九年級化學上冊知識點梳理中考點撥典型例題解析

走進化學試驗室學問點梳理【學問與考點】化學試驗中常用儀器名稱、用處和運用方法，藥品取用，物質加熱、溶解、過濾和蒸發(fā)操作，玻璃儀器洗滌以及一定質量分數(shù)溶液配制等都是中考熱點。1．考察識圖。根據(jù)題給儀器圖形寫儀器名稱。2．考察運用。簡述某儀器或根本操作用處和考前須知等。3．考察推斷。推斷某一試驗根本操作正誤或試驗目，推斷某一操作先后依次。4．考察思維實力。分析反常試驗現(xiàn)象產(chǎn)生緣由；預料違規(guī)試驗操作后果；推斷試驗結果合理性等?！緦W問點網(wǎng)絡】常用儀器基本操作加熱儀器酒精燈火焰溫度：外焰＞內焰＞焰芯四不原則酒精量不超過燈內容積2/3不能向燃著燈內添加酒精不能用兩酒精燈互相點火不能吹滅酒精燈〔用燈帽蓋滅〕干脆加熱儀器試管用處：少量試劑反響容器，簡易氣體發(fā)生器留意要預熱并勻稱加熱，不驟冷液體不超過試管容積1/3斜持、口不對人，加熱固體管口要傾斜蒸發(fā)皿〔不是玻璃儀器〕：用于液體蒸發(fā)墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯：用于溶解配制溶液，作反響容器計量儀器托盤天平ɡ運用稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿〔潮濕、腐蝕性藥品〕稱量時：稱量物放左盤，砝碼放左盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最終挪動游碼稱量后：砝碼放回盒，游碼歸零量筒用處：用于量取一定體積液體藥品留意：不能受熱，不作反響容器，不配溶液運用：規(guī)格適當，放平，視線與凹液面最低處保持程度膠頭滴管用處：汲取滴加少量液體運用〔四不原則〕：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器：集氣瓶搜集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體固定支撐儀器試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處鐵架臺〔含鐵夾鐵圈〕：用于固定過濾或加熱裝置其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等根本操作藥品取用四不：不手摸、不品味、不湊聞、剩余藥品不放回原瓶取用量按說明用量無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml操作取用固體固體粉末或小顆粒用藥匙，要領：一斜二送三豎密度大或塊狀固體用鑷子，要領：一橫二放三慢豎取用液體傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口滴加法：用膠頭滴管，方法見其運用方法取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。腐蝕性藥品取用：酸液沾在皮膚上，馬上用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，堿液沾在皮膚上，馬上用大量水沖洗，再涂硼酸溶液。濺入眼睛內馬上用水沖洗后找醫(yī)生根本操作物質加熱方法：檢查酒精燈，擦干容器外壁玻璃儀器洗滌不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗油脂先用熱純堿液、洗衣粉等洗，再用水清洗干凈標準：內壁水勻稱附著，不成股不凝合固體溶解：將大塊固體研碎后放入燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌過濾用處：將不溶性固體與液體別離操作一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡二低：濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗內液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內壁蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)較多量固體時就停頓加熱配制一定質量分數(shù)溶液用固體配制步驟：計算—稱量—溶解用濃溶液配制步驟：計算—量取—稀釋稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁漸漸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌！【典型題例】例1以下各組儀器，能在酒精燈火焰上干脆加熱一組是〔〕A．燒杯、蒸發(fā)皿B．水槽、量筒C．蒸發(fā)皿、試管D．集氣瓶、燃燒匙解析常用儀器中能干脆加熱儀器有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙，能間接加熱儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱儀器有量筒、漏斗、集氣瓶、水槽等。解題時可先找出不能加熱儀器：水槽、量筒、集氣瓶，然后再找出要墊上石棉網(wǎng)加熱燒杯，所以能干脆加熱一組儀器應是蒸發(fā)皿、試管答案C例2以下圖是初中化學常見幾個試驗操作，其中錯誤是〔〕解析此題考察推斷試驗操作圖正誤試驗學問。比照用量筒量取液體、傾倒液體、滴加液體、用試管給液體加熱等根本操作要點，可知讀取量筒時視線要與凹液面最低處保持程度；傾倒液體時瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口；滴加液體時滴管不伸入容器，不碰容器壁；加熱液體時試管內液體不超過試管容積1/3。否則會造成讀數(shù)錯誤碼、液體外流、標簽腐蝕、污染試劑、暴沸飛濺等事故。答案A【穩(wěn)固練習】1．(08宜昌市)以下試驗操作正確是〔D〕2．〔08臨沂〕右圖表示是某同學用50mL量筒最取一定體積液體操作。請你細致視察該圖，推斷量筒內液體體積實際是_____________(填大于、等于或小于)25mL。3.〔08泰州〕化學試驗過程中要標準操作，留意試驗平安，假如發(fā)生意外也要冷靜處理。以下意外事故處理方法中，錯誤是()選項意外事故處理方法A灑在桌面上酒精燃燒起來馬上用濕抹布或沙子撲滅B稀酸飛濺到皮膚上馬上用大量水沖洗再涂上3%～5%小蘇打溶液C誤服氯化鋇溶液馬上喝大量鮮牛奶或雞蛋清D堿液潑在衣服上用水沖洗后，再涂上硫酸溶液4.〔08江西〕化學是一門以試驗為根底科學。(1)根據(jù)圖1答復：①寫出a名稱；②在連接c和d時，使d較易插入c中措施是；(2)采納圖2所示操作可能造成后果之一是；(3)利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能進展試驗是；A．用高錳酸鉀制氧氣B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳C．用鋅與稀硫酸制氫氣D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣(4)圖3中氣體發(fā)生裝置雖然簡潔，操作便利，但無法限制反響速率。請從圖4中選取(選填序號)與圖1中a組裝成新氣體發(fā)生裝置，以到達限制反響速率目。答案1.D2.小于3.D4.(1)①試管②將插入橡皮管導管一端用水潮濕；(2)壓破試管〔或刺破手〕；(3)C、D(4)C我們四周空氣學問點梳理【學問與考點】空氣、氧氣是化學學習第一大類物質，空氣中氧氣含量測定，化學根本反響類型，混合物、純凈物分類，氧氣試驗室制法，以及空氣污染與防治都是中考命題熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考察學生環(huán)保意識，對化學根本概念理解和試驗探究實力，考察學生運用學問解決生活、消費中實際問題實力。【學問點網(wǎng)絡】空氣︵混合物︶

其它氮氣78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%(體積分數(shù))空氣污染與愛護危害：嚴峻損害人體安康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。污染源：主要是有害氣體〔CO、SO2、氮氧化物〕和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。環(huán)境愛護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，運用清潔能源，工廠廢氣經(jīng)處理過后才能排放，主動植樹、造林、種草等。氧氣︵純凈物︶性質物理性質：無色、無味、密度為ɡ/L〔標準狀況下〕，不易溶于水?；瘜W性質︵氧化反響︶硫：在空氣中發(fā)出微弱淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體鐵：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)磷：產(chǎn)生大量白煙石蠟：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生氣體〔CO2〕制取方法工業(yè)制氧氣——別離液態(tài)空氣法〔原理:氮氣和氧氣沸點不同

物理變更〕實驗室制法原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4

△

K2MnO4

+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑裝置發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型搜集裝置：根據(jù)物質密度、溶解性步驟查、裝、定、點、收、離、熄〔茶莊定點收利息〕注意點

試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開藥品平鋪在試管底部：勻稱受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法搜集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再搜集〔剛開始排出是空氣〕試驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開用排空氣法搜集氣體時，導管伸到集氣瓶底部用途供呼吸如潛水、醫(yī)療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊【典型題例】例1：以下物質適用于試驗室測定空氣中氧氣含量是〔〕A．紅磷B．炭C．硫D．鐵解析測定空氣中氧氣含量原理是：物質和氧氣反響，除盡氧氣后，測量氣體體積減小量，得出空氣中氧氣體積分數(shù)〔21%〕假如用炭、硫代替紅磷，不但除不盡氧氣，更重要是氧氣和炭、硫反響會生成二氧化碳、二氧化硫氣體，所以氣體總體積不會變更，也就測不出空氣中氧氣體積分數(shù)，假如用鐵代替紅磷，由于鐵在空氣中不能燃燒，所以也不能用，這里只有選用紅磷，紅磷和氧氣反響只生成固體，只要紅磷足量，就可把氧氣反響完，就可測出氧氣體積分數(shù)。答案A例2：小明同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加氯酸鉀相比，正確是〔〕A.反響速率不變B.生成氧氣質量不變C.反響速率加快，生成氧氣質量不變D.反響速率加快，生成氧氣質量增加解析當把氯酸鉀和高錳酸鉀混合加熱時,略微加熱高錳酸鉀先分解：2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑生成二氧化錳又是氯酸鉀分解催化劑：2KClO3MnO22KCl+3O2↑，使氯酸鉀反響速率加快，同時高錳酸鉀也生成氧氣，所以生成氧氣質量增加。答案D【穩(wěn)固練習】1．〔08黑龍江〕如下圖裝置，有洗氣、儲氣等用處，在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法正確是：A．b導管連接供給氧氣鋼瓶B．a(chǎn)導管連接病人吸氧氣塑膠管C．該裝置可用來視察是否有氧氣輸出D．該裝置不能用來視察輸出氧氣速度2．〔08黑龍江哈爾濱〕以下圖示所表物質屬于純凈物是：3．〔08江蘇鹽城〕通過一化學學習，應當知道有多種途徑可以制取氧氣。如：A．電解水B．別離空氣C．加熱高錳酸鉀D．分解過氧化氫E．(1)信任(2)假設用右圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器名稱

①

②；試驗完畢，停頓加熱時要先把導管移出水面，其理由是，此時發(fā)覺水槽中水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象緣由可能是；(3)假設分解過氧化氫制取氧氣，供選用裝置如下：要得到平穩(wěn)氧氣流，應選用發(fā)生裝置是〔選填“甲〞或“乙〞〕；假設用丙裝置枯燥生成氧氣，丙中盛放液體試劑是，氣體應從〔選填“a〞或“b〞〕端導入。4．〔08廣東揭陽〕探討性學習小組選擇“H2O2生成O2快慢與什么因素有關〞課題進展探究，以下是他們探究主要過程：【假設】H2O2生成O2快慢與催化劑種類有關【試驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度H2O2溶液中，分別參與一樣質量MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶〔一樣體積〕O2所需時間。【進展試驗】右圖是他們進展試驗裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是，此試驗中B處宜采納氣體搜集方法是?！驹囼炗涗洝吭囼灳幪?2反響物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒【結論】該探究過程得出結論是。【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，參與MnO2或水泥塊后反響明顯加快，假設要證明MnO2和水泥塊是該反響催化劑，還須要增加試驗來驗證它們在化學反響前后，是否變更。H2O2生成O2快慢與哪些因素有關？請你扶植他們接著探究?！仓灰筇岢鲆环N影響H2O2生成O2快慢因素以及相關假設和試驗方案〕【假設】?！驹囼灧桨浮?。答案

1.C

2.B3.⑴加熱氯酸鉀〔加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物〕等⑵①試管

②集氣瓶

以防止水倒吸進入熱試管中，造成試管裂開試管口沒有放一小團棉花，造成高錳酸鉀粉末進入水槽〔或導管〕⑶甲

濃硫酸

a4.儀器名稱：錐形瓶子搜集方法：排水集氣法【結論】在一樣條件下，H2O2生成O2快慢與催化劑種類有關【反思】質量和化學性質【假設】濃度或質量分數(shù)或溫度等【試驗方案】在同溫下，取二份質量相等不同濃度H2O2溶液，分別參與質量相等同種催化劑，測量各搜集一瓶氣體所需時間〔其它合理答案給分〕自然界水學問點梳理例1：明明講渾濁湖水倒入燒杯中，先參與明礬攪拌溶解，靜置一會兒，然后進展過濾，請問：〔1〕加明礬作用是，漏斗下端緊靠燒杯內壁是為了?！?〕操作過程中，他發(fā)覺過濾速度太慢，緣由可能是；〔3〕過濾后，視察發(fā)覺，濾液仍舊渾濁，可能緣由是；〔4〕改進后再過濾，得到了澄清透亮水，他興奮宣布：我最終制得了純水！對此你看法是,理由是，假設要制取純水，還須要采納凈化方法是。分析：此題探討了用過濾法凈化水全過程根本操作和考前須知?！?〕明礬溶于水后生成膠狀物，簡潔吸附雜質，可以促進水中雜質沉降。在過濾過程中，一定要用玻璃棒來引流，這樣不簡潔流到漏斗外邊，漏斗下端緊靠燒杯內壁也是同樣緣由?！?〕過濾速度慢，緣由有很多，首先應當檢查一下漏斗上濾紙是否放好，假如有殘留氣泡會影響過濾速度?！?〕一般濾液仍舊渾濁緣由主要有兩條，第一，濾紙破了；第二，濾液高過了濾紙上邊緣。〔4〕過濾方法只是除去了不溶于水雜質，要想得到純水。，還要通過蒸餾法除去可溶性雜質。答案：〔1〕吸附雜質防止液體飛濺〔2〕濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留氣泡減緩了過濾速度?！?〕濾紙被捅破了或液面高過了濾紙上邊緣，使得液體從濾紙和漏斗間流過，沒有起到過濾作用〔4〕不是純水含有可溶性雜質蒸餾點評：過濾是化學試驗中一個重要操作，盼望同學們一定要多練習幾次操作全過程，記住其要領。例2：以下圖是蒸餾紅糖水試驗裝置，答復以下問題:〔1〕指出圖中編號儀器名稱：①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥：?！?〕指出圖中錯誤，并改正。說明理由。①：；②：；③：。〔3〕紅糖水沸騰時，溫度計指示沸點溫度，同時在儀器④內搜集了色液體?！?〕用玻璃棒蘸蒸餾瓶殘留紅糖水一滴，把它滴在濾紙上，待水滲入濾紙后，用滴管間歇滴水于紅糖水斑點中心，形成多層，因此紅糖水有色物質屬于?！?〕由上述試驗可知紅糖水屬于。分析：這是一道考察根本試驗操作試題。該題中涉及到很多儀器名稱，操作中考前須知。同時該題也隱性聯(lián)絡與我們生活關系最親密水。生活每一滴水都是經(jīng)過怎樣過程，一步一步被凈化呢？而這道題中就談到了一個重要操作──蒸餾。只要我們調動每一根神經(jīng)，去回憶相關學問，再細致視察裝置圖，就可以正確解答。答案：〔1〕①蒸餾燒瓶②溫度計③冷凝管④錐形瓶⑤尾接收⑥鐵架臺〔2〕①沒有石棉網(wǎng)，燒瓶不能干脆加熱，應添加石棉網(wǎng)②溫度計插得太往下了，應位于支管處，測蒸汽溫度③冷凝水流向不對，應當逆向流，冷凝效果較好〔3〕不固定，無〔4〕色環(huán)混合物〔5〕混合物【學問與考點】本單元學問來源于生活,效勞于生活,是社會關注環(huán)境問題和能源問題，水電解試驗，氫氣性質，單質、化合物分類，分子和原子性質，過濾操作應用，以及水資源利用和愛護，都是中考命題熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考察學生可以利用所學學問，解決實際消費、生活中問題，同是關注環(huán)境，關注開發(fā)新能源對人類宏大作用?！緦W問點網(wǎng)絡】水物理性質無色、無味液體，4℃時=1ɡ/cm3，101kPa時，凝固點是0℃，沸點是100℃電解氫氣〔負極〕無色、無味、難溶于水，密度最小氣體，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰氧氣〔正極〕無色、無味、不易溶于水，能使帶火星木條復燃，支持燃燒凈化方法靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物水軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物水分布、儲量分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，其中地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用淡水小于1%，我國水資源狀況分布不均，人均量少

愛護水資源水污染緣由工業(yè)“三廢〞〔廢渣、廢液、廢氣〕生活污水隨意排放農(nóng)藥、化肥不合理施用水污染危害人飲用中毒、致病、甚至死亡工農(nóng)業(yè)消費運用被污染水，會降低產(chǎn)品質量消退水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡運用農(nóng)家肥物質組成物質〔純凈物〕由元素組成構成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。

H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕氯離子〔Cl-〕構成分類混合物由兩種或多種物質混合而成物質純凈物單質〔同種元素〕：金屬、非金屬、稀有氣體化合物〔不同種元素〕：CuO

HCl

NaOH

NaCl分子與原子定義分子是保持物質化學性質最小微粒原子是化學變更中最小微粒相像點體積小、質量小，不斷運動，有間隙聯(lián)絡分子是由原子構成，分子、原子都是構成物質微粒區(qū)分化學變更中，分子可以再分，原子不能再分【典型題例】例1：以下操作或現(xiàn)象與分子對應特性不一樣選項是〔

〕選項

操作或現(xiàn)象分子特性A給籃球充氣分子間有間隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子是有質量C在花園中可聞到花香味分子是運動D加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣分子是可以再分解析此題主要考察分子根本性質與宏觀現(xiàn)象聯(lián)絡。宏觀現(xiàn)象或操作可以反映分子某些性質，同時分子某些性質又可以說明宏觀現(xiàn)象，二者是互相對應?！?00mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL〞對應分子根本性質是：分子間有間隙。答案B例2：微觀模擬題：通過右圖反響示意圖答復以下問題：〔1〕丙物質屬于純凈物中___________〔填物質分類〕?！?〕該反響根本反響類型為_____________反響。〔3〕用分子和原子觀點來說明化學反響本質____________。解析試題通過模擬圖示較為直觀、形象地將有關粒子構成狀況展示出來，使原來很抽象微觀概念詳細化、形象化。主要考察學生借助圖示來分析和解決一些實際問題實力。甲是由同種分子構成純凈物，甲分子又是由不同種原子構成，發(fā)生化學變更后，視察分子和原子變更狀況以及生成物分子構成。答案〔1〕單質〔2〕分解〔3〕在化學變更中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新組合形成其他物質分子?！痉€(wěn)固練習】1.(08湖北黃石〕以下圖表示物質分子示意圖。圖中“●〞和“○〞分別表示兩種含有不同質子數(shù)原子，則圖中表示單質是〔〕2.(08山東濰坊)航天員專用小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。以下關于小分子團水說法中正確是〔〕B．小分子團水中水分子間沒有間隙D．小分子團水部分物理性質與一般水有所不同3.(08江蘇南通海門〕在物質混合、反響等過程中，存在著“1+1≠2〞好玩現(xiàn)象。通常狀況下，以下各種混合或反響過程中，“1+1〞不等于“2〞是〔〕A.1g酒精和1g水混合后總質量B.1g金屬鐵和1g稀鹽酸反響后溶液質量C.1g飽和食鹽水中參與1g食鹽后，所得溶液質量D.1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液質量4.(08湖北咸寧)18.水是生命之源,愛護水資源,防止水污染是每個公民和全社會責任.以下做法有利于防止水資源污染是()①農(nóng)業(yè)消費中要合理運用農(nóng)藥和化肥②工業(yè)廢水和生活污水處理達標后再排放③不用含磷洗衣粉④將海水淡化A.①②④

B.②③④C.①②③

D.①②③④5.(08重慶)(1)向容積為250mL細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間后，A中現(xiàn)象是_____________，說明______________。(2〕接著向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復2次。靜置一段時間后，A中現(xiàn)象為______________，說明____________。儀器A細頸部作用是_____________________。6.(08河北省)如下圖是電解水試驗裝置。通電一段時間后，在兩個試管中分別搜集到氣體a和氣體b。請答復：(1)電解水時，將轉化為化學能；(2)氣體a為；(3)試驗室檢驗氣體b方法是答案5.(1〕整瓶水變紅分子在不斷運動(2)液面低于刻線且間隔較遠分子間存在間隙便于視察液面變更6.(1)電能(2)H2(或氫氣)(3)用帶火星木條伸入盛有氣體b試管中，視察木條是否復燃物質構成奇妙學問點梳理【學問與考點】本單元學問中物質與元素、原子、分子以及離子區(qū)分和聯(lián)絡，有關概念內涵相識，客觀與微觀結合均是中考熱點，特殊是與之相關高科技信息題是近幾中考命題方向；尤其重要是化學用語---化學式書寫、涵義和根據(jù)化學式有關計算。在中考命題中形式多樣，主要考察元素、原子、分子及離子之間聯(lián)絡；根據(jù)信息要求書寫化學式和根據(jù)化學式有關計算等綜合性問題，進步學生想像實力和綜合分析問題實力?！緦W問點網(wǎng)絡】物

質構

成分

子定義：分子是保持物質化學性質最小微粒表示法化學式定義：用元素符號和數(shù)字組合表示物質組成式子讀法：由兩種元素組成化合物，一般讀作某化某，有時還要讀出原子個數(shù)寫法a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負價在后〔NH3，CH4除外〕化合價：原子之間互相化合數(shù)目；化合物中正、負化合價代數(shù)和為零根據(jù)化學式計算計算相對分子質量=各元素相對原子質量×原子個數(shù)之和計算物質組成元素養(yǎng)量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比計算物質中某元素養(yǎng)量分數(shù)：該元素原子相對質量×原子個數(shù)/該物質元素總質量原

子定義：原子是化學變更中最小微粒結構原子核質子：帶正電中子：不帶電核外電子：分層排布，帶負電構造簡圖以鎂原子構造示意圖為例相對原子質量：以一種原子〔6個和6個〕質量1/12為，其它原子質量跟它比值。三確定確定元素種類：質子數(shù)〔核電荷數(shù)〕確定元素化學性質：最外層電子數(shù)確定原子質量：原子核

相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)一等于原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)離子形成帶電荷原子或原子團分類陽離子：帶正電荷原子陰離子：帶負電荷原子組

成元

素定義具有一樣核電荷數(shù)〔質子數(shù)〕一類原子總稱符號意義：表示某種元素；表示該種元素一個原子寫法：由一個字母表示要大寫；由兩個字母表示第一個字母要大寫，第二個字母小寫常見元素化合價：鉀鈉銀氫彈+1，鈣鎂鋇鋅+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，鋁+3周期表簡介：7橫行〔7個周期〕各周期電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)漸漸增加，18縱行〔16族〕各族最電外層電數(shù)一樣，電子層數(shù)漸漸增加〔化學性質相像〕?！镜湫皖}例】例1飲用水用氯氣(Cl2)消毒會促使一些致癌物質生成。為消退隱患,現(xiàn)已采納高效平安二氧化氯(ClO2)消毒殺菌。以下對ClO2表達中錯誤是()2是一種氧化物B.ClO2是由氯元素和氧元素組成2中含有氧氣D.1個ClO2分子由1個氯原子和2個氧原子構成解析此題從氧化物概念、物質與分子、原子及元素關系入手。ClO2是由氯、氧兩種元素組成氧化物，A、B說法正確；“構成〞表示微觀，講個數(shù)時前后一樣，且分子由原子構成，D也正確；ClO2是純凈物，所以不含有氧氣，否則就成了混合物。答案：C例2在CO、CO2混合氣體中，氧元素養(yǎng)量分數(shù)為67%，則該混合氣體中CO2質量分數(shù)是多少？解析：假定混合氣體總質量為1，設CO2氣體質量為x。由題意得：解得：x=0.633即：x%=63.3%【穩(wěn)固練習】1.(08山東青島)1911聞名物理學家盧瑟福為探究原子內部構造進展了試驗。在用一束帶正電、質量比電子大得多高速運動α粒子轟擊金箔時發(fā)覺：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不變更原來運動方向；(2)一小部分α粒子變更了原來運動方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。以下對原子構造相識錯誤是〔〕2.(08海南省〕國家游泳中心—“水立方〞設計靈感于一個“方盆子〞，很多“水泡泡〞、很多“水分子〞。以下關于水分子說法正確是()3.(08山東青島)元素周期表中第三周期各元素原子構造示意圖如下，請答復：〔1〕在化學反響中，鈉元素原子簡潔失去電子變成________〔填“陰〞或“陽〞〕離子；〔2〕元素化學性質與原子構造中______________數(shù)關系親密；〔3〕從原子構造方面看：同一周期元素具有一樣_______________數(shù)；〔4〕在此周期中，各元素原子構造呈現(xiàn)變更規(guī)律是：_______________________________依次遞增。４.(08山東泰安〕莽草酸是我國傳統(tǒng)香料——八角茴香重要成份，也是目前世界上對抗禽流感良方——“達菲〞原料。請你根據(jù)莽草酸化學式〔C7H10O5〕計算：〔1〕莽草酸中氫元素和氧元素養(yǎng)量比為；〔2〕174g莽草酸中含有g碳元素。答案：１．Ｄ２．C3.(1)陽〔2〕最外層電子數(shù)〔3〕電子層〔3〕原子質子數(shù)4.(1)1︰8〔2〕84質量守恒定律學問點梳理【學問與考點】質量守恒定律根本上出如今中考試題中，化學方程式書寫，根據(jù)化學方程式計算是歷中考必出試題。常見題型有選擇題、填空題、計算題、探究性學習題等。通常結合農(nóng)業(yè)消費、日常生活、科學試驗等考察學生計算實力、綜合分析實力和敏捷運用學問實力。【學問點網(wǎng)絡】化學方程式理論根據(jù)：質量守恒定律內容：參與化學反響各物質質量總和，等于反響后生成各物質質量總和。實質宏觀化學反響前后各物質質量總和不變化學反響前后元素種類不變微觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質量不變概念：用化學式來表示化學反響式子供給信息表示反響物和生成物必需按質方法讀表示各物質間質量比必需按量方法讀表示反響條件表示參與反響各微粒相對數(shù)量表示反響前后質量守恒書寫原則以客觀事實為根底遵守質量守恒定律書寫步驟寫：左邊反響物，右邊生成物配：使兩邊各元素原子個數(shù)相等注：注明生成物狀態(tài)和反響條件〔“↑〞或“↓〞〕等：將短線改為等號應

用表示化學反響根據(jù)化學方程式進展計算〔解題步驟〕設：設求知數(shù)寫：寫化學方程式關：相關物質相對分子質量、量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案【典型題例】例1：聞名創(chuàng)建家諾貝爾經(jīng)過長期探討與試驗，最終創(chuàng)建了平安炸藥—三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸反響方程式為C3H5N3O9-----12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑(1)Ⅹ化學式是(2)推斷Ⅹ化學式根據(jù)是解析此題思維切入點是根據(jù)質量守恒定律，反響前后原子個數(shù)不變。反響前反響后碳原子個數(shù)：12碳原子個數(shù)：12氫原子個數(shù)：20氫原子個數(shù)：20氦原子個數(shù)：12氦原子個數(shù)：0氧原子個數(shù)：36氧原子個數(shù)：36所以6Ⅹ中共有12個氦原子，Ⅹ化學式為N2答案：(1)N2(2)質量守恒定律例2：某煉鐵廠用含氧化鐵80%赤鐵礦〔主要成分〕冶煉生鐵。假設要煉出1120t含鐵95%生鐵，須要含氧化鐵80%赤鐵礦多少噸？〔反響化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2〕解析該題由生成物質量求反響物質量。生成物質量為1120t·95%，設赤鐵礦石質量為x，則其中氧化鐵質量為Ⅹ·80%，根據(jù)化學方程式計算即可求得x。答案：設須要含氧化鐵80%赤鐵礦質量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x·80%1120t·95%答案:須要含有氧化鐵80%赤鐵礦質量為1900t【穩(wěn)固練習】1.(08四川達州)某校九級綜合理論活動小組用一定量溶質質量分數(shù)為10%過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最終所得氣體質量與時間關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液質量？〔要求寫出解題過程〕2.(08福建三明)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反響〔假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反響也不溶于水?！秤嘘P試驗數(shù)據(jù)如下表：

反響前反響后試驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸質量石灰石樣品質量燒杯和其中混合物質量150g12g相對原子質量：C12O16Ca40⑴根據(jù)質量守恒定律可知，反響中生成二氧化碳質量為g。⑵求該石灰石中碳酸鈣質量分數(shù)。〔有關反響化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑〕3.(08湖北咸寧〕請根據(jù)以下圖提示，自編一道簡潔計算題，并解答。自編題目:答案：1.(08四川達州〕解：設過氧化氫溶液中過氧化氫質量為X，則：2H2O22H2O+O2↑6832X1.6gX=3.4g則過氧化氫溶液質量=34g答：過氧化氫溶液質量為34g。2.(08福建三明)⑴根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳質量為：150g+12g－157.6g=4.4g⑵解：設該石灰石樣品中碳酸鈣質量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x198g此石灰石中碳酸鈣質量分數(shù)為：答：(略)3.(08湖北咸寧)自編題目1:多少克鋅與足量鹽酸反響產(chǎn)生0.2g氫氣自編題目2:足量鋅與多少g14.6%鹽酸反響消費0.2g氫氣自編題目3:多少克鋅與多少克14.6%鹽酸恰好完全反響生成0.2g氫氣(只要學生設計題目合理均可給分)鹽酸:50克)碳和碳氧化物學問點梳理【學問與考點】本單元是中考出題熱點，主要內容有：碳幾種單質物理性質和化學性質及主要用處，C、CO復原氧化銅探究試驗，試驗室制取CO2反響原理、裝置、搜集方法，CO2化學性質及用處和“溫室效應〞。在中考中常以選擇題、簡答題〔探究、拓展、開放〕形式出現(xiàn)。【學問點網(wǎng)絡】單質碳天然存在金剛石自然界中最硬物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機鉆頭等。石墨最軟礦物之一，有導電性，光滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電池電極、電車滑塊等C60由60個碳原子構成分子，形似足球，構造穩(wěn)定。無定形碳木炭活性炭、木炭具有猛烈吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡膠里可以增加輪胎耐磨性。焦炭冶鐵化學性質穩(wěn)定性常溫下性質穩(wěn)定可燃性完全燃燒〔氧氣足夠〕生成CO2：C+O2點燃CO2不完全燃燒〔氧氣不足夠〕生成CO：2C+O2點燃2CO復原性C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反響〕應用：冶金工業(yè)碳氧化物一氧化碳物理性質無色,無味氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰化學性質一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca〔OH〕2=