——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價鍵鍵：連接作用Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-二、離子鍵在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用定義：

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。1、成鍵微粒：陰陽離子2、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）3、成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵思考

哪些粒子能形成離子鍵？4、形成離子鍵的條件：1)、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

２)、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽３)、銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活潑的金屬陽離子H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb二、表示方法在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或小叉表示最外層電子的式子叫電子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的電子式：2、離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··

：

：[Cl]-····

：

：[歸納與整理]

(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式[歸納與整理]

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-[課堂練習(xí)]KBrNaClCaCl2K2O4、用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：

注意點(diǎn)1離子須注明電荷數(shù)；2相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）[練習(xí)]

⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+練習(xí)2．下列表示電子式的形成過程正確的是()

3．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7.下列化合物的電子式書寫正確的是()

8、.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電12、某化合物XＹ2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XＹ2的化學(xué)式為________________，電子式為________________。5．【2017江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)39．【2016年高考江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23．(2015·江蘇卷)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．氯離子(C)－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl第二課時共價鍵分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為HCl的形成會與NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，沒有電子的得失，無陰陽離子，所以沒有離子鍵。思考：H2和Cl2如何反應(yīng)生成HCl？

氯化氫分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····

H····H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）共價鍵定義：

原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。成鍵微粒：原子注意相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素成鍵結(jié)果：單質(zhì)或者化合物二、共價鍵練習(xí)書寫電子式、結(jié)構(gòu)式H2、Ｃl2、O2、F2、N2、Br2、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、

碘

＋→

用電子式表示下列共價分子的形成過程水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·

C

···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕Cl····

H····HH··成鍵原子相同，兩原子吸引電子對的能力相同，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性——非極性共價鍵成鍵原子不同，原子對電子對的吸引能力不同，共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷——極性共價鍵巧記為：同非化學(xué)鍵離子鍵

共價健金屬鍵極性共價鍵非極性共價鍵共價化合物。只由共價鍵構(gòu)成的化合物叫做常見共價化合物包括：①非金屬氫化物(如HCl、H2S、H2O等)；②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等)．注意：含有共價鍵的(化合物)不一定是共價化合物。（可以是單質(zhì)，也可以是離子化合物）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體判斷：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

分子原子觀點(diǎn)

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)

舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)【小結(jié)】一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。練習(xí)三、寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式MgSCaCl2(NH4)2SCO2

Na2O2H2O2H2SHCNN2PCl3BF3HClONaClONaHS2-Na+OH-H3O+練習(xí)四：下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是①H2O2②BF3③四氟化氙（XeF4）④PCl3⑤PCl5⑥CCl4

⑦CO2⑧白磷（P4）答案：④⑥⑦⑧1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵13.

【2015上海化學(xué)】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（

）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】C1．下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是(

)A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl27．【2015上?；瘜W(xué)】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（

）A．不可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機(jī)物 D．可能是離子晶體【答案】A物質(zhì)的化學(xué)式寫出④⑤⑦的電子式用電子式表示①②③⑥的形成過程屬離子化合物還是共價化合物（或單質(zhì)）含哪些化學(xué)鍵（非極性鍵、極性鍵、離子鍵）①H2O

②Br2

③NaI

④Na2O2

⑤NaOH

⑥CO2

⑦H2O2

3．【2014年高考安徽卷第7題】CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】C13．【2014年高考上海卷第8題】

BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A．熔融態(tài)不導(dǎo)電B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A16．氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。3.（2018年全國卷Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【2015山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（

）A．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C閱讀科學(xué)視野，討論下列問題：P231、什么是分子間作用力？2、分子間作用力的大小和分子質(zhì)量大小的關(guān)系如何？3、分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有何影響？4、什么是氫鍵？5、哪些元素之間存在氫鍵？6、氫鍵對于物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有何影響？分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。它比化學(xué)鍵弱得多。熔沸點(diǎn)：F2<C