遼寧省錦州市渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期月考化學(xué)試題(無(wú)答案)

2024—2025學(xué)年第一學(xué)期月考高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列說(shuō)法正確的是（）A．（石墨，（金剛石，，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知的燃燒熱是，則反應(yīng)的C．時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同2．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（）A．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率B．高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C．高壓條件比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)D．使用鐵觸媒，使和混合氣體有利于合成氨3．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱及應(yīng)，B．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第一步為該反應(yīng)的決速步C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，加該反應(yīng)反應(yīng)熱D．若，則和反應(yīng)放出的熱量一定小于4．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是（）A． B．C． D．5．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．的電離常數(shù)表達(dá)式為C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)D．向溶液中加入少量固體，電離常數(shù)減小6．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）A． B．C． D．7．臭氧是重要的氧化劑和水處理劑。已知：，時(shí)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰壳€可用右圖表示B．打雷時(shí)能轉(zhuǎn)化為，此過(guò)程必吸收能量C．時(shí)，D．轉(zhuǎn)化為在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行8．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)速率：B．投料比：C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）圖甲圖乙圖丙圖丁A．圖甲表示：一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力的變化，三點(diǎn)的電離程度：B．圖乙表示：稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液隨加水量的變化，則酸性更強(qiáng)C．圖丙表示：反應(yīng)，在時(shí)迅速將體積縮小后的變化D．圖丁表示：反應(yīng)，物質(zhì)的含量和壓強(qiáng)關(guān)系，可知點(diǎn)10．關(guān)于常溫下為2的鹽酸，下列敘述正確的是（）A．將，該溶液稀釋至后，B．向該溶液中加入等體積為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的與水電離出的之比為D．該溶液中由水電離出的11．下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是（）A．已知溶液顯酸性，則溶液中B．溶液與溶液等體積混合后溶液中存在：C．等濃度的溶液①②③中大小關(guān)系為②>①>③D．常溫下，用等濃度的氫氧化鈉分別中和等體積的稀硫酸和醋酸，耗堿體積相同12．在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：；下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)世保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡C．加入少量，平衡不移動(dòng)D．降溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增廣，平衡逆向移動(dòng)13．可在催化劑或作用下產(chǎn)生能將煙氣中的氧化。產(chǎn)生機(jī)理如下：慢反應(yīng)：快反應(yīng)：對(duì)于，脫除：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入催化劑，可提高的脫除速率B．該反應(yīng)能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)的C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D．與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時(shí)的脫除速率可能更高14．下列有關(guān)水及水溶液的說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，的草酸與的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同B．常溫下，向水中加入少量增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，變小C．時(shí)，的溶液中，D．稀醋酸加水稀釋的過(guò)程中，醋酸的電離度逐漸增大逐漸增大15．常溫下，將等濃度的溶液分別逐滴滴加到等體積、等的兩種酸溶液中等體積、等的和的稀釋圖像和溶液的與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．酸性比強(qiáng)B．點(diǎn)處存在：C．從圖中數(shù)據(jù)可知D．用滴定時(shí)使用酚酞作為指示劑二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．深入研究含碳、氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義。I．合成尿素：一種合成尿素反應(yīng)的機(jī)理及能量（單位：）變化如圖，TS表示過(guò)渡態(tài)。（1）若，則總反應(yīng)______。（2）若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生（1）中反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．b．c．的體積分?jǐn)?shù)不再變化．化學(xué)平衡常數(shù)不變（3）如圖為使用不同催化劑①、②、③時(shí)，反應(yīng)至相同時(shí)間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，A點(diǎn)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，以上曲線②下降的原因可能是______（答出一點(diǎn)即可，不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）。II．處理大氣污染物（4）①已知在催化劑的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，第一步反應(yīng)為；則第二步反應(yīng)為______。②已知：反應(yīng)的速率方程為為速率常數(shù)，主要與溫度、活化能有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是______（填標(biāo)號(hào)）。a．升溫b．恒容時(shí)，再充入氦氣c．恒容時(shí)，再充入d．恒壓時(shí)，再充入（5）在總壓為的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線，以及在時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線如圖所示。表示的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為_____曲線（填“I”或“Ⅱ”）；上述反應(yīng)的_____0（填“>、<或=”）。17．酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。1．某化學(xué)興趣小組在室溫下用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。（1）向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_______，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的_______（填字母）。（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是_____。序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.6020.7020.1020.50a．堿式滴定管潤(rùn)洗后用蒸餾水洗凈再裝入待測(cè)液b．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下c．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)d．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成II．為了測(cè)定草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀，用溶液滴定。（3）滴定時(shí)應(yīng)將溶液加入___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在規(guī)格為的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為______（填標(biāo)號(hào)）。A．B．大于C．D．小于（4）草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：______；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：______18．完成下列填空：（1）0.1mol/LHC1溶液和/L溶液等體積混合，pH=______。（2）時(shí)，的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則溶液與溶液的體積比為______。（3）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問(wèn)題：弱電解質(zhì)CH3COOHH2CO3HCNHCIO電離常數(shù)①上述四種酸酸性（包括）由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____；②等濃度的結(jié)合能力從大到小的順序?yàn)椋篲_____。③將少量的通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式：______。（4）相同溫度下，相同物質(zhì)的濃度的下列溶液：①、②、③④⑤、⑥按由大到小的排列為：______；（填序號(hào)）。19．弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)及生活中都有非常廣泛的應(yīng)用。（1）工業(yè)上用濃度均為的和的混合溶液做緩沖液，溶液呈酸性。時(shí)，該混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開_____；（2）下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是______（填序號(hào)）。A．加入少量固體B．升高溫度C．加入少量冰醋酸D．加少量水E．加入少量醋酸鈉固體（3）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的。已知時(shí)，的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)。在通入廢氣的過(guò)程中：將通入氨水中