2025屆江蘇某中學(xué)高三年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

高三年級暑期檢測（化學(xué)）

2024.08

注意事項(xiàng)：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共8頁，包含選擇題［第1題?第13題，共39分］、非選擇題［第14題?第17題，共61

分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上

相應(yīng)的位置。

3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作

答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Si-28

選擇題（共39分）

單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.習(xí)近平總書記強(qiáng)調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)的描述錯(cuò)誤的是

A.“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，甲烷作助燃劑

B.“神舟十七號”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料SisN,是一種熔沸點(diǎn)很高的共價(jià)晶體

C.挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機(jī)器人所用的硅樹脂是新型無機(jī)非金屬材料

D.人造衛(wèi)星和深空探測器強(qiáng)度要求高的零部件采用鈦合金等合金材料

2.已知反應(yīng)：RCCAg+2CN-+H2ORCCH+［Ag（CN）?］+OH-,該反應(yīng)可用于提純快煌。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.CN~的電子式為|：c：：N：］

B.H.0的球棍模型為

C.基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22P4

D.［Ag（CN）z『中鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)比為1：1

3.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABC

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.除去SOa中的SO3

C.分離Fe（OH）3膠體中的NaClD.蒸干AICI3溶液得到無水Aid?

1

4.下列說法正確的是

A.足量的Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2x6.02x1（）23

23

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)大于0.3x6.02xl0

C.1L0.1moLLTNaF溶液中含有的F一數(shù)為0.1x6.02x1023

D.60gSiO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2x6.02x1023

5.元素F、Cl、I位于元素周期表VIIA族，下列說法正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HC1>HFB.原子半徑：r（F）＞r（Cl）＞r（I）

C.第一電離能：L（Cl）＜L（I）D.酸性：HC1O4＞HIO4

反應(yīng)過程中該煥煌及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、in為放熱反應(yīng)），下列說法不E

嶙的是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)i＜反應(yīng)n

c.增加HC1濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

7.一種利用金屬磷化物作為催化劑，將CH30H轉(zhuǎn)化成甲酸鈉的電化學(xué)示意圖如下，陰極生成HCO；和

一種氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

NiPx基泡沫NiP*基泡沫

催化劑涂層催化劑涂層

INaHCO3甲醇的

1溶液NaOH溶液

co2

甲酸鈉制備

A.b為電源正極

B.Na+由右側(cè)室向左側(cè)室移動(dòng)

C.陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e=2HCO；+H2?

D.理論上，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi仁時(shí)，陰極室質(zhì)量增加134g

8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

2

電解>—笠J

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

瑞)->皿

B.S(s)SO3(g)L>H2SO4(aq)

CN"g)-馬"化『〉N-g)江瑞〉Na2CO3(s)

石灰乳煨燒

D.MgCh(aq))Mg(OH)2(s),MgO(s)

9.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正硬的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將打磨過的鐵銅合金放在可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧

A溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

氨水中一段時(shí)間腐蝕

向3mLFe(NO3)3溶液中滴

B加幾滴HI溶液，振蕩，再溶液顯藍(lán)色廠的還原性比Fe2+的強(qiáng)

滴加1mL淀粉溶液，

將Na2cO3/OH2O和

有刺激性氣味的氣體產(chǎn)該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是

CNHNO固體混合并用玻

43生，并伴隨降溫嫡增

璃棒快速攪拌

用精密pH試紙測定

D0.1moLL」NH4HCC)3溶液測得pH為7.8Kb(NH3H2O)>Kai(H2co3)

的pH值

10.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知此咤是一種有機(jī)堿。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imol丙最多與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)B.乙和丙都能與鹽酸反應(yīng)

C.此咤在該反應(yīng)中的主要作用是作催化劑D.甲中除氟外所有原子可能在同一平面上

11.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KCICh并探究其性質(zhì)，過程如下：

下列說法不氐理的是

A.可用飽和NaCl溶液凈化氯氣

A

B.生成KC1O3的離子方程式為3cl2+6OH-=C1O；+5CF+3H2O

3

C.若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2s04后，溶液仍為無色

D.上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性C12>KC1O3,酸性條件下氧化性：C12<KC1O3

12.草酸（H2cq4）是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol.L1NaHCzC^溶液中滴加0.1mol-L」NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)n：往20mL0.10mol?L」NaHC2C）4溶液中滴力口1。molL'CaCl2溶液。

［已知：HCO”的電離常數(shù)K.=5.4x10-2,（2=5.4x10-5,K￡CaC2O4）=2.4xl（y9,溶液混合后體積變化

忽略不計(jì)］,下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

B.實(shí)驗(yàn)I中V（NaOH尸10mL時(shí)，存在

C.實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)HCzO,+CaZ*=CaCzC）4）+H+

D.實(shí)驗(yàn)n中V（CaCL）=80mL時(shí)，溶液中dC2。；）=4.0x108moi.I?

13.使用合適的催化劑進(jìn)行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：CHjCOOH（g）+2H2（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）AH<0

副反應(yīng)：CH3coOH（g）+CH3cH20H（g）=CH3COOCH2CH3（g）+H2O（g）AH<0（熱效應(yīng)小可忽略）

在密閉容器中控制%始（比）：”起始（CH3cOOH）=10。2MPa下平衡時(shí)S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨溫度

的變化與250。（2下平衡時(shí)S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為

（\〃（乙醇）

S（乙醛）=〃（乙醇）+2〃（酸乙酯）。下列說法正確的是

A.反應(yīng)2cH3coOH（g）+2H2（g）=CH3cOOCH2cH3魚）+2凡。僅）AH>0

B.曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度減小

C.圖中曲線③表示2MPa,乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線

D.300℃、0.5MPa下,反應(yīng)足夠長時(shí)間,S（乙醇）>95%

4

非選擇題(共61分)

14.(16分)某電鍍廠的酸性廢液中含CN、Cr2O；,SOj、［Ni(CN)&廣等離子，須處理后排放。

⑴除CN、［Ni(CN)J一。向廢液中加入熟石灰調(diào)節(jié)pH,再加入NaClO溶液，可將CN-氧化為N?和HCO；,

其離子方程式為上。加入NaClO可以促進(jìn)Ni元素轉(zhuǎn)化為Ni(OH)z沉淀除去，原因是上。

⑵沉淀法回收Cr(VI)。已知：Cas。,和CaCrO,微溶于水，/(BaSOj=1.卜10伙，

10

Zrsp(BaCrO4)=1.2xl0-o

①向除去CN-和Ni元素的廢液中加入一定量的BaC",可將Cr(VI)轉(zhuǎn)化為BaCrCU沉淀。相同時(shí)間內(nèi)，Cr

元素沉淀率與溶液初始PH的關(guān)系如圖所示。與pH=6相比，初始PH=7時(shí)Cr(VI)去除率較高的原因是

Ao

<80

榔

遂60

娼40

(

120

>

」

。

678910

PH

②BaCrCU沉淀中混有Bas。,等雜質(zhì)，可加入足量硫酸充分反應(yīng)后過濾，實(shí)現(xiàn)Cr(VI)的分離回收，反應(yīng)

的離子方程式為上。

⑶電解法除Cr(VI)的一種裝置如圖所示。利用陽極生成的Fe?+,還原Cr(VI)生成C/+,最終轉(zhuǎn)化為

Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。

①隨著電解的進(jìn)行，陽極表面形成FeO-FezOs的鈍化膜，電解效率降低。將電源正負(fù)極反接一段時(shí)間,

鈍化膜消失。鈍化膜消失的原因?yàn)樯稀?/p>

②電解時(shí)，若維持電流強(qiáng)度為5A,電流效率為96.5%,除去廢水中0.015mol的Cr?。；-,至少需要電解

▲小時(shí)。(寫出計(jì)算過程)

1

(已知：電流效率⑺端;黑黑);-cr1.)

mo

5

15.(15分)化合物G是一種合成多靶向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下:

CHO

(1)A分子中采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為上。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為上。

(3)F-G的反應(yīng)類型為上。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ao

①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，遇FeCb溶液不顯色。

②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

CH,C'OOCHClb

⑸寫出以、CH3cH20H為原料制備I-^J|的合成路線

流程圖上(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。

16.(15分)燃煤煙氣中含有大量S02和N0。某實(shí)驗(yàn)室模擬“軟鎬礦漿同步脫硫脫硝技術(shù)”并制備

MnSO4H2O,部分流程如下。

已知：①軟錦礦(主要成分為Mn。?，另含有少量FeQj、CaO、SiO。等雜質(zhì))。

②Ksp(MnF2)=1.6xl(f3；%(CaF?)=8.0xl()T③NO+O3口NO2+O2

過埴一定比例

稀硫酸SCyNO煙氣MnO2filMnCO,MnF,

,(一I,」(_____

軟鎘礦粉一?-浸鎰/除:|----->|濾裨I----------*濾冊Il|―H濾液Hl――------?MnS0_JH,0

濾渣1濾渣11濾渣in

(1)①“浸鎰”過程，so?發(fā)生的主要化學(xué)方程式為上。

②濾渣I的主要成分為上一。(寫化學(xué)式)

(2)“除氣”過程，煙氣中混入一定量。3可提高N0脫除率，其可能的原因是：Ao

(3)“濾液I”中加入等物質(zhì)的量M11O2和MnCCh,反應(yīng)的離子方程式為：上。

(4)“濾液II”中用MnF2可除去Ca2+,結(jié)合反應(yīng)方程式和定量計(jì)算說明原因上。(當(dāng)反應(yīng)平衡常數(shù)大于

1。5時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)完全)。

(5)“濾液III”可制得MnS0#H2。。已知：

6

①在煙氣吸收過程中，除生成MnSC>4外，還容易產(chǎn)生連二硫酸鎬(MnS2C>6),當(dāng)溫度超過35。。MnS2O6

會快速分解為MnSCU和S02?

②部分錦鹽在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖。

T

M

0

0

T

9

啦

建

這

請?jiān)O(shè)計(jì)由“濾液I”獲得MnSO4-H2O的實(shí)驗(yàn)方案為：A?(須使用的試劑為：O.lmoll-iNaOH溶液，無水

乙醇)

17.(15分)甲烷是一種能量密度低、難液化、運(yùn)輸成本較高的能源.將甲烷轉(zhuǎn)化成能量密度較高的液

體燃料已成為重要的課題.

I.直接氧化法制甲醇

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)1：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AHI=-35.7kJ/mol

反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)AH2=-128kJ/mol

寫出甲烷氧化法制甲醇的熱化學(xué)方程式：A?

(2)甲烷氧化過程中的活化能壘如下圖所示.該方法制備CH30H產(chǎn)率較低，其原因是上。

v-v

f1

I\

I17V

CH-\

4CHQH\

I

II.甲烷的電催化氧化

(3)Hibino科學(xué)團(tuán)隊(duì)在陽極進(jìn)行甲烷轉(zhuǎn)化研究，其裝置圖如圖2所示，其陽極電極反應(yīng)式為上。

(4)機(jī)(V)物種被認(rèn)為是形成活性氧物質(zhì)(如0J)的活性位點(diǎn)，V2O5/SnO2作陽極材料時(shí)，CH3OH

7

的濃度與電流的關(guān)系如圖3所示，當(dāng)電流＞5mA時(shí)，CH30H的濃度隨電流的增加而下降的原因是上。

圖2圖3

III.多相催化劑氧化甲烷法

光照條件下，Ti02負(fù)載的Fe2O3多相催化劑合成甲醇時(shí)，可將甲醇的選擇性(選擇性

n(CH,0H)

，、*100%)提升至90%以上，其反應(yīng)機(jī)理如圖4所示?

反應(yīng)的n(CHj

圖4

(5)光照時(shí)，表面形成的空穴(h+)具有強(qiáng)上。(填“氧化性”或“還原性”).

(6)寫出甲烷通過多相催化劑法制取甲醇的化學(xué)方程式上。

(7)從反應(yīng)過程中產(chǎn)生的微粒角度分析，TiO2負(fù)載的FezOs多相催化劑能將甲醇的選擇性提升至90%

以上的原因是A。

8

高三化學(xué)開學(xué)考參考答案

LA2.B3.B4.A5.D6.C7.D8.D9.B10.Cll.C12.D13.C

14（16分）

（1）2CN+5C1O+H2O=N2T+2HCO3+5CrCRT氧化CNi使｛CN-）降低，

[Ni（CN）4「口Ni?++4CN-平衡正向移動(dòng)，c（Ni?+）增大，促進(jìn)Ni（0H）2沉淀生成（3分）

⑵pH=7時(shí),促進(jìn)Cr2O；轉(zhuǎn)化為更多的CrO42-,利于生成BaCrC）4沉淀；初始pH=7,加入的石灰乳

更多，Ca‘+沉淀了更多的SO；一和CrOj,可使更多的Ba?+用于形成BaCrCU沉淀（3分）

+

2BaCrO4+2H+2SO^=2BaSO4+Cr2O；+H,O

（3）電極交換后，陰極產(chǎn)生H2,使鈍化膜還原（3分）

反應(yīng)中鋁化合價(jià)由+6變?yōu)?3,電子轉(zhuǎn)移為C5O7「6e1除去廢水中0.015mol的Crq）,需

0.015molx6=0.09molFe2+,陽極Fe失去電子0.09x2=0.18mol。若維持電流強(qiáng)度為5A,電流效率為96.5%,

設(shè)至少需要電解f小時(shí)，貝1]5xrx3.6xl03x96.5%=0.18x96500,f=lh（3分）

15（15分）.（1）4:1

/^xCOOH

⑵（3分）

COOH

（3）氧化反應(yīng)

6CH.OH6CH.OH

（本次考試上述兩個(gè)答案

CH:OOC-rw=rfCH3）2CH:OOCCH=C（CH止

1

CH3

都正確）（3分）

9

OH

（「CHCOOH

⑸

3風(fēng)性0K睥jj^pCHjCOOHCHCHOHCHCOOCH

（HOCH.CH.hO?

TsOH

CH.COOH

KB%LR

CH、CHQHHCOOCHCH"1^%

THF:::

(5分)

16（15分）（1）?.MnO2+SO2=MnSO4②.CaSC）4、‘1°

(2)NO+O3□NO2+O2,加入一定量。3與NO反應(yīng)生成N