2022-2023學(xué)年北京豐臺(tái)區(qū)高二（上）期中化學(xué)(A)卷及答案

豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高二化學(xué)（A卷）考試時(shí)間：分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（共14小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列事實(shí)與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是ABCD2．下列說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)D．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的3．鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法中不正確的是．．．A電極流出，Cu極上的電極反應(yīng)為Cu2++2eCu－B．該裝置中和Cu2+不直接接觸，使電流更持續(xù)更穩(wěn)定C．ZnSO4溶液的作用是離子導(dǎo)體，可用NaCl溶液代替D．鹽橋中的Cl－CuSO4溶液4．下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是．．．A．外加電流B．犧牲陽(yáng)極C．表面鍍銅D．制成不銹鋼5．下列有關(guān)圖像的描述不正確的是（已知圖像中b均大于）．．．A．圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=(EE’)kJ·mol－1kkB．圖乙表征金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過(guò)程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定C．圖丙中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N+O(g)2NO(g)H=+bkJ·mol－122D．圖丁是(g)B(g)的能量變化示意圖，則2AB(l)ΔH<－akJ·mol－16．下表所列“依據(jù)”與“結(jié)論”不相符的是．．．依據(jù)用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光結(jié)論燈泡發(fā)光用化學(xué)用語(yǔ)表征：ACuCl2Cu2++2Cl-白錫制品在寒冷的冬天容易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞BCDSn(灰，s)Sn(白，s)ΔH＝＋kJ/mol℃時(shí)，Br2+H22HBrK=5.6×72HIK=非金屬性：Br>I2+H2++該反應(yīng)中，反應(yīng)物的焓大于4222H=kJ·mol－17．向密閉容器中充入1HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過(guò)以下兩步完成：．H2+2I?H1H(g)+I(g)H＞0，達(dá)到平衡22ⅱ．2I?→IH22下列分析不正確的是．．．AH＞、H＜012B．n+2n2)=1C．恒溫時(shí)，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒容時(shí)，升高溫度，K增大，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色加深，電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移8．如圖所示是兩種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，下列說(shuō)法不正確的是．．．A．甲電池屬于一次電池B．甲電池放電時(shí)，電子從鋅筒經(jīng)外電路到石墨電極C．乙電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb－2e－Pb2+D．乙電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9CO2轉(zhuǎn)化為示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是．．．Aa極連接電源的正極B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為O2+4e－2O2－C．b極上的電極反應(yīng)為CO2+2e-+O2-D．通過(guò)該過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能10．反應(yīng)N(g)(g)2NH3(g)H<0達(dá)平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是22A．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強(qiáng)D．加入催化劑．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，通電后生成的氣體帶走溶解氧，使溶液中逐漸產(chǎn)生白色沉淀，并能較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是A．電源中，a為負(fù)極，b為正極BB極上的電極反應(yīng)為：2HO+2e-H↑+2OH－22CAB兩端都必須使用鐵作電極D．電解池中的電解液不可以是溶液12A(g)+B(g)2C(g)△H=akJ·mol－1K與溫度的關(guān)系如表所示，已知時(shí)，向2L的密閉容器中充入0.40A和0.40B，經(jīng)10s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。以下說(shuō)法不正確的是．．．7505.690042.8溫度KA．＜0B．平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.1·1C．～10s內(nèi)，A的反應(yīng)速率是0.01·1·s1D．平衡后若將容器容積縮小為原來(lái)的一半，則B的轉(zhuǎn)化率為50%13．用圖甲所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系圖乙以及溶解氧(DO)隨時(shí)間變化關(guān)系圖丙)的曲線如下。甲乙丙下列說(shuō)法不正確的是．．．A．pH2.0時(shí)，具支錐形瓶中壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了B．整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)式為2eFe2C．pH4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕H2D．pH2.0時(shí)，正極反應(yīng)式為2H2eH2和O24e4H2H2O14．利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液0.1mol/LCuSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減Ⅰ+H2SO4少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有2+。0.1mol/LCuSO4陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)元素。[Cu(NH3)4]2+Ⅱ+過(guò)量氨水已知：①Cu在氨水中存在如下平衡：Cu2++4NH3②當(dāng)Cu放電的速率緩慢且平穩(wěn)時(shí)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。下列說(shuō)法不正確的是．．．A．中檢測(cè)到2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：+2H+=2++H、+Cu2+=2++CuB．Ⅰ中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H+)減少，且覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸CⅡ中Cu2+生成[Cu(NH34]2+，使得c(Cu2+)比中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密D．隨陰極析出Cu，推測(cè)Ⅱ中溶液c(Cu2+)減少，Cu+4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移第Ⅱ卷（非選擇題共分）158分）某學(xué)習(xí)小組研究可逆反應(yīng)2NO2NO(g)△H=?56.9kJ·mol?1，請(qǐng)回24答下列問(wèn)題。（NO和NO224應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______A．容器內(nèi)氣體顏色保持不變B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2nNO，同時(shí)生成nNO42C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時(shí)間變化2（2）將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個(gè)燒杯中，向甲中加入NHNO晶43NO2NO(g)NO(g)2422向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是_______(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。（3NO2①b點(diǎn)的操作是_______②ca點(diǎn)相比，c(NO)_______，cO)_______224③若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則溫度T_______Tbc16.（分）電解是海水資源綜合利用的重要手段。（1）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______。②電極a接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)③離子交換膜是_______交換膜(填陽(yáng)離子或陰離子)。④已知水的電離過(guò)程可表示為：HOH+OHNaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%（填“>”或“<________。（2）我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是_______。②理論分析，陽(yáng)極電解產(chǎn)物可能有OCl。22i.生成O2的電極反應(yīng)式是_______。ii.Cl2原因_______。－取實(shí)驗(yàn)后陽(yáng)極區(qū)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，證實(shí)了陽(yáng)極Cl放電。實(shí)驗(yàn)所用的試劑及現(xiàn)象是_______。1710（1）煤的氣化制得灰氫：C(s)+HO(g)CO(g)+H2。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式2K=_______。該方法生產(chǎn)過(guò)程有CO2排放。（2）甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫，步驟如下。．．HCH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)H＞0為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。H的富集：CO(g)+HO(g)(g)+H(g)H02422222已知=11L的恒容密閉容器中充入3和3molHO(g)H為1（填已達(dá)到或“未22達(dá)到）化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（3）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應(yīng)如下：反應(yīng)SO(g)+I(g)+O(g)=H(l)+2HI(g)?H=－82kJ·mol?122224反應(yīng)：(l)=(g)+O(g)+O(g)?H=＋544kJ·mol?124222反應(yīng)：反應(yīng)～循環(huán)可實(shí)現(xiàn)分解水：O(g)=(g)+O=＋484kJ·mol?1。222①已知破壞1H和破壞1O中化學(xué)鍵所消耗能量分別是和498kJ，22則HO中H—O鍵比H中______22②寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。18分）電化學(xué)原理在污染治理方面有著重要的作用。Ⅰ.煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將2+轉(zhuǎn)化為Mn3+，3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要成分是2)氧化為3+和SO2-：+15Mn+8H3++15Mn2++2SO2-+16H。224已知：兩電極為完全相同的惰性電極?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1N為電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。（2P上的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（3）電解池工作時(shí)，觀察到R電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應(yīng)式_______。2_______(“R”)4（4往填或4的物質(zhì)的量_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5______(是_______。Ⅱ.微生物電池可用來(lái)處理廢水中的對(duì)氯苯酚，原理如圖所示。（1）該電池放電時(shí)，電子從_______(填“b→a”或“a→b”)。（2a極上生成H的電極反應(yīng)為_(kāi)______。23（3知b極的電極反應(yīng)為求對(duì)氯苯酚的含量小于mn3廢水，至少添加CH3COO的物質(zhì)的量為1913研究“3++2I－2++I2”反應(yīng)中3+和2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：3mL0.01molL-1KI溶液實(shí)驗(yàn)?3mL0.005molL-1Fe(SO)溶液（pH約為1）243棕黃色溶液數(shù)滴0.01mol-1分成三等份1mL1mol-1FeSO4溶液1mLH2OAgNO3溶液i.ii.iii.實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺，比ii略深已知：AgI為黃色沉淀。（1）ⅠⅡⅠ（2ⅲ是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中造成的影響。（3和2+向3+因：（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加+使。。-(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于2+。用如圖裝置（ab均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。0①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。G②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.011AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象Kab證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是。0.005molL0.01mol-1KI溶液(SO)溶液（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中2+向3+轉(zhuǎn)化的原因。243pH）鹽橋①轉(zhuǎn)化原因是②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是（IFe2Fe2I）作對(duì)比，得出的結(jié)論是。。。豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)高二化學(xué)（）卷參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）題號(hào)答案題號(hào)答案1D82C93D4AB5C6A13C7C10D12B14DCB第卷（非選擇題共分）15.（8分，除標(biāo)注外每空1分）（1AC2（2）正反應(yīng)吸熱（3②增大增大③＜16.（13分，除標(biāo)注外每空1分）通電（12NaCl+2HO2NaOH+HCl（2分）222②正③陽(yáng)離子④<，電極b是陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e－2↑+2OH－，同時(shí)Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此NaOH稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，a%<b%（或H+放電，2H++2e-=H2↑，導(dǎo)致c(H+)下降，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，同時(shí)Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入B極，因此NaOH稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，a%<b%2（2++e②O-4e↑+4H+4OH?－?O2HO22222氯氣溶于水，與水反應(yīng)KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)（2分）17.（10分，除標(biāo)注外每空1分）第1頁(yè)共2頁(yè)c(CO)c(H2)c(H2O)（1）（2）增大水蒸氣濃度、升高溫度等（2分）未達(dá)到計(jì)算得出Q=1/4，Q≠，未達(dá)到平衡（250%（3強(qiáng)②=H(g)+I(g)?H＋52kJ·mol?1（2分）2218.（14分，除標(biāo)注外每空1分）Ⅰ.（1）負(fù)極（2）2+=Mn3+（2（3）2H+2e=H2（2（4P變大（5）變小在電解過(guò)程中生成13+，消耗Mn3+，生成16H+；Mn3+由陽(yáng)極反應(yīng)Mn2+=Mn3+生成，根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極生成