安徽省宣城市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

1安徽省宣城市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題得分1．“衣食住行，還有醫(yī)藥，老百姓最關(guān)心的就是這些?！绷?xí)主席如是說。下列與之相關(guān)的說法錯誤的是A．合成布料滌綸()的單體有兩種B．合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高產(chǎn)率C．建筑住宅樓所使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料D．青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作2．阿斯巴甜(M)比蔗糖甜約200倍，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法正確的是A．M中含有兩種含氮官能團 B．M的分子式為：C14H16O5N2C．1molM最多與2molNaOH反應(yīng) D．M與蔗糖為同系物3．壓強控制在化學(xué)實驗中有著重要的意義。有關(guān)下列實驗裝置的說法錯誤的是①②③④A．裝置①用于噴泉實驗，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負壓吸入是該實驗成功的關(guān)鍵B．裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實現(xiàn)自動化控制C．裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解D．裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強差有利于加快過濾速率4．物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是A．A分子是乙烷B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YC．T分子所有原子共平面D．M的化學(xué)式為X2Y75．Monsanto法生產(chǎn)醋酸，近來逐漸受到重視，其過程如下：下列有關(guān)說法正確的是A．①的化學(xué)式為[Rh(CO)2I2]-，其中心原子銠為+3價B．②中碳氧鍵鍵長與CO中碳氧鍵鍵長相同C．由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)為消去反應(yīng)D．總反應(yīng)為：CH3OH+CO→CH36．甲酸燃料電池工作原理如下圖所示，已知該半透膜只允許K+通過。下列有關(guān)說法錯誤的是A．物質(zhì)A是H2SO4B．K+經(jīng)過半透膜自a極向b極遷移C．a(chǎn)極電極半反應(yīng)為：HCOO-+2e-+2OH-=HCO3-D．Fe3+可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用7．常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中l(wèi)gc(X)[X為H2CO3、HCO3-、CO32-或CaA．I代表HCOB．pH=10.3時，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二級電離常數(shù)為10-6.3閱卷人二、非選擇題得分8．無水Na2SO3廣泛應(yīng)用于陽極泥中貴金屬的提煉，久置的工業(yè)無水Na2SO3純度的測定方法有多種：（1）I.固體質(zhì)量分析法取固體樣品mg于試管中加水溶解，向試管中滴入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體ng，計算Na2SO3純度為126n217m檢驗沉淀是否洗凈的方法是。（2）II.氣體體積分析法①按照上圖(夾持裝置已略)組裝好裝置并檢驗氣密性備用，稱量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；②……，讀數(shù)體積為V1mL；③打開恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過量的稀硫酸，讓其充分反應(yīng)；④……，讀數(shù)體積為V2mL(已知V2<V1)在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是。（3）相比分液漏斗，恒壓滴液漏斗在該實驗中的優(yōu)點是____。A．可以起到冷凝回流的作用B．方便檢驗裝置的氣密性C．使漏斗中液體順利流下D．減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差（4）若該實驗條件為標準狀況，則Na2SO3純度為(用含V1、V2、m的式子表達)。（5）III.滴定法①稱取2.10g樣品于錐形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液20.00mL，塞緊塞子，振蕩讓其充分反應(yīng)；②過量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；③重復(fù)①、②兩組實驗三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。第②步中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（6）該樣品的純度為。（7）I中所測的純度明顯大于III，分析可能的原因是。9．高純氧化鐵(Fe2O3)是制造軟磁鐵氧體主要原料，而后者廣泛應(yīng)用于電工電信設(shè)備。以窯尾灰為原料制造高純氧化鐵工藝流程圖如下(已知窯尾灰的主要成分為Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)當c(Mn+)≤10-5mol·L-1時，認定沉淀完全；25℃時，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CaF2MgF2Ksp9.0×10-68.0×10-164.0×10-381.0×10-30.55.0×10-97.5×10-11據(jù)此回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分為；證明濾液1中含有Fe2+的試劑可以是。（2）“還原”過程加鐵粉的目的是。（3）若濾液2中c(Fe2+)=2mol·L-1則“調(diào)pH”范圍是(lg2≈0.3)。（4）若濾渣3中既有CaF2又有MgF2，則濾液4中c(Ca2+)（5）寫出“沉淀”過程中的離子反應(yīng)方程式：。（6）“灼燒”過程中的化學(xué)方程式為：。10．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此CO2的綜合利用是研究熱點之一。（1）以CO2為原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)?H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=kJ·mol-1。（2）利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(catl，cat2)下經(jīng)相同反應(yīng)時間，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=n(CH①由圖可知，催化效果catlcat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因為。③某條件下，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=(列出算式即可)。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-EaT+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則反應(yīng)的活化能kJ·mol-1。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖乙中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是；此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng)，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的11．貝諾酯(J)是治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如下：據(jù)此回答下列問題：（1）的酸性遠強于CH3CH2OH，原因是。（2）C的名稱為。（3）從A-G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是。（4）已知CO的Lewis結(jié)構(gòu)式為：，形式電荷代表“借出”一個價電子，而形式電荷代表“借入”一個價電子，據(jù)此寫出第⑤步反應(yīng)中HNO3的Lewis結(jié)構(gòu)式并標出其中的形式電荷(形式電荷為0則不需要標出)。（5）G的沸點為279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(215℃)，原因是。（6）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。①遇FeCl3溶液顯色②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）反應(yīng)③的另外一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；⑦的反應(yīng)類型為。（8）寫出⑨的反應(yīng)方程式。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.合成布料滌綸有對苯二甲酸和乙二醇兩種單體，A選項是正確的；B.工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡逆移，不能提高氨的產(chǎn)率，B選項是錯誤的；C.鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，C選項是正確的；D.青蒿素是有機物，在乙醚里的溶解度較大，所以可以利用乙醚提取青蒿中的青蒿素，該操作叫做萃取。D選項是正確的。故答案為：B?！痉治觥緼.合成布料滌綸是對苯二甲酸和乙二醇經(jīng)過縮聚反應(yīng)得到的高分子聚合物；B.工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡逆移，不能提高氨的產(chǎn)率，反而會降低產(chǎn)量，所以應(yīng)該控制適宜的溫度；C.鋼筋混凝土是由鋼筋和粘土混合制造而成，屬于混合材料；

D.萃取可以是液體從液體中萃取某溶質(zhì)，也可以是液體從固體中直接萃取某溶質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A.M中含有兩個氨基和酰胺基兩種含氮官能團，A選項是正確的；B.該分子中有17個H原子，因此B選項是錯誤的；C.1molM中最多可以與3molNaOH反應(yīng)，C選項是錯誤的；D.M與蔗糖所含有的官能團的種類和數(shù)目不相同，因此不是同系物，D選項是錯誤的。故答案為：A。

【分析】A.官能團決定了有機物的化學(xué)性質(zhì)；

B.M的分子式為：C14H17O5N2；

C.M中含有1個酰胺基，1個羧基，1個酯基，所以1molM中最多可以與3molNaOH反應(yīng)；

D.同系物指的是，有機物之間具有相同種類和數(shù)目的官能團，且在分子式上相差n個CH2的有機物互為同系物。3．【答案】B【解析】【解答】A.氨氣極易溶于水，可以使圓底燒瓶內(nèi)的氣壓減小，形成噴泉，A選項是正確的；B.反應(yīng)一開始應(yīng)該先將止水夾打開，讓氫氣將裝置內(nèi)的氧氣排盡，后再關(guān)閉止水夾，B選項是錯誤的；C.減小體系內(nèi)的壓力而降低液體的沸點，完整的減壓蒸餾裝置系統(tǒng)包括蒸餾、抽氣(減壓)以及在它們之間的保護及測壓裝置三部分，C選項是正確的；D.抽濾裝置中有一個特殊的部件，他利用水流通過時使抽濾瓶中的部分氣體被帶出，從而使瓶內(nèi)壓強減小，這樣在大氣壓的作用下，抽濾漏斗中的溶液受壓能較快速地通過漏斗孔，這樣就達到了加快過濾速度的效果。故答案為：B。

【分析】氫氧化亞鐵性質(zhì)不穩(wěn)定，暴露在空氣中會被氧氣迅速氧化為氫氧化鐵。所以要想制取并長時間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)該在制取時隔絕空氣。4．【答案】C【解析】【解答】A.乙烷中只有C.H兩種元素，但是A中含有B、N、H三種元素，所以A選項是錯誤的；B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性B<N，即X<Y，B選項是錯誤的；C.T分子中B和N都是sp2雜化，因此所有的原子都共平面，C選項是正確的；D.在M中，有4個B，4個N，所以其化學(xué)式為BN，D選項是錯誤的。故答案為：C。

【分析】根據(jù)題目中提示知：X是B，Y是N，W是H。因為N的非金屬性強于B，所以H3BO4的酸性弱于HNO3；根據(jù)均攤法，在M中，B原子占據(jù)的是晶胞的4個體內(nèi)，則一個晶胞中有4個B原子，N原子占據(jù)的是頂點和面心，因此一個晶胞中共有4個N，所以化學(xué)式為BN，該晶體屬于共價晶體。5．【答案】D【解析】【解答】A.配體中，CO為中性分子，不顯電性，2個I-顯-2價，最終配離子帶一個負電荷，可見Rh顯+1價，A選項是錯誤的；B.CO分子中有2個Π鍵和1個σ鍵，兩原子之間對電子吸引力較大，鍵長較短，鍵能較大，但是在配合物離子中，因為C將孤電子對提供給Rh，導(dǎo)致在配體CO中，原子對電子吸引力降低，鍵長減小，鍵能減小，所以B選項是錯誤的；C.從圖示中可以看出由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C選項是錯誤的；D.根據(jù)圖示可以看出該反應(yīng)中，反應(yīng)物是甲醇和一氧化碳，[Rh(CO)2I2]-可以看作是最滑稽，產(chǎn)物是乙酸。D選項是正確的。故答案為：D。

【分析】在配位離子中，由配體中的配位原子提供孤電子對，中心原子提供空軌道，在CO中，由于C和O都有孤電子對，但是因為O的電負性更強，吸電子能力更強，所以由C原子來提高孤電子對，作配位原子。6．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)工作原理：原電池工作時，K+經(jīng)過半透膜移向正極，右側(cè)反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，從裝置中分離出來的物質(zhì)是K2SO4，所以在放電時需要補充的物質(zhì)H2SO4或KHSO4，A選項是錯誤的；B.根據(jù)離子之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，可知b極打賞還原反應(yīng)，為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負極，K+經(jīng)過半透膜應(yīng)該移向正極，B選項是正確的；C.負極反應(yīng)應(yīng)該：HCOO--2e-+2OH-=HCO3-+H2O，故C選項是錯誤的；D.在反應(yīng)中，正極發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，F(xiàn)e3+總量未發(fā)生改變，因此可以視作催化劑，D選項是正確的。故答案為：C。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經(jīng)過導(dǎo)線到達正極；在內(nèi)電路中，是陰陽離子實現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負極，陽離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。7．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)題給圖像可知，H2CO3的濃度保持，不變c(X)恒為1x10-5mol·L，隨著pH的增大，溶液堿性增強，則HCO3-、CO32-濃度都增大，而在pH較小時，HCO3-的濃度比CO32-大，因此曲線①代表HCO3-，曲線②代表CO32-，曲線③代表Ca2+。由上述分析可知，曲線①代表HCO3-，A選項是正確的；B.已知K(CaCO3)=2.8x10-9，根據(jù)圖像，pH=10.3時，c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1mol·L-1，則(Ca2+)=Ksp/c（CO32-）=2.8x10-9/10-1.1=2.8x10-7.9mol·L-1，所以B選項是正確的；C.根據(jù)圖示知b點時c（CO32-)=c（H2CO3)，Ka1×Ka2=C(H+)C(HCO3-)C(H2CD.根據(jù)B中的推導(dǎo)，可知Ka2=c（CO32-)×c（H+）/c（HCO3-)，在b點時，HCO3-和CO32-的濃度相等，此時Ka2=10-pH，將b點pH值代入，可知，H2CO3的二級電離常數(shù)為10-10.3，D選項是正確的。故答案為：D

【分析】根據(jù)題給圖像可知，H2CO3的濃度保持，不變c(X)恒為1x10-5mol·L，隨著pH的增大，溶液堿性增強，則HCO3-、CO32-濃度都增大，而在pH較小時，HCO3-的濃度比CO32-大，因此曲線①代表HCO3-，曲線②代表CO32-，曲線③代表Ca2+。8．【答案】（1）用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗凈（2）調(diào)節(jié)儲液瓶與量氣管的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上（3）C；D（4）(（5）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+（6）60%（7）久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4導(dǎo)致生成的BaSO3沉淀質(zhì)量增大【解析】【解答】（1）需要洗滌的離子是Cl-，檢驗Cl-的方法是：用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明沒有洗凈；

（2）在進行氣體體積讀數(shù)操作時，應(yīng)該調(diào)節(jié)液瓶與量氣管的相對高度，讓兩邊液面在同一水平線上，這樣才能調(diào)節(jié)壓力，減小誤差；

（3）恒壓滴液漏斗與分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點：①穩(wěn)定性強。恒壓滴液漏斗通過調(diào)節(jié)壓力，可以實現(xiàn)穩(wěn)定的滴液速度，避免溶液濃度變化、氣壓變化等外部因素對滴液速度的影響，有效提高了實驗結(jié)果的可靠性；

②高效精確：恒壓滴液漏斗的滴液速度可以精確調(diào)整，操作方便，且滴液速度比分液漏斗更加均勻，從而大大提高了操作的效率和準確性。故答案為：CD。

（4）SO2的氣體體積為兩次體積讀數(shù)之差，其物質(zhì)的量為10-3（V1-V2)/22.4mol，亞硫酸鈉與二氧化硫的物質(zhì)的量相等，所以亞硫酸鈉的物質(zhì)的量也是10-3（V1-V2)/22.4mol，再乘亞硫酸鈉的摩爾質(zhì)量，就是也硫酸鈉的質(zhì)量，再用亞硫酸鈉的質(zhì)量比上樣品的質(zhì)量就是亞硫酸鈉的純度，即Na2SO3純度為(V1-V2)×10-3×12622.4m；

（5）亞鐵離子被酸性高猛酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到的氧化產(chǎn)物是Fe3+；

（6）5SO?2-+2MnO??+6H+=5SO?2?+2Mn2?+3H?O，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根據(jù)消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL可以計算出過量的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.006mol，可以計算出，亞硫酸鈉樣品消耗的高猛酸鉀的物質(zhì)的量為0.01-0.006=0.004mol，則樣品中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，亞硫酸鈉的質(zhì)量為1.26g，則該樣品的純度為60%；

（7）I中所測的純度明顯大于III，分析可能的原因是久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4導(dǎo)致生成的BaSO3沉淀質(zhì)量增大。

【分析】（1）檢驗氯離子所用的試劑：應(yīng)該先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液；

（2）使用排水計量氣體時，應(yīng)該將液面調(diào)平，保證壓強一致；

（3）恒壓滴液漏斗與分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點：①穩(wěn)定性強。恒壓滴液漏斗通過調(diào)節(jié)壓力，可以實現(xiàn)穩(wěn)定的滴液速度，避免溶液濃度變化、氣壓變化等外部因素對滴液速度的影響，有效提高了實驗結(jié)果的可靠性；

②高效精確：恒壓滴液漏斗的滴液速度可以精確調(diào)整，操作方便，且滴液速度比分液漏斗更加均勻，從而大大提高了操作的效率和準確性；

（4）根據(jù)二氧化硫的體積可以計算出亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，繼而求出亞硫酸鈉的質(zhì)量，最后可以求出純度；

（6）加入的高錳酸鉀由樣品與(NH4)2Fe(SO4)2溶液一起來反應(yīng)，根據(jù)消耗(NH49．【答案】（1）C、SiO2、CaSO4；酸性KMnO4或者K3[Fe(CN)6]溶液（2）將Fe3+還原為Fe2+（3）5.5≤pH<6.3（4）200：3（5）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2（6）4FeCO3+O2Δ__2Fe2O3【解析】【解答】（1）在酸浸的時候，固體中不溶于酸的有：C、SiO2，溶于硫酸的CaO溶解后的Ca2+與SO42-也不能大量共存，會得到CaSO4固體，所以濾渣1中含有的固體成分有：C、SiO2、CaSO4；可以檢驗Fe2+的試劑有酸性KMnO4或者K3[Fe(CN)6]溶液；

（2）加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+；

（3）根據(jù)Ksp[Fe（OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)，將c(Fe2+)=2mol·L-1帶入溶度積公式，可以求出在c（OH-）=2×10-8mol·L-1時沉淀完全，此時c（H+)=5×10-7mol·L-1，pH=6.3將c(Fe2+)=10-5mol·L-1時，，帶入溶度積公式，求得在（OH-）=10-8.5mol·L-1時，此時c（H+)=10-5.5mol·L-1，C此時pH=5.5，此時開始沉淀，所以“調(diào)pH”范圍是5.5≤pH<6.3；

（4）c(Ca2+)c(Mg2+)=c（Ca2+）×c2（F-）/=c（Ca2+）×c2（F-）=Ksp[CaF2]/Ksp[MgF2]=500：75=200：3；

（5）“沉淀”過程是Fe2+和HCO3-發(fā)生互促水解；

（6）在灼燒時發(fā)生的反應(yīng)是碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化鐵和二氧化碳、水；

【分析】（1）Fe2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，也可以與K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生反應(yīng)，生成藍色沉淀；

（2）反應(yīng)原理：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)根據(jù)計算結(jié)果可知，F(xiàn)e2+在pH=5.5時開始沉淀，在pH=6.3時沉淀完全；

（4）將分子、分母同乘F-的濃度，可以將Ca2+與Mg2+之比轉(zhuǎn)化為二者的溶度積之比；

（5）亞鐵離子與碳酸氫根離子互促水解：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（6）4FeCO310．【答案】（1）-48.9（2）>；因為反應(yīng)I的ΔH1<0，而反應(yīng)II的ΔH2>0，故升高溫度反應(yīng)I左移，而反應(yīng)II右移，故CH3OH的選擇性降低；13%；0.15×0.03（3）31kJ/mol；加催化劑；越多【解析】【解答】（1）寫出H2和CH3OH的燃燒方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1；

②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）ΔH2=-726.5kJ·mol-1；

③CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH3=+38kJ·mol-1；

④H2O(l)?H2O(g)ΔH4=+44kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律可知：①×3-②+③+④得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)，所以ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3+ΔH4=-48.9kJ·mol-1；

（2）①由圖可知，相同溫度時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性Cat1均高于Cat.2，則催化效果Cat1強于Cat.2，故答案為：>；

②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因是催化劑得催化效率降低了；

③設(shè)起始時物質(zhì)的量為a，平衡時得一氧化碳得物質(zhì)的量為b，甲醇得物質(zhì)的量為c，由甲醇得選擇性為80%知b/b+c×100%=80%，解得c=4b，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗得二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為（4b+b)、(12b+b)，由二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為15%可得5b/a×100%=15%，J解得a=33b，則氫氣的轉(zhuǎn)化率13b/3a×100%=13b/3×33a×100%≈13%；

平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇、一氧化碳和水的物質(zhì)的量分別是：（33b-5b）、（99b-13b）、4b、吧、和5b，設(shè)平衡時壓強為p，則二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水的平衡分壓分別為28p/124、86P/124、P/124、和5P/124，反應(yīng)的平衡分壓為：Kp=p（CO）×p（H2O）/p（CO2）×p（H2）=0.15×0.030.85×2.64；

（3）根據(jù)圖像，將交點坐標代入公式：9.2=-3，2Ea+C，3.0=-3.4Ea+C，聯(lián)立方程，解得Ea=31，當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線B所示，此時滿足：9.2=-3.2E+C，1.0=-3.6E+c，聯(lián)立方程，解得E=2，活化能減小，則實驗可能