2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：鹵族與氮族及其應(yīng)用

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-一鹵族與氮族及其應(yīng)用

一'單選題

1.某地化工廠(chǎng)的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散

B.消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液

C.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援

D.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，液氯貯存在鋼瓶中。

2.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法中，正確的是

A.聚氯乙烯塑料可用作不粘鍋的耐熱涂層

B.用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬

C.氯堿工業(yè)中，可用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏

D.金屬鈉著火時(shí)，可用碳酸氫鈉干粉滅火器撲滅

3.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式，不正確的是

光照

A.硝酸見(jiàn)光分解：4HNO3=^4NO2T+O2T+2H2O

B.紅熱的銅絲與硫蒸氣化合：Cu+S-CuS

占燃

C.鎂條在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2=^Mg3N2

高溫

D.粗硅的制備：2C+SiC）2建里2coT+Si

4.化學(xué)為人類(lèi)的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.下列操作能達(dá)到目的是

含Br的①空氣吹出-----------②so?吸收-------③氧氣氧化-----------④蒸儲(chǔ)-----

:二巧f含Br2的空氣If|澳水混合物|fgg

以下說(shuō)法不合理的是（）

A.用熱空氣從含Br2的海水中吹出Br2利用了漠易揮發(fā)的性質(zhì)

+

B.S。？吸收期的離子方程式：S02+2H2O+Br2=2H+SO^+2HBr

C.CI的非金屬性強(qiáng)于Br,所以Cl?可以將Br氧化成Bq

D.沒(méi)有直接蒸儲(chǔ)含Br2海水得到單質(zhì)Br2的主要原因是為了節(jié)能

7.下列反應(yīng)式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H2O

B.在Cud?和FeCL混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.NaClO溶液與濃鹽酸混合：CIO+H+=HC1O

3+

D.明磯與純堿混合：2Al+3H2。+3co打=2Al（OH'）3I+3CO2T

8.下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，常用做漂白劑、消毒劑

B.常溫下，金屬鐵、鋁遇濃硝酸和濃硫酸均不反應(yīng)

C.鈉在空氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物

D.硫在過(guò)量的氧氣中燃燒，最終被氧化為三氧化硫

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B.用圖乙所示操作配制100mLO.lmol-L-1硫酸溶液

C.用圖丙所示裝置制備氨氣

D.用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

10.下列對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)東的判斷均正確的是

選

陳述I陳述II判斷

項(xiàng)

I對(duì)；II

A氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色氯氣具有漂白性

對(duì)；有關(guān)系

用潔凈的玻璃管向包有Na2。？的脫Na?。？與H2。的反應(yīng)是放熱反I對(duì)；II

B

脂棉滴水，脫脂棉燃燒應(yīng)對(duì)；有關(guān)系

漂白粉中的CaCL與空氣中的I對(duì)；II

C漂白粉放置在空氣中容易變質(zhì)

CO2、凡0反應(yīng)產(chǎn)生CaCC）3對(duì)；有關(guān)系

除去CO?中少量HC1雜質(zhì)可將混合I對(duì)，II

DNa2cO3可與HC1反應(yīng)

氣體通過(guò)飽和Na2cO3溶液對(duì)，有關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

11.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）

A.CuCl2B.FeChC.MgChD.FeCh

12.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

2

A向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成2AgCl+S=Ag2S+2Cl-

黑色

B將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體

2Fe+3H20(g)AFe2O3+3H2

2+

C向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉Ca+OH+HCO3=CaC031+H2O

淀

D將Cl2通入KBr溶液，無(wú)色溶液變黃色Cl2+2Br=2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

13.關(guān)于下列消毒劑的有效成分的分析錯(cuò)誤的是（）

A.“84”消毒水B.酒精C.滴露D.強(qiáng)氯精

Cl

0H

/N、

京o=cc=o

有效成分NaClOCH3cH20H11

Cl-NN-CI

y/

II

CI0

可用CH2=CH2制分子式為分子中有2種環(huán)境的碳原

分析可漂白棉麻織物

得C8H90cl子

A.AB.BC.CD.D

14.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）

A.最后溶液變紅色

B.溶液先變紅色最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.氯水中含有HC1、Cb、HC1O、在0四種分子

15.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向苯中滴入少量濃澳水，振蕩，靜置分層，上層呈橙紅色，漠水與苯發(fā)生取代反應(yīng)

A

下層幾乎無(wú)色而褪色

向Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩?kù)o置，下層呈

B「還原性強(qiáng)于C1

紫色

C濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為NO2

在無(wú)水乙醇中加入金屬Na,緩慢生成可以在空氣中燃燒的

D乙醇是弱電解質(zhì)

氣體

A.AB.BC.CD.D

16.部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+5

+4

+2

鹿

氫

酸

氧

鹽

質(zhì)

化

物

A.在一定條件下，將N2轉(zhuǎn)化為a的過(guò)程，屬于氮的固定

B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為c

C.a溶于水顯堿性

D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c

17.向lOOmLFeBn溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L,氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c（Bd）=c（CD,原溶液

中FeBn溶液的濃度（）（molLP

A.2B.4C.4.5D.6

18.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

B.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9?I。-7m之間

19.化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉

B.以軟鋅礦、濃鹽酸為原料制取氯氣

C.用FeCL溶液刻蝕銅制印刷電路板

D.從海水中提取粗鹽

20.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液:①NaOH②A(yíng)gNCh③Na2cCh④FeSCU⑤KI⑥NaCl

⑦Na2sO3不會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（）

A.全部B.②④⑤⑥

C.②⑤D.⑥

二、綜合題

21.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中

為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

A

CDEGH

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：o

（2）裝置C中盛裝的溶液是,D中試劑的作用是0

（3）E中紅色布條是否褪色？,F中的生成物質(zhì)為o

（4）若H中選用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，則發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表

示）O

22.新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來(lái)，各類(lèi)殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識(shí)和使用。下列是我們常見(jiàn)的幾種消

毒劑：①“84”消毒液；②H2O2（在水中一部分可以電離出陰、陽(yáng)離子）；③C102；④03；⑤碘酒；

⑥75%酒精；⑦高鐵酸鈉（NazFeCU）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)），“84”消毒液中有效成分為o

（2）各類(lèi)殺菌消毒劑使用時(shí)，必須嚴(yán)格按照使用說(shuō)明。

①巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類(lèi)快速生

長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生02促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：

NaClOH2O2（填“〉”或“<"），若ImolNaClO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)

為NA）。

②若混合使用“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）與“84”消毒液會(huì)產(chǎn)生氯氣。原因是

（用離子方程式表示）。

（3）C102在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生亞氯酸鹽（CIO：）,需將其轉(zhuǎn)化為C「除去，下列試劑可將CIO］轉(zhuǎn)

化為CF的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.FeSO4b.Chc.KMnO4d.Na2co3

23.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。

（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化過(guò)程中體

現(xiàn)了濃硫酸的,產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式

為。

（2）某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

?

一稀硫

和

3逐

③

實(shí)驗(yàn)①可觀(guān)察到的現(xiàn)象為

（盡可能描敘完整）；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看

法（填“合理”或“不合理”）；試劑藥品不變，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明：（畫(huà)出

圖示并寫(xiě)出預(yù)期現(xiàn)象）。根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，寫(xiě)出③中銅片溶解的離子方程

式O

（3）如圖所示，A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有

毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)II在三元催化器催化作用下常用于汽車(chē)尾氣的轉(zhuǎn)化。

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式：=A在生產(chǎn)生活中

有廣泛的用途，寫(xiě)出其中的一個(gè)用

途：?

②寫(xiě)出反應(yīng)］的化學(xué)方程式;

③寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式O

24.北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）20?50mg/kg

分裝時(shí)期

企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

KIO3+KI+H2s04=K2SO4+12+H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，將L還原,

以回收四氯化碳。

①Na2sCh稀溶液與12反應(yīng)的離子方程式是-

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2sCh稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置

是O

（3）已知：I2+2S2O32-=2「+S4O62,某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸鐳水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xl（T3moi.L「i的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完

全。

①判斷C中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是o

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的12的物質(zhì)的量是moL

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。

25.填空。

（1）①重晶石的化學(xué)式是;

②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是。

(2)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

(3)同一周期中氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原

因：

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.貯氯罐意外發(fā)生泄漏，氯氣順風(fēng)移動(dòng)，緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散，故A不符合

題意；

B.氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，所以消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液是正確的，故B不

符合題意；

C.氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該處在該環(huán)境中的群眾，不能趴在低洼處，故C符合題意；

D.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，液氯低溫下與鐵不反應(yīng)，所以能貯存在鋼瓶中，故D不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】A.氯氣有毒，沿逆風(fēng)方向疏散能減少吸入氯氣的量；

B.氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)；

D.干燥氯氣與鐵不反應(yīng)。

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

【解析】【解答】A.鐵礦石主要成分是氧化鐵，煉鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；

B.磁石制指南針，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；

C.小蘇打焙制糕點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生分解，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；

D.氯氣制消毒液，是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題

忌、O

故答案為：Bo

【分析】A.氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

B.磁石制指南針沒(méi)有新物質(zhì)生成；

C.小蘇打焙制糕點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生分解；

D.CL與NaOH反應(yīng)；

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A.用熱空氣從含Br2的海水中吹出B”利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)，A不符合題意;

B.HBr為強(qiáng)酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)需拆成離子形式，B符合題意；

C.C1的非金屬性強(qiáng)于Br,所以CU可以將Br-氧化成8馬，C不符合題意；

D.含Br2的海水中Er2的濃度較小，直接蒸儲(chǔ)會(huì)消耗大量的能源，故先富集后再蒸儲(chǔ)，節(jié)約能源，D不符

合題意；

故選B。

【分析】A.Br?易揮發(fā)，用熱空氣將Er2從海水中吹出利用了Br?的易揮發(fā)的性質(zhì)；

B.強(qiáng)酸在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要拆成離子形式；

C.利用元素的非金屬性對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性分析；

D.利用海水提澳的原理分析，直接在海水中提澳，因澳的濃度低，會(huì)浪費(fèi)能源。

7.【答案】D

8.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺死病毒、細(xì)菌、原生生物、藻類(lèi)、真菌和各種抱子及

抱子形成的菌體，二氧化氯的主要用途在自來(lái)水的消毒，和面粉與木質(zhì)紙漿的漂白，常用做漂白劑、消

毒劑，A符合題意；

B.常溫下，金屬的鈍化是在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜，所以金屬鐵、鋁遇濃硝

酸和濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，B不符合題意；

C.鈉在空氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，C不符合題意；

D.硫在過(guò)量的氧氣中反應(yīng)，不生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，要生成三氧化硫，必須有催化劑的作

用，或者通入水溶液中久置，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.漂白可以利用漂白性和強(qiáng)氧化性，消毒一般用的強(qiáng)氧化性，而二氧化氯的氯原子化合價(jià)為+4

價(jià)，可以降低，具有很強(qiáng)的氧化性

B.可以反應(yīng)，但是形成的一層氧化物膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

C.堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水，氮過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)還生成氧氣，故為過(guò)氧化物

D.氧氣的氧化性不強(qiáng)，不能直接將硫氧化為+6價(jià)，只能到+4價(jià)

9.【答案】D

【解析】【解答】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應(yīng)該蒸儲(chǔ)，A不符合題意；

B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B不符合題意；

C.氯化錢(qián)分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化核，不能用圖丙所示裝置制備氨

氣，C不符合題意；

D.SCh能使品紅溶液褪色，也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反

應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，D符合題意，

故答案為：Do

【分析】A.互溶的液體不能采用分液方法分離；

B.容量瓶不能溶解或稀釋藥品；

C.注意氯化氫和氨氣極易反應(yīng)；

D.二氧化硫具有漂白性和還原性。

10.【答案】B

11.【答案】C

【解析】【解答】A.Cu與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B不選；

C.Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，故C選；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D不選。

故答案為：Co

【分析】依據(jù)氯氣的性質(zhì)以及金屬與酸的反應(yīng)分析。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)

為2AgCl+S2=Ag2s+2C1-,故A不符合題意；

B.水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，生成黑色固體為四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為

3Fe+4H2O(g)J^Fe3O4+4H2；故B符合題意；

2+

C.澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O,故C

不符合題意；

D.CL通入KBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳單質(zhì)和氯化鉀，離子反應(yīng)為C12+2Br=2Cl-+Br2,故D不符

合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

B.反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵;

C.碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和水；

D.氯氣通入澳化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成澳單質(zhì)和氯化鉀。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.“84”消毒水，有效成分是NaClO,具有漂白性，可漂白棉麻織物，故A不符合題

思士.；

B.酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3cH2OH,可用CH2=CH2與水加成制得，故B不符合題意；

0H

C.滴露的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其分子式是C8H9OC1,故C不符合題意；

CI

CI

1

/N、

O=Cc=o

D.強(qiáng)氯精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是I,從圖像中可以看出有1種環(huán)境的碳原子，故D符合題意；

Cl-NN-CI

II

o

故答案為：D。

【分析】A.利用次氯酸鈉的氧化性進(jìn)行漂白

B.利用乙醇中羥基的消去反應(yīng)即可制備乙烯

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可寫(xiě)出分子式

D.均形成四個(gè)鍵，均是sp2雜化

14.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，溶液先變紅后褪色，A不符合題意；

B.由分析可知，溶液先變紅后褪色，B符合題意；

C.由分析可知，溶液先變紅后褪色，C不符合題意；

D.HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，所以氯水中含有Cb、HC1O、HzO三種分子，D不符合題

思；

故答案為：Bo

【分析】新制氯水中含HC1、HC1O,HC1具有強(qiáng)酸性能使紫色石蕊溶液變紅，HC1O具有漂白性，能使

溶液褪色，據(jù)此分析。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.苯中滴入少量濃濱水，發(fā)生萃取，振蕩、靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾

乎無(wú)色，為物理變化，故A不符合題意；

B.向Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩?kù)o置，下層呈紫色，發(fā)生C12+21=l2+2C「，還原劑的

還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，「還原性強(qiáng)于cr,故B符合題意；

C.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍(lán)，可能是澳蒸氣，也可能是NO2,故C不符合題

思士.；

D.在無(wú)水乙醇中加入金屬Na,緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體，與電離無(wú)關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】

A.苯中滴入少量濃澳水，振蕩分層屬于萃取，橙紅色為萃取的有機(jī)層的顏色，是物理變化，A錯(cuò)誤；

B.Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，發(fā)生反應(yīng)：Ch+2r=I2+2Cr,屬于強(qiáng)還原劑制弱還原劑，「還

原性強(qiáng)于C「，B正確；

C.紅棕色氣體將「氧化為I單質(zhì)，具有氧化性，符合條件的除了N02還有Bn蒸汽。C錯(cuò)誤；

D.Na與乙醇反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是電離導(dǎo)致，不能推出乙醇是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.在一定條件下，將N2轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的

固定，故A不符合題意；

B.NO為無(wú)色氣體，和氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2,故B符合題意；

C.NH3溶于水得到氨水，氨水呈堿性，故C不符合題意；

D.稀HNO3與Cu反應(yīng)可生成硝酸銅、NO、水，濃HN03與Cu反應(yīng)可生成硝酸銅、NCh、水，故D不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由圖可知，a為NH3,b為NO,c為NO2,d為HNCh。

17.【答案】B

2+3+

【解析】【解答】還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe+C12=2Fe+2CF,Fe?+反應(yīng)完

畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2CF,溶液中含有Br,說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cb的物質(zhì)的

V6.72L八0,

量為n=-=——―-=0.3mol,若Br沒(méi)有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.3mol,0.3molFe2+只能消

Vm22.4L/mol

耗0.15mol的CL,故有部分Br參加反應(yīng)，設(shè)FeBn的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未

反應(yīng)的n(Br)=0.6mol,參加反應(yīng)的n(Br)=(2x-0.6)mol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有

xx1+[2x-0.6]xl=0.3molx2,解得x=0.4mol,所以原FeBn溶液的物質(zhì)的量濃度為

c=0.4mol/0.lL=4mol/L；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶液中離子的還原性Fe2+>B「，氯氣先與Fe2+反應(yīng)，剩余的CL再與Br反應(yīng).根據(jù)溶液中

C1-與Br的物質(zhì)的量濃度相同，說(shuō)明C12完全反應(yīng),溶液中n(Cl)=n(Br)=2n(Cl2)=0.3mol,若Br

不參加反應(yīng)，則原溶液中n(Fe2+)=—n(Br)=—x0.3mol=0.15mol,O.lSmolFe?+被氧化提供的電子為

22

336L

0.15mol,3.36LCL反應(yīng)獲得的電子的物質(zhì)的量2x--------：--------=0.3mol,大于0.15molFe2+被氧化轉(zhuǎn)移的電

22ALimol

子為0.15mol,故Br參加反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeBn、FeCh,根據(jù)鐵元素守恒可知n

(Fe3+)=—n(Cl-)+—n(Br),故原溶液中n(FeBr?)=n(Fe3+),再根據(jù)c=2計(jì)算。

33V

18.【答案】C

【解析】【解答】A、FeSCU溶于水后Fe2+水解形成Fe(OH)2膠體，具有較強(qiáng)的吸附性，可用作凈水劑，A

選項(xiàng)正確。

B、氮?dú)獾姆悬c(diǎn)較低，因此可用過(guò)液氮做制冷劑，B選項(xiàng)正確。

C、工業(yè)上用焦炭還原SiCh后，所得為粗硅，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑為10-9?lo^m,D選項(xiàng)正確。

故答案為：C

【分析】A、Fe2+可產(chǎn)生Fe(OH)2膠體,具有吸附性。

B、工業(yè)上用液氮做制冷劑。

C、C與SiCh反應(yīng)制得為粗硅。

D、分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑大小。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.該反應(yīng)是工業(yè)制備純堿的方法，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

2NaHCO3：Na2cO3+H2O+CO2T，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；

B.軟鎰礦、濃鹽酸為原料制氯氣涉及MnCh+4HCl(濃尸M11CI2+CI2T+2H2。，涉及化學(xué)反應(yīng)，故B不符合

題意；

C.用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板涉及氧化還原反應(yīng)2FeCL+Cu=2FeC12+CuC12,屬于化學(xué)反應(yīng)，故

C不符合題意；

D.從海水中提取粗鹽只涉及蒸發(fā)結(jié)晶，無(wú)新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意;

故答案為：D。

【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成進(jìn)行判斷。

20.【答案】D

【解析】【解答】①NaOH和氯氣、鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；②A(yíng)g++C「

=AgCU，溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；③Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O,溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合

題意；④2Fe2++C12=2Fe3++2C「溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；⑤C12+2[=l2+2C「溶液會(huì)變質(zhì)，

22+

故不符合題意；⑥不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變質(zhì)，故符合題意；@C12+SO3+H2O=2C1+SO4+2H,

溶液會(huì)變質(zhì)，故不符合題意；綜上所述，選項(xiàng)D符合題意。

【分析】根據(jù)氯水中含有氯氣、次氯酸分子、氫離子、次氯酸根據(jù)離子、氯離子等進(jìn)行分析是否發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)即可。

21.【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Ch?+2H2O

A

(2)飽和食鹽水；干燥氯氣

(3)否；CuCh

(4)C12+2OH-=C1-+C1O+H2O

【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制取氯氣，其化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Chf+2H2O；

A

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可通過(guò)飽和食鹽水除去，再通過(guò)濃硫酸干燥氯

氣，最后可得到干燥純凈的氯氣；

(3)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥紅色布條褪色，氯氣具有氧化性，能與銅在加熱條件下反應(yīng)生

成氯化銅；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，其離子方程式為C12+2OH=C1+C1O+H2OO

【分析】根據(jù)題干信息可知，左邊第一個(gè)裝置用于制取氯氣，其中A裝置中裝有濃鹽酸，B裝置內(nèi)盛有

二氧化錦固體，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，所以C裝置用于除去氯氣中的

氯化氫雜質(zhì)，盛有飽和食鹽水，D裝置用于干燥氯氣，盛有濃硫酸，E裝置用于驗(yàn)證氯氣的漂白性，F(xiàn)裝

置用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，G裝置用于收集氯氣，H裝置用于吸收多余的氯氣，以防污染空氣，盛有堿

性溶液。據(jù)此分析。

22.【答案】(1)②⑦；NaClO

A+

(2)＞；2N；cr+CIO^+2H=Cl2+H2O

(3)a

【解析】【解答】解：(1)由分析可知，②⑦屬于電解質(zhì)，84的主要成分是次氯酸鈉。故答案為：

第1空、②⑦

第2空、NaClO；

(2)反應(yīng)方程式：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2t,次氯酸鈉是氧化劑，過(guò)氧化氫是還原劑。氧化性，次

氯酸鈉＞過(guò)氧化氫。

ImolNaClO參與反應(yīng)，C1從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移2moi電子，即2NA。鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，

+

離子方程式：C1+C10+2H=C12+H2O；

故答案為：

A+

第1空、＞;第2空、2N；第3空、C1+C1O+2H=C12+H2O;

(3)亞氯酸鹽中的Cl為+3價(jià)，轉(zhuǎn)化為氯離子，為-1價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以需要還原劑，

Fe2+能做還原劑，

故答案為：第1空、a。

【分析】本題主要考查常見(jiàn)消毒劑的原理和應(yīng)用。

電解質(zhì)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽(yáng)離子和陰離子)的化合物。是以離子鍵或

極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)。

包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuS04)。也有少部分鹽不是

強(qiáng)電解質(zhì)。

非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。

23.【答案】(1)脫水性、強(qiáng)氧化性；C+2H2S04?)：C02I+2SO2T+2H2O

心硫酸

(2)銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t棕色；不合理；H無(wú)明

套片

+U2+

顯現(xiàn)象；3Cu+8H+2NO；=3C+2N0T+4H2O

(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O;液氨做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做

催化劑催化劑

生產(chǎn)硝酸的原料等；4NH3C1+5O24NO+6H2O；2NO+2CON2+2CO2

【解析】【解答】⑴蔗糖中加入濃硫酸后，首先發(fā)生反應(yīng)Ci2H220u(蔗糖)濃H2sO412C+11H2O,濃硫酸

表現(xiàn)脫水性；然后發(fā)生反應(yīng)C+242so式旗：C02T+2SO2T+2H2O,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；

答案為：脫水性、強(qiáng)氧化性；C+2W2S04?)：C02T+2SO2T+2H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)為3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，2NO+O2==2NO2,可觀(guān)察到的現(xiàn)象為

溶液中銅片不斷溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡逸出；液面上氣體無(wú)色，在試管口氣體由無(wú)色變?yōu)?/p>

紅棕色；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法不合理，

因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅位于氫的后面，銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；試劑藥品不變，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)就

［稀硫酸

是銅與稀硫酸的反應(yīng)：冉無(wú)明顯現(xiàn)象；根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，③中銅片溶解的離子方程式

弱片

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20；答案為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試管口

［稀硫酸

氣體變?yōu)榧t棕色；不合理；P|無(wú)明顯現(xiàn)象；3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20；

泮銅片

(3)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH3,C、D均為空氣的主要成分，且A與D能

反應(yīng)生成B,則D為02,所以C為N2,B為NO,E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，且B與E

反應(yīng)生成C,則E為CO；

①A為NH3,實(shí)驗(yàn)室制A是利用氯化鏤和氫氧化鈣共熱生成氨氣、氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H.O；

A在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，如：液氨做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料

等；

②反應(yīng)I是氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

4NH3C1+5O24NO+6H2O；

③反應(yīng)II是NO與CO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

催化劑

2NO+2CON2+2CO2o

【分析】(1)脫水性是指將有機(jī)物中的H和。按照2：1比例脫出

(2)同和稀硝酸可以反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，但是由于①中有NO,，加入硫酸，引入氫離子，相當(dāng)于

有HN03,可以和銅進(jìn)一步反應(yīng)

(3)結(jié)合信息可以推出物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，有毒氣體能與血紅蛋白

結(jié)合為CO,C為氧氣，D為氮?dú)?/p>

24.【答案】(1)1；5；3；3；3；3

2