湖南省長沙市某中學2023屆高三模擬考試（一）化學試題（含答案）

長沙市一中2023屆模擬試卷（一）

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1Li~7C~12N~14O~16Na~23Si~28S~32Cl-35.5

Fe-56Bi-209

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）

1.我國力爭2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列措施中不能減少污染并降低碳排

放的是（）

A.完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，引導公眾優(yōu)先綠色出行

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源和通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

C.支持風力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展

D.加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用

2.植物對氮元素的吸收過程如下，下列說法錯誤的是（）

根瘤菌（）2

N2---NH3/NH，t—*N（）f—*N（）r丁植物吸收

A.過程①叫做氮的固定B.澆水和松土有利于過程②

C.過程③中NO2發(fā)生氧化反應D.高溫有利于加快過程④

3.設小為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，48go3的價層電子中所含的孤電子對數(shù)54A

為

B.Imol液態(tài)水完全轉(zhuǎn)化為固態(tài)冰，則最多新形成的氫鍵數(shù)27VA

為

C.40g的金剛砂（SiC）中，所含的碳硅鍵個數(shù)24A

為

D.標準狀況下22.4L的乙煥與氫氣完全加成，共有2%的共價鍵發(fā)生斷裂

4.R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子

均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。Imol化合物RZY3X含58moi電子。下列說法

正確的是（）

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

2|2H

A.向銅片中滴加濃硝酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)Cu-4HNO3——CU-42N02t2°?2NO3

C^COOH

B.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（、/）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：

+2C()2f+2H式)

C.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSCh溶2Fe2-+QO+2H------'Cl+2Fe'+與0

2

D.向漂白粉溶液中通入少量的CO2：2C10?Ca?C02-+H20------CaCO3vt2HC1O

6.近年，在鈿（Pd）催化下進行的偶聯(lián)反應成為研究熱點，其一種反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

Pd(0)

R)—R:

B—KtR—x

NaOC(CH3

(CH3co—B—OC(CHJJNa*

R—Pd(n)—OC(CH,)；

,YNaOC(CH)

R—B—OC(CH,)3Na,

R-B<Y--------

已知：Ri、R2表示煌基，X表示鹵原子，Y表示羥基。

A.轉(zhuǎn)化過程中涉及氧化還原反應

B.轉(zhuǎn)化過程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂或形成

C.R2-Pd（XIOCCH3）3是中間體

D.轉(zhuǎn)化過程中存在反應：R2Pd（）X?NaOCCH3）3>NaXtR2Pd（）OCCH3）3

7.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，b中現(xiàn)象能證明a中生成的產(chǎn)物的是（）

選項a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍

BC與濃H2so4生成CO2澄清石灰水變渾濁

CNaOH濃溶液與NH4cl濃溶液生成NH3酚麟溶液變紅

D苯與液澳制浸苯生成HBrAgNO3（H,溶液中有淡黃色沉淀生成

8.石油常壓蒸儲得蠟油（C18?C30）經(jīng)催化裂化過程制備汽油及其他產(chǎn)品的工藝流程簡圖如下:

催化劑L液化氣

常

壓

蠟油

氧氣「裂化汽油

輕柴油柴油調(diào)和油（含S量＜0.035%,十六烷值＞40%）

常壓蒸慵蠟油（C小CQ催化裂化制汽油工藝流程簡圖

下列說法正確的是（）

A.減壓蒸儲能夠提高蒸播溫度，使產(chǎn)品更加快速蒸出

B.穩(wěn)定塔中加氫的目的是為了提高裂化汽油中烯燃的含量

C.輕柴油需脫硫和加氫轉(zhuǎn)化為柴油調(diào)和油，其主要目的是降低含S量及提高十六烷值

D.使用重沸器時可通入足量空氣將原料氣吹出，從而提高轉(zhuǎn)化率

9.煤灰提取鋁既能緩解我國缺乏鋁礦的現(xiàn)狀，又能減少煤燃燒產(chǎn)生的污染。煤灰含AbO3、SiO2、CaO、

Fe2O3

等。煤灰中提取鋁的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）

Fe(0H)3

SiO2

操作1A溶液4

溶液I

氧化鋁

A.煤灰加酸進行酸浸時，用硫酸酸浸溶解效果好

B.操作1、2、3、4名稱相同，操作時都除去了一種雜質(zhì)

C.X為C02,發(fā)生的反應為CO2?2H之。?A102A1（OH31?HCO3

D.制金屬鋁需要呵氧化鋁，陽極反應式40H4e2H0.02T

10.有機“納米小人”風靡全球，其中涉及的一個反應如圖:

下列說法正確的是（）

A.化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使濱水褪色

B.化合物P中一定共平面的碳原子至多有14個

C.該反應完全符合綠色化學的思想，理論上原子利用率為100%

D.化合物M的一氯代物有3種

11.將加olX、Y混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：1）加入某容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：t//YpL,

保持一定溫度，改變壓強分別達到平衡時，測得不同壓強下氣體X的物質(zhì)的量濃度如表所示：

壓強//Pa2x1055x1051X1063x106

4X)/molLi)

0.080.200.400.80

下列說法再確的是）

A.保持一定溫度，增大壓強，平衡正向移動

B.當壓強為3xl06Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式-2■區(qū)一

為pX（X）-Z（Y）

C.2xl05Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率大于5xl05Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率

D.當壓強為2xlO5Pa時，若再向體系中加入為iolY,重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量為〃，勿mol

12.某研究機構(gòu)使用Li-SO2c12電池作為電源電解制NiHPOJ2,其工作原理如圖所示。已知電池反應為

備

SOC1

2Li422-2LiCl+SC^t，下列說法錯誤的是（）

選擇性透過膜

A.電池中C電極的電極反應式為SO2cl2+2e2C1+S02T

B.電池的e極連接電解池的h極

C.膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜

D.生ImolNiH,PO）時，理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加46克

13.我國自主發(fā)明的“鈦戰(zhàn)甲”——鈦合金材料，為實現(xiàn)萬米深潛的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人

數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。四氯化鈦（TiC14）是鈦合金的重要原料，某化學實驗小組以TiO2和足量CC14

為原料制取TiCL裝置如圖：

BC

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)

CC14-2376.8與TiC14互溶

TiC14-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

下列說法錯誤的是（）

A.實驗開始時先點燃A處的酒精燈，再點燃B處

B.B中TiO2發(fā)生反應的化學方程式為TiC）2“CC14-TiCtCO,該反應是氧化還原反應

142

C.欲分離C裝置中的TiC14,應采用的實驗操作為蒸儲

D.鈦合金強度大，能承受劇烈的壓強差考驗，可以適應萬米深潛器的壓強變化

u（NH.）C（NH）

14.常溫下，向二元弱堿聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中滴加鹽酸，所得混合溶液1g---------二和1g————

中1N工）?NH；）

與pOH的變化關(guān)系如圖所示。

(-C

.-H

-Z

x-W

zX

看

r

-

(-

.r

X-H

-z

-r

Z,H

耳

—

已知：①聯(lián)氨在水中的電離方式類似NH3；②pOHlg?OH）=下列說法錯誤的是（）

A.曲線①表示-1g」-6/與OH的關(guān)系

“NH5）

B.A點溶液中（NH4）r（NH；）

C.常溫下，N2H6,的二級水解常數(shù)4h2107

D.常溫下，N2H5cl溶液的pH<7

第n卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題（共4個大題，58分）

15.（14分）二氯化二硫（S2c12）易水解，常用作橡膠硫化、有機物氯化試劑。實驗室測定某市售S2ch樣品

純度，采用下列裝置進行實驗（夾持、加熱儀器略）

NaOH溶液

四氯化碳

I.組裝儀器，檢查氣密性，稱取"g樣品于B中的錐形瓶。

II.關(guān)閉Ki,打開K2,通過分液漏斗向B中的錐形瓶加入足量蒸儲水，充分反應，B中出現(xiàn)黃色沉淀。

III.打開Ki,加熱燒瓶A,向B中持續(xù)通入一段時間的水蒸氣，將B中的氣體全部吹出，用足量的NaOH

溶液充分吸收。

IV.實驗結(jié)束后，取下C中的錐形瓶，以（填試劑名稱）為指示劑，用6molL卜鹽酸標準溶液

滴定過量的NaOH,至終點時消耗鹽酸"mL。

V.若加樣品前，enolL卜鹽酸標準溶液滴定C裝置中的NaOH溶液至終點時，消耗狗nL。回答下列

mt

題：

(1)S2c12中心原子的雜化方式為O

(2)第ni步操作時若加熱溫度過高，可能觀察到的現(xiàn)象是o

若B中產(chǎn)生兩種氣體，則B中發(fā)生的反應方程式為。

(3)第IV步所用試劑是,滴定終點的現(xiàn)象是o

(4)樣品中S2c12的純度為o

(5)下列操作可能會導致測定結(jié)果偏高的是(填標號)

a.水蒸氣的通入時間較短

b.蒸儲水中溶有較多CO2

c.第IV步操作時,(滴定前正確讀數(shù))滴定后仰視滴定管讀數(shù)

d.第IV步操作時，滴定前滴定管尖嘴處沒有氣泡，滴定后留有小氣泡

(6)反應開始前，需檢查裝置B的氣密性，其對應的操作為o

16.(16分)鈕及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如氯氧化秘(BiOCl)常用作電子設備、塑料助劑等。以

下是一種用鈿精礦(Bi2s3,含有FeS2、Cu2S、PbCh及不溶性雜質(zhì))制備BiOCl的一種方法，其流程如圖：

已知:

①Fe?開始沉淀(cT).lmol/L)的pH為1.9,沉淀完全(l10mol/L)時的pH為3.2

②Fe講始沉淀(c=0.1mol/L)的pH為7.0,沉淀完全(《=10mol/L)時的pH為9.0

③pHN3時，BiCh極易水解為BiOCl沉淀

請回答以下問題：

(1)“加壓浸取”過程中，Bi2s3轉(zhuǎn)化為Bi2O3,FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3,而Cu2s溶解進入浸出液，且硫元素轉(zhuǎn)

化

為SO,，請寫出Cu2s在此過程中發(fā)生反應的離子方程式：O

(2)“操作I”為。基Cu.的價層電子軌道表示式是o

—1-

(3)分析鹽酸羥胺(NEhOHCl)在流程中的作用是(答兩點)

(4)濾液3中Fe.的濃度為0.056g/L,"調(diào)pH"步驟中pH的范圍為=

(5)寫出流程中生成BiOCl的離子方程式：。

（6）秘化鋰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①晶胞可以看作是由Bi原子構(gòu)成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面體和八面體空隙處，圖中鈿原

子

坐標參數(shù)：A為（0,0,0,B為。

②若晶胞的參數(shù)為4m,阿伏加德羅常數(shù)為加，晶體的密度為gcm.3（寫出計算表達式）

17.（14分）木質(zhì)纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料用于生產(chǎn)對二甲苯可以緩解日益緊張的能源危機，再利用對二甲

苯為起始原料結(jié)合C02生產(chǎn)聚碳酸對二甲苯酯可以實現(xiàn)碳減排，路線如下：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是（填標號）

A.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

B.淀粉遇12顯藍色，利用該現(xiàn)象可檢驗淀粉是否開始水解

C.核糖和脫氧核糖是含有5個碳原子的單糖

D.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

（2）I分子中，手性碳的個數(shù)為0

（3）III-W的反應類型為；VI的名稱為o

（4）化合物n的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有兩組峰且峰面積之比為1：1的是:

化合物皿的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種（不含立體異構(gòu)）

①最多能與相同物質(zhì)的量的Na2c03反應；②能與2倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出山的反應。

（5）寫出VD生成皿的化學方程式：。

(6)參照上述信息，寫出以丙烯和?工為起始有機原料合成Y的路線(無機試劑任選)

18.(14分)鐵的化合物在工業(yè)中有重要價值。回答下列問題：

(1)復合氧化物鐵酸鎰(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

MnFe

①MnFe?。?——2°(4,；(s)+；02(g)Ah、

②MnFe。(s)jHO(g)MnFeO+/H(g)△2—kJ1

24mol

(§)2H0(g)2H?0(g)A總產(chǎn)+483.6kJmol1

-(g)n

則AJ(用含外片的代數(shù)式表示)

(2)Fc(C0)5是一種重要的催化劑，制取反應為Fe(s)*5co(g)^—Fc(C0)5(g)A0。

TT

在IL恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24molCO?

①0?30min內(nèi)在T溫度下進行反應，測得、c隨時間的變化關(guān)系，以及30min和40min開

始隨條件的變化關(guān)系如圖所示。0?20min內(nèi)Fe(CO)表示的平均反應速率為_________molL*-min'；若

ffi

平衡時體系總壓強為〃，則用氣體分壓表示的壓強平衡常。

潞rP

②30min時改變的條件是。40min后曲線II下降的原因是。

c/(mol?L'1)

0.24

0.20\

016\

0.12\\

0.08X.、J

7

0.04---------

0.00---------------------

01020304050*

t/min

(3)磷酸鐵鋰(LiFeP04)是一種重要的鋰離子電池正極材料。LiFePC>4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其

中

O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。

喳

LiFePO4Li,_xFePO4FePO4

圖-1圖-2圖-3

①圖-2中.1=；

②請寫出圖-3到圖-2的電極方程式：(不含N

長沙市一中2023屆模擬試卷(一)

化學參考答案

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)

題號12345678910n121314

|答案，BDADDB-CICCBDDBC

1.B【解析】完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，提倡電動車、自行車出行，可減少石油燃料

的使用，實現(xiàn)減污降碳，故A正確；可燃冰主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物會產(chǎn)生二氧化碳，大規(guī)模開采使用不

能實現(xiàn)降碳，故B錯誤；風力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電沒有污染，沒有二氧化碳排放，能達到降碳的目的,

故C正確；加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，可減少化石燃料的使用，實現(xiàn)減污降碳，故D正確。

2.D

3.A【解析】48g臭氧為1mol,臭氧的電子式為力「飛二,故其單個分子中，孤電子對數(shù)為5,A正

含ImolHzO的冰中，最多形成2moi的氫鍵，但是水中本就存在氫鍵，B錯誤；經(jīng)計算40gsic為1mol,根據(jù)

SiC的結(jié)構(gòu)分析可得其中含有的碳硅鍵個數(shù)4小；Imol乙快與氫氣完全加成，斷裂的為乙快中2moi的兀鍵

及氫氣中2moi的e鍵，D錯誤。

4.D【解析】R為H、X為C1,故R與X形成的化合物為HC1,水溶液呈酸性，A錯誤；R為H、X為C1、

Y為0、Z為S,故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；Y為0、Z為S,由于。的非金屬性比S強，

故02的氧化性比S強，C錯誤；Z為S,是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6,D正確。

5.D

6.B【解析】由圖可知，轉(zhuǎn)化過程中Pd元素的化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應，故A正確；煌基Ri

與比的成鍵過程中形成碳碳非極性鍵，故B錯誤；由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系R,Pd(II)OCCH3%是中間體

知.

之一，故C正確；轉(zhuǎn)化過程中存在反應：

R2Pd()X?NaOCCH3)3>NaX?R2-Pd()OCCH3)3,故D正確。

7.C【解析】能使淀粉-KI溶液變藍，說明能將KI氧化為12,氣體應為氧化性氣體，濃硝酸受熱分解可以

生成N02,但濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與生成的N02均是氧化性氣體，均能使淀粉-KI溶液變?yōu)樗{色,

A錯誤；檢驗C02常使用澄清石灰水，gC與濃硫酸反應生成的氣體S02也能Ca0H)2反應產(chǎn)生白色沉

淀，B錯誤；氣體能夠使酚醐溶液變紅，說明反應生成了堿性氣體，中學階段堿性氣體只有氨氣，C正確；D

中揮發(fā)的澳蒸氣也可產(chǎn)生AgBr沉淀，D錯誤。

8.C【解析】減壓蒸儲的目的為降低熔沸點，能加快微分蒸出速率，但不能提高蒸儲溫度，A錯誤；催化

加氫的目的為降低不飽和度，從而降低了裂化汽油中烯燃的含量，B錯誤；脫硫的目的為降低柴油燃燒時的污

染，催化加氫后柴油中十六烷含量上升才能作柴油調(diào)和油，C正確；將空氣通入重沸器，有爆炸的可能，D錯

誤。

9.C【解析】煤灰含A12O3、SiCh、CaO、FezCh等，用鹽酸可使AbCh、CaO、FezCh溶解，生成可溶性的鹽，

用硫酸酸浸，CaO與硫酸反應生成微溶的CaSCU,不符合題意，故A錯誤；操作1、2、3、4名稱相同都為過

濾，1、2、3操作時都除去了一種雜質(zhì)，4除去溶液中的多種雜質(zhì)，故B錯誤；根據(jù)流程圖可知通入C02,制

得Al0H)3沉淀，為保證反應完全，通入足量的C02,反應為CO2<2H0,A1O2^=A1(OH)3V+HC。；，

故C正確；制金屬鋁需要電解熔融的氧化鋁，陽極反應式為2CP4e-------02t,故D錯誤。

10.B

11.D【解析】保持一定溫度、X(g)和Y(g)起始量相同，容積可變，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，在lxlO6Pa

之前，增大壓強為原來的x倍，X的平衡濃度等于原來X平衡濃度的x倍，則lxlO6Pa之前增大壓強，平衡

不移動，07,且Z一定為氣體；3xlO6Pa是IxKkPa的3倍，但X的平衡濃度的值比0.40的3倍小，說明

此時Z為非氣態(tài)，在3xlO6Pa時，增大壓強，平衡正向移動，A錯誤。當壓強為3xlO6Pa時，Z為非氣態(tài)，故

此反應的平衡常數(shù)表達式為------i----------，B錯誤。由上述分析可得，2xlO5Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率與

p/(X).〃"(Y)

5xlO5Pa時X的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C錯誤。當壓強為2xlO5Pa時，反應前后氣體分子數(shù)不變，達到平衡時，體

系共有加ol氣體，再向體系中加入AnolY,重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量為〃)mol,D正確。

12.D

13.B【解析】可先通入氮氣或用四氯化碳蒸氣將裝置中空氣排出，A裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，B裝置中，

A

加熱條件下發(fā)生反TiC^」CC〉-TiC.CO?,CC14、TiC14熔點較低，C裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液

由1

態(tài)，二者能互溶，應該采用蒸儲方法分離，D裝置連接空氣，應該盛放無水氯化鈣，干燥空氣，防止生成的

TiC14遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧。A.為防止產(chǎn)品TiC14遇潮濕空氣產(chǎn)生雜質(zhì)，實驗開始時先點燃A處的酒精燈，

使四氯化碳揮發(fā)，排盡系統(tǒng)(裝置)中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，A項正確；

\

B.在加熱條件下，B裝置中發(fā)生反TiC)2“CCI4TiC4iCO2,該反應沒有化合價的改變，不是氧化

擊1

還原反應，B項錯誤；C.CCL、TiC14熔點較低，C裝置可使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶且沸點相差

很大，應該采用蒸儲方法分離，C項正確；D.萬米深潛器要求材料耐壓差大、強度大，D項正確。

1.C【解析】A點pOHW，c(OH)10molL，1g—9,

4”NHg)

、…c(NHf)YOH)c(NH?)

15

7fb?(N9H4-J————L10,貝h1g」———pOH?15，由圖像可知曲線①上各點滿

?NH；)C(NH：)

c（NHf）

足上式關(guān)系，所以曲線①表-lg1———與pOH的關(guān)系，A項正確；由圖可知，A點時

示?NH;）

c(NH『)c(NHf)俐/NH：)

————二————10o9,劃」-----"■二1,即(NHJ-aNH?),B項正確；NH,水解常數(shù)

4N；)"NHJ<NH：

口4

-14

10_108>7f（NH】1015,水解程度大于其電離程度，故N,H5cl溶液

4.b.

顯酸性，pH<7,D項正確，C項錯誤。

二、非選擇題（共4個大題，除標注外，每空2分，共58分）

15.（14分）

(1)sp3

(2)導管a中的液面上升2S2C12+2HO------3S,?SO2t(4HC1

(3)酚酬或甲基橙滴入最后半滴鹽酸標準溶液時，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色

9cP八

(4)——2_LJ%

2"

(5)bd

(6)關(guān)閉Ki、K2,打開分液漏斗活塞，向其中加水，若一段時間后水面不下降（形成穩(wěn)定的液柱）則證明

氣密性良好

4Cu3)『+2SO：+40H或

16(1)2Cu2Sf16NH3I5O242H2O.

NTU

0+2SO；，4OH?14HO

2Cu2s+16NH3H2。+5O2-----CuNH匕l(fā)]2