九年級(jí)化學(xué)(粵教版)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是探討物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及改變規(guī)律的根底科學(xué)。2、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)核心：利用化學(xué)原理從源頭消退污染3、分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗（a）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（b）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。4、過(guò)濾操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部5、【過(guò)濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有】:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損6、蒸發(fā)留意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于部分溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避開(kāi)固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。7、物理改變：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的改變?；瘜W(xué)改變：生成了其他物質(zhì)的改變?；瘜W(xué)改變的特征：生成了其他物質(zhì)的改變。8、物質(zhì)的性質(zhì)(描繪性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質(zhì):不通過(guò)化學(xué)改變就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)改變表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。9、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描繪現(xiàn)象時(shí)不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）（2）比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。10、空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物，O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒，能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差11、混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、自然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）留意：氧氣與臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷與白磷混合也是混合物。純潔物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)都是純潔物冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純潔物，是化合物。12、微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子與１個(gè)氧原子構(gòu)成（2）、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可干脆構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。（3）、在化學(xué)改變中，分子本身發(fā)生改變，而原子本身沒(méi)有改變，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)改變中的最小粒子。（留意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子與帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)確定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三確定確定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)確定原子的質(zhì)量原子核14、穩(wěn)定構(gòu)造：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的構(gòu)造。離子：帶電的原子或原子團(tuán)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42—CO32—NO3—OH—MnO4－MnO42－ClO3－PO43—HCO3—NH4＋15、氧氣與下列物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)燃CO2磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2點(diǎn)燃SO2鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鋁鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、（1）氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同物理改變）試驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（2）、氣體制取與搜集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B）搜集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性17、制取氧氣的操作步驟與留意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、留意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開(kāi)②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法搜集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再搜集（剛開(kāi)場(chǎng)排出的是試管中的空氣）⑦試驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開(kāi)⑧用排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部C、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)18、燃燒條件1物質(zhì)本身是可燃物2可燃物的溫度到達(dá)著火點(diǎn)、可燃物接觸氧氣（或空氣）19、滅火原理1、去除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下20、元素（1）定義：具有一樣核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。21、物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）（一種物質(zhì)）有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物：蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無(wú)機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO322、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)期運(yùn)用硬水的害處：奢侈肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢，不僅奢侈燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的汲取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。23、水的組成：（1）電解水的試驗(yàn)參加硫酸或氫氧化鈉的目的----增加水的導(dǎo)電性化學(xué)反響：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極（仰慕父親）體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)改變中，分子可分而原子不行分。24、化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素與氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的25、氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、密度最小的氣體，難溶于水（２）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里寧?kù)o地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。26、（1）、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增加。（2）、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（3）、復(fù)原性：木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。27、CO與CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。28、除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不行加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑留意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）29、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反響：C+CO2高溫2CO3、用處：A、滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。B、干冰用于人工降雨、制冷劑。C、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。30、二氧化碳的制法1、試驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件確定：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不須要加熱，制氣體時(shí)則用制O2的B發(fā)生裝置。（2）搜集方法：氣體的密度及溶解性確定：A、難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法B、密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法C、密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石與稀鹽酸反響： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻擋了反響的進(jìn)展2)選用與制氫氣一樣的發(fā)生裝置3）氣體搜集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰與水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2三大化石燃料: 煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵