高中 化學(xué) 必修 第二冊(cè) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量《第一節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與熱能》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2.能從化學(xué)鍵角度解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。任務(wù)一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1．概念(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)③以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)[交流研討](1)吸熱反應(yīng)需要加熱，放熱反應(yīng)不需要加熱，這種說法正確嗎？提示：不正確。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；放熱反應(yīng)可能需要加熱，但反應(yīng)開始后，撤去加熱裝置仍能繼續(xù)反應(yīng)。(2)濃硫酸溶于水、水蒸氣液化時(shí)均向外釋放熱量，它們屬于放熱反應(yīng)嗎？為什么？提示：不屬于。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均是指化學(xué)反應(yīng)，而濃硫酸溶于水、水蒸氣液化都不屬于化學(xué)變化。1．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案：B解析：醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在新物質(zhì)中，B項(xiàng)正確；醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)不能拆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)答案：B解析：Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)開始一段時(shí)間后，停止加熱，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，加熱只是為了引發(fā)反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同，能量變化也不同，不能根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化來類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)的能量變化，如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。任務(wù)二化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因——微觀探析(1)化學(xué)反應(yīng)過程反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(舊化學(xué)鍵斷裂))原子或原子團(tuán)eq\o(→,\s\up7(新化學(xué)鍵形成))生成物(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因[交流研討1]H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)過程如圖所示：根據(jù)上圖，通過計(jì)算判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。提示：1molH2和1molCl2斷鍵吸收的總能量為436kJ＋243kJ＝679kJ；形成2molHCl釋放的總能量為2×431kJ＝862kJ。斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2．從總能量高低理解能量變化的原因——宏觀辨識(shí)(1)從物質(zhì)具有的能量理解①放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來。②吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”。(2)圖示理解結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。[交流研討2]已知放熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成物的總能量隨反應(yīng)過程的變化圖如下：模仿上圖，試畫出吸熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成物的總能量隨反應(yīng)過程的變化圖。提示：1．下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖所示的是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2OD．Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O答案：D解析：題圖中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。2．已知N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量（填“高于”或“低于”）生成物的總能量。(2)1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收kJ能量。(3)斷裂1molN≡N吸收的能量x值為。答案：(1)低于(2)632(3)946解析：(3)根據(jù)題圖，斷裂舊化學(xué)鍵所吸收能量為(x＋498)kJ，形成新化學(xué)鍵所釋放能量為2×632kJ＝1264kJ，每生成2molNO(g)所吸收能量為180kJ，因此有180kJ＝(x＋498)kJ－1264kJ，故x為946。任務(wù)三化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1．現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒；使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料（煤、石油和天然氣）。2．化石燃料獲取能量面臨的問題(1)儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。3．節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段提高能源的利用率。(3)開發(fā)使用新能源。4．新能源(1)特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等。(2)人們比較關(guān)注的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等。[交流研討]據(jù)《中國(guó)氫能源及燃料電池產(chǎn)業(yè)白皮書》發(fā)布內(nèi)容，氫能將成為中國(guó)未來能源體系的重要組成部分，預(yù)計(jì)到2050年氫能在中國(guó)能源體系中的比例約為10%。“氫能是高效清潔能源載體，具有許多無(wú)可比擬的特點(diǎn)?！?1)氫氣燃燒放出的熱量從何而來？與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有什么關(guān)系？(2)氫能具有哪些優(yōu)點(diǎn)？(3)提高燃料（如煤）的燃燒效率應(yīng)該從哪些方面考慮？提示：(1)氫氣燃燒放出的熱量來自物質(zhì)的內(nèi)能。與化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)。(2)氫能的優(yōu)點(diǎn)：①清潔燃料，是零排放能源；②來源廣泛，可來自可再生能源和工業(yè)流程中的副產(chǎn)品；③應(yīng)用廣泛；④熱值高、安全性好。(3)使燃料與氧氣充分接觸，如將煤粉碎、液化和氣化；通入充足的氧氣。1．新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列能達(dá)到新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（填序號(hào)）。①地?zé)崮堍诿孩厶烊粴猗芴?yáng)能⑤生物質(zhì)能⑥石油⑦風(fēng)能⑧氫能答案：①④⑤⑦⑧2．在人類生產(chǎn)、生活對(duì)能量的需求日益增長(zhǎng)的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請(qǐng)完成下列問題：(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會(huì)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時(shí)期。下列不屬于化石能源的是（填字母，下同）。A．石油 B．煤C．天然氣 D．生物質(zhì)能(2)下列對(duì)能源的看法合理的是。A．化石能源屬于不可再生能源，只會(huì)越用越少B．生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣闊的應(yīng)用前景C．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉碊．我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會(huì)答案：(1)D(2)ABCD1．（2024·武威期末）下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是()A．鎂與鹽酸的反應(yīng)B．氫氣與氯氣的化合C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)D．甲烷的燃燒答案：C解析：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量是吸熱反應(yīng)。A．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氣與氯氣的化合，是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．甲烷的燃燒，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。2．下列有關(guān)能量的說法不正確的是()A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小C．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，無(wú)其他能量的轉(zhuǎn)化D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)答案：C解析：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故A正確；B．反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之吸熱，故B正確；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，因此燃料燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)條件和反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)，因此需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。3．（2024·六盤水市期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)）“能量—反應(yīng)過程”圖是表示反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過程”圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molAB(g)的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量C．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)是放熱反應(yīng)D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ答案：A解析：A．如題圖，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．b為逆反應(yīng)活化能，也為生成物成鍵所放出的能量，即形成2molAB(g)釋放bkJ能量，斷開1molAB(g)的化學(xué)鍵需要吸收eq\f(b,2)kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C．如題圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，即A2(g)＋B2(g)=2AB(g)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．如題圖，1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和未知，故D錯(cuò)誤；故選A。4．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是()A．研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．石油和天然氣都屬于碳素燃料答案：A解析：菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽(yáng)能文明”，A錯(cuò)誤；發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)，B正確；太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；石油和天然氣都屬于碳素燃料，D正確。5．現(xiàn)代社會(huì)生活離不開能量。(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用（填“放熱”或“吸熱”）的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面（填字母）反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3)硫在氧氣中燃燒是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的（填字母）表示。答案：(1)吸熱(2)A(3)放熱A解析：(1)根據(jù)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途可判斷，制作冷敷袋可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，說明使用過程中需要放熱，生石灰溶于水放熱，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合反應(yīng)吸熱，答案選A。(3)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用題圖中的A表示。答案選A。課時(shí)測(cè)評(píng)9化學(xué)反應(yīng)與熱能（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。╊}點(diǎn)一吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1．下列反應(yīng)物的總能量一定比生成物的總能量高的是()A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合B．金屬鈉與水反應(yīng)C．濃硫酸稀釋D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)答案：B解析：A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氨氣、氯化鋇等，需要從周圍環(huán)境吸收熱量，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出大量的熱，B符合題意；C．濃硫酸稀釋，能放出大量的熱，但此過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳等，需要吸收熱量，D不符合題意；故選B。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是()A．鎂與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣為放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．木炭還原CuO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量答案：D解析：A．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成能夠放出能量，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C．木炭還原CuO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中要向外界釋放能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。題點(diǎn)二從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因3．已知2H→H2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．2H→H2過程中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低C．2H→H2過程中形成1mol新化學(xué)鍵放出437.6kJ的能量D．1molH2解離成2molH要放出437.6kJ能量答案：D解析：A對(duì)，H2分子中含有共價(jià)鍵，故2H→H2過程中形成共價(jià)鍵；B對(duì)，由題圖可知，H原子變成H2放出能量，則等質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低；C對(duì)，由題圖可知，2H→H2過程中，形成1molH—H要放出437.6kJ能量；D錯(cuò)，1molH2解離成2molH原子，要斷裂H—H，故要吸收437.6kJ能量。4．已知：2molH2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)，放出的熱量為483.6kJ。鍵能指的是1mol化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為()A．463.4kJ·mol-1 B．926.8kJ·mol-1C．221.6kJ·mol-1 D．412kJ·mol-1答案：A解析：設(shè)水分子中O—H鍵鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系分析，有2×436＋498－4x＝－483.6，解得x＝463.4kJ·mol-1。故選A。5．下圖為H2與Cl2在一定條件下反應(yīng)生成HCl的微觀示意圖。注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1mol共價(jià)鍵吸收或放出的熱量。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2HClB．由圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成1molH—Cl極性鍵放出431kJ的能量C．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H—H鍵比Cl—Cl鍵更難斷裂D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與過量Cl2反應(yīng)放出的熱量是183kJ答案：D解析：A.由題圖可知，反應(yīng)為氫氣和氯氣生成氯化氫：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2HCl，A正確；B．形成化學(xué)鍵放出能量，由題圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成1molH—Cl極性鍵放出431kJ的能量，B正確；C.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，由題圖中能量數(shù)據(jù)可知，斷裂H—H鍵比Cl—Cl鍵需要能量大，故H—H鍵比Cl—Cl鍵更難斷裂，C正確；D．由題圖可知，1mol氫氣和1mol氯氣生成2mol氯化氫釋放出(431×2－436－243)kJ＝183kJ能量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，與過量Cl2反應(yīng)放出的熱量是91.5kJ，D錯(cuò)誤；故選D。題點(diǎn)三從總能量高低理解能量變化的原因6．(2024·北京育才學(xué)校高一期中)下列反應(yīng)的能量變化能用如圖表示的是()A．鎂條與稀硫酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)答案：B解析：圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即鎂條與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。7．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為AＦA、B—B、B—A—B)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為(E1－E2)kJC．該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB—A放出E2kJ能量答案：C解析：根據(jù)題圖可知，該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量，為吸熱反應(yīng)，若生成2molAB2(g)，則吸收的熱量為(E1－E2)kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的進(jìn)行不一定需要加熱或點(diǎn)燃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成4molB—A放出E2kJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題點(diǎn)四人類對(duì)能源的利用及能源現(xiàn)狀8．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣D．地?zé)崮?、海洋能、核能答案：C解析：A項(xiàng)，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項(xiàng)，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項(xiàng)，地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來自太陽(yáng)的能源。9．液態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，形成“氫油”，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．“氫油”不穩(wěn)定B．氫能源屬于可再生能源C．該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破D．液態(tài)儲(chǔ)氫項(xiàng)目有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來新能源汽車的升級(jí)答案：A解析：“氫油”便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，說明它比較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，故該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破，故C正確；液態(tài)儲(chǔ)氫解決了氫能儲(chǔ)存難、運(yùn)輸難的問題，能實(shí)現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來新能源汽車的升級(jí)，故D正確。10．1molC（金剛石，s）和1molC（石墨，s）所具有的能量如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．C（金剛石，s）=C（石墨，s）是放熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）需要吸收(E2－E1)kJ的熱量D．?dāng)嚅_1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開1mol金剛石中化學(xué)鍵所吸收的能量答案：A解析：A．金剛石能量高于石墨能量，C（金剛石，s）=C（石墨，s）是放熱反應(yīng)，故A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）需要吸收(E1－E2)kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D．石墨比金剛石穩(wěn)定，則斷開1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于斷開1mol金剛石中化學(xué)鍵所吸收的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。11．化學(xué)家證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述不正確的是()A．該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成答案：D解析：由題圖可知，每3個(gè)氫氣分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后氫原子和氮原子生成2個(gè)氨分子，A項(xiàng)正確；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速率加快，意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變得更容易，B項(xiàng)正確；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從題圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過程，③為新的化學(xué)鍵形成過程，C項(xiàng)正確；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)可以吸收498kJ能量C．1molNO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)可以放出632kJ能量D．在反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)中，生成2molNO(g)時(shí)吸收180kJ的能量答案：D解析：反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的熱量變化情況為(946＋498－2×632)kJ/mol＝＋180kJ/mol，是吸熱反應(yīng)。A．由分析知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．成鍵放熱，從題圖中看出，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)可以放出498kJ能量，B錯(cuò)誤；C．1molNO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)可以吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)中，生成2molNO(g)時(shí)吸收180kJ的能量，D正確；故選D。13．如圖所示，在小試管里加入2g新制備的無(wú)水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無(wú)水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。(1)①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。②該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O②放熱(2)U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象